云南省文山马关实验高级中学2019-2020学年高二化学上学期期末考试试题

云南省文山马关实验高级中学2019-2020学年期末考试高二化学本试卷分第卷和第卷两部分，共100分，考试时间90分钟。分卷i一、单选题(共25小题,每小题2.0分,共50分) 1.国际奥委会公布的违禁药物有138种，其中某种兴奋剂分子结构如图，关于它的说法正确的是（）a 该物质属于芳香烃b 该分子中所有碳原子共面c 1mol该物质与氢氧化钠溶液完全反应，最多消耗2moinaohd 该物质的化学式为c15h24clno22.下列有关化学用语的说法中不正确的是（）a -oh与都表示羟基 b 次氯酸的结构式为：h-cl-oc ch4分子的球棍模型： d 苯分子的比例模型：3.化学反应4a（s）+3b（g）2c（g）+d（g），经2 min，b的浓度减少0.6 mol。对此反应速率的表示正确的是（）a 用a表示的反应速率是0.4 mol（lmin）1b 2 min内，v正（b）和v逆（c）表示的反应速率的值都是逐渐减小的c 2 min末的反应速率用b表示是0.3 mol（lmin）1d 分别用b、c、d表示反应的反应速率其比值是3214.白磷会对人体造成严重的烧伤，白磷(p4)分子结构为。下列说法不正确的是()a 白磷着火点低，在空气中可自燃b 白磷、红磷互为同素异形体c 31 g白磷中，含pp键1.5 mold 已知p4(白磷，s)3o2(g)=2p2o3(s)hqkjmol1，则白磷的燃烧热为qkjmol15.关于醋酸的下列说法不正确的是（）a 既能与有机物反应又能与无机物反应 b 既能发生复分解反应又能发生水解反应c 既能发生置换反应又能发生酯化反应 d 既能发生取代反应又能发生氧化还原反应6.若室温时c(oh)amoll1氨水与c(h)bmoll1盐酸等体积混和恰好完全反应，则该氨水中的一水合氨的电离度为()a100% b100% c100% d100%7.在25 时，电解含有0.02 mol cuso4和0.04 mol nacl的混合溶液200 ml，当阳极产生672 ml(标准状况下)气体时，假设忽略溶液体积变化，判断电解后溶液的酸碱性为()a 酸性 b 碱性 c 中性 d 无法判断8.化合物丙由如下反应制得：c4hc4hc4h。丙的结构简式不可能的是()a ch3ch2chbrch2br b ch3ch(ch2br)2c ch3chbrchbrch3 d (ch3)2cbrch2br9.下列热化学方程式中，书写正确的是()a 2so2o22so3h196.6 kjmol1b h2(g)o2(g)=h2o(l)h285.8 kjmol1c 2h2(g)o2(g)=2h2o(l)h571.6 kjd c(s)o2(g)=co2(g)h393.5 kjmol110.下列对化学平衡移动的分析中，不正确的是()已达到平衡的反应c(s)h2o(g)=co(g)h2(g)，当增加反应物物质的量时，平衡一定向正反应方向移动已达到平衡的反应n2(g)3h2(g)2nh3(g)，当增大n2的浓度时，平衡向正反应方向移动，n2的转化率一定增大有气体参加的反应达到平衡时，若减小反应器容积时，平衡一定向气体体积增大的方向移动有气体参加的反应达到平衡时，在恒压反应器中充入稀有气体，平衡一定不移动a b c d 11.在容积为2 l的密闭容器中，有反应ma(g)nb(g)pc(g)qd(g)，经过5 min达到平衡，此时各物质的变化为a物质的量浓度减少amoll1，b的平均反应速率v(b)a/15 moll1min1，c物质的量浓度增加2a/3 moll1，这时若增大系统压强，发现a与c的百分含量不变，则mnpq为()a 3122 b 1322 c 3121 d 111112.下列化学用语表达不正确的是（）丙烷的球棍模型为丙烯的结构简式为ch3chch2c（ch3）4，叫新戊烷与c8h6互为同分异构体a b c d 13.结合下图判断，下列叙述正确的是()a 和中正极均被保护b 和中负极反应均是fe2e=fe2c 和中正极反应均是o22h2o4e=4ohd 和中分别加入少量k3fe(cn)6溶液，均有蓝色沉淀14.白蚁分泌的蚁酸的化学性质与盐酸相似，能腐蚀很多建筑材料，下列材料中最不容易被白蚁蛀蚀的是（）a 钢 b 铜 c 大理石 d 生铁15.下列说法正确的是（）世博会中国馆一一“东方之冠”使用的钢筋混凝土属于高分子化合物；ch3coona，baso4一都是强电解质；明矾和氯气可用于饮用水的净化和杀菌消毒，且两者的作用原理不同；0.1mol/l naoh溶液与0.1mol/l ba（oh）2溶液的ph相同；一定温度下，适量co2分别通入饱和碳酸钠溶液和澄清石灰水中，都会出现浑浊。a b c d 16.在中处于同一平面内的原子最多可能是()a 12个 b 14个 c 18个 d 20个17.下列叙述正确的是（）a 石油和石蜡油都属于烃类，甘油、菜子油属于酯类b “冰，水为之，而寒于水”说明相同质量的水和冰相比较，冰的能量高c “春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”，这里的“丝”指蛋白质，“泪”指油脂d 原电池都是利用氧化还原反应进行的，两极可以是相同的金属18.下列有关氟氯代烷的说法中，不正确的是（）a 氟氯代烷化学性质稳定，有毒b 氟氯代烷是一类含氟和氯的卤代烃c 氟氯代烷大多无色、无臭、无毒d 在平流层中，氟氯代烷在紫外线照射下，分解产生的氯原子可引发损耗臭氧的循环反应19.下列物质的水溶液因水解显碱性的是()a nh4cl b naoh c ch3cook d ch3cooh20.下列说法不正确的是()a fecl2溶液在保存时只需加入少量铁屑，不需加入盐酸b 不能用玻璃瓶装氟化铵溶液c nh4cl与zncl2溶液可作焊接金属中的除锈剂d 配制fecl3溶液时，先将氯化铁晶体溶于较浓的盐酸中，再加水稀释到所需要的浓度21.关于化学反应中的能量变化，下列说法中不正确的是()a 燃烧反应都是放热反应b 对于可逆反应：aa(g)bb(g)bc(g)dd(g)，如果正反应放热，逆反应一定吸热c 氢气燃烧生成水是一个放热的化学反应，说明1 mol h2的能量高于1 mol h2o的能量d 只有放热的氧化还原反应才可以设计为原电池22.下列事实可证明nh3h2o为弱碱的是()a 氨水能与氯化铝溶液反应生成氢氧化铝b 经实验测得在氨水中存在nh3h2o分子c 碳酸铵受热易分解d 等浓度、等体积的氨水和氢氧化钠溶液分别与醋酸中和，二者消耗的醋酸的物质的量相同23.某温度时，ag2so4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。该温度下，下列说法正确的是()a 含有大量so的溶液中肯定不存在agb 0.02 moll1的agno3溶液与0.02 moll1的na2so4溶液等体积混合不会生成沉淀c ag2so4的溶度积常数(ksp)为1103d a点表示ag2so4的不饱和溶液，蒸发可以使溶液由a点变到b点24.下列关于合成材料的说法中，不正确的是（）a 塑料、合成纤维和合成橡胶都属于合成材料b 聚氯乙烯可制成薄膜、软管等，其单体是ch2=chclc 合成酚醛树脂（）的单体是苯酚和甲醇d 合成顺丁橡胶（）的单体是ch2=chch=ch225.下列物质中，不属于羧酸类的是()a 乙二酸 b 苯甲酸 c 硬脂酸 d 石炭酸 分卷ii二、非选择题(共6小题, 共50分) 26.(14分)氯化铜晶体（cucl22h2o）中含有fecl2杂质，为制得纯净的氯化铜晶体，首先将其制成水溶液，再按下图所示的操作步骤进行提纯。请参照下表给出的数据填空。（1）操作i加入x的目的是_ 。（2）下列物质都可以作为x，适合本实验的x物质可以是_（填字母）。a.kmno4b.nacloc.h2o2d.cl2（3）操作ii的y试剂为_（填化学式），并调节溶液的ph在_范围。（4）实验室在配制cucl2溶液时需加入少许_（填物质名称），理由是（文字叙述并用有关离子方程式表示）_。（5）若将cucl2溶液蒸干灼烧，得到的固体是_（填化学式）；若要得无水cucl2，请简述操作方法_。27.反应n2（g）+3h2（g）2nh3（g） h0在等容条件下进行。改变其他反应条件，在、阶段体系中各物质浓度随时间变化的曲线如下图所示：回答问题：（1）在3个阶段中，n2的平均反应速率(n2)、(n2)、(n2)中最大的是，其值是。（2）h2的平衡转化率(h2)、(h2)、(h2)的大小关系是。（3）由第一次平衡到第二次平衡，平衡移动的方向是（填“正反应方向”或“逆反应方向”），采取的措施是。（4）第阶段时，化学平衡常数k1；第、阶段化学平衡常数k2k3；（填“”、“”、“”）判断的理由是。28.2羟基异丁酸乙酯能溶于水，是一种应用于有机合成和药物制造的化工原料。（1）2羟基异丁酸乙酯的分子式为_，不同化学环境的氢在核磁共振氢谱图中有不同的吸收峰，则2羟基异丁酸乙酯有_个吸收峰；（2）的反应类型分别为_，_；（3）已知i为溴代烃，ib的化学方程式为_；（4）缩聚产物f的结构简式为_；（5）下列关于和的说法正确的有_（双选，填字母）；a后者遇到fecl3溶液显紫色，而前者不可b两者都可以与nahco3溶液反应放出co2c两者都可以与氢氧化钠溶液发生反应，当两者物质的量相等时，消耗氢氧化钠的量不相等d两者都可以与氢气发生加成反应 29.硫化碱法是工业上制备na2s2o3的方法之一，反应原理：2na2sna2co34so2=3na2s2o3co2(该反应h0)，某研究小组在实验室用硫化碱法制备na2s2o35h2o流程如下：(1)吸硫装置如图所示：装置b的作用是检验装置a中so2的吸收效率，b中试剂是_，表明so2吸收效率低的实验现象是b中_。为了使so2尽可能吸收完全，在不改变a中溶液浓度、体积的条件下，除了及时搅拌反应物外，还可采取的合理措施是_、_。(写出两条)(2)na2s2o3溶液是定量实验中的常用试剂，测定其浓度的过程如下：准确称取ag kio3(化学式量：214)固体配成溶液，加入过量ki固体和h2so4溶液，滴加指示剂，用na2s2o3溶液滴定至终点，消耗na2s2o3溶液的体积为vml。则c(na2s2o3)_ moll1。(只列出算式，不作运算)已知：i2=2i(3)某同学第一步和第二步的操作都很规范，第三步滴速太慢，这样测得的na2s2o3浓度可能 _(填“无影响”、“偏低”或“偏高”)，原因是_。30.淀粉水解的产物（c6h12o6）用硝酸氧化可以制备草酸，装置如图1所示（加热、搅拌和仪器固定装置均已略去）：实验过程如下：将1：1的淀粉水乳液与少许硫酸（98%）加入烧杯中，水浴加热至8590，保持30min，然后逐渐将温度降至60左右；将一定量的淀粉水解液加入三颈烧瓶中；控制反应液温度在5560条件下，边搅拌边缓慢滴加一定量含有适量催化剂的混酸（65%hno3与98%h2so4的质量比为2：1.5）溶液；反应3h左右，冷却，减压过滤后再重结晶得草酸晶体，硝酸氧化淀粉水解液过程中可发生下列反应：c6h12o6+12hno33h2c2o4+9no2+3no+9h2oc6h12o6+8hno36co2+8no+10h2o3h2c2o4+2hno36co2+2no+4h2o请回答下列问题：（1）实验加入98%硫酸少许的作用是：_；（2）实验中若混酸滴加过快，将导致草酸产量下降，其原因是_；（3）检验淀粉是否水解完全所用的试剂为_；（4）草酸重结晶的减压过滤操作中，除烧杯、玻璃棒外，还必须使用属于硅酸盐材料的仪器有_；（5）将产品在恒温箱内约90以下烘干至恒重，得到二水合草酸用kmno4标准溶液滴定，该反应的离子方程式为：2mno4+5h2c2o4+6h+=2mn2+10co2+8h2o称取该样品0.12g，加适量水完全溶解，然后用0.020moll1的酸性kmno4溶液滴定至终点（杂质不参与反应），此时溶液颜色变化为_，滴定前后滴定管中的液面读数如图2所示，则该草酸晶体样品中二水合草酸的质量分数为_。 31.研究小组设计用含氯的有机物a合成棉织物免烫抗皱整理剂m的路线如下(部分反应试剂和条件未注明)：已知：e的分子式为c5h8o4，能发生水解反应，核磁共振氢谱显示e分子内有2种不同化学环境的氢原子，其个数比为31；(r、r、r代表相同或不相同的烃基)。(1)a分子中的含氧官能团的名称是_。(2)de反应的化学方程式是_。(3)ab反应所需的试剂是_。(4)gh反应的化学方程式是_。(5)已知1 mol e与2 mol j反应生成1 mol m，则m的结构简式是_。(6)e的同分异构体有下列性质：能与nahco3反应生成co2；能发生水解反应，且水解产物之一能发生银镜反应，则该同分异构体共有_种，其中任意1种的结构简式是_。(7)j可合成高分子化合物，该高分子化合物的结构简式是_。 答案 1.c 2.b 3.d 4.d 5.b 6.a 7.c 8.b 9.b 10.d 11.a 12.d 13.a 14.b 15.c 16.d 17.d 18.a 19.c 20.a 21.c 22.b 23.b 24.c 25.d 26.（1）加入氧化剂，使fe2氧化为fe3（2）cd（3）cuo 3.74.7（4）盐酸 cu2水解：cu2+2h2ocu(oh)2+2h，加入盐酸抑制其水解（5）cuo hcl气流中蒸发 27.（1） 0.05 mol （2） （3）正反应方向 减小nh3浓度（4） 由图可以判断，到采取降低温度的措施，放热反应，降温平衡常数增大。 28.（1）c6h12o3；4 （2）消去反应；氧化反应（3）（4）（5）ac 29.(1)品红、溴水或k