甘肃省天水一中2020届高三化学下学期复学诊断考试试题

甘肃省天水一中2020届高三化学下学期复学诊断考试试题相对原子质量：h1、c12、n14、o16、na23、al27、p31、s32、cl35.5、zn65 （满分：100分 时间：90分 ） 第i卷（选择题 共45分）一、选择题：每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1在抗击“2019新型冠状病毒”的过程中，大量防护和消毒用品投入使用。下列有关说法正确的是 （ ）a新型冠状病毒由c、h、o三种元素组成b聚丙烯和聚四氟乙烯为生产防护服的主要材料，二者均属于有机高分子材料c二氧化氯泡腾片和酒精均可杀灭新型冠状病毒，二者的消毒原理相同d84消毒液是以naclo为主要有效成分的消毒液，与医用酒精混合可以提升消毒效果2 设na为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是 （ ）a100 g质量分数为17%的h2o2水溶液中含氧原子数目为nab0.1 mol h2(g)与 0.1 mol i2(g)于密闭容器中充分反应生成hi(g)后，其分子总数小于0.2nac8.0g ch4与足量cl2在光照下反应生成的hcl分子数最多为2nad标准状况下，将54g铝片投入足量冷的浓硝酸中生成134.4l no23下列离子方程式书写正确的是 （ ）aca(hco3) 2溶液与少量naoh溶液反应：ca2+2hco32ohcaco3co322h2ob用铜作电极电解食盐水：2cl2h2o2ohh2cl2c向氧化铁中加入氢碘酸：fe2o36h+2fe3+3h2od向一定量明矾溶液中滴加ba(oh) 2溶液至生成沉淀的物质的量最多： 2al33so423ba2+6oh2al(oh) 33baso44用下列图示装置进行实验，能达到实验目的的是 （ ） a用装置分离乙酸乙酯和饱和碳酸钠溶液b用装置分离碘与氯化铵的混合物c用装置除去氨气中的水蒸气d用装置从苯和溴苯的混合溶液中分离出溴苯5 通过以下反应均可获取h2。下列有关说法正确的是 （ ）太阳光催化分解水制氢：2h2o(l)2h2 (g)o2(g) h1+571.6kj/mol焦炭与水反应制氢：c(s)h2o(g)co(g)h2(g) h2131.3kj/mol甲烷与水反应制氢：ch4(g)h2o(g)co(g)3h2(g) h3+206.1kj/mola 反应中电能转化为化学能b 反应为放热反应c 反应ch4(g)c(s)+2h2(g)的h74.8kj/mol d 反应使用催化剂，h3不变6 下列实验操作与现象不相匹配的是 （ ）实验操作实验现象a向盛有ba(no3)2溶液的试管中通入co2产生白色沉淀b向盛有ki溶液的试管中滴加氯水和ccl4液体，振荡下层溶液变为紫红色c向盛有na2s2o3溶液的试管中先滴入酚酞溶液，然后滴加盐酸。边滴边振荡。溶液先变红后褪色，有气泡产生并出现浑浊d向盛有fecl3溶液的试管中先加入足量锌粉，充分振荡后加2滴k3fe(cn)6溶液溶液黄色逐渐消失，加k3fe(cn)6溶液产生深蓝色沉淀7 螺环化合物（环和环之间共用一个碳原子的化合物）m在制造生物检测机器人中有重要作用，其结构简式如图。下列有关该物质的说法正确的是 （ ）a分子式为c6h8ob所有碳原子处于同一平面c是环氧乙烷（）的同系物d一氯代物有2种（不考虑立体异构）8短周期元素w、x、y和z的原子序数依次增大。元素w是制备一种高效电池的重要材料，x的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代，元素y是地壳中含量最丰富的金属元素，z原子的最外层电子数是其电子层数的2倍。下列说法错误的是 （ ）a化合物xz2各原子均满足8电子的稳定结构b已知含氧酸的酸性：h2zo3h2xo3，则z的非金属性强于xc若单质w失火，不能用泡沫灭火器扑灭d通常采用电解法制备单质y及其同周期的金属单质9分子式为c5h9clo2，且能与nahco3溶液反应放出气体的有机物共有 （ ）a10种 b11种 c12种 d13种10科学工作者研发了一种 suncat的系统，借助锂循环可持续合成氨，其原理如下图所示。下列说法不正确的是 （ ） a过程i得到的li3n的电子式为b过程生成w的反应为li3n3h2o3liohnh3c若过程为电解，则涉及的阳极反应为4oh4eo22h2od过程i、均为氧化还原反应11室温时，用0.0200 mol/l稀盐酸滴定20.00 ml 0.0200 mol/l nay溶液，溶液中水的电离程度随所加稀盐酸的体积变化如图所示（忽略滴定过程中溶液的体积变化或密度变化），则下列有关说法正确的是 （ ）已知：k(hy)5.010-11am点溶液的ph7 bm点，c(na+)c(hy)c(y)c(cl)c可选取酚酞作为滴定指示剂 d图中q点水的电离程度最小，kw10-14 12聚苯胺是一种在充、放电过程中具有更优异可逆性的电极材料。zn聚苯胺二次电池的结构示意图如图所示，设na为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 （ ）a放电时，外电路每通过0.1na个电子时，锌片的质量减少3.25gb充电时，聚苯胺电极的电势低于锌片的电势c放电时，混合液中的cl向负极移动d充电时，聚苯胺电极接电源的正极，发生氧化反应13常压下羧基化法精炼镍的原理为ni(s)4co(g)ni(co)4(g)。230时，该反应的平衡常数k2105。已知：ni(co)4的沸点为42.2，固体杂质不参与反应。第一阶段：将粗镍与co反应转化成气态ni(co)4第二阶段：将第一阶段反应后的气态分离出来，加热至230制得高纯镍。下列判断正确的是 （ ）a 增加c(co)，平衡向正向移动，反应的平衡常数增大b 第一阶段：在30和50两者之间选择反应温度，选50c 第二阶段：ni(co)4分解率较低d 该反应达到平衡时，v生成ni(co)44v生成(co)1425时，下列对于na2so3与nahso3的混合溶液中微粒浓度关系的说法正确的是 （ ）a 一定存在3c(na+)c(hso3)c(so32)c(h2so3)b 一定存在c(na+) c(h+)c(hso3)c(so32)c(oh)c 若混合溶液中n(na2so3) 2n(nahso3)时，溶液呈碱性，则有c(na+)c(so32)c(hso3)c(oh)c(h+) d若混合溶液中n(na2so3)n(nahso3)时，溶液呈酸性，则有c(na+)c(hso3)c(h+)c(so32)c(oh)1525时，向nahco3溶液中滴入盐酸，混合溶液的ph与离子浓度变化的关系如图所 示。下列叙述错误的是 （ ）a25时， h2co3的一级电离ka1 (h2co3)1.010-6.4 b图中a2.6c25时，hco3h2oh2co3oh的kh1.010-7.6dm点溶液中： c(h+)c(h2co3) c(cl)2c (co32)c(oh)第ii卷（非选择题 共55分）二、非选择题16（12分）次磷酸钠(nah2po2)是有机合成的常用还原剂，一般制备方法是将黄磷(p4)和过量烧碱溶液混合、加热，生成次磷酸钠和ph3，ph3是一种无色、有毒且能自燃的气体。实验装置如图所示：回答下列问题：（1）在a中加入黄磷、活性炭粉末，打开k1，通入n2一段时间，关闭k1，打开磁力加热搅拌器，滴加烧碱溶液。仪器a的名称是 ，已知nah2po2能与盐酸反应但不能与naoh溶液反应，则次磷酸(h3po2)是 元弱酸。反应开始时，首先打开k1，通入n2一段时间，其目的是 。为了尽可能避免ph3造成的空气污染，拆卸装置前还要进行的一项操作是 ，a中反应的化学方程式为 。（2）装置c中生成nah2po2和nacl，相关物质溶解度(s)如下，通过 的方法可分离出nah2po2固体。（3）产品纯度测定：取产品m g配成250ml溶液，取25ml于锥形瓶中，然后用0.01 mol/l kmno4标准溶液滴定至终点（氧化产物是po43-），达到滴定终点时消耗v1 ml kmno4标准溶液，产品纯度为_。17（14分）以炼锌厂的烟道灰(主要成分为zno，另含少量fe2o3、cuo、sio2、mno等)为原料可生产草酸锌晶体(znc2o42h2o)已知：常温下kspfe(oh)32.610-39， kspcu(oh)22.210-20。请问答下列问题：（1） 为了提高“酸浸”时锌元素的浸出率，可以采取的措施有： 、 （填写2条）。（2）“除锰”反应后，溶液的ph （填“增大”“减小”或“不变”）。（3）常温下“除铁”反应中，加入znco3可调节溶液的ph，使得fe3+和部分cu2+被除去，当两种沉淀共存且溶液的ph8时，c(cu2+)/ c( fe3+) 。（4）“除铜”反应的离子方程式为 。（5）若“沉淀”过程中采用na2c2o4代替(nh4)2c2o4生产草酸锌晶体，应该在搅拌下，将na2c2o4溶液缓慢加入zncl2溶液中，如果顺序颠倒，会产生的不良后果是 。（6）将草酸锌晶体加热分解可得到一种纳米材料。加热过程中固体残留率（剩余固体的质量/原始固体的质量100%）随温度的变化如图所示，则a、b点固体的化学式分别为 、 。18.（14分）甲硅烷广泛用于电子工业、汽车领域，三氯氢硅（sihcl3）是制备甲硅烷的重要原料。回答下列问题：（1）工业上以硅粉和氯化氢气体为原料生产sihcl3时伴随发生的反应有：si(s)4hcl(g)=sicl4(g)2h2(g) h241kj/molsihcl3(g)hcl(g)=sicl4(g)h2(g) h31kj/mol以硅粉和氯化氢气体生产sihcl3的热化学方程式是_。（2）工业上可用四氯化硅和氢化铝锂（lialh4）制甲硅烷(sih4)，反应后得甲硅烷及两种盐。该反应的化学方程式为_。（3）三氯氢硅歧化也可制得甲硅烷。反应2sihcl3(g)sih2cl2(g)sicl4(g)为歧化制甲硅烷过程的关键步骤，此反应采用一定量的pa100催化剂，在不同反应温度下测得sihcl3的转化率随时间的变化关系如图所示。353.15k时，平衡转化率为_，该反应是 反应（填“放热”“吸热”）。323.15k时，要缩短反应达到平衡的时间，可采取的措施有 、 。比较a、b处反应速率的大小：va vb （填“”“”或“”）。已知反应速率v正，v逆，k1、k2分别是正、逆反应的速率常数，与反应温度有关， x为物质的量分数，则在353.15k时 （保留2位小数）。19.（15分）一种合成囧烷（e）的路线如下：（1）a中含氧官能团的名称是_；e的分子式为_。（2） ab、bc的反应类型分别是_、_。（3）在一定条件下，b与足量乙酸可发生酯化反应，其化学方程式为_。（4）f是一种芳香族化合物，能同时满足下列条件的f的同分异构体有_种。 1个f分子比1个c分子少两个氢原子 苯环上有3个取代基 1molf能与2molnaoh反应写出其中核磁共振氢谱图有5组峰，且面积比为32221的一种物质的结构简式：_。（5）1，2-环己二醇( )是一种重要的有机合成原料，请参照题中的合成路线，以和为主要原料，设计合成1，2-环己二醇的合成路线。_天水一中20192020学年第二学期高三诊断考试化学一、选择题 （共45分，每题3分）12345678910bcdadadbcd1112131415abbcd第ii卷（非选择题 共55分）二、非选择题16（12分）（1） 三颈烧瓶 （1分） 一 （1分） 排尽装置中的空气，防止反应生成的ph3自燃引起爆炸 打开k1，继续通入一段时间n2 p4+3naoh+3h2o 3nah2po4+ph3（2） 蒸发浓缩、冷却结晶 (3) ( 1.1 v1/m)% （其余每空各2分）17（14分）（1）适当提高盐酸浓度、适当提高反应温度、适当加快搅拌速率、适当延长酸浸时间（填2条即可） （2分） （2）减小 （2分） （3）8.51012（2分）（4）zns+cu2+cus+zn2+ （2分）（5）产生zn (oh)2杂质 （2分） （6）znc