四川省新津中学2019-2020学年高二化学11月月考试题

四川省新津中学2019-2020学年高二化学11月月考试题2.酸碱中和滴定实验中,不需要用到的仪器是（ ） a. b. c. d.3.某小组设计如图所示实验,探究影响h2o2分解速率的因素。下列分析错误的是（ ） a.该实验探究的是温度对反应速率的影响b.该实验要控制mno2的质量、颗粒大小相同c.实验中,h2o2的浓度不宜过大d.温度相同时,若用fecl3代替mno2,反应速率相同4.一定温度下,向恒容容器中充入amolh2和amoli2蒸气，发生反应h2(g)+i2(g) 2hi(g).下列能判断该反应达到平衡状态的是（ ） a.混合气体的平均分子质量不再发生改变b.每断裂1molh-h键的同时就生成2moli-h键c.容器中混合气体的颜色不变d.h2和i2的体积分数相等9.用如图装置测锌和稀硫酸的反应速率。分别在t1、t2时刻测得下列物理量,其中不能用于表示(或计算)其反应速率的是（ ） a.h2的浓度 b.溶液的质量 c.h2的体积 d.h2so4的浓度10现有两个热化学方程式：下列说法中正确的是()a反应中都存在：s0b反应高温时，可自发进行c在通常情况下，都能自发进行d反应一定不能自发进行11. 用蒸馏水逐步稀释0.2 mol/l的稀氨水时，若温度不变，在稀释过程下列数据始终保持增大趋势的是()a. c(oh) b. c(nh4) c. c(nh3h2o) d. c(nh4)/c(nh3h2o)12可逆反应a(？)ab(g)c(g)d(g)。反应过程中，当其他条件不变时，c的百分含量(c%)与温度(t)和压强(p)的关系如下图所示。下列说法不正确的是()a若a1，则a为液体或固体b该反应正反应为放热反应ct2t1，p2p1d其他条件不变，增加b的物质的量，化学平衡向正反应方向移动，化学平衡常数k增大13密闭容器中一定的混合气体发生反应：xa(g)yb(g)zc(g)，平衡时，测得a的浓度为0.50 mol/l，在温度不变时，把容器容积扩大到原来的2倍，使其重新达到平衡，a的浓度为0.30 mol/l，有关叙述不正确的是( )a平衡向逆反应方向移动bb的转化率降低cxyzdc的体积分数升高14.常温下,ph=1的h2so4和ph=12的naoh溶液按体积比2：9混合，混合后溶液的ph 为(忽略体积变化)（ ） a.9 b.10 c.2 d.315下列说法正确的是( )a某温度下纯水ph6，则在该条件下ph4的醋酸和ph10的naoh中水的电离程度相同bnahco3溶于h2o的电离方程式：nahco3 na+hco3-c已知s的燃烧热为q kjmol1，则s(s)o2(g)=so3(g)hq kjmol1d水的自偶电离方程式：2h2oh3ooh，则液氨自偶电离方程式：2nh3nhnh16.下列事实中不能证明ch3cooh是弱电解质的是 ( )常温下某ch3coona溶液的ph8 用ch3cooh溶液做导电实验，灯泡很暗等ph等体积的盐酸、ch3cooh溶液和足量锌反应，ch3cooh放出的氢气较多0.1 moll1 ch3cooh溶液的ph2.1 ch3coona和h2so3反应，生成ch3cooh0.1 moll1的ch3cooh溶液稀释100倍，ph3a b c d17.为探究酸性条件下ki溶液被空气氧化的快慢(已知反应4i-+o2+4h+=2i2+2h2o),设计下列方案。其中不可行的是（ ） 选项实验实验温度试剂加入顺序温度试剂加入顺序a20淀粉、稀硫酸、ki20淀粉、ki、稀硫酸b25ki、稀硫酸、淀粉35稀硫酸、ki、淀粉c30淀粉、ki、稀硫酸35淀粉、ki、稀硫酸d35ki、淀粉、稀硫酸30ki、淀粉、稀硫酸a.a b.b c.c d.d 17.一定温度下,1l恒容密闭容器中发生反应:2a(g)+b(g) c(g) h。其他条件不变,改变起始a和b的投料比得到如图所示关系。下列说法错误的是（ ） a.n(a)/n(b)=2时，a和b的转化率相等 b.h”、“ ”或“=”)。 （4）结合(3)请画出2hi(g) h2(g)+i2(g)的平衡常数k随温度变化的趋势图。 22.（18分）如图所示是高炉炼铁的示意图。已知反应: 2fe2o3(s)+3c(s) 4fe(s)+3co2(g) h1=+468kj/molc(s)+co2(g) 2co(g) h2=+172.7 kj/mol（1）反应 fe2o3(s)+3co(g) 2fe(s)+3co2(g) h3=_ （2）高炉炼铁中，存在可逆反应,增大高炉高度,能否减少尾气中co排放比例?_(填“能”或“否”);能够减小高炉尾气中co排放比例的措施是_(举出一条)。 （3）一定温度下，某容器中加人足量的fe2o3和c,发生反应:2fe2o3(s)+3c(s) 4fe(s)+3co2(g)，其平衡常数k可以表示为 ，当达到平衡，下列说法正的是_(填序号)。 a.将容积压缩为原来的一半,再次达平衡时，co2的浓度为原来的2倍b. 向容器中再加fe2o3,可以提高反应的速率c.将体积变为原来的2倍,再次达平衡时，气体的密度不变（4）d.保持容器体积不变,充入he,平衡逆向移动在一定温度下，将co(g)和h2o(g)各0.16 mol分别通入到体积为2.0l的恒容密闭容器中，发生以下反应：co(g)h2o(g) co2(g)h2(g)，h”、“”或“=”) 。 该温度下，此反应的平衡常数k=_； 其它条件不变，再充入0.1mol co和0.1mol h2o(g)，平衡时co的体积分数_(填“增大”、“减小”或“不变”)。（5）为了消除co对空气的污染，常温下将co通入pdcl2的水溶液中,将其转化为无毒的气体并得到pd单质。反应的化学方程式为_ 23.（14分）碳、硫的含量影响钢铁性能，碳、硫含量的一种测定方法是将钢样中碳、硫转化为气体，再进行测定。(1)在高温下将x克钢样中碳、硫转化为co2、so2(气体a)。(2)将气体a通入测硫装置中(如图1)，采用滴定法测定硫的含量。h2o2氧化so2的化学方程式：_ _。将的吸收液稀释至250ml，取1/10该溶液进行滴定，取液时用 滴定管。用c mol/l 标准 naoh 溶液滴定取出的溶液，则选择的指示剂为_，直至加入最后一滴naoh溶液时，溶液颜色_，即可停止滴定。某次滴定前后，naoh 溶液的液面如图2，其体积读数为_。若滴定3次，消耗naoh溶液体积的平均值为z ml，则该钢样中硫的质量分数为_(用 x、c、z表示)。下列操作会造成测定结果偏高的是_。a.水洗后未用标准液润洗碱式滴定管 b.加入1 ml酸碱指示剂c.滴定终点时，尖嘴出现气泡 d.滴定终点俯视滴定管的刻度24.（14分）某兴趣小组采用以下装置进行铁粉和水蒸气的实验,并对反应后的产物进行探究. （1）铁粉与水蒸气反应的化学方程式为_;烧瓶中加入沸石的目的是_ （2）用下图装置检验生成气体,连接顺序为(用字母表示)a _。 （3）证明反应后的固体中存在二价铁(限选试剂:1mol/lh2so4、2mol/lhno3、3%h2o2、0.01mol/lkmno4、naoh稀溶液、20%kscn溶液、fe2(so4)3溶液) 步骤一:取反应后固体浸入fe2(so4)3溶液,充分反应后过滤并洗涤固体,其目的是_;步骤二:取过滤后所得固体加入过量_,过滤;步骤三:_。 （4）取b中反应后的固体加足量稀硫酸溶解,再先后滴加kscn溶液和氯水,溶液红色加深。请从平衡角度解释红色变深的原因_。 四川省新津中学高2018级（高二）11月月考化学答案21、【答案】（1）0.001mol/(lmin)；0.25 （2）逆向；不变 （3）减小；（4）解:如图所示: 22、【答案】（1）-25.05kj/mol（2）否；增加进风口的o2含量（3）c3(co2) c（4） k=9/25或0.36 ；不变（5）co+pdcl2+h2o=co2+pd+2hcl 23、【答案】 so2h2o2h2so4；酸式；酚酞 恰好使溶液由无色变为浅红色，且半分钟内不褪色 24.50 ml 16cz/x % ab 24、 【答案】（1）3fe+4h2o(g) fe3o4+4h2；防止暴