云南省富宁县三中2020届高三化学上学期期末考试试题

云南省富宁县三中2019-2020学年上学期期末考试高三化学一、单选题(共7小题,每小题6.0分,共42分) 1.na是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()a 16.25 g fecl3水解形成的fe(oh)3胶体粒子数为0.1nab 22.4 l(标准状况)氩气含有的质子数为18nac 92.0 g甘油(丙三醇)中含有羟基数为1.0nad 1.0 mol ch4与cl2在光照下反应生成的ch3cl分子数为1.0na2.14 g铜银合金与足量的某浓度的硝酸反应，将放出的气体与1.12 l(标准状况下)氧气混合，通入水中恰好全部被吸收，则合金中铜的质量为()a 9.6 g b 6.4 g c 3.2 g d 1.6 g3.下列有关物质性质的比较，结论正确的是()a 溶解度：na2co3nahco3 b 热稳定性：hclph3c 沸点：c2h5shc2h5oh d 碱性：liohbe(oh)24.2016年iupac命名117号元素为ts(中文名“”，tin)，ts的原子核外最外层电子数是7，下列说法不正确的是()a ts是第七周期第a族元素b ts的同位素原子具有相同的电子数c ts在同族元素中非金属性最弱d 中子数为176的ts核素符号是5.支撑海港码头基础的钢管桩，常用外加电流的阴极保护法进行防腐，工作原理如图所示，其中高硅铸铁为惰性辅助阳极。下列有关表述不正确的是()a 通入保护电流使钢管桩表面腐蚀电流接近于零b 通电后外电路电子被强制从高硅铸铁流向钢管桩c 高硅铸铁的作用是作为损耗阳极材料和传递电流d 通入的保护电流应该根据环境条件变化进行调整6.(2016新课标全国，12)298 k时，在20.0 ml 0.10 moll1氨水中滴入0.10 moll1的盐酸，溶液的ph与所加盐酸的体积关系如图所示。已知0.10 moll1氨水的电离度为1.32%，下列有关叙述正确的是()a 该滴定过程应该选择酚酞作为指示剂b m点对应的盐酸体积为20.0 mlc m点处的溶液中c(nh)c(cl)c(h)c(oh)d n点处的溶液中ph127.下列物质的分离或鉴别方法不正确的是()a 用分液法分离碘酒和ccl4b 用饱和碳酸钠溶液萃取乙酸乙酯中的乙醇c 用溴的ccl4溶液或酸性kmno4溶液都可以鉴别乙烯和乙烷d 用新制氢氧化铜悬浊液可鉴别食醋、葡萄糖溶液、白酒 二、非选择题 8.下图中反应是制备sih4的一种方法，其副产物mgcl26nh3是优质的镁资源。回答下列问题：(1)mgcl26nh3所含元素的简单离子半径由小到大的顺序(h除外)：_，mg在元素周期表中的位置：_，mg(oh)2的电子式：_。(2)a2b的化学式为_。反应的必备条件是_。上图中可以循环使用的物质有_。(3)在一定条件下，由sih4和ch4反应生成h2和一种固体耐磨材料_(写化学式)。(4)为实现燃煤脱硫，向煤中加入浆状mg(oh)2，使燃烧产生的so2转化为稳定的mg化合物，写出该反应的化学方程式：_。(5)用mg制成的格氏试剂(rmgbr)常用于有机合成，例如制备醇类化合物的合成路线如下：依据上述信息，写出制备所需醛的可能结构简式：_。 9.某混合物浆液含al(oh)3、mno2和少量na2cro4。考虑到胶体的吸附作用使na2cro4不易完全被水浸出，某研究小组利用设计的电解分离装置(见下图)，使浆液分离成固体混合物和含铬元素溶液，并回收利用。回答和中的问题。.固体混合物的分离和利用(流程图中的部分分离操作和反应条件未标明)(1)反应所加试剂naoh的电子式为_，bc的反应条件为_，cal的制备方法称为_。(2)该小组探究反应发生的条件。d与浓盐酸混合，不加热，无变化；加热有cl2生成，当反应停止后，固体有剩余，此时滴加硫酸，又产生cl2。由此判断影响该反应有效进行的因素有(填序号)_。a温度bcl的浓度c溶液的酸度(3)0.1 mol cl2与焦炭、tio2完全反应，生成一种还原性气体和一种易水解成tio2xh2o的液态化合物，放热4.28 kj，该反应的热化学方程式为_。.含铬元素溶液的分离和利用(4)用惰性电极电解时，cro能从浆液中分离出来的原因是_，分离后含铬元素的粒子是_；阴极室生成的物质为_(写化学式)。10.下图所示的是探究金属腐蚀条件的实验装置图，请分析实验并回答下列问题：（1）若起始时甲、乙、丙3套装置的导管中液面高度相同，过一段时间后液面最高的是_。（2）通过甲、乙装置的对比说明钢铁中碳的含量越_（填“高”或“低”）钢铁越易腐蚀。（3）乙装置中发生电化学腐蚀时正极的电极反应式为_。利用化学反应：2fecl3+cu=2fecl2+cucl2，请你选择合适的电极材料和电解质溶液，设计一个原电池。可供选择的电极材料：铁棒、铜棒、石墨棒。可供选择的电解质溶液：cucl2溶液、fecl2溶液、fecl3溶液。请填写下列空白：（1）选择_作正极材料，_作负极材料；选择_作电解质溶液。（2）写出有关的电极反应式：正极：_；负极：_。12.化学选修：有机化学基础(15分)11.某校化学研究性学习小组查阅资料了解到以下内容：乙二酸（hooccooh，可简写为h2c2o4）俗称草酸，易溶于水，属于二元中强酸（为弱电解质），且酸性强于碳酸，其熔点为101.5，在157升华为探究草酸的部分化学性质，进行了如下实验：（1）向盛有1ml饱和nahco3溶液的试管中加入足量乙二酸溶液，观察到有无色气泡产生该反应的离子方程式为；（2）向盛有乙二酸饱和溶液的试管中滴入几滴硫酸酸化的kmno4溶液，振荡，发现其溶液的紫红色褪去；说明乙二酸具有（填“氧化性”、“还原性”或“酸性”）；请配平该反应的离子方程式：mno4+h2c2o4+h+=mn2+co2+h2o（3）将一定量的乙二酸放于试管中，按下图所示装置进行实验（夹持装置未标出）：实验发现：装置c、g中澄清石灰水变浑浊，b中cuso4粉末变蓝，f中cuo粉末变红据此回答：上述装置中，d的作用是，乙二酸分解的化学方程式为；（4）该小组同学将2.52g草酸晶体（h2c2o42h2o）加入到100ml 0.2mol/l的naoh溶液中充分反应，测得反应后溶液呈酸性，其原因是（用文字简单表述），该溶液中各离子的浓度由大到小的顺序为：（用离子符号表示） 12.化学选修3：物质结构与性质(15分)锗(ge)是典型的半导体元素，在电子、材料等领域应用广泛。回答下列问题：(1)基态ge原子的核外电子排布式为ar_，有_个未成对电子。(2)ge与c是同族元素，c原子之间可以形成双键、叁键，但ge原子之间难以形成双键或叁键。从原子结构角度分析，原因是_。(3)比较下列锗卤化物的熔点和沸点，分析其变化规律及原因_。(4)光催化还原co2制备ch4反应中，带状纳米zn2geo4是该反应的良好催化剂。zn、ge、o电负性由大至小的顺序是_。(5)ge单晶具有金刚石型结构，其中ge原子的杂化方式为_，微粒之间存在的作用力是_。(6)晶胞有两个基本要素：原子坐标参数，表示晶胞内部各原子的相对位置，下图为ge单晶的晶胞，其中原子坐标参数a为(0,0,0)；b为(，0，)；c为(，0)。则d原子的坐标参数为_。晶胞参数，描述晶胞的大小和形状，已知ge单晶的晶胞参数a565.76 pm，其密度为_gcm3(列出计算式即可)。 答案1.b 2.c 3.c 4.d 5.c 6.d 7.a8.【答案】(1)r(h)r(mg2)r(n3)r(cl)第三周期a族(2)mg2si熔融，电解nh3，nh4cl(3)sic(4)2mg(oh)22so2o22mgso42h2o(5)ch3ch2cho、ch3cho9.【答案】(1)加热(或煅烧) 电解法(2)ac(3)2cl2(g)tio2(s)2c(s)=ticl4(l)2co(g)h85.6 kjmol1(4)在直流电场作用下，cro通过阴离子交换膜向阳极室移动，脱离浆液cro和cr2onaoh和h210.【答案】（1）乙 （2）高 （3）2h2o+o2+4e=4oh（1）石墨棒，铜棒 fecl3溶液（2）2fe3+2e=2fe2+； cu2e=cu2+11.【答案】（1）hco3+h2c2o4=hc2o4+co2+h2o；（2）还原性；2；5；6；2；10；8；（3）除去混合气体中的co2；h2c2o4h2o+co+co2；（4）反应所得溶液为nahc2o4溶液，由于hc2o4的电离程度比水解程度大，导致溶液中c（h+）c（o