江西省鄱阳县第一中学2019-2020学年高二化学上学期第二次检测试题

江西省鄱阳县第一中学2019-2020学年高二化学上学期第二次检测试题考试时间：90分钟 满分：100分 可能用到的相对原子质量：li-7一、选择题（16小题，每小题3分，共48分)1下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质的归类，完全正确的是选项abcd强电解质fenaclcaco3hno3弱电解质ch3coohnh3h3po4fe(oh)3非电解质蔗糖baso4酒精h2o2已知化学反应a2 (g)+b2 (g)=2ab (g)的能量变化如图所示，下列叙述正确的是a该反应每生成2分子ab吸收(a-b)kj能量b该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量c该反应的反应热h=+(a-b) kjmol-1d断裂1mola-a键和1molb-b键，放出akj能量3研究电化学腐蚀及防护的装置如图所示。下列有关说法错误的是ad为石墨，铁片腐蚀加快bd为石墨，石墨上电极反应为：o22h2o4e4ohcd为锌块，铁片不易被腐蚀dd为锌块，铁片上电极反应为：2h2eh24下列说法中有明显错误的是a加入适宜的催化剂，使分子能量增加，从而可使活化分子的百分数大大增加，从而成千上万倍地增大反应速率b活化分子之间发生的碰撞不一定为有效碰撞c升高温度，一般可使活化分子的百分数增大，因而反应速率增大d对有气体参加的化学反应，增大压强，体系体积减小，可使单位体积内活化分子数增加，因而反应速率增大5下列事实不能用勒夏特列原理来解释的是a用排饱和食盐水的方法收集氯气b合成氨工业选择高温c开启啤酒瓶后，瓶中马上泛起大量泡沫d在fe3+3scn-fe(scn)3反应达平衡时，增加kscn的浓度，体系颜色变深6已知水的电离方程式：h2o h + oh，下列叙述中正确的是a升高温度，kw增大，ph不变b向水中加入氨水，平衡向逆反应方向移动，c(oh)降低c向水中加入少量硫酸，c(h)增大，kw不变d向水中加入少量固体ch3coona，平衡向逆反应方向移动，c(h)降低7下列叙述正确的是a某醋酸溶液的pha，将此溶液稀释10倍后，溶液的phb，则a10bb常温下，某溶液中由水电离的c(oh-) = 1.010-13mol/l，则此溶液一定呈酸性c25时，将ph4的盐酸稀释10000倍后，溶液的ph大于7d25时，ph=13的强碱溶液与ph=2的强酸溶液混合，若所得混合液的ph=7，则强碱与强酸的体积比是1:108室温下，对于0.l0moll-1的氨水，下列判断正确的是a其溶液的ph=13b用hno3溶液完全中和后，溶液显酸性c加水稀释后，溶液中c(nh4+)c(oh-)变大d与alcl3溶液发生反应的离子方程式为al3+3oh-=a1(oh)39某温度时，ag2so4在水溶液中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，下列说法不正确的是ab点对应的ksp等于c点对应的kspb采取蒸发溶剂的方法可以使溶液从a点变到b点c该温度下，ag2so4的ksp1.6105d0.02 moll1的agno3溶液与0.2 moll1的na2so4溶液等 体积混合不会生成沉淀10在一个容积为2 l的密闭容器中，加入0.8 mol的a2气体和0.6 mol b2气体，一定条件下发生如下反应：a2(g)b2(g) 2ab(g)hv逆d80 达到平衡时，测得n(co)0.3 mol，则ni(co)4的平衡浓度为2 mol/l14下列图示与对应的叙述符合的是a图甲实线、虚线分别表示某可逆反应未使用催化剂和使用催化剂的正、逆反应速率随时间的变化b图乙表示反应2so2(g)+o2(g)2so3(g) h0的平衡常数k与温度和压强的关系c图丙表示向0.1mol/l的nh4cl溶液中滴加0.1mol/l的hcl溶液时，溶液中随hcl溶液体积变化关系d图丁表示常温下向20ml ph=3的醋酸中滴加ph=11的naoh溶液，溶液的ph随naoh溶液体积的变化关系15t2时，将1 mol x和2 mol y投入2l的密闭容器中，发生反应:x(g)+2y(g)3z(g) h，测得x、y的量随时间变化如下表，平衡时物质x的体积分数为，该反应的平衡常数(k)随温度的变化如下图，则下列判断正确的是0123456n(x)/mol10.800.660.580.520.500.50n(y)/mol21.60a前5 min用z表示的平均反应速率为1.2mol/(lmin)bt2时，对于反应1/2x(g)+y(g)3/2z(g) h，2h=hct2时，若以1mol x、2mol y和1mol z充入上述容器中，达到平衡时x的体积分数比大d该反应的正反应是吸热反应，且t1c(ha)c(h)c(a2) c(oh)c等体积等浓度的naoh溶液与h2a溶液混合后，其溶液中水的电离程度比纯水大d当v(naoh)30 ml时，溶液中存在以下关系：2c(h)c(ha)2c(h2a)c(a2)2c(oh)二、非选择题（共52分)17(1)一定温度下，向1 l 0.1 moll1ch3cooh溶液中加入0.1 mol ch3coona固体，则醋酸的电离平衡向_(填“正”或“逆”)反应方向移动；溶液中的值_(填“增大”、“减小”或“不变”)。(2)氨气的水溶液称为氨水，其中存在的主要溶质微粒是nh3h2o。已知：a.常温下，醋酸和nh3h2o的电离平衡常数均为1.74105moll1；bch3coohnahco3=ch3coonaco2h2o。则ch3coonh4溶液呈_性(填“酸”、“碱”或“中”，下同)，nh4hco3溶液呈_性，nh4hco3溶液中物质的量浓度最大的离子是_(填化学式)。(3)99 时，kw1.01012mol2l2，该温度下测得0.1 moll1na2a溶液的ph6。h2a在水溶液中的电离方程式为_。该温度下，将0.01 moll1h2a溶液稀释到20倍后，溶液的ph_。体积相等、ph1的盐酸与h2a溶液分别与足量的zn反应，产生的氢气_。a盐酸多bh2a多c一样多d无法确定将0.1 moll1h2a溶液与0.2 moll1氨水等体积混合，完全反应后溶液中各离子浓度从大到小的顺序为_。18i在一定条件下aabbcc+dd达到平衡时，请填写：（1）若a、b、c、d都是气体，在加压后平衡向逆反应方向移动，则a、b、c、d关系是_。（2）已知b、c、d是气体，现增加a的物质的量，平衡不移动，说明a是_（填状态）。（3）若容器容积不变，加入气体b，气体a的转化率_（填“增大”“减小”或“不变”）。（4）若加热后，c的百分含量减小，则正反应是_反应（填“放热”或“吸热”）。（5）若保持容器压强不变，且a、b、c、d都是气体，向容器中充入稀有气体，则化学平衡正向移动，则a、b、c、d关系是_。工业上一般采用下列反应合成甲醇：co(g)2h2(g) ch3oh(g)。（1）在一定温度下，将2 mol co和6 mol h2充入2 l的密闭容器中，充分反应后，达到平衡时测得c(co)0.5moll1。该反应的平衡常数k_。（2）若在一体积可变的容器中充入l molco、 2molh2和1molch3oh，达到平衡时测得混合气体的密度是同温同压下起始的1.6倍，则该反应向_(填“正”、“逆”)反应方向进行。（3）若在温度和容积相同的三个密闭容器中，按不同方式投入反应物，测得反应达到平衡时的有关数据如下表：容器反应物投入的量反应物的转化率ch3oh的浓度(mol/l)能量变化（q1、q2、q3均大于0）12molco和4molh2a1c1放出q1kj热量22molch3oha2c2吸收q2kj热量34molco和8molh2a3c3放出q3kj热量则下列关系正确的是_。a c1=c2 b2q1=q3 c2a1=a3 da1+a2=1 e该反应若生成2molch3oh，则放出(q1+q2)kj热量19氨气是工农业生产中不可或缺的物质，研究制取氨气的机理意义非凡。（1）在常温、常压、光照条件下，n2在掺有少量fe2o3的tio2催化剂表面与水发生下列反应:n2(g)+3h2o(l)2nh3(g)+3/2o2(g) h= a kj mol-1。为进一步研究生成nh3的物质的量与温度的关系，常压下达到平衡时测得部分实验数据如下：t/k303313323n(nh3)/(l0-2mol)4.85.96.0此反应的a_0，s_0。（填“”“”“c(a2)c(h)c(oh)18（11分）i（每空1分）（1）a+bc+d （2）固体或液体 （3）增大 （4）放热 （5）a+bc+d ii（每空2分）（1）0.25 （2）正 （3）ade 19（10分，除注明外每空2分）（1）（