广西南宁马山县金伦中学4+N高中联合体2019-2020学年高一化学上学期期中试题

广西南宁马山县金伦中学4+n高中联合体2019-2020学年高一化学上学期期中试题(满分100分，考试时间90分钟)（温馨提示：请在答题卡上作答，在本试题上作答无效。）可能用到的相对原子质量：h-1 c-12 n-14 o-16 na-23 s-32 cl-35.5 mn-55 cu-64一、选择题(本题包括18小题，每小题3分，共54分。每小题只有一个选项符合题意。) 1根据气象台报道，近年每到春季，沿海一些城市多次出现大雾天气，致使高速公路关闭，航班停飞。雾属于下列分散系中的（）a溶液 b悬浊液 c乳浊液 d胶体2小明体检的血液化验单中，葡萄糖为5.9103mol/l。表示该体检指标的物理量是（）a溶解度（s） b物质的量浓度（c） c质量分数（w） d摩尔质量(m)3气体的体积主要由以下哪些因素决定的：气体分子的直径 气体物质的量的多少 气体分子间的平均距离 气体分子的相对分子质量（）a b c d4下列说法正确的是（）a摩尔是用来衡量微观粒子多少的一种物理量b在一定的温度和压强下，各种气体的摩尔体积相等c阿伏加德罗常数的数值是0.012kg14c所含的原子个数d若气体摩尔体积为22.4lmol1，则所处条件为标准状况5下列关于胶体的叙述不正确的是（）a胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的微粒直径在1100nm之间b光线透过胶体时，胶体中可发生丁达尔效应cfe(oh)3胶体能够吸附水中悬浮的固体颗粒并沉降，达到净水目的d用聚光手电筒照射nacl溶液和fe(oh)3胶体时，产生的现象相同6下列物质属于钠盐的是（）anahso4 bnaoh cna2o dna2o27用na表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是（）a标准状况下，22.4lh2o含有的分子数为 nab通常状况下，na个co2分子占有的体积为22.4lc常温常压下，1.06g na2co3含有的na+离子数为0.02 nad物质的量浓度为0.5 mol/l的mgcl2溶液中，含有cl个数为 na8关于2mol二氧化碳的叙述正确的是（ ）a体积为44.8l b含有4mol原子 c分子数为6.021023 d质量为88g9现有naoh、na2co3和ba(oh)2三种无色溶液，用一种试剂就可将它们鉴别出来，这种试剂是（ ）ahcl bh2so4 cna2so4 dcacl210某同学在实验报告中记录下列数据，其中正确的是（ ）a用500ml的容量瓶配制450ml溶液 b用托盘天平称量8.75g食盐c用25ml量筒量取12.36ml盐酸 d用广泛ph试纸测得某溶液的ph为3.511用cuso45h2o配制0.1moll1cuso4水溶液，下列的方法正确的是（ ）a取25g cuso45h2o溶于1l水中b将cuso45h2o干燥去掉结晶水，取16g溶于水制成1l溶液c将25g cuso45h2o溶于水制成1l溶液d取12.5g cuso45h2o溶于500ml水中12判断下列有关化学基本概念的依据正确的是（ ） a溶液与浊液：不同的本质原因是是否为无色透明 b纯净物与混合物：是否仅含有一种元素c氧化还原反应：元素化合价是否变化 d电解质与非电解质：物质本身的导电性13在碱性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的离子组是（）ak+、mno4、na+、cl bk+、ca2+、no3、co32cfe3+、na+、cl、so42 dna+、oh、no3、so4214下列四种基本类型的反应中，一定是氧化还原反应的是（ ）a化合反应 b置换反应 c分解反应 d复分解反应15关于容量瓶的叙述正确的是（）是配制准确浓度溶液的仪器； 不宜贮存溶液； 不能用来加热； 使用之前要检查是否漏水。a b c d16下列化学方程式中，不能用h+oh=h2o表示的是（）a2naoh+h2so4=na2so4+2h2o bba(oh)2+2hcl=bacl2+2h2ockoh+hcl=kcl+h2o dcu(oh)2+2hno3=cu(no3)2+2h2o17下列反应的离子方程式书写正确的是（）a氯化铜溶液与铁粉反应：cu2+fefe2+cub稀h2so4与铁粉反应：2fe+6h+2fe3+3h2c氢氧化钡溶液与稀h2so4反应：ba2+so42baso4d碳酸钙与盐酸反应：co32+2h+h2o+co218与100ml 0.2mol/l的nacl溶液所含的cl浓度相同的溶液是( )a200ml 0.1mol/lfecl3溶液 b100ml 0.1mol/l mgcl2溶液c200ml 0.1mol/l nacl溶液 d100ml 0.4mol/l bacl2溶液二、非选择题（共46分）19（19分）下列物质：na；nacl溶液；na2o；co2溶液；co2；naoh；al2(so4)3；hcl；baso4；蔗糖（1）属于电解质的是 ；属于非电解质的是 ；能导电的是 。（用序号填写）（2）0.5 mol so2的质量是_ g。在标准状况下的体积为_l；含约_个氧原子。（3）在fe2o3+2alal2o3+2fe反应中，_元素的化合价升高，该元素的原子_（得到或失去）电子，_是氧化剂，_是还原剂，_ 是还原产物，_是氧化产物。（填化学式）（4）请写出以下物质在水溶液中的电离方程式：nahco3 ； nahso4 。20（11分）配制480ml 0.5moll1的naoh溶液。试回答下列问题：（1）选择仪器：完成本实验所必需的仪器有：托盘天平（精确到0.1g）、药匙、烧杯、玻璃棒、 、 等。（2）计算、称量，需称量naoh固体的质量为_。（3）溶解、冷却，该步实验中需要使用玻璃棒，作用是_。（4）转移、洗涤，洗涤烧杯23次是为了_。（5）定容、摇匀，定容的具体操作是_。（6）不规范的实验操作会导致实验结果的误差，下列使所配溶液的物质的量浓度偏高的是 ，偏低的是 （填字母序号）。a容量瓶洗净后未烘干b在溶解过程中有少量液体溅出烧杯外c定容时俯视刻度线d将称量好的naoh固体放入小烧杯中溶解，未经冷却立即转移到容量瓶中并定容e定容后，将容量瓶振荡摇匀后，静置发现液面低于刻度线，于是又加入少量水至刻度线21（10分）通过海水晾晒可得粗盐，粗盐除nacl外，还含有cacl2、mgcl2、na2so4以及泥沙等杂质，以下是制备精盐的实验方案，步骤如下图：（1）第步操作的目的是除去粗盐中的_；（ 填化学式，下同）（2）图中“沉淀”的成分是：_、_、_、_；（3）第步操作的目的是除去 、 ；写出相应的离子反应方程式：_；_；（4）第步操作的目的是 。22（6分）在实验室里，用足量的浓盐酸与一定量的mno2反应制取氯气。（1）用“双线桥法”标出以下反应方程式的电子转移情况：mno2 + 4hcl（浓） mncl2 + cl2 + 2h2o（2）若生成2.24l标准状况时的氯气，请计算（写出必要的计算过程）：理论上需要多少克mno2参加反应? 被氧化的hcl的物质的量为多少?20192020学年度上学期“4+ n”高中联合体期中联考高一化学参考答案一、选择题（共18小题，每小题3分，共54分）题 号123456789答 案dbcbdac db题号101112131415161718答 案ac cdbadab 2、 非选择题（共4小题，共46分） 19【19分。（1）和（4）每空2分，（1）不全对给1分，选错0分。（2）和（3）每空1分】（1）； ； （2）32 11.2 6.021023（3）al 失去 fe2o3 al fe al2o3（4）nahco3na+hco nahso4na+hso4220（11分）（1）胶头滴管（1分） 500 ml容量瓶（1分） （2） 10.0g （1分） （3） 搅拌，加速溶解（1分） （4）保证溶质全部转移至容量瓶中（1分） （5）向容量瓶中加入蒸馏水至距刻度线1 cm2 cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至液体的凹液面最低处和刻度线相切（2分） （6）cd （2分） be（2分）21（10分。每空1分）（1）na2so4 （2）baso4 mg(oh)2 caco3 baco3 （3）cacl2 bacl2 ca2+co32=caco3 ba2+co32=bac