云南省勐腊县第一中学2019-2020学年高二化学上学期期末考试试题

云南省勐腊县第一中学2019-2020学年上学期期末考试高二化学本试卷分第卷和第卷两部分，共100分，考试时间90分钟。 一、单选题(共25小题,每小题2.0分,共50分) 1.某无色透明溶液中，能大量共存的离子组是（）a cu2+、na+、cl b ba2+、na+、oh、c oh、hco3、ca2+、na+ d k+、na+、oh、no32.将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，以下叙述正确的是()a 两烧杯中铜片表面均无气泡产生b 甲中铜片是正极，乙中铜片是负极c 两烧杯中溶液的酸性均减弱d 产生气泡的速率甲比乙慢3.已知a，b，c，d，e是短周期中原子序数依次增大的5种主族元素，其中元素a，e的单质在常温下呈气态，元素b的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，元素c在同周期的主族元素中原子半径最大，元素d的合金是日常生活中常用的金属材料。下列说法正确的是()a 元素a，b组成的化合物常温下一定呈气态b 一定条件下，元素c，d的最高价氧化物对应的水化物之间能发生反应c 工业上不能用电解法制备元素c，d，e的单质d 化合物ae与ce含有相同类型的化学键4.下列有关胶体的说法正确的是（）a 胶体是纯净物b 胶体与溶液的本质区别是有丁达尔效应c 将饱和氯化铁溶液滴入稀氢氧化钠溶液中加热，可得氢氧化铁胶体d 胶体属于介稳体系5.在n23h22nh3的反应中，经过一段时间后，nh3的浓度增加了0.6 moll1，在此时间内用nh3表示的反应速率为0.30 moll1s1。则此一段时间是()a 1秒 b 2秒 c 0.44秒 d 1.33秒6.将11.5 g钠、28 g铁分别放入20 ml 1 moll1的盐酸中，结果正确的是()a 铁与盐酸反应比钠剧烈 b 钠与盐酸反应产生的气体多c 铁与盐酸反应产生的气体多 d 反应结束时产生的气体一样多7.如ag某气体中含有的分子数为b，则cg该气体在标准状况下的体积是()al bl cl dl8.下列说法正确的是()a 碱性锌锰电池是二次电池b 铅蓄电池是一次电池c 二次电池又叫蓄电池，它放电后可以再充电使活性物质获得再生d 燃料电池的活性物质大量储存在电池内部9.在k2cr2o7溶液中存在下列平衡：(黄色)2h(橙色)h2o中，溶液颜色介于黄色和橙色之间，今欲使的物质的量增大，可以在溶液中加入hohk()a b c d 10.将a g聚苯乙烯树脂溶于苯中，然后通入c mol乙炔气体，所得混合物中的碳、氢两元素的质量比是（ ）a 61 b 121 c 83 d 11211.下列关于常见有机化合物的说法正确的是（）a 棉、麻、羊毛秀合成纤维完全燃烧都只生成co2和h2ob 甲烷和cl2的反应与乙烯和br2的反应属于同一类型的反应c 天然气、液化石油气和汽油的主要成分都是碳氢化合物d 分子式为c10h14苯环上只有一个取代基的香烃，其可能的结构有3种12.利用电解法可将含有fe、zn、ag、au等杂质的粗铜提纯，下列叙述正确的是()a 电解时以纯铜作阳极b 电解时阳极发生还原反应c 纯铜连接电源负极，其电极反应式是cu2e=cu2d 电解后，电解槽底部会形成含少量ag、au等金属的阳极泥13.一种充电电池放电时的电极反应为h22oh2e=2h2o；nio(oh)h2oe=ni(oh)2oh，当为电池充电时，与外电源正极连接的电极上发生的反应是()a h2o的还原 b nio(oh)的还原c h2的氧化 d ni(oh)2的氧化14.在一定温度下，在一个密闭容器中加入h2和i2蒸气各0.5 mol，发生反应h2(g)i2(g)2hi(g)，达到平衡时，生成hi 0.8 mol，若其他条件不变，开始充入的h2为2 mol，则达到平衡时生成的hi可能是下列中的()a 1.1 mol b 0.87 mol c 0.8 mol d 0.5 mol15.某可逆反应aabbcc在某温度下的平衡常数为k(k1)，反应热为h。保持温度不变，将方程式的书写作如下改变，则h和k数值的相应变化为()a 写成2aa2bb2cc，h值、k值均扩大了一倍b 写成2aa2bb2cc，h值扩大了一倍，k值保持不变c 写成ccaabb，h值、k值变为原来的相反数d 写成ccaabb，h值变为原来的相反数，k值变为原来的倒数16.根据转化关系判断下列说法不正确的是（）a 反应中，（c6h10o5）n可表示淀粉或纤维素b 反应中，1mol葡萄糖可生成2mol乙醇c 乙醇、乙酸和乙酸乙酯互为同系物d 将铜丝在空气中灼烧后趁热插入乙醇中可得到乙醛17.已知下列反应的热化学方程式为ch3cooh(l)2o2(g)=2co2(g)2h2o(l) h1870.3 kjmol1c(s)o2(g)=co2(g)h2393.5 kjmol1h2(g)o2(g)=h2o(l)h3285.8 kjmol1则反应2c(s)2h2(g)o2(g)=ch3cooh(l)的h为()a 488.3 kjmol1 b 191 kjmol1c 476.8 kjmol1 d 1 549.6 kjmol118.在相同温度下(t500 k)，有相同体积的甲、乙两容器，且保持体积不变，甲容器中充入1 g so2和1 g o2，乙容器中充入2 g so2和2 g o2。下列叙述中错误的是()a 化学反应速率：乙甲 b 平衡时o2的浓度：乙甲c 平衡时so2的转化率：乙甲 d 平衡时so2的体积分数：乙甲19.除去下列物质所含的杂质(括号内的物质)所选用的试剂不正确的是()a 乙酸(苯甲酸)：naoh溶液 b 甲烷(乙炔)：溴水c 苯(苯甲酸)：naoh溶液 d 乙炔(硫化氢)：亚硫酸钠酸性溶液20.在密闭容器中，给一氧化碳和水蒸气的气体混合物加热，在催化剂存在下发生反应：co（g）+h2o（g）h2（g）+co2（g）。在500时，平衡常数k=9。若反应开始时，一氧化碳和水蒸气的浓度都是0.02moll1，则在此条件下co的转化率为（）a 25% b 50% c 75% d 80%21.下列盐溶液中呈酸性的是()a nacl b ch3coona c fecl3 d nahco322.在密闭容器中充入一定量的no2，发生反应2no2（g）n2o4（g）h=57 kjmol1在温度为t1、t2时，平衡体系中no2的体积分数随压强变化的曲线如图所示。下列说法正确的是（）a a、c两点的反应速率：acb a、b两点的转化率：abc a、c两点气体的颜色：a深，c浅d 由a点到b点，可以用加热的方法23.以氯乙烷为原料制取乙二酸（hooccooh）的过程中，要依次经过下列步骤中的（）与naoh的水溶液共热与naoh的醇溶液共热与浓硫酸共热到170在催化剂存在情况下与氯气加成 在cu或ag存在的情况下与氧气共热与新制的cu（oh）2共热a b c d 24.室温下，某溶液中由水电离产生的c(h)等于1013moll1，该溶液的溶质不可能是()a nahso4 b nacl c hcl d ba(oh)225.在一定条件下，发生反应cono2co2no，达到化学平衡后，降低温度，混合物的颜色变浅，下列有关该反应的说法中正确的是()a 正反应为吸热反应 b 正反应为放热反应c 降温后co的浓度增大 d 降温后各物质的浓度不变 分卷ii二、非选择题(共6小题,共50分) 26.明矾石的主要成分是k2so4al2(so4)32al2o36h2o，含有少量氧化铁，利用明矾石制备k2so4的工艺流程如图所示：据此流程图回答下列问题：(1)焙烧炉中al2(so4)3与s反应的产物是两种氧化物，该反应的化学方程式为_；写出炉气的一种用途_。(2)中al2o3参与反应的离子方程式为_。(3)中调节ph不能用co2的理由是_。(4)工业冶炼金属铝需要定期更换补充阳极碳块的原因是_。(5)纯净氢氧化铝经历两次_(填反应类型)可制得铝。以al和nio(oh)为电极，naoh溶液为电解液组成一种新型电池，放电时nio(oh)转化为ni(oh)2，该电池负极的电极反应式是_。(6)现有明矾石1 625 t，按上述流程制得780 t al(oh)3，忽略铝元素的损失，请计算明矾石中钾元素的质量分数为_%。27.如图中，甲是电解饱和食盐水，乙是铜的电解精炼，丙是电镀，回答：（1）b极上的电极反应式为，甲电池的总反应化学方程式是。（2）在粗铜的电解过程中，图中c电极的材料是（填“粗铜板”或“纯铜板”）；在d电极上发生的电极反应为；若粗铜中还含有au、ag、fe等杂质，则沉积在电解槽底部（阳极泥）的杂质是，电解一段时间后，电解液中的金属离子有。（3）如果要在铁制品上镀镍（二价金属），则e电极的材料是（填“铁制品”或“镍块”，下同），f电极的材料是。（4）若e电极的质量变化118 g，则a电极上产生的气体在标准状况下的体积为。 28.2008年，三鹿等多家乳制品企业为使蛋白质含量检测合格而加入三聚氰胺，使多名儿童患肾结石，实验室可用下列实验装置测定三聚氰胺的分子式。已知三聚氰胺的相对分子质量为126。取1.26 g三聚氰胺样品，放在纯氧中充分燃烧，生成二氧化碳、水、氮气，实验测得装置b增重0.54 g，c增重1.32 g，排入f中水的体积为672 ml(可按标准状况计算)。(1)e装置的作用是_。(2)需要加热的装置是_(填字母代号)。(3)装置d的作用是_。(4)f处读数时应该注意的是_、_。(5)三聚氰胺的分子式为_。29.影响化学反应速率的因素很多，某课外兴趣小组用实验方法进行探究。（1）取等物质的量浓度、等体积的h2o2溶液分别进行h2o2的分解实验，实验报告如下表所示（现象和结论略）。实验1、2研究的是_对h2o2分解速率的影响。实验2、3的目的是_对h2o2分解速率的影响。（2）查文献可知，cu2对h2o2分解也有催化作用，为比较fe3、cu2对h2o2分解的催化效果，该小组的同学分别设计了如图甲、乙所示的实验。回答相关问题：定性分析：如图甲可通过观察_，定性比较得出结论。有同学提出将cuso4溶液改为cucl2溶液更合理，其理由是_。定量分析：如图乙所示，实验时以收集到40 ml气体为准，忽略其他可能影响实验的因素，实验中需要测量的数据是_。（3）酸性高锰酸钾溶液和草酸溶液可发生反应：2kmno45h2c2o43h2so4=k2so42mnso48h2o10co2，实验时发现开始反应速率较慢，溶液褪色不明显，但一段时间后突然褪色，反应速率明显加快。对此展开讨论：某同学认为kmno4与h2c2o4的反应是_热反应，导致_；从影响化学反应速率的因素看，你认为还可能是_的影响。要证明你的猜想，实验方案是_。30.亚甲基蓝（methylnene blue）在碱性条件下与葡萄糖作用生成亚甲基白（methylene white），亚甲基蓝的结构简式：著名的蓝瓶子实验操作步骤如下：如图示在250ml锥形瓶中，依次加入2g naoh、100ml h2o和3g葡萄糖，搅拌溶解后，再加入3滴5滴0.2%的亚甲基蓝溶液，振荡混合液呈现蓝色；塞紧橡皮塞（活塞a、b关闭），将溶液静置，溶液变为无色；再打开瓶塞，振荡，溶液又变为蓝色；再塞紧橡皮塞，将溶液静置，溶液又变为无色，以上、可重复多次。试回答下列问题：（1）某学生将起初配得的蓝色溶液分装在a，b两支试管中（如上图，a试管充满溶液，b中有少量溶液），塞上橡皮塞静置片刻，两溶液均显无色，若再同时振荡a，b试管，能显蓝色的是_（填“a”或“b”）；（2）若塞紧锥形瓶塞并打开活塞a、b，通入足量氢气后，再关闭活塞a、b并振荡，溶液能否由无色变为蓝色_（填“能”或“不能”）；若塞紧锥形瓶塞并打开a、b通入足量氧气，溶液能否由无色变为蓝色_（填“能”或“不能”）；（3）上述转化过程中，葡萄糖的作用是_，亚甲基蓝的作用是_；（4）上述实验中葡萄糖也可用鲜橙汁（其中含丰富维生素c）代替，这是因为维生素c具有_；（5）该实验中、操作能否无限次重复进行_（填“能”或“不能”），理由是_。 31.a是一种信息材料的添加剂，在相同条件下，a蒸气是同体积氢气质量的88.25倍。在a分子中各元素质量分数分别为w(c)54.4%，w(h)7.4%，w(o)18.1%，w(cl)20.1%，a在不同条件下可发生如图所示的一系列变化。请回答下列问题：(1)a的分子式为_。(2)d分子含有的官能团是_。(3)上述转换关系的化学方程式中，属于水解反应的有_个(填数字)。(4)写出化学方程式：a和稀硫酸共热：_；e氧化成g：_；f与氢氧化钠醇溶液共热：_。(5)与b互为同分异构体的且属于链状酯的物质共有_种。 答案1.d 2.c 3.b 4.d 5.b 6.b 7.d 8.c 9.b 10.b 11.c 12.d 13.d 14.b 15.d 16.c 17.a 18.d 19.a 20.c 21.c 22.b 23.c 24.b 25.b26.(1)2al2(so4)33s2al2o39so2用于工业制硫酸(2)al2o32oh=2h2o(3)中调节ph不能用co2，因为偏铝酸钾与二氧化碳反应会生成碳酸钾，使制备的k2so4中有杂质(4)阳极会产生氧气，阳极的碳块在高温时会与氧气反应(5)分解反