云南省曲靖会泽县第一中学2019-2020学年高二化学上学期9月月考试题

云南省曲靖会泽县第一中学2019-2020学年高二化学上学期9月月考试题可能用到的相对原子质量c、12 n、14 o、16 na、23 第i卷（ 选择题)一、单选题（每小题3分，共16题）1下列有关自然资源的开发利用叙述正确的是（ ）a从食物中获得的糖类、油脂、蛋白质等营养物质均为天然高分子化合物b金属铝的冶炼可采取电解熔融氯化铝的方法c石油裂化的目的是提高轻质燃料油的质量和产量d煤中含有的苯、甲苯、二甲苯等有机物，可通过煤的干馏来获得2下列说法中错误的是（ ）a凡是放热反应而且熵增加的反应，就更易自发进行b对于同一物质在不同状态时的熵值是：气态液态固态c平衡常数k值越大，则可逆反应进行越完全，反应物的转化率越大d凡是能量达到活化能的分子发生的碰撞均为有效碰撞3下列化学用语正确的是（ ）aco2的电子式：b乙烯分子的结构式：c乙酸的结构简式：c2h4o2d硫原子的原子结构示意图：4298k时，合成氨反应的热化学方程式为：n2(g)3h2(g)2nh3(g) h92.4 kj/mol，在该温度下，取1 mol n2和3 mol h2放在密闭容器内反应。下列说法正确的是（ ）a在有催化剂存在的条件下，反应放出的热量为92.4 kjb有无催化剂该反应放出的热量都为92.4 kjc反应放出的热量始终小于92.4 kjd若再充入1 mol h2，到达平衡时放出的热量应为92.4 kj5既可以鉴别乙烷和乙烯，又可以用来除去乙烷中混有的乙烯，得到纯净乙烷的方法是（ ）a与足量溴蒸气反应b通入足量溴水中c在一定条件下通入氢气d分别进行燃烧6最近意大利罗马大学的funvio cacace等人获得了极具理论研究意义的n4分子。n4分子结构如图所示，已知断裂1 mol nn吸收193 kj热量，生成1 mol nn放出941 kj热量。根据以上信息和数据，下列说法正确的是（ ）an4属于一种新型的化合物bn4是n2的同位素cn4转变为n2是物理变化d1 mol n4气体转变为n2放出724 kj能量7己知nh3h2o (aq) 与h2so4 (aq) 反应生成1mol 正盐的反应热h=-24.2kj/mol；盐酸与氢氧化钠稀溶液反应中和热h=-57.3kj/mol。则nh3h2o在水中电离的h等于（ ）a+45.2 kj/mol b-45.2 kj/mol c+69.4kj/mol d-69.4kj/mol8能增加反应物分子中活化分子的百分数的是（ ）升高温度 增加浓度 增大压强 使用催化剂a b c d9下列关于有机化合物的说法正确的是（ ）a乙醇的结构简式为c2h6obc3h6cl2有5种同分异构体c乙酸溶于水可以电离，属于离子化合物d由苯乙烯生成聚苯乙烯塑料属于加聚反应10一定条件下，体积为5l的密闭容器中，0.5molx和0.5moly进行反应：2x(g)y(g)2z(g)，经60s达到平衡，生成0.2molz。下列说法正确的是:（ ）a将容器体积变为10l，z的平衡浓度变为原来的b在该温度下，该反应的平衡常数k=0.011c达到平衡时，容器内气体的压强是原来的90%d若降低温度，x的体积分数增大，则该反应的h011右图表示某可逆反应：n2(g)+3h2(g)2nh3(g) h在使用和未使用催化剂时，反应 过程和能量的对应关系。下列说法正确的是（ ）a反应物的总键能小于生成物的总键能b如果对上述反应加压，平衡正向移动，h减小ca与b相比，反应的平衡常数一定不同da与b相比，a的反应速率更快12乙醇分子中不同的化学键如图所示，对乙醇在各种反应中应断裂的键说明错误的是（ ）a和金属钠作用时，键断裂b在cu的催化作用下和o2反应时，键和断裂c与乙酸、浓硫酸共热发生酯化反应时，键断裂d与乙酸、浓硫酸共热发生酯化反应时，键断裂13在密闭容器中，对于可逆反应m+3n2q(g)，平衡时q的体积分数与温度和压强的 关系如图所示，下列判断正确的是（ ）am和n不能都为气体b由上图可知， n一定为气体c若正反应方向h0，则t1t2d其它条件不变，压强增大，混合气体的平均相对分子质量减小14用co 合成甲醇的化学方程式为co(g)+2h2(g)ch3oh(g) ht2t3b正反应速率：v(a)v(c)，v(b)v(d)c平衡常数：k(a)k(c)k(b)k(d)d平均摩尔质量：m(a)m(c)，m(b)m(d)15如图所示，图是恒压密闭容器，图是恒容密闭容器。当其它条件相同时，在、中都分别加入2molx和2moly，开始时容器的体积均为vl，发生如下反应并达到平衡状态：2x(?)+ y(?)a z(g)。此时中x、y、z的物质的量之比为132。下列判断不正确的是（ ）a物质z的化学计量数a =1b若x、y均为气态，则在平衡时x的转化率：c若中气体的密度如图所示，则x、y中只有一种为气态d若x为固态、y为气态，则、中从开始到平衡所需的时间：16如图装置中，容器甲内充入0.1 mol no气体。干燥管内装有一定量na2o2，从a处缓慢通入co2气体。恒温下，容器甲中活塞缓慢由d处向左移动，当移至c处时容器体积缩至最小，为原体积9/10，干燥管中物质的质量增加了2.24 g。随着co2的继续通入，活塞又逐渐向右移动。下列说法中正确的是（ ）a活塞从d处移动到c处的过程中，通入的co2气体为2.24 l(标准状况)bno2转化为n2o4的转化率为20%c容器甲中no已反应完d活塞移至c处后，继续通入a mol co2，此时活塞恰好回至d处，则a小于0.01第ii卷（非选择题)2、 综合题（共5小题，52分）17（10分）下表是a、b、c、d四种有机物的有关信息：a能使溴的四氯化碳溶液褪色；比例模型为；能与水在一定条件下反应生成有机物cb由c、h两种元素组成；球棍模型为c由c、h、o三种元素组成；能与na反应，但不能与naoh溶液反应；在cu作催化剂且加热条件下能与o2反应d由c、h、o三种元素组成；球棍模型为能与c反应生成相对分子质量为100的酯回答下列问题：（1）a与溴的四氯化碳溶液反应的生成物的名称是_。（2）b具有的性质是_(填序号)。无色无味液体有毒不溶于水密度比水大与酸性kmno4溶液和溴水反应褪色 任何条件下不与氢气反应 与溴水混合后液体分层且上层呈橙红色。（3）由b制备硝基苯的化学方程式_。（4）d与c反应能生成相对分子质量为100的酯，该反应的反应类型为_；其化学方程式为_。18（12分）以下为工业从海水中提取液溴的流程图：已知：溴的沸点为59 ，微溶于水，有毒性。请回答：（1）某同学利用下图装置进行步骤至步骤的实验，当进行步骤时，应关闭活塞_，打开活塞_。（2）步骤中可根据_现象，简单判断热空气的流速。（3）步骤中简单判断反应完全的依据是_。（4）从“溴水混合物”到“溴水混合物”的目的是_。（5）步骤用下图装置进行蒸馏，蒸馏烧瓶中尚未安装温度计，安装其位置时应注意 ，装置c中直接加热不合理，应改为 。19（10分）碳的化合物在生产、生活中有着重要的作用。（1）已知：2co(g)+o2(g) 2co2(g) h1=566kjmol1h2o(g)+co(g) h2(g)+co2(g) h2=41kjmol1co(g)+2h2(g) ch3 oh(g) h3=107 kj. mol1则ch3oh(g)+o2(g) co2(g)+2h2o(g) h=_kjmol1（2）t时，向容积均为2l的a、b两个密闭容器中均通入4.0 mol co2和6.8molh2，发生反应：co2(g)+3h2(g) ch3oh(g)+h2o(g) h= -50kjmol1。a容器中的反应在恒温、恒容条件下进行；b容器中的反应在恒温、恒压条件下进行，测得a容器中co2的转化率 (co2) 随时间的变化如图所示。在05min内a容器中v(ch3oh)=_；该温度下上述反应的平衡常数k=_(保留两位有效数字)。反应开始至平衡的过程中，a、b两容器中co2的消耗速率的大小关系为v(a) _(填“”“v逆的是 (填标号)a.体系内的压强增大b.气体的平均相对分子质量增大c.断裂hh键的数目是形成co键数目的2倍d.v逆(co2)=v正(h2)20（10分）新旧动能转换工程之一是新能源新材料的挖掘和应用。乙二醇是重要的化工原料， 煤基合成气(co、 h2)间接制乙二醇具有转化率高、回收率高等优点，是我国一项拥有自主知识产权的世界首创技术，制备过程如下：反应 i: 4no(g)+4ch3oh(g)+o2(g) 4ch3ono(g)+2h2o(g) h1 = a kjmol-1反应 ii: 2co(g)+2ch3ono(g) ch3ooccooch3(l) + 2no(g) h2= b kjmol-1反应 iii: ch3ooccooch3(1)+4h2(g) hoch2ch2oh(1)+2ch3oh(g) h3= c kjmol-1（1） 请写出煤基合成气n(co): n(h2)= 1:2与氧气间接合成乙二醇的总热化学方程式： ，该反应在较低温条件下能自发进行，则h_0 (填“”、“”或“”)。（2）一定温度下，在 2 l 的密闭容器中投入物质的量均为 0.4mol的co 和 ch3ono发生反应 ii，10min 达到平衡时co的体积分数与no的体积分数相等。下列选项能判断反应已达到化学平衡状态的是_。a. co 的质量不再变化 b. 混合气体的密度不再变化c. 单位时间内生成 co 和 no 的物质的量相等 d. co 和 ch3ono 的浓度比不再变化若此时向容器中再通入0.4 mol no，一段时间后，达到新平衡时 no的体积分数与原平衡时相比_(填“增大”“相等”“减小”或“不能确定”)。若该反应h0，在恒容的密闭容器中，反应达平衡后，改变某一条件，下列示意图正确的是_（填字母）。21（10分）在密闭容器中投入一定量的a和b发生反应：ma(g)nb(g)pc(g)qd(g)。（1）若开始时加入a物质m mol，欲使a与b的转化率相等，则加入b物质_mol。（2）相同的压强下，充入一定量的a、b后，在不同温度下c的百分含量与时间的关系如图1所示。则t1(填“”、“”或“”)_t2，该反应正反应方向的h 0(填“”、“”或“”)。（3）一定条件下，从正反应开始至达到化学平衡的过程中，混合气体的平均相对分子质量随时间的变化如图2所示，测得达到平衡时a、b、c、d的物质的量均为1 mol。若在恒温恒容的条件下，向该平衡体系中再通入a、b、c、d各1 mol，则体系中气体的平均相对分子质量(填“增大”、“减小”、“不变”或“无法确定”)_。若恒温恒压的条件下，向原平衡体系中再通入a、b、c、d各1 mol，则体系中气体的密度(填“增大”、“减小”、“不变”或“无法确定”)_。高二化学参考答案1 c 2d 3b 4c 5b 6d 7a 8b 9d 10c11a 12c 13b 14d 15d 16d17（10分，每空2分）（1） 1，2-二溴乙烷 （2） （3） +hno3h2o （4）酯化反应 ch3ch2oh+ch2=ch-coohch2=ch-cooch2ch3+h2o 18（12分）（