云南省元阳县第三中学2019-2020学年高二化学上学期期末考试试题

云南省元阳县第三中学2019-2020学年上学期期末考试高二化学本试卷分第卷和第卷两部分，共100分，考试时间90分钟。分卷i一、单选题(共25小题,每小题2.0分,共50分) 1.烯烃不可能具有的性质有（）a 能使溴水褪色 b 加成反应 c 取代反应 d 能使酸性kmno4溶液褪色2.下列叙述正确的是()a 带相反电荷的离子之间的相互吸引称为离子键b 金属元素与非金属元素化合时，不一定形成离子键c 某元素的原子最外层只有一个电子，它跟卤素结合时所形成的化学键一定是离子键d 非金属原子间不可能形成离子键3.下列不能说明x的电负性比y大的是()a 与氢化合时x单质比y单质容易b x的最高价氧化物对应水化物的酸性比y的强c x原子的最外层电子数比y原子的最外层电子数多d x的单质可以把y从其氢化物中置换出来4.2000年诺贝尔化学奖授予两位美国化学家和一位日本化学家，以表彰他们在导电塑料领域的贡献，他们首先把聚乙炔树脂制成导电塑料。下列关于聚乙炔的叙述错误的是（ ）a 聚乙炔是以乙炔为单体发生加聚反应形成的高聚物b 聚乙炔的化学式为分子中所有碳原子不可能在同一直线上c 聚乙炔是一种碳原子之间以单双键交替结合的链状结构的物质d 聚乙炔树脂不加任何填充物即可成为电的良导体5.下列名称的有机物实际上不可能存在的是( )a 2，2-二甲基丁烷 b 2-甲基-4-乙基-1-己烯c 3-甲基-2-戊烯 d 3，3-二甲基-2-戊烯6.下列说法正确的是()a 分子中含有苯环和羟基的化合物一定是酚类b 醇类和酚类具有相同的官能团，因而具有相同的化学性质c 含有羟基的化合物一定属于醇类d 分子中含有链烃基和羟基直接相连的化合物一定是醇类7.用价层电子对互斥理论预测h2s和bf3的空间构型，两个结论都正确的是（ ）a 直线形，三角锥型 b v形，三角锥型c 直线形，平面三角形 d v形，平面三角形8.关于烷烃性质的叙述，错误的是（）a 都能使酸性高锰酸钾溶液褪色 b 都能燃烧c 都不溶于水 d 都能发生取代反应9.晶胞是构成晶体的基本重复单元在二氧化硅晶胞中有8个硅原子位于立方晶胞的8个顶角，有6个硅原子位于晶胞的6个面心，还有4个硅原子与16个氧原子在晶胞内构成4个硅氧四面体，它们均匀错开排列于晶胞内根据图示二氧化硅晶胞结构，每个晶胞内所含“sio2”基元数为（）a 4个b 6个c 8个d 18个10.下列结构式从成键情况看不合理的是（）11.下列有关氟氯代烷的说法中，不正确的是（）a 氟氯代烷化学性质稳定，有毒 b 氟氯代烷是一类含氟和氯的卤代烃c 氟氯代烷大多无色、无臭、无毒 d 在平流层中，氟氯代烷在紫外线照射下，分解产生的氯原子可引发损耗臭氧的循环反应12.在中处于同一平面内的原子最多可能是()a 12个 b 14个 c 18个 d 20个13.咖啡鞣酸具有较广泛的抗菌作用，其结构简式如下图所示：，关于咖啡鞣酸的下列叙述正确的是 ()a 分子式为c16h13o9b 1 mol咖啡鞣酸可与含8 mol naoh的溶液反应c 能使酸性kmno4溶液褪色，说明分子结构中含有碳碳双键d 与浓溴水能发生两种类型的反应14.下列有关说法不正确的是( )a 具有相同通式的有机物不一定互为同系物b 分子组成相差一个或若干个ch2原子团的化合物不一定互为同系物c 所有的烷烃之间一定互为同系物d 两个相邻同系物的相对分子质量数值一定相差1415.下列有关键和键的说法错误的是()a 含有键的分子在反应时，键是化学反应的积极参与者b 当原子形成分子时，首先形成键，可能形成键c 有些原子在与其他原子形成分子时只能形成键，不能形成键d 在分子中，化学键可能只有键而没有键16.ph3是一种无色剧毒气体，其分于结构和nh3相似，但p-h键键能比nh键键能低。下列判断错误的是a ph3分子呈三角锥形 b ph3分子是极性分子c ph3沸点低于nh3沸点，因为ph键键能低d ph3分子稳定性低于nh3分子，因为nh键键能高17.下列多电子原子不同能级能量高低的比较错误的是()a 1s2s3s b 2p3p4p c 3s3p3d d 4s3d3p18.下列说法正确的是()a 键能越大，表示该分子越容易受热分解b 共价键都具有方向性c 在分子中，两个成键的原子间的距离叫键长d hcl键的键能为431.8 kjmol1，hbr键的键能为366 kjmol1，这可以说明hcl比hbr分子稳定19.固体a的化学式为nh5，它的所有原子的最外层都符合相应稀有气体原子的最外电子层结构，则下列有关说法，不正确的是()a nh5中既有离子键又有共价键 b nh5的熔沸点高于nh3c 1mol nh5中含有5mol nh键 d nh5固体投入少量水中，可产生两种气体20.下列物质由于发生化学反应，既能使kmno4酸性溶液褪色，又能使溴水褪色的是（ ）a 苯 b 甲苯 c 己烯 d 二甲苯21.下列各原子或离子的电子排布式或电子排布图表示正确的是()a ca2：1s22s22p63s23p6 b f：1s22s23p6c p：最外层电子排布图为 d cr：1s22s22p63s23p63d44s222.已知某元素的2价离子的电子排布式为1s22s22p63s23p6，则该元素在周期表中的位置正确的是()a 第三周期a族，p区 b 第四周期b族，s区c 第四周期族，d区 d 第四周期a族，s区23.根据等电子原理，下列分子或离子与so有相似结构的是( )a pcl5 b ccl4 c nf3 d nh324.下列元素周期表族序数正确的是()a 第3列为b b 第18列为0a c 第14列为a d 第8列为b25.下列物质不能发生银镜反应的是（）a 葡萄糖 b 甲酸乙酯 c 麦芽糖 d 蔗糖 分卷ii二、非选择题(共5小题, 共50分) 26.现有a、b、c、d四种元素，a是第五周期第a族元素，b是第三周期元素，b、c、d的价电子数分别为2、2、7。四种元素原子序数从小到大的顺序是b、c、d、a。已知c和d的次外层电子数均为18个。(1)写出a、b、c、d的元素符号：a_、b_、c_、d_。(2)c位于元素周期表的_区，c2的电子排布式_。(3)最高价氧化物对应水化物中碱性最强的化合物是_(写化学式，下同)；最高价氧化物对应水化物中酸性最强的化合物是_。(4)元素的第一电离能最小的是_，元素的电负性最大的是_。27.聚丙烯腈的单体是丙烯腈（ch2chcn），其合成方法很多，如以乙炔为原料，其合成过程的化学反应方程式如下：chch+hcnch2chcn乙炔氢氰酸 丙烯腈nch2chcn聚丙烯腈回答下列问题：（1）制备聚丙烯腈的反应类型是_；（2）聚丙烯腈中氮的质量分数为_；（3）如何检验某品牌的羊毛衫是羊毛还是“人造羊毛”？_，_，_；（4）根据以上材料分析，聚丙烯腈是线型结构还是体型结构？_。 28.某实验小组用下列装置进行乙醇催化氧化的实验（1）实验过程中铜网出现红色和黑色交替的现象，请写出相应的学反应方程式：；在不断鼓入空气的情况下，熄灭酒精灯，反应仍能继续进行，说明该乙醇的氧化应是反应（2）甲和乙两个水浴作用不相同甲的作用是；乙的作用是；（3）反应进行一段时后，干燥试管a中能收集到不同的物质，它们是，集气瓶中收集到的气体的主要成分是；（4）若试管a中收集到的液用紫色石蕊试纸检验，试纸显红色，说明液体中还含有，要除去该物质，可先在混合液中加入（填写字母）；a、氯化钠溶液 b、苯 c、碳酸氢钠溶液d、四氯化碳然后，再通过（填实验操作名称）即可除去。 29.（1）在co2，nacl，na，si，cs2，金刚石，（nh4）2so4，乙醇中，由极性键形成的非极性分子有（填序号，以下同），含有金属离子的物质是，分子间可形成氢键的物质是，属于离子晶体的是，属于原子晶体的是，五种物质的熔点由高到低的顺序是（2）a，b，c，d为四种晶体，性质如下：a固态时能导电，能溶于盐酸b能溶于cs2，不溶于水c固态时不导电，液态时能导电，可溶于水d固态、液态时均不导电，熔点为3500 试推断它们的晶体类型：a；b；c；d（3）下图中ad是中学化学教科书上常见的几种晶体结构模型，请填写相应物质的名称：a；b；cd30.用黄铜矿(主要成分是cufes2)生产粗铜的反应原理如下：(1)已知在反应、中均生成相同的气体分子，该气体具有漂白性。请分别写出反应、的化学方程式是_、_。(2)基态铜原子的核外电子排布式为_，硫、氧元素相比，第一电离能较大的是_。(3)反应和生成的气体分子的中心原子的杂化类型是_，分子的空间构型是_。(4)某学生用硫酸铜溶液与氨水做了一组实验，cuso4溶液中加氨水生成蓝色沉淀，再加氨水沉淀溶解，得到深蓝色透明溶液，最后向该溶液中加入一定量乙醇，析出cu(nh3)4so4h2o晶体，请解释加入乙醇后析出晶体的原因_。31.根据下述转化关系，回答问题：已知：ch3brch3hbr；c物质苯环上一卤代物只有两种。(1)写出b物质的名称_；d物质的结构简式_。(2)写出反应的类型_；反应的条件_。(3)写出反应的化学方程式：_。(4)写出de反应的化学方程式：_。(5)反应还有可能生成一种c16h18的有机物，其苯环上一卤代物也只有两种，写出它的结构简式：_。 答案 1.c 2.b 3.c 4.d 5.d 6.d 7.d 8.a 9.c 10.d 11.a 12.d 13.d 14.c 15.d 16.c 17.d 18.d 19.c 20.c21.a 22.d 23.b 24.c 25.d26.(1)snmgznbr(2)ds1s22s22p63s23p63d10(3)mg(oh)2hbro4(4)mgbr【解析】(1)a是第五周期第a族元素，则a元素为sn。由于b是第三周期元素，且其价电子数为2，所以b元素为mg。由于c、d的原子序数均大于b，c、d的价电子为2、7，且c、d的次外层电子数均为18个，因此，c应该为第b族元素zn，又因为原子序数zndznsn，故最高价氧化物对应水化物碱性最强的是mg(oh)2；br是非金属元素，其最高价氧化物对应水化物呈酸性，其化学式为hbro4。(4)元素的第一电离能越小，表示其失去一个电子的能力越强，其金属性越强，故镁元素的第一电离能最小。电负性越大，表示其吸引电子的能力越强，其非金属性越强，故电负性最大的为溴元素。27.（1）加成反应和加聚反应 （2）26.4%（3）羊毛接近火焰时蜷缩，燃烧时有特殊气味（烧焦羽毛的气味），燃烧后灰烬用手一压就变成粉末；而化学纤维（如腈纶）接近火焰时迅速蜷缩，燃烧较缓慢，气味与羊毛（主要成分是蛋白质）燃烧时明显不同，趁热可拉成丝，灰烬为灰褐色玻璃球状，不易破碎（4）线型结构【解析】（1）反应属于加成反应，反应属于聚合反应（加聚反应）；（2）w（n）=100%=100%26.4%；（3）羊毛接近火焰时蜷缩，燃烧时有特殊气味（烧焦羽毛的气味），燃烧后灰烬用手一压就变成粉末；而化学纤维（如腈纶）接近火焰时迅速蜷缩，燃烧较缓慢，气味与羊毛（主要成分是蛋白质）燃烧时明显不同，趁热可拉成丝，灰烬为灰褐色玻璃球状，不易破碎；（4）由于聚丙烯腈分子中的结构单元连接成长链，故属于线型高分子。28.（1）2cu+o22cuo、ch3ch2oh+cuoch3cho+cu+h2o 放热（2）加热乙醇，便于乙醇的挥发 冷却，便于乙醛的收集（3）乙醛、乙醇与水 氮气（4）乙酸 c 蒸馏【解析】（1）乙醇的催化氧化反应过程：金属铜被氧气氧化为氧化铜，2cu+o22cuo，氧化铜将乙醇氧化为乙醛，ch3ch2oh+cuoch3cho+cu+h2o，反应需要加热进行，停止加热反应仍继续进行，说明乙醇的氧化反应是放热反应；（2）甲和乙两个水浴作用不相同，甲是热水浴，作用是乙醇平稳气化成乙醇蒸气，乙是冷水浴，目的是将乙醛冷却下来，故答案为：加热乙醇，便于乙醇的挥发；冷却，便于乙醛的收集；（3）乙醇被氧化为乙醛，同时生成水，反应乙醇不能完全反应，故a中冷却收集的物质有乙醛、乙醇与水；空气中氧气反应，集气瓶中收集的气体主要是氮气；（4）若试管a中收集到的液体用紫色石蕊试纸检验，试纸显红色，说明液体中还含有乙酸，四个选择答案中，只有碳酸氢钠可以和乙酸反应，生成乙酸钠、水和二氧化碳，实现两种互溶物质的分离用蒸馏法。29.（1）；（2）金属晶体、分子晶体、离子晶体、原子晶体；（3）氯化铯；氯化钠；二氧化硅；金刚石（或晶体硅）【解析】（1）co2cs2中只含有极性键，分子都是直 线形分子，正负电荷中心重合，属于非极性分子；nacl是由钠离子和氯离子构成，na是由钠离子和自由电子构成，都含有金属离子；乙醇乙醇中中羟基氢一羟基上的氧原子能形成氢键；nacl （nh4）2so4都是由阴、阳离子构成的离子晶体；si 金刚石都是由原子构成的原子晶体；晶体的熔点：原子晶体离子晶体金属晶体分子晶体，si和金刚石都是原子晶体，原子半径越小，共价键越强，熔点越高，co2和cs2都是分子晶体，相对分子质量越大熔点越高，na的熔点低于100，所以熔点高到低的顺序为：；（2）a，固态时能导电，能溶于盐酸，属于金属晶体；b，能溶于cs2，不溶于水，属于分子晶体；c，固态时不导电，液态时能导电，可溶于水，属于离子晶体；d，固态、液态时均不导电，熔点为3 500，属于原子晶体；（3）由晶胞结构模型可知a、b、c、d分别为氯化铯、氯化钠、二氧化硅、金刚石（或晶体硅），30.(1)2cu2s3o22cu2o2so22cu2ocu2s6cuso2(2)1s22s22p63s23d104s1或ar3d104s1氧(3)sp2v型(4)乙醇分子极性比水分子极性弱，加入乙醇降低溶剂的极性