湖南省株洲市醴陵四中2019-2020学年高二化学12月月考试题

湖南省株洲市醴陵四中2019-2020学年高二化学12月月考试题 时量：90分钟 满分：100分可能用到的相对原子质量：h-1 li-7 c-12 n-14 o-16 f-19 na-23 mg-24 al-27 si-28 p-31 s-32 cl-35.5 k-39 ca-40 mn-55 fe-56 cu-64 zn-65 br-80 ag-108 i-127 ba-137 第卷（选择题 共48分）一、选择题：（每小题3分，共48分，每题只有一个选项符合题意）1关于化学能与其他能量相互转化的说法正确的是( )a图1所示的装置能将化学能转变为电能b图2所示的反应为吸热反应c中和反应中，反应物的总能量比生成物的总能量低d化学反应中能量变化的主要原因是化学键的断裂与形成2. 某学生的实验报告所列出的下列数据中合理的是( ) a用10 ml量筒量取7.13 ml盐酸 b用广泛ph试纸测得某溶液的ph为2.3 c用25ml酸式滴定管量取21.70 mlkmno4溶液 d用托盘天平称量25.20 g nacl3. 为保护地下钢管不受腐蚀，可采取的措施( ) 直流电源负极相连 铜板相连 锌板相连 直流电源正极相连a b c d4. 下列热化学方程式中，正确的是( ) a 甲烷的燃烧热为890.3 kjmol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：ch4(g) + 2o2(g) = co2(g) + 2h2o(g)；h890.3 kjmol1b500、30mpa下，将0.5mol n2和1.5mol h2置于密闭的容器中,充分反应催化剂生成nh3(g)，放热19.3kj，其热化学方程式为：500、30mpan2(g) + 3h2(g) 2nh3(g)；h38.6 kjmol1c稀盐酸与稀氢氧化钠溶液混合，其热化学方程式为：h+(aq) + oh(aq) = h2o(l)；h57.3 kjmol1d1 mol h2完全燃烧放热142.9 kj，则氢气燃烧的热化学方程式为：2h2(g) + o2(g) = 2h2o(l)；h+285.8 kj mol15.下列过程一定不能自发进行的是( )a2n2o5(g)=4no2(g)o2(g)h0b2h2(g)o2(g)=2h2o(l)h0c(nh4)2co3(s)=nh4hco3(s)nh3(g)h0d2co(g)=2c(s)o2(g)h06.下列说法正确的是()a升高温度能使化学反应速率增大，主要原因是增大了反应物分子中的活化分子百分数b等质量的锌粉和锌片分别与等体积等浓度的盐酸反应，反应速率相等c用铁片与硫酸反应制备氢气时，用浓硫酸可以加快产生氢气的速率d催化剂不影响反应的活化能,但能增大单位体积内的活化分子百分数，从而增大反应速率.7. 各可逆反应达平衡后，改变反应条件，其变化趋势正确的是( )ch3coohhch3coo fecl33kscnfe(scn)33kcln2(g)3h2(g) 2nh3(g)ch3och3(g)3h2o(g)6h2(g)2co2(g)h0, a. 向100ml 0.1mol/l醋酸溶液中逐渐加入醋酸钠晶体过程中溶液ph的变化趋势图。b. 向fecl3溶液和kscn溶液混合后反应达平衡后, 向混合液中逐渐加入固体kcl过程中c(fe3+)的变化趋势图。c. 密闭容器中进行n2(g)3h2(g) 2nh3(g)反应达到平衡后，保持恒温恒压条件下，逐渐通入稀有气体ar的过程中h2的转化率变化趋势图。d. 密闭容器中进行ch3och3(g)3h2o(g)6h2(g)2co2(g)h0达到平衡后，保持恒压条件下，逐渐升高温度过程中ch3och3的转化率变化趋势图。8. 常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是( ) a使酚酞变红色的溶液中：na+、al3+、so42、clb水电离的c(h+)=11013 moll1的溶液中：k+、na+、alo2、co32ckw/c(h+)=11013moll1的溶液中：nh4+、ba2+、cl、no3d与al反应能放出h2的溶液中：fe2+、k+、no3、so429. 在一定条件下，将3mol a和1mol b两种气体混合于固定容积为2l的密闭容器中，发生如下反应：3a(g) b(g) xc(g) 2d(g)。2min末该反应达到平衡，生成0.8mol d，并测得c的浓度为0.2moll1。下列判断错误的是( )ax1 bb的转化率为50% c 2min内a的反应速率为0.3moll1min1d若混合气体的平均相对分子质量不变，则表明该反应达到平衡状态10. 2018年10月23日,港珠澳大桥正式开通,研究金属桥墩腐蚀及防护是跨海建桥的重要课题,下列有关判断中正确的是（）a、用装置模拟研究时未见a上有气泡，说明铁没有被腐蚀b、中桥墩与外加电源正极连接能确保桥墩不被腐蚀c、中采用了牺牲阳极的阴极保护法保护桥墩d、中海水均是实现化学能转化为电能的电解质11某温度下，在一个2 l的密闭容器中，加入4 mol a和2 mol b进行如下反应：3a(g)2b(g) 4c(s)2d(g)，反应一段时间后达到平衡，测得生成1.6mol c，则下列说法正确的是( )a该反应的化学平衡常数表达式是kb此时，b的平衡转化率是40%c增大该体系的压强，化学平衡常数增大d增加b，b的平衡转化率增大120.1mol/l的k2s溶液中，有关粒子的浓度大小关系正确的是( )ac(k+) + c(h+) = c(s2-) + c(hs-) + c(oh-) bc(k+) + c(s2-) = 0.3mol/lcc(k+) = c(s2-) + c(hs-) + c(h2s) dc(oh-) = c(h+) + c(hs-) + 2c(h2s)13. 吸附了氢气的纳米碳管等材料制作的二次电池原理如图所示，下列说法正确的是()a充电时，阴极的电极反应为ni(oh)2ohe=nio(oh)h2ob放电时，负极的电极反应为h22e2oh=2h2oc放电时，oh移向镍电极d充电时，将电池的碳电极与外电源的正极相连14. 下列有关电解质溶液的说法正确的是()a将ca(clo)2、na2so3、fecl3溶液蒸干均得不到原溶液b保存氯化亚铁溶液时，在溶液中放少量铁粉，以防止fe2水解c室温下，向0.1moll1的ch3cooh溶液中加入少量水溶液显碱性的物质，ch3cooh的电离程度一定增大dnacl溶液和ch3coonh4溶液均显中性，两溶液中水的电离程度相同15.在t时，agbr在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。又知t时agcl的ksp41010，下列说法不正确的是（ ）a在t时，agbr的ksp为4.91013b图中a点对应的是agbr的不饱和溶液c在t时，agcl(s)br(aq)agbr(s)cl(aq)的平衡常数k816d在agbr饱和溶液中加入nabr固体，可使溶液由c点变到b点16.今有室温下四种溶液，下列有关叙述不正确的是()序号ph111133溶液氨水氢氧化钠溶液醋酸盐酸a.和中分别加入适量的醋酸钠晶体后，两溶液的ph均增大b和两溶液等体积混合，所得溶液中c(h)c(oh)c分别加水稀释10倍，四种溶液的ph：dv1l与v2l溶液混合后，若混合后溶液ph7，则v10。恒温，恒容密闭容器中，下列说法中能说明该反应达到化学平衡状态的是_ a.混合气体的密度不再变化 b.容器内的压强不再变化c.n2、o2、no的物质的量之比为112 d.氧气的百分含量不再变化（2）为减少so2的排放，常采取的措施有：将煤转化为清洁气体燃料。已知：h2(g)+ 1/2o2(g) =h2o(g) h=241.8kjmol-1c(s)+1/2o2(g) =co(g)h =-110.5kjmol- 1 洗涤含so2的烟气。写出焦炭与水蒸气反应的热化学方程式： 。（3）车辆排放的氮氧化物、煤燃烧产生的二氧化硫是导致雾霾天气的“罪魁祸首”之一。活性炭可处理大气污染物no。在5l密闭容器中加入no和活性炭（假设无杂质）。一定条件下生成气体e和f。当温度分别在t1和t2时，测得各物质平衡时物质的量（n/mol）如下表： 物质温度/活性炭noef初始3.0000.1000t12.9600.0200.0400.040t22.9750.0500.0250.025写出no与活性炭反应的化学方程式_ ；计算上述反应t1时的平衡常数k1=_；若t1t2，则该反应的h 0(填“”、“”或“”）。上述反应t1时达到化学平衡后再通入0.1molno气体，则达到新化学平衡时no的转化率为_；19. (10分) 氯化铜晶体（cucl22h2o）中含有fecl2杂质，为制得纯净的氯化铜晶体，首先将其制成水溶液，再按下图所示的操作步骤进行提纯。请参照下表给出的数据填空。氢氧化物开始沉淀时的ph氢氧化物沉淀完全时的phcu2+fe2+fe3+4.77.01.96.79.03.2（1）操作i加入x的目的是 。学#科#（2）下列物质都可以作为x，最适合本实验的x物质可以是（填选项） 。akmno4 bh2o2 cnaclo dcl2（3）操作ii的y试剂为（填化学式） ，并调节溶液的ph在 范围。（4）操作iii的程序依次为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、自然干燥、得到cucl22h2o晶体。（5）实验室在配制cucl2溶液时需加入少许盐酸的理由是（文字叙述并用有关离子方程式表示）： 。20.(10分)如图所示，某同学设计一个甲醚(ch3och3)燃料电池并探究氯碱工业原理和粗铜的精炼原理，其中乙装置中x为阳离子交换膜。(1)写出负极的电极反应式 。2 石墨电极(c)的电极反应式为 。(3)反应一段时间后，乙装置中生成naoh主要在 (填“铁极”或“石墨极”)区。如果粗铜中含有锌、银等杂质，丙装置中先于金属铜放电进入溶液，反应一段时间，硫酸铜溶液浓度将 (填“增大”、“减小”或“不变”)若在标准状况下，有2.24l氧气参加反应，则在乙装置中铁电极上生成的气体在标准状况下的体积为 .21某学生欲用已知物质的量浓度的盐酸来测定未知物质的量浓度的naoh溶液时，选择酚酞作指示剂。请填写下列空白：（1）滴定终点的判断：溶液由 。（2）下列操作中可能使所测naoh溶液的浓度数值偏低的是（ ）a酸式滴定管未用标准盐酸润洗就直接注入标准盐酸 b滴定前盛放naoh溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥c酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失d读取盐酸体积时，开始仰