河北省承德第一中学2019-2020学年高二化学上学期第三次月考（12月）试题

河北省承德第一中学2019-2020学年高二化学上学期第三次月考（12月）试题 本试卷分第卷(选择题)和第卷(非选择题)两部分。第卷1至7页。第卷8至12页。全卷满分100分，考试时间90分钟。原子量：h 1，c 12，o 16卷（共50分）一、选择题（共25道，每小题2分）1下列说法正确的是()a煤含有苯、甲苯、二甲苯等有机化合物，它们是重要的化工原料b石油是一种不可再生的化石资源，石油裂解的目的是为了提高汽油的产量与质量c常见的氨基酸为无色结晶，能形成内盐，所以熔点较高d向鸡蛋清的溶液中加入硫酸钠和硫酸铜固体，都会析出白色沉淀且原理相同2下列有机物命名正确的是()a 1,3,4三甲苯 b 2甲基2氯丙烷c 2甲基1丙醇 d 2甲基3丁炔3下列化学原理的应用，主要用沉淀溶解平衡原理来解释的是()al(oh)3具有两性误将钡盐bacl2、ba(no3)2当作食盐食用后，常用0.5%的na2so4溶液解毒蛋壳能溶于食醋碳酸钡不能作“钡餐”而硫酸钡能a b c d4下列有关盐类水解的事实或应用、解释的说法不正确的是()选项事实或应用解释a.用热的纯碱溶液去除油污纯碱与油污直接发生反应，生成易溶于水的物质b.泡沫灭火器灭火al2(so4)3与nahco3溶液反应产生co2气体c.施肥时，草木灰(主要成分k2co3)与nh4cl不能混合使用k2co3与nh4cl反应生成nh3，降低肥效d.明矾kal(so4)212h2o作净水剂明矾溶于水生成al(oh)3胶体5下列化学用语表示正确的是() 甲基的电子式： 乙炔的最简式：c2h2 蔗糖的分子式：c12h22o11 乙醛的结构简式：ch3coh 苯分子的比例模型：a b c d6已知在ca3(po4)2的饱和溶液中，c(ca2)2.0106 moll1，c(po)1.58106 moll1，ca3(po4)2的ksp为()a2.01029 b3.21012 c6.31018 d5.11027 7.下列事实能说明醋酸是弱电解质的是 ( )a. 醋酸能使石蕊溶液变红b. 时.醋酸的ph约为3c. 向醋酸中加入氢氧化钠溶液，溶液ph增大d. 醋酸能与碳酸钙反应产生气体8已知几种盐溶液的ph如表所示：均为0.1 moll1溶液nahco3na2co3naclo常温下溶液ph9.711.610.3下列说法正确的是()a三种溶液中水的电离程度：b每种溶液都只存在1种微粒的电离平衡c与中均存在：c(co)c(hco)c(oh)=c(na)c(h)d向naclo溶液中通入少量co2的反应为cloco2h2o=hclohco9如图所示滴定前后滴定管中液面所处的刻度，则消耗溶液的体积为()av1 mlbv2 mlc(v2v1)mld(v1v2)ml10关于下列结论正确的是()a该有机物分子式为c13h16b该有机物属于苯的同系物c该有机物分子至少有4个碳原子共直线d该有机物分子最多有13个碳原子共平面11下列方法能用于鉴别丙酮(ch3coch3)和丙醛的是()a李比希燃烧法 b钠融法 c质谱法 d1h-nmr谱12.用下列装置完成相关实验，不合理的是（）a. 用a趁热过滤提纯苯甲酸b. 用b制备并检验乙烯c. 用c除去溴苯中的苯d. 用d分离硝基苯与水13.用ph试纸测定某无色溶液的ph时，规范的操作是()a将ph试纸放入溶液中观察其颜色变化，跟标准比色卡比较b将溶液倒在ph试纸上，跟标准比色卡比较c用干燥、洁净的玻璃棒蘸取溶液，滴在ph试纸中央，跟标准比色卡比较d在试管内放入少量溶液，煮沸，把ph试纸放在管口，观察其颜色变化，跟标准比色卡比较14. 维生素p的结构如图所示，其中r为烷烃基，维生素p是一种营养增补剂。下列关于维生素p的叙述正确的是（）a. 分子中的官能团有羟基、碳碳双键、醚键、酯基b. 若r为甲基，则该物质的分子式可以表示为c16h14o7c. 该化合物遇三氯化铁溶液发生显色反应d. 1 mol该化合物与氢气加成所需氢气的物质的量最多是7 mol15在100 g冰醋酸、甲醛、葡萄糖、甲酸甲酯、果糖的混合物中，碳元素的质量分数为()a30% b40% c50% d无法计算16.为了除去,酸性溶液中的,可在加热搅拌的条件下加人一种试剂，过滤后,再向滤液中加入适量盐酸。这种试剂是 ( )a. b. c. d. 17.关于溶液，下列判断不正确的是 ( )a. 粒子种类与溶液相同b. 升高温度，增大c. 加入溶液，减小d. 18鉴别苯酚溶液、己烷、己烯、乙酸溶液和乙醇液体，可选用的最佳试剂是()a溴水、新制的cu(oh)2 bfecl3溶液、金属钠、溴水、石蕊试液c石蕊试液、溴水 dkmno4酸性溶液、石蕊试液19.已知：时化学式电离平衡常数下列说法正确的是 ( )a. 醋酸稀释过程中，逐渐减小b. 溶液中：c. 向醋酸或hcn溶液中加入,均产生d. 物质的量浓度相同时20.常温下，用0.100 moll1 naoh溶液滴定20.00 ml 0.100 0 moll1 ch3cooh溶液所得滴定曲线如下图。下列说法正确的是()a.点所示溶液中：c(ch3coo)c(oh)c(ch3cooh)c(h)b.点所示溶液中：c(na)c(ch3cooh)c(ch3coo)c.点所示溶液中：c(na)c(oh)c(ch3coo)c(h)d.滴定过程中可能出现：c(ch3cooh)c(ch3coo)c(h)c(na)c(oh)21某温度下，等体积、c(h)相同的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，溶液中的c(h)随溶液体积变化的曲线如图所示。据图判断下列说法正确的是()a曲线表示的是盐酸的变化曲线bb点溶液的导电性比c点溶液的导电性强c取等体积的a点、b点对应的溶液，消耗的naoh的量相同db点酸的总浓度大于a点酸的总浓度2225 时，若pha的10体积某强酸溶液与phb的1体积某强碱溶液混合后溶液呈中性，则混合之前该强酸的ph与强碱的ph之间应满足的关系为()aab14 bab13cab15 dab723下列有关同分异构体数目的叙述中，正确的是()a戊烷有2种同分异构体bc8h10中只有3种属于芳香烃的同分异构体c甲苯苯环上的一个氢原子被含3个碳原子的烷基取代，所得产物有6种dch3ch2ch2ch3光照下与氯气反应，只生成1种一氯代烃24室温下，若溶液中由水电离产生的c(oh)11014 moll1，满足此条件的溶液中一定可以大量共存的离子组是()aal3、na、no、clbk、na、cl、nock、na、cl、alodk、nh、so、no25下表中的实验操作能达到实验目的或能得出相应结论的是 () 选项实验操作实验目的或结论a向某黄色溶液中加入淀粉ki溶液，溶液变蓝该溶液中含有br2b将混有ca(oh)2杂质的 mg(oh)2样品放入水中，搅拌，成浆状后，再加入饱和mgcl2溶液，充分搅拌后过滤，用蒸馏水洗净沉淀。除去mg(oh)2样品中的ca(oh)2杂质c向盛有1ml0.01mol/lagno3溶液的试管中滴加5滴0.01mol/l nacl溶液，有白色沉淀生成，再滴加0.01mol/l nai溶液，产生黄色沉淀。常温下，ksp(agcl)ksp(agi)d室温下，用ph试纸测得：0.1mol/lna2so3溶液ph约为10，0.1mol/lnahso3溶液ph约为5hso3结合h+的能力比so32的强a a b b c c d dii卷（共50分）26（12分）某学生用0100 moll-1的naoh标准溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作可分解为如下几步：a移取2000 ml待测盐酸溶液注入洁净的锥形瓶，并加入23滴酚酞；b用标准溶液润洗滴定管23次；c把盛有标准溶液的碱式滴定管固定好，调节滴定管尖嘴使之充满溶液；d取标准naoh溶液注入碱式滴定管至刻度“0”以上23 ml；e调节液面至“0”或“0”以下刻度，记下读数；f把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准naoh溶液滴定至终点并记下滴定管液面的刻度。 回答下列问题：（1）正确操作步骤的顺序是(用字母序号填写) 。 （2）排去碱式滴定管中气泡的方法应采用下图操作中的_(填标号)，然后轻轻挤压玻璃球使尖嘴部分充满碱液。（3）滴定过程中,眼睛应注视_。（4）判断到达滴定终点的实验现象是 。（5）数据记录如下：滴定次数待测盐酸的体积/ml标准naoh溶液体积滴定前的刻度/ml滴定后的刻度/ml第一次20.000. 4020.50第二次20.004.1024.00第三次20.001.0024.00根据上述数据，可计算出该盐酸的浓度约为_ _ (保留小数点后两位数)。（6）在上述实验中，下列操作(其他操作正确)会造成测定结果偏低的有_(填字母)。a酸式滴定管使用前，水洗后未用待测盐酸润洗b锥形瓶水洗后未干燥c碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失d滴定终点读数时俯视读数e滴定终点读数时仰视读数27（14分）在室温下，有下列五种溶液：0.1 mol/l nh4cl 0.1 mol/l ch3coonh40.1 mol/l nh4hso4 0.1 mol/l nh3h2o和0.1 mol/l nh4cl混合液0.1 mol/l nh3h2o请根据要求填写下列空白：(1)溶液呈_性(填“酸”“碱”或“中”)，其原因是_(用离子方程式表示)。(2) 溶液中c(nh)的关系由大到小排列是_。（用表示）(3) 室温下，测得溶液 的ph7，则ch3coo与nh浓度的大小关系是 c(ch3coo)_c(nh) (填“”“”或“”)。(4) 已知室温下nh3h2o的电离常数为1.8105，通过计算可推知溶液呈_性(填“酸”“碱”或“中”)，溶液中离子浓度由小到大为 （用离子符号表示），该温度下1 moll1的nh4cl溶液中c(h)_ moll1。(已知2.36)，28（12分）化合物m是合成药物胃长宁的重要中间体，其典型的合成路线如下：请回答下列问题：（1）化合物m的分子式是_； （2）ce的反应类型是_，化合物f中含氧官能团的名称为_；（3）下列有关化合物f的说法正确的是_（用相应编号填写）a不能发生消去反应b核磁共振氢谱有7组峰c能使溴水褪色，并发生加成反应d在一定条件下能聚合成高分子化合物，其链节为（4）写出gm发生的化学反应方程式 _（5）化合物d有多种同分异构体，写出两种符合下列条件的同分异构体的结构简式 _属于芳香族化合物，且其苯环上的一氯取代物有2种能发生银镜反应 能与fecl3溶液发生显色反应29（12分）化合物g是一种医药中间体，常用于制备抗凝血药。可以通过下图所示的路线合成：已知：rcoohrcocl；d与fecl3溶液能发生显色。请回答下列问题：(1) bc的转化所加的试剂可能是_。 (2) 有关g的下列说法正确的是_。a属于芳香烃 b能与fecl3溶液发生显色反应c可以发生水解、加成、氧化、酯化等反应 d1mol g最多可以跟4mol h2反应(3) e的结构简式为_。(4) f与足量naoh溶液充分反应的化学方程式为_。(5) 写出同时满足下列条件的e的同分异构体的结构简式_。 能发生水解反应 与fecl3溶液能发生显色反应 苯环上有两种不同化学环境的氢原子(6) 已知：酚羟基一般不易直接与羧酸酯化。而苯甲酸苯酚酯（)是一种重要的有机合成中间体。试写出以苯酚、甲苯为原料制取该化合物的合成路线流程图_(无机原料任用)。高二年级上学期第三次月考答案1-5：cbdab，6-10：abdcd，11-15：dbccb，16-20：dbcdd，21-25：bccbb26（12分）（1）b、d、c、e、a、f （2）丙 （3）锥形瓶内溶液颜色的变化。（4）当滴入最后一滴标准液后，溶液由无色变为浅红色，且30s内不褪色（5）0.10 moll1 （6）ad27（14分）(1