浙江省金华市方格外国语学校2019-2020学年高二化学12月月考试题（无答案）

浙江省金华市方格外国语学校2019-2020学年高二化学12月月考试题（无答案） 可能用到的相对原子质量:h-l,c-12,n-14,o-16,mg-24,al-27,fe-56,cu-64。第i卷(选择题共45分)1、 选择题(本题包括15小题，每题2分，共30分。每小题只有一个选项符合题意)1、下列属于氧化物的是a. hno3 b.no2 c.nano3 d.al(oh)32、下列仪器名称为“滴定管”的是3、 下列属于弱电解质的是a.ch2cooh b.ch3ch2oh c.cu(no3)2 d.氨水溶液4、下列属于置换反应的是a.2al(oh)3al2o3+3h2o b.4nh3+5o24no+6h2oc.2al+fe2o32fe+al2o3 d.2nh3+h2so4=(nh4)2so45、下列物质的水溶液因水解而呈酸性的是a.h2so4 b.nahso4 c.nh3 d.nh4cl6、下列说法不正确的是a.“氮的固定”过程氮元素一定被氧化b.工业上利用电解熔融氧化铝的方法制备金属铝c.氮氧化物会造成“光化学烟雾”、“酸雨”等环境危害d.长期放置的浓硝酸常显黄色是因为溶有no2的缘故7、为了配制nh4+的浓度与c1-的浓度比为1:1的溶液,可在nh4cl溶液中加入适量a.浓盐酸 b.nacl固体 c.浓氨水 d.naoh固体8、下列变化过程中，s0的是a.氯化钠溶于水中 b.nh3(g)与hcl(g)反应生成nh4cl(s)c.干冰(co2)的升华 d.caco3(s)分解为cao(s)和co2(g)9、下列数据不一定随温度升高而增大的是a.活化分子百分数 b.化学平衡常数c.弱酸或弱碱的电离平衡常数 d.水的离子积常数10、一定条件下，二氧化氮和四氧化二氨之间存在下列平衡:2no2(g)n2o4(g) hc(nh4+)c.c点时水的电离程度最大d.d点处微粒间存在:2c(h+)+c(ch3coo-)=2(oh-)+c(nh3h2o)17、设na为阿伏加德罗常数值。下列有关叙述正确的是a.25，1lph=13的naoh溶液中含有oh-的数目为0.1nab.4.6bno2和n2o4混合物中含氧原子数为0.3nac.标准状况下，6.72lno2与水反应，转移电子数为0.3nad.0.1mol/lnahco3溶液中,hco3-、h2co3和co32-总数为0.1na18、铝土矿的主要成分是al2o3，此外还含有少量sio2、fe2o3等杂质，下图所示是从铝土矿中制备铝的工艺流程:已知:溶液中硅酸钠与偏铝酸钠反应能生成硅铝酸盐沉淀，化学方程式为:2na2sio3+2naalo2+2h2o=na2al2si2o8+4naoh。下列说法不正确的是a.滤渣a的成分为na2al2si2o8和fe2o3b.用过量co2酸化，生成al(oh)3的反应:alo2-+co2+2h2o=al(oh)3+hco3-c.过滤操作时，用玻璃棒搅拌，可以加快过滤速度d.灼烧操作前，坩埚需先洗净，再擦干19、 已知k2cr2o7溶液中存在如下平衡:cr2o72-(aq,橙色)+h2o(l)2h+(aq)+2cro42-(aq,黄色)现进行如下实验:向试管中加入4ml0.1mol/lk2cr2o7溶液，再滴加1mol/lnaoh溶液至稍过量;向所得溶液中滴加1mol/lhno3溶液至稍过量。下列分析不正确的是a.上述反应平衡常数的表达式为:k=c(h+)c2(cro42-)/c(cr2o72-)c(h2o)b.实验现象:溶液由橙色变为黄色，实验现象:溶液由黄色变为橙色c.实验和的目的是探究h+浓度对上述平衡的影响d.预测稀释k2cr2o7溶液时，溶液颜色由橙色变为黄色20、 某试液中只可能含有k+、nh4+、fe2+、al3+、cl-、co32-、so42-、no3-中的若干种离子，离子浓度均为0.1mol/l，某同学进行如下实验。下列说法正确的是a.无法确定沉淀c的成分b.无法确定原试液中是否存在k+、al3+、cl-、c.试液中可能含有co32-、k+、nh4+d.试液中一定存在的离子为nh4+、fe2+、so42-、no3-第i卷(非选择题 共55分)3、 填空题(本题包括3小题，共25分)21、(5分)有a、b、c、d四种强电解质，它们在水中电离时可产生下列离子(每种物质只含一种阴离子且 互不重复)。阳离子na+、ba2+、nh4+阴离子co32-、cl-、oh-、so42-已知:常温下a、c溶液ph均大于7，b溶液ph小于7，d溶液ph等于7;c溶液和d溶液混合只产生白色沉淀;b溶液和c溶液混合共热时只产生刺激性气味的气体;a溶液和d溶液混合时无明显现象。请回答:(1)d的化学式_。(2)实验反应的离子方程式_。(3)从b、c、d中选取物质，设计实验方案确定a的组成_。22、(10分)某离子化合物m(仅含三种元素)是一种镁基储氢材料。为探究m的组成和性质，设计并完成如下实验:已知:气体的体积均在标准状况下测定，化合物a仅含两种元素。请回答:(1)化合物m中阳离子和阴离子的个数比为1:2，则m的化学式为_。(2)化合物a与h2o反应的化学方程式_。(3)镁条在足量的气体b中燃烧可生成化合物m和气体d，则d的分子式为_。(4)研究表明液态b也是一种良好的储氢物质，其储氢容量可达17.6%，已知液态b中存在类似水的电离(2h2oh2o+oh-)，用pt电极对液态b进行电解可产生两种气态单质。液态b的电离方程式_。电解时，阴极的电极反应式_。23、 (10分)二氧化碳加氢合成乙烯的反应如下: 2co2(g)+6h2(g)c2h4(g)+4h2o(g) h。 已知:c2h4(g)+3o2(g)=2co2(g)+2h2 h1=akj/mol； 2h2(g)+o2(g)=2h2o(1)h2=bkj/mol； h2o(1)=h2o(g)h3=ckj/mol； 请回答: (1)h=_kj/mol。(用a、b、c表示) (2)在催化剂fe3(co)12/zsm-5、空速1200h-1条件下，温度、压强、氢碳比n(h2)/n(co2)=x 对co2平衡转化率及温度对催化效率影响如图1所示。下列有关说法正确的是_(填字母)。a.h0b.增大氢碳比，可以提高co2的平衡转化率c.温度低于300时，随温度升高乙烯的产率增大d.平衡常数:k(m)k(n)e.为提高co2的平衡转化率，工业生产中应在尽可能低的温度下合成乙烯m点时，co2的平衡转化率为2/3，则此时平衡体系中乙烯的体积分数为_。工业生产中压强一般控制在2.12.6mpa之间，理由_。(3)恒滬(300)，在体积为1l的恒容容器中以n(h2)/n(co2)=3的投料比加入反应物，至t1时达到平衡。t2时将容器体积瞬间扩大至2l并保持不变，t3时重新达平衡。在图2中绘制0t4时间段内，容器内混合气体的平均相对分子质量(m)随时间(t)变化的图像。4、 实验题(本题包括2小题,共24分)24、(10分)某同学将反应2fe3+2i-=2fe2+i2设计成下图所示的原电池:实验步骤及现象如下:闭合开关，指针发生偏转，随后电流计读数逐渐变小，当读数变为零时，打开开关;取少许甲烧杯中溶液，滴入34滴淀粉溶液，溶液显蓝色;取少许乙绕杯中溶液，滴入34滴kscn容液，溶液显血红色;向乙烧杯中加入少量fecl2固体，再次闭合开关，指针向左偏转(最后读数变为零)。【查阅资料】灵敏电流计指针总是偏向电源正极；原电池中存在内阻，会影响反应进程。请回答:(1)步骤中，开始时指针向_(填“左或“右”)偏转，甲烧杯中发生的电极反应式_。(2)经步骤后，乙绕杯溶液中新增金属阳离子_(填离子符号)。(3)步骤中指针向左偏转，乙烧杯中发生的电极反应式_。(4)要证明2fe3+2i-2fe2+i2为可逆反应，你认为上述实验步骤不必做的是_(填序号)。25、(14分)氮化铝(aln)是一种新型无机材料，广泛应用于集成电路、陶瓷等生产领域。工业上由氧化铝与焦炭在氮气流中高温制得:al2o3+3c+n22aln+3co。请回答:(1)上述反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比_。(2)制得的氮化铝产品中常含有al4c3、al2o3和c等杂质，已知:稀硫酸(过量)浓naoh溶液(过量)aln2aln+4h2so4=al2(so4)3+(nh4)2so4aln+naoh+h2o=naalo2+nh3al4c3al4c3+6h2so4=2al2(so4)3+3ch4al4c3+4naoh+4h2o=4naalo2+3ch4为测定产品中aln和al4c3的含量，设计了如下两套实验装置(在通风橱进行，可适当微热，忽略空气中水蒸气、co2的影响及nh3在强碱性溶液中的溶解)。装置i、ii在反应前后的质量差分别为m1g和m2 g，则mg产品中aln的质量分数为_(用含m、m1、m2的代数式表示)。(3)取装置i中反应后的滤液，先加入少量(nh4)2so4溶液，然后依次进行蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、用少量酒精洗涤、滤纸吸干，得到铵明矾晶体nh4al(so4)212h2o。蒸发浓缩操作时，除需铁架台(带铁圈)、酒精灯、坩埚钳、玻璃棒外，还需要_(填仪器名称)；蒸发浓缩的操作；小火加热，不断搅拌，_。用少量酒精洗涤的目的_。(4)已知:25时，kw=1.0x10-14，kb(nh3h2o)=1.8x10-5，kb(al(oh)3=1.410-9。nh4al(so4)2溶液中离子浓度由大到小的顺序_。(nh4)2so4溶液中存在水解平衡，则水解平衡常数为_。5、 计算题(本题包括1小题，共6分)26、(6分)锌铝合金是以zn、al为主，cu、mg为辅的多元化合金。测定其中cu含量的实验步骤如下: 称取该合金样品1.100g，用稀h2so4和h2o2溶解后煮沸除去过量h2o2，残液定容于250ml容量瓶 中; 用移液