2020版高中化学 第四章 非金属及其化合物 第3节 硫和氮的氧化物 第1课时 二氧化硫和三氧化硫练习 新人教版必修1

第一课时二氧化硫和三氧化硫课后提能层级练1下列说法正确的是()a硫单质常存在于火山喷口附近b进行so2性质探究实验时，多余的so2应排到实验室外cso2气体通入bacl2溶液中会产生白色沉淀d硫在空气中的燃烧产物是so2，在纯氧中的燃烧产物是so3解析：选aso2不能直接排放到空气中，b错误；so2不与bacl2溶液反应，c错误；硫不论在空气中燃烧，还是在纯氧中的燃烧其产物均是so2，d错误。2下列溶液中，不能鉴别co2、so2气体的是()石灰水稀硝酸kmno4溶液溴水酸化的ba(no3)2溶液品红溶液abc只有 d解析：选cso2和co2都是酸性气体，都能使澄清的石灰水变浑浊，但so2气体具有漂白性、还原性和氧化性，中通入so2有遇空气变红棕色的气体生成且中还有白色沉淀生成，所以只有不能鉴别二者。3用某溶液浸湿滤纸后，将滤纸置于集气瓶口，以检验瓶中是否收集满so2气体，则该溶液是()abacl2溶液 b酸性kmno4溶液c淀粉ki溶液 d澄清石灰水解析：选bso2与bacl2溶液、淀粉ki溶液都不发生反应；so2与滤纸上的澄清石灰水反应能生成少量的caso3白色沉淀，但此现象并不明显；酸性kmno4溶液能氧化so2，自身被还原，使溶液的紫色褪去，现象明显，可以检验so2气体是否集满。4如图所示装置可用于收集so2并验证其某些化学性质，下列说法正确的是()选项试剂现象结论a酸性kmno4溶液溶液褪色so2有氧化性b品红溶液溶液褪色so2有漂白性cnaoh溶液无明显现象d紫色石蕊试液溶液变红色后不褪色so2有酸性，没有漂白性解析：选b酸性kmno4溶液具有强氧化性，溶液褪色体现了so2的还原性，a错误；so2使品红溶液褪色体现so2的漂白性，b正确；so2是酸性氧化物，可以与naoh溶液反应生成na2so3和h2o，c错误；so2的水溶液可以使紫色石蕊试液变红，说明so2的水溶液具有酸性，但二氧化硫不能漂白酸碱指示剂，故石蕊试液变红后不褪色，但不能说明so2没有漂白性，d错误。5某兴趣小组探究so2气体还原fe3，他们使用的药品和装置如图所示，下列说法不合理的是()a能表明i的还原性弱于so2的现象是b中蓝色溶液褪色b装置c的作用是吸收so2尾气，防止污染空气c为了验证a中发生了氧化还原反应，加入kmno4溶液，紫红色褪去d为了验证a中发生了氧化还原反应，加入用稀盐酸酸化的bacl2溶液，产生白色沉淀解析：选c向含有淀粉的碘水中通入so2气体，会发生反应： so2i22h2o=h2so42hi，由于i2反应被消耗，因此b中蓝色溶液褪色，证明物质的还原性：so2i，a正确； so2是大气污染物，由于so2是酸性气体，可以与naoh发生反应：so22naoh=na2so3h2o，所以可以用naoh溶液吸收尾气，防止污染空气，b正确；若so2与fecl3不发生反应，向a中加入kmno4溶液，发生反应：2kmno45so2 2h2o=k2so42mnso42h2so4，溶液紫红色褪去，若so2与fecl3发生反应：so22h2o2fecl3=h2so4 2hcl2fecl2，当向该溶液中加入酸性高锰酸钾溶液时，会发生反应：mno5fe28h=mn2 5fe34h2o，溶液紫红色也褪去，因此不能验证a中是否发生了氧化还原反应，c错误；若a中发生了氧化还原反应：so22h2o2fecl3=h2so42hcl2fecl2，溶液中含有硫酸，当加入用稀盐酸酸化的bacl2溶液时，会发生反应：h2so4 bacl2=baso42hcl，产生白色沉淀，若没有发生氧化还原反应，则由于酸性hclh2so3，当向溶液中加入用稀盐酸酸化的bacl2溶液时，不产生白色沉淀，d正确。6如图是研究二氧化硫性质的微型实验装置。现用60%硫酸溶液和亚硫酸钠晶体反应制取so2气体，实验现象很明显，且不易污染空气。下列说法中错误的是()a紫色石蕊溶液变蓝色b品红溶液褪色c溴水橙色褪去d含酚酞的naoh溶液红色变浅解析：选aso2气体与水反应生成h2so3，紫色石蕊遇酸变红色，不会变蓝色，故a错误。7某无色气体a中可能含有h2s、so2、co2、hcl气体中的一种或几种。(1)将此气体通入氯水后溶液变得无色透明(已知h2scl2=s2hcl2h2sso2=3s2h2o)。(2)将得到的溶液分为两份：其中一份取出少量在试管中加入用盐酸酸化的bacl2溶液，出现白色沉淀。另一份取出少量加入用硝酸酸化的agno3溶液，也得到白色沉淀。请回答：(1)气体a中肯定含有的气体是_。(2)气体a中肯定不存在的气体是_，理由是_。(3)气体a中不一定存在的气体是_。解析：氯水为黄绿色，将气体a通入氯水中得无色透明溶液，说明气体中一定有so2，因为so2cl22h2o=2hclh2so4；一定无h2s，因为2h2sso2=3s2h2o，so2和h2s不共存；向溶液中加入盐酸酸化的bacl2溶液产生白色沉淀，进一步证明有so2气体；另一份中加入硝酸酸化的agno3溶液产生白色沉淀，不能说明一定有hcl，因为氯水中存在cl，且so2与cl2、h2o反应也生成了hcl。答案：(1)so2(2)h2sh2s与so2不共存、h2s能被cl2氧化成s，使溶液变浑浊(3)co2、hcl8某化学兴趣小组为探究so2的性质，按如图所示装置进行实验。请回答下列问题：(1)装置a中盛放亚硫酸钠的仪器名称是_，其中发生反应的化学方程式为_。(2)实验过程中，装置b中产生的现象为_，这说明so2具有_。(3)装置c的目的是探究so2与品红溶液作用的可逆性，请写出实验操作及现象：_。(4)尾气可采用_溶液吸收。解析：此实验题目的明确，主要探究so2的性质，根据装置图中试剂可知主要探究还原性及漂白性。尾气so2的处理方法是用naoh溶液吸收。答案：(1)蒸馏烧瓶na2so3h2so4(浓)=na2so4so2h2o(2)溶液由紫红色变为无色还原性(3)品红溶液褪色后，关闭分液漏斗旋塞，点燃酒精灯加热，溶液恢复为红色(4)naoh9将so2和so3两种气体的混合物通入bacl2溶液中，其结果是()a两种气体都被吸收，并有baso4沉淀生成b只有baso3沉淀，so3通入溶液中无沉淀生成c生成baso3和baso4两种沉淀d只生成baso4沉淀，so2从溶液中逸出解析：选dso3通入bacl2溶液会发生反应：so3h2o=h2so4、h2so4bacl2=baso42hcl，而so2不能与bacl2溶液反应，从溶液中逸出，d项符合题意。10下列五种有色溶液与so2作用，均能褪色，其实质相同的是()品红溶液kmno4酸性溶液滴有酚酞的naoh溶液溴水淀粉碘溶液a bc d解析：选d中so2与品红化合生成不稳定的无色物质；中kmno4、br2、i2和so2之间发生氧化还原反应导致褪色；是so2作为酸性氧化物和碱反应导致oh浓度减小溶液褪色。11下列物质能使品红溶液褪色，其中是利用强氧化性漂白的是()活性炭过氧化钠氯水二氧化硫臭氧a bc d解析：选b活性炭是吸附性(物理性质)漂白。so2是化合性漂白。其他三种均是利用强氧化性来漂白的。12下列物质能与so2气体起反应，但无沉淀产生的是()溴水ba(oh)2溶液石灰水na2co3溶液稀硫酸na2so4na2so3a只有 bc d解析：选d溴水与so2的反应为br2so22h2o=h2so42hbr；ba(oh)2溶液与so2的反应为ba(oh)2so2=baso3h2o，生成沉淀；石灰水与so2的反应为ca(oh)2so2=caso3h2o，生成沉淀；na2co3溶液与so2的反应为na2co3so2=na2so3co2；稀硫酸、na2so4与so2不反应；na2so3与so2的反应为na2so3so2h2o=2nahso3，所以符合要求的是。13下列离子方程式正确的是()a向naoh溶液中通入少量so2：so2oh=hsob向氯水中通入少量so2：cl2so22h2o=4h2clsoc将so2通入到饱和nahco3溶液中：2hco=h2oco2d将so2通入到bacl2溶液中：so2h2oba2=baso32h解析：选bso2与过量naoh溶液反应生成na2so3和水，反应离子方程式为so22oh=soh2o，a项错误；b项正确；h2so3的酸性比h2co3强，so2通入饱和nahco3溶液中，反应的离子方程式为so2hco=hsoco2，c项错误；h2so3酸性比盐酸弱，故so2通入到bacl2(或cacl2)溶液中不反应，d项错误，故选b。14co2气体中含有少量so2，欲得到干燥纯净的co2，将气体通过图中的洗气瓶，则甲、乙两瓶中所装的试剂应该是()a甲为naoh溶液，乙为浓h2so4b甲为浓h2so4，乙为naoh溶液c甲为饱和nahco3溶液，乙为浓h2so4d甲为浓h2so4，乙为饱和na2co3溶液解析：选c要得到干燥纯净的co2，应先除去so2再进行干燥。so2、co2都与naoh反应，所以应用饱和nahco3溶液除去co2中的so2，再用浓h2so4干燥，c项符合题意。15如图是实验室制取so2并验证so2的某些性质的装置，请回答：(1)在中发生反应的化学方程式为_。(2)中的实验现象为紫色石蕊溶液_，此实验证明so2是_气体。(3)中的品红溶液_，证明so2有_性。(4)中的实验现象是_，证明so2有_性。(5)中的实验现象是_，证明so2有_性。(6)的作用是_，反应的化学方程式为_。答案：(1)na2so3h2so4(浓)=na2so4h2oso2(2)变红酸性(3)褪色漂白(4)有淡黄色沉淀生成氧化(5)kmno4溶液褪色还原(6)吸收so2，防止so2污染环境so22naoh=na2so3h2o16为检验浓硫酸与木炭在加热条件下反应产生的so2和co2气体，设计了如图所示实验装置，a、b、c为止水夹，b是用于储气的气囊，d中放有用i2和淀粉的蓝色溶液浸湿的脱脂棉。回答下列问题：(1)实验前欲检查装置a的气密性，可以采取的操作是_。(2)此实验成败的关键在于控制反应产生气体的速率不能太快，由此设计了虚框部分的装置，则正确的操作顺序是_(填操作编号)。向装置a中加入浓硫酸，加热，使a中产生的气体进入气囊b，当气囊中充入一定量气体时，停止加热待装置a冷却，且气囊b的体积不再变化后，关闭止水夹a，打开止水夹b，慢慢挤压气囊，使气囊b中气体慢慢进入装置c中，待达到实验目的后，关闭止水夹b打开止水夹a和c，关闭止水夹b(3)实验时，装置c中的现象为_。(4)当d中产生_(填序号)现象时，可以说明使e中澄清石灰水变浑浊的是co2，而不是so2。a进气口一端脱脂棉蓝色变浅，出气口一端脱脂棉蓝色不变b脱脂棉上蓝色均变浅c脱脂棉上蓝色褪去d脱脂棉上蓝色不变则装置d的作用为_。解析：(1)根据装置a的特点可知检验其气密性的操作是：关闭分液漏斗的活塞，打开止水夹a和b，关闭止水夹c，用手捂热(或微热)圆底烧瓶，若装置c中有气泡冒出，移开手掌(或热源)后，装置c处导管内形成水柱，则证明装置a的气密性良好(或关闭止水夹a，向分液漏斗加水，打开旋塞，水不会一直流下，则证明装置a的气密性良好)。(2)为控制反应的速率，先用气囊将气体收集起来，再用气囊中气体进行实验，所以操作为打开止水夹a和c，关闭止水夹b；向装置a中加入浓硫酸，加热，使装置a中产生的气体进入气囊b，当气囊中充入一定量气体时，停止加热；待装置a冷却，且气囊b的体积不再变化后，关闭止水夹a，打开止水夹b，慢慢挤压气囊，使气囊b中气体慢慢进入装置c中，待达到实验目的后，关闭止水夹b。(3)二氧化硫能使品红溶液褪色。(4)装置d用碘与二氧化硫反应除去二氧化硫，所以在进气一端碘与二氧化硫反应，使得进气