天津市静海区第一中学2020届高三化学下学期第六周周末训练试题（无答案）

天津市静海区第一中学2020届高三化学下学期第六周周末训练试题（无答案）1.下列有关反应热的叙述中正确的是 () 已知2h2(g)+o2(g)2h2o(g)h=-483.6 kj mol-1,则氢气的燃烧热h=-241.8 kj mol-1由单质a转化为单质b是一个吸热过程,由此可知单质b比单质a稳定x(g)+y(g)z(g)+w(s)h0,恒温恒容条件下达到平衡后加入x,上述反应的h增大共价键ccccchhh键能/(kjmol-1)348610413436已知:上表数据可以计算出(g)+3h2(g)(g)的焓变根据盖斯定律可推知在相同条件下,金刚石或石墨燃烧生成1 mol co2(g)时,放出的热量相等25 、101 kpa时,1 mol碳完全燃烧生成co2(g)所放出的热量为碳的燃烧热a.b. c.d.2结合图判断，下列叙述正确的是 ()a和中正极均被保护b和中负极反应均是fe2e=fe2c和中正极反应均是o22h2o4e=4ohd和中分别加入少量k3fe(cn)6溶液均有蓝色沉淀3下图所示原电池的盐桥中装有饱和k2so4溶液，电池工作一段时间后，甲烧杯中溶液颜色不断变浅。下列叙述中正确的是 () ab极是电池的正极b甲烧杯中k经盐桥流向乙烧杯c甲烧杯中溶液的ph逐渐减小d电池的总反应离子方程式为：mno5fe28h=mn25fe34h2o4. 下列有关反应速率的说法正确的是 ()a.用铁片和稀硫酸反应制氢气时,改用98%的硫酸可以加快反应速率b.100 ml 2 moll-1盐酸与锌片反应,加入适量的氯化钠溶液,反应速率不变c.so2的催化氧化反应是一个放热反应,所以升高温度,反应速率变慢d.汽车尾气中的no和co可以缓慢反应生成n2和co2,减小压强,反应速率变慢5.一定温度下，对可逆反应a(g)2b(g)3c(g)的下列叙述中，能说明反应已达到平衡的是()a.单位时间内消耗a mol a，同时生成3a mol c b.容器内b的浓度不再变化c.混合气体的物质的量不再变化 d.a的消耗速率等于c的生成速率的倍6.一定量的混合气体在密闭容器中发生如下反应：xa(g)yb(g)zc (g)，达到平衡后测得a气体的浓度为0.5 moll-1，保持温度不变，将密闭容器的容积压缩为原来的一半再次达到平衡后，测得a浓度为0.8 moll-1，则下列叙述正确的是 ( )a. 平衡向正反应方向移 b.x+yz c. b的物质的量浓度减小 d. c的体积分数降低7.向恒温真空密闭容器中投入足量的fec2o4(s),发生的反应为fec2o4(s)feo(s)+co(g)+ co2(g) h(制备feo的原理),达到平衡时测得c(co2)=c1 moll-1。温度不变,压缩容器体积至原来的一半,达到新平衡时测得c(co2)=c2 moll-1。下列有关说法正确的是 ( )a.当混合气体中co的体积分数保持不变时达到平衡状态b.缩小容器体积,fec2o4(s)、feo(s)的物质的量保持不变c.两次平衡体系中c1=c2 d.若温度不变,增大容器体积达到新平衡时,平衡常数减小8.在容积一定的密闭容器中,加入一定量的一氧化氮和足量碳发生反应:c(s)+2no(g) co2(g)+n2(g),平衡时c(no)与温度t的关系如图所示。下列说法正确的是 ( )a.在t2时,若反应体系处于状态d,则此时v正pbd.当容器内混合气体密度不变时,反应处于平衡状态9.(2019日照质量检测)t 时，在恒容密闭容器中充入一定量的h2和co，在催化剂作用下发生反应：co(g)2h2(g)ch3oh(g)h0。反应达到平衡时，ch3oh的体积分数与的关系如图所示。下列说法正确的是 ()a.反应达平衡时，升高体系温度，co转化率升高b.反应达平衡时，再充入一定量ar，平衡右移，平衡常数不变c.容器内混合气体的密度不再变化说明该反应达到平衡状态d.2.5时达到平衡状态：ch3oh的体积分数可能是图中的f点10.（2020合川中学二轮）下列叙述及解释正确的是 ()a 2no2(g)(红棕色)n2o4(g)(无色)h0，在平衡后，对平衡体系采取缩小容积、增大压强的措施，因为平衡向正反应方向移动，故体系颜色变浅b h2(g)i2(g)2hi(g)h0，在平衡后，对平衡体系采取增大容积、减小压强的措施，因为平衡不移动，故体系颜色不变c fecl33kscnfe(scn)3(红色)3kcl，在平衡后，加少量kcl，因为平衡向逆反应方向移动，故体系颜色变浅d 对于n23h22nh3，平衡后，压强不变，充入o2，平衡左移11.一定温度下，在三个容积相同的恒容密闭容器中按不同方式投入反应物，发生反应2so2（g）o2（g）2so3（g）；h 196.6kj/mol，测得反应的相关数据如下： 容器1 容器2 容器3 反应温度t/k700 700 800 反应物投入量 2molso2、1mol o24molso3 2molso2、1mol o2平衡v正（s o2）/ moll1 s1 v1v2v3平衡c（s o3）/ moll1 c1c2c3平衡体系总压强p/pap1p2p3物质的平衡转化率1（s o2）2（s o3）3（s o2）平衡常数k k1k2k3下列说法正确的是 ()a. v1v2，c22c1 b. k1k3 ，p22p3 c. v1v3，1（s o2）3（s o2） d. c22c3，2（s o3）+3（s o2）112. 6.有、 3个体积均为0.5 l的恒容密闭容器,在、中按不同投料比(z)充入hcl和o2(如下表),加入催化剂发生反应:4hcl(g)+o2 (g) 2cl2 (g)+2h2o(g) h。hcl的平衡转化率与z和t的关系如图所示。下列说法不正确的是( )容器起始时t/n(hcl)/molz3000.25a3000.25b3000.254a.h0 b. 300 时,该反应平衡常数的值为320c. a4v逆13(2017云南师范大学附属中学高三检测)硫在空气中燃烧生成气体a，把a溶于水得溶液b，向b中滴加溴水，溴水褪色，b变成c，在c里加na2s产生气体d，把d通入b溶液得浅黄色沉淀e。a、b、c、d、e都含同一种元素。按a、b、c、d、e顺序排序的是 ()aso2、h2so4、h2so3、h2s、s bso2、h2so3、h2so4、h2s、scso2、h2so3、h2so4、so3、na2s2o3 dso3、h2so4、h2so3、so2、na2s2o3d.若a、b、c均为焰色反应呈黄色的化合物,则x可能为co214.已知a、b、c、d之间的转化关系如图所示。下列说法正确的是 ()a.若a为fe,d为氢气,则b一定为酸b.若a、d为化合物,b为水,则c一定是气体单质c.若a、b、c、d均为化合物,该反应一定属于复分解反应d.若a、b、c、d均为10电子微粒,且c是可使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体,则d在常温下一定呈液态15(2019四川省教考联盟高三第三次诊断性考试)处理锂离子二次电池正极废料铝钴膜(含有licoo2、al等)的一种工艺如下： 下列有关说法不正确的是 ()a碱浸的目的是溶解铝b酸溶时h2o2被还原ch2so4/h2o2可改用浓盐酸d铝、钴产物可再利用16.随着环保意识增强，清洁能源越来越受到人们关注。（1）甲烷是一种理想的洁净燃料。已知：ch4(g)+2o2(g)=co2(g)+2h2o(g)；h2o(1)=h2o(g)，写出常温常压下甲烷完全燃烧的热化学方程式_，计算4.8g甲烷气体完全燃烧生成液态水，放出热量为_kj。（2）利用甲烷与水反应制备氢气，因原料廉价，具有推广价值。该反应为。800时，反应的化学平衡常数k=1.0，某时刻测得该温度下密闭容器中各物质的物质的量浓度如下表。ch4h2ocoh23.0 moll-18.5 moll-12.0 moll-12.0 moll-1则此时正、逆反应速率的关系是正反应速率_逆反应速率。（填“”、“”、“=”） 为了探究温度、压强对上述化学反应速率的影响，某同学设计了以下三组对比实验（温度为360或480压强为101kpa或303kpa，其余实验条件见下表）实验序号温度/压强/kpach4初始浓度/ moll1h2o初始浓度/ moll11360p2.006.802t1012.006.8033601012.006.80表中t=_，p=_；设计实验2、3的目的是_；实验l、2、3中反应的化学平衡常数的大小关系是_（用k1、k2、k3表示）。17. (1)t1 时,密闭容器中,通入一定量的co和h2o,发生如下反应:co(g)+h2o(g) co2