浙江省杭州二中2020届高三化学3月月考试题

浙江省杭州二中2020届高三化学3月月考试题可能用到的相对原子质量：h 1c 12n 14o 16na 23si 28s 32cl 35.5fe 56cu 64br 80ag 108ba 137选择题部分一、选择题(本大题共 25 小题，每小题 2 分，共 50 分。每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)1. 下列物质属于盐的是a. mg(oh)2bal2o3ccu2(oh)2co3dch3ch2oh2. 下列仪器名称为“坩埚”的是3. 下列物质属于电解质且能导电的是a酒精 b金属铜 c液态硝酸d熔融氯化钾4. 下列反应中，非金属单质只作氧化剂的是abr2+2naohnabr+nabro+h2ob2al+2naoh+2h2o2naalo2+3h2c. c+2cuo2cu+co2d4fe(oh)2+o2+2h2o4fe(oh)35. 人类生活离不开化学知识，下列叙述不正确的是a臭氧是饮用水的理想消毒剂之一，因为它杀菌能力强且不影响水质b因患“禽流感”而被捕杀的家禽尸体常用生石灰处理c新冠病毒可以用体积分数为 75%的酒精进行消毒d食品加工、消毒、防腐常使用福尔马林6. 下列说法不正确的是a. 二氧化硫可用于漂白纸浆b. 热的纯碱溶液可以去除厨房里的油污c. 目前用于饮用水净化的含铝净水剂正逐步被含铁净水剂所取代d钢铁因含杂质而容易生锈，所以合金一定不耐腐蚀7. 下列表示不正确的是a16o2-离子结构示意图 bcf4 的球棍模型： c氯化钠的化学式：nacld乙炔的结构式：chch8下列有关硝酸的说法正确的是a工业硝酸的质量分数约为 69%，常因溶有少量no而略显黄色b硝酸是一种氧化性很强的酸，可以与金、铂等金属反应 c将木炭放入浓硝酸中，可立即观察到有气泡生成d工业制备硝酸第三步为用水吸收二氧化氮生成硝酸9. 下列说法正确的是a纸层析法时，亲脂性成分在固定相中分配的多一些，随流动相移动的速度快一些b溶解度越小，溶液浓度越大，溶剂蒸发的越快，溶液冷却的越快，析出的晶体越小c吸滤瓶内与液体快到支管口时，应拔掉橡皮管，从支管口将液体倒出d. 可用亚硝酸钠和硝酸银溶液检验氯酸钾中的氯酸根离子10. 化学实验设计和操作中必须十分重视安全和环境保护问题。下列实验问题处理方法不正确的是a在制取氧气时用排水法收集氧气后出现倒吸现象，立即松开试管上的橡胶塞b在气体发生装置上直接点燃一氧化碳气体时，必须先检验一氧化碳气体的纯度c实验结束后将所有的废液倒入下水道排出实验室，以免污染实验室d给试管中的液体加热时不时移动试管或提前加入碎瓷片，以免暴沸伤人11下列说法正确的是a富勒烯包含c60、c70、碳纳米管等，它们互为同素异形体bh、d、t 互为同位素，中子数都为 1c 的名称是：4-甲基戊烷 dc4h10 的一氯代物只有两种xywzt12. 如表所示的五种元素中，w、x、y、z 为短周期元素，这四种元素的原子最外层电子数之和为 22 。下列说法正确的是a. 原子半径：xyzb. x、y、z 三种元素最低价氢化物的沸点依次升高c. 由 x、y 和氢三种元素形成的化合物中只有共价键dt 元素的单质具有半导体的特性13. 下列指定反应的离子方程式不正确的是a氧化镁与盐酸反应：mgo2h=mg2+h2ob. 0.3molfei2与0.4molcl2在溶液中反应：6fe2+10i-+8cl2 =6fe316cl5i2c. 将足量co2通入naalo2溶液中：co2+alo2-+2h2o=al(oh)3+hco3-d. 碳酸钠与足量醋酸反应：co22ch3cooh=co2h2o2ch3coo14. 反应 2so2(g)o2(g)2so3(g) h0，若在恒压绝热容器中发生，下列选项表明反应一定已达平衡状态的是a容器内的温度不再变化 b容器内的压强不再变化c相同时间内，v(so2)与 v(so3)相等 d容器内气体的浓度 c(so2)c(o2)c(so3)21215. 下列说法正确的是a向苯中加入溴的四氯化碳溶液，振荡后静置分层，上层呈橙红色b含有 5 个碳的烃分子中最多可存在 4 个碳碳单键c. 乙酸和软脂酸互为同系物d. 将牛油和烧碱溶液混合加热，充分反应后加入热的饱和食盐水，下层析出高级脂肪酸盐16. 下列说法不正确的是a. 煤干馏得到煤焦油，煤焦油中含有苯、二甲苯等物质，可通过分馏进一步分离b. 环已烷与溴的四氯化碳溶液在光照条件下褪色，说明发生了取代反应c合成纤维、人造纤维及碳纤维都属于有机高分子材料d紫外线、加热、cuso4 溶液的作用下，蛋白质均发生变性。某些变性的蛋白质仍可食用。17. no2 是大气污染的主要污染物之一，硝酸盐是水体污染的污染物之一，电化学降解酸性 no3-的原理如图所示，下列说法正确的是a. 电源正极为 bb. 阴极电极反应式为 2no3+ 6h2o +10e= n2+12 oh-c. 两电极上产生的气体物质的量之比 n(o2)：n(n2) = 5:2 d将阳极换成铜电极，反应不发生变化18. 常温下，浓度均为 0.1moll -1 的盐酸和醋酸，下列说法正确的是a分别与相同的镁粉反应，开始时两溶液中反应速率：盐酸等于醋酸b稀释相同倍数后两酸溶液的浓度：盐酸小于醋酸c. 用相同浓度的naoh 溶液分别与等体积的盐酸和醋酸溶液恰好反应完全，消耗的naoh 溶液的体积：盐酸大于醋酸d. 两种溶液中水电离出的氢离子浓度：盐酸小于醋酸19. 以下是中学化学常见的四个装置，下列关于这些装置说法正确的是a. 装置在使用过程中，电池内部电子从ag2o 极通过隔板移向锌粉b. 装置在使用过程中，电池外壳会逐渐变薄，容易出现漏液c装置在使用过程中，电解质溶液的 ph 不会发生变化d装置在使用过程中，阳极可以一直使用，不需要更换20设 na为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是a2 mol so2 和 1 mol o2 混合在 v2o5 存在的条件下于密闭容器中加热反应后，容器内物质分子数大于2nab. 某温度下纯水的 ph6，该温度下 1l ph11 的naoh 溶液中含oh的数目为 0.1nac. 一定温度下，1 l 0.5 moll 1 nh4cl 溶液与 2 l 0.25 moll 1nh4cl 溶液含nh+均为 0.5nad. 100 g caco3 与 khco3 的混合物中含有的阴离子的数目为 na21. 由反应物x 转化为 y 或 z 的能量变化如图所示。下列说法正确的是a. 由xz反应的h=e2-e1b. 反应2x(g) = 3y(g)的活化能=e3-e2c. 2x(g) = z(g) he1-e2d. 由图可知，x(g)、y(g)、z(g)的稳定性情况为：z(g)x(g)y(g)22. 某中学化学小组查阅资料发现金属氧化物r也能催化氯酸钾的分解，且r和二氧化锰的最佳催化温度均在500左右，于是对r和二氧化锰的催化性能进行了定量对照实验。实验时均以收满500ml氧气为准（其他可能影响实验的因素均已忽略）。表 1用 mno2 作催化剂实验序号kclo3 质量(g)mno2 质量(g)反应温度()待测数据18.001.00500a28.002.00500b 表 2用r 作催化剂实验序号kclo3 质量(g)r 质量(g)反应温度()待测数据38.001.00500c48.002.00500d下列说法不正确的是a待测数据一定为时间 b实验测得 ab，说明适当增加催化剂的量可以加快反应速率c通过实验 2 和 4 可比较 mno2 和催化剂r 的催化效果d. 升高温度，实验 3 中c 的值一定会减小23. 常温下，用 0.10 mol/lkoh 溶液滴定 10.00ml 0.10 mol/l 某二元弱酸h2r 溶液，滴定曲线如图（混合溶液总体积看作混合前两种溶液体积之和），下列关系不正确的是a. 点所示溶液中：c(k+)+c(h+)=c(hr-)+2c(r2-)+c(oh-)b. 点所示溶液中：c(k+) c(hr-) c(r2-)c(h2r)c. 点所示溶液中：c(h2r)+ c(hr-)+ c(r2-)=0.04moll-1d. 点所示溶液中：c(h+)= c(hr-)+2 c(h2r)+ c(oh-)24. 已知：将 cl2通入适量 naoh 溶液，产物中可能有 nacl、naclo、naclo3，且的值仅与温度高低有关。当n(naoh)=6a mol 时，下列有关说法不正确的是a. 参加反应的氯气的物质的量 3a molb. 改变温度，产物中nacl 的最小理论产量为 3a molc. 改变温度，反应中转移电子的物质的量 n 的范围：3a moln5a mold. 某温度下，反应后11，则溶液中25. 下列化学实验事实及其解释或结论都正确的是a. 取少量溶液x，向其中加入适量新制氯水，再加几滴 kscn溶液，溶液变红，说明x 溶液中一定含有fe2+b. 将某固体试样完全溶于盐酸，再滴加bacl2 溶液，出现白色沉淀，则该固体试样中存在 so42- c某待测溶液可能含有等浓度的下列离子中的若干种：k+、na+、nh4+、mg2+、fe2+、fe3+、i-、co32-、so42-。现取少量待测溶液于试管，加入足量naoh 溶液得到白色沉淀，加热产生无色气体，则原溶液中是否含有k+、na+，需通过焰色反应确定d向 cuso4 溶液中加入 ki 溶液，有白色沉淀生成；再加入四氯化碳振荡，四氯化碳层呈紫色， 白色沉淀可能为cui16非选择题部分二、非选择题(本大题共 7 小题，共 50 分)26. (4 分)（1）醋酸可通过分子间氢键双聚形成八元环，画出该结构 。（以 oho 表示氢键）（2）已知碳化镁 mg2c3 可与水反应生成丙炔，画出 mg2c3 的电子式 。（3）工业上，异丙苯主要通过苯与丙烯在无水三氯化铝催化下反应获得，写出该反应方程式 。（4）将乙酸乙酯与h218o 混合后，加入硫酸作催化剂，乙酸乙酯在加热条件下将发生水解反应，写出产物中不含 18o 的物质的结构简式 。27(4 分) 取 a、b 两份物质的量浓度相等的 naoh 溶液,体积均为 50 ml，分别向其中通入一定量的co2 后，再分别稀释到 100 ml，在稀释后的溶液中分别逐滴加 0.1 moll -1 稀盐酸，产生的 co2 的体积（标准状况）与所加稀盐酸的体积关系如图所示：（1）原naoh 溶液的物质的量浓度为 moll -1。（2）b 份混合溶液与稀盐酸反应产生气体的最大体积为 ml(标准状况)（写出必要的过程）。28(8 分)为了探究某浅黄色固体化合物x（含四种元素）的组成。某化学兴趣小组称取 3.60g 该固体化合物，用热重法对其进行分析，得到剩余固体的质量随温度变化的曲线如图所示。已知： 热分解后得到的无色无味气体能完全被足量澄清石灰水吸收，并得到 4.00g白色沉淀； 热分解后剩余的固体呈红棕色，溶于盐酸后得到黄色溶液。请回答：（1）x 的化学式是 。（2）固体x 在 300下反应的化学方程式是 。（3）将热分解后剩余的红棕色继续升温加热至一定温度，可生成1.55g黑色固体（纯净物），请设计实验方案检验黑色固体中的阳离子 。（4）该兴趣小组进一步查阅资料发现，在隔绝空气加热条件下，该化合物 x 还生成黑色能自燃并且具有铁磁性的粉末。则其可能发生的化学方程式是_。29 (10 分)（1）煤气化制合成气(co 和 h2)221已知：c(s)h o(g)=co(g)h (g)h 131.3 kjmol 12222c(s)2h o(g)=co (g)2h (g)h 90 kjmol 1则一氧化碳与水蒸气反应生成二氧化碳和氢气的热化学方程式是 h2的体积分数（1） 由合成气制甲醇合成气 co 和h2 在一定条件下能发生反应：co(g)2h2(g)ch3oh(g) h0。 在容积均为 v l 的甲、乙、丙、丁四个密闭容器中分别充入 a mol co 和 2a mol h2，四个容器的反应温度分别为 t1、t2、t3、t4 且恒定不变。在其他条件相同的情况下，实验测得反应进行到 t min 时h2 的体积分数如图所示，则t3 温度下的化学平衡常数为 (用 a、v 表示)右图反映的是在t3 温度下，反应进行 t min 后甲醇的体积分数与反应物初始投料比 的关系，请画出t4 温度下的变化趋势曲线。 在实际工业生产中，为测定恒温恒压条件下反应是否达到平衡状态，可作为判断依据的是 a管道内气体密度保持不变bco 的体积分数保持不变c气体的平均相对分子质量保持不变dc(h2)=2c(ch3oh)（3）由甲醇制烯烃主反应：2ch3ohc2h42h2oi； 3ch3ohc3h63h2oii副反应：2ch3ohch3och3h2oiii某实验室控制反应温度为 400 ，在相同的反应体系中分别填装等量的两种催化剂(cat.1 和 cat.2)，以恒定的流速通入 ch3oh，在相同的压强下进行甲醇制烯烃的对比研究，得到如下实验数据(选择性：转化的甲醇中生成乙烯和丙烯的百分比) 由图像可知，使用 cat.2 反应 2 h 后甲醇的转化率与乙烯和丙烯的选择性均明显下降，可能的原因是（结合碰撞理论解释） 30.(12 分)叠氮化钠（nan3）是汽车安全气囊最理想的气体发生剂原料。下面是工业水合肼法制备叠氮化钠的工艺流程：已知 nan3 能与 agno3 反应生成白色难溶于水的 agn3；ag2cro4 呈红色，可溶于水。有关物质的物理性质如下表：熔点沸点溶解性ch3oh-964.7与水互溶水合肼(n2h4h2o)2113.5与水、醇互溶，不溶于乙醚和氯仿亚硝酸甲酯(ch3ono)-17-12难溶于水，可溶于乙醇、乙醚nan3275300易溶于水，难溶于乙醇请回答：（1） 步骤中nano2 与稀硫酸发生副反应生成两种气体（其中一种气体在空气中可以转化为另一种气体）的离子方程式为 ；步骤中生成 nan3 的化学方程式为 。（2） 实验室模拟步骤实验装置如图（装置中冷却水省略，下同）：根据实验发现温度在 20左右反应的选择性和转化率最高，但是该反应属于放热反应，因此需要采取的措施是 。（3） 步骤、中制备叠氮化钠并对溶液 a 进行蒸馏的合理操作顺序是 。打开 k1、k2，关闭 k3打开 k3加热关闭 k1、k2（4） 步骤对溶液b 加热蒸发至溶液体积的 1/3，nan3 结晶析出。步骤最好选用 洗涤晶体。a水b乙醇c乙醚沉淀滴定法测定产品纯度，是以淡黄色 k2cro4 溶液作指示剂，将 agno3 标准溶液滴入样品溶液， 滴定终点现象为 。agno3 溶液要装在 滴定管里进行滴定。下列说法正确的是 。a. 滴定管和移液管管尖不可接触锥形瓶内壁b. 滴定时滴液速度应先快后慢，接近终点时一滴一摇c滴定过程中可用蒸馏水将锥形瓶壁上粘附的溶液冲下d若发现滴液过量，可回滴样品溶液e若未等滴定管液面稳定就读数会导致测定结果偏高31.(12 分)环丁基甲酸是有机合成中一种有用的中间体。某研究小组以丙烯醛为原料,设计了如下路线合成环丁基甲酸。已知:请回答:（1）化合物 c 的结构简式是 。（2）下列说法中不正确的是 。a.化合物 a 能与 nahco3 溶液反应b.化合物b 和c 能形成高聚物c.化合物g 的分子式为c6h8o4d.1 mol 化合物 b 与足量金属钠反应能生成 1 mol 氢气（3）写出d+ef 的化学方程式: 。(4)环丁基甲酸与苯酚反应生成一种酯 x,写出化合物 x 满足下列条件的所有同分异构体的结构简式: 。能使fecl3 溶液变紫色;含有丙烯醛中所有的官能团;1h-nmr 谱显示分子中含有5 种不同化学环境的氢原子。(5)以 1,3-丁二烯和e 为原料可制备环戊基甲酸(),请你选用必要试剂,设计该合成