广东省揭阳市惠来县第一中学2019-2020学年高二化学上学期第一次阶段考试试题

广东省揭阳市惠来县第一中学2019-2020学年高二化学上学期第一次阶段考试试题可能用到的相对原子质量：c 12 h 1 o 16 cl 35.5 br 80 fe 56 s 32 n 14 f 19 一、选择题(242=48)1绿色能源是指使用过程中不排放或排放极少污染物的能源，下列能源中不属于绿色能源的是()a太阳能b化石能源 c风能 d潮汐能2下列说法错误的是()a.s(g)+o2(g)=so2(g) h1 ; s(s)+o2(g)=so2(g) h2 ,则h1 生成物总能量c.己知c(石墨s）=(金刚石s） h0,则石墨比金刚石稳定d.相同条件下,如果1mol氢原子所具有的能量为e1,1mol氢分子所具有的能量为e2,则2e1=e23一定温度下用过量铁块与稀硫酸反应制取氢气，采取下列措施：将铁块换为等质量的铁粉；加入少量nano3溶液；将稀硫酸换为98%的硫酸；加入少量水；加热；其中可提高h2的生成速率的措施有（）a b c d44nh3+5o24no+6h2o，若反应速率分别用v（nh3）、v（o2）、v（no）、v（h2o）表示，则下列关系表示正确的是 （）。a.5v（nh3）/6=v（o2） b.5v（o2）/6=v（h2o）c.2v（nh3）/2=v（h2o） d.4v（o2）/5=v（no）5.已知甲醇的燃烧热数值为726.51kjmol-1。下列热化学方程式书写正确的是（）。a:ch3oh+3/2o2=co2+2h2o h=-726.51kjmol-1b:ch3oh(l)+3/2o2(g)=co2(g)+2h2o(g) h=-726.51kjmol-1 c:2ch3oh(l)+3o2(g)=2co2(g)+4h2o(l) h=+1453.12kjmol-1d:ch3oh(l)+3/2o2(g)=co2(g)+2h2o(l) h=-726.51kjmol-16已知:cu(s)+2h+(aq)=cu2+(aq)+h2(g) h12h2o2(l)=2h2o(l)+o2 (g) h22h2(g)+o2 (g)=2h2o(l) h3 则反应cu(s)+h2o2(l)+2h+(aq)=cu2+(aq)+2h2o(l)的h是()a.h=h1+1/2h2+1/2h3 b.h=h1+1/2h2-1/2h3 c.h=h1+2h2+2h3 d.h=2h1+h2+h3 7向绝热恒容密闭容器中通入so2和no2，一定条件下使反应so2（g）+no2（g）so3（g）+no（g）达到平衡，正反应速率随时间变化的示意图如右所示由图可得出的正确结论是（ ）a反应在c点达到平衡状态b反应物浓度：a点小于b点c反应物的总能量低于生成物的总能量dt1=t2时，so2的转化率：ab段小于bc段8反应x(g)+y(g) 2z(g)+q (q0)，在一定条件下，反应物的转化率与反应时间的关系如图所示。若使曲线a变为曲线b可采取的措施是（ ）。a: 加入催化剂b: 降低温度c: 增大压强d: 增大y的浓度9.在2a(g)+3b(g)=c(g)+4d(g)的反应中，下列表示该反应的反应速率最快的是a.v(a)=0.5mol/(ls) b.v(b)=0.9mol/(ls)c.v(c)=0.4mol/(ls) d.v(d)=1.0mol/(ls)10将一定量纯净的氨基甲酸铵置于密闭真空恒容容器中(固体试样体积忽略不计),在恒定温度下使其达到分解平衡:nh2coonh4(s) 2nh3(g) +co2(g) .判断该分解反应已经达到化学平衡状态的是()a. 2v（nh3)=v（co2） b.密闭容器中气体的平均摩尔质量不变c.密闭容器中混合气体的密度不变 d.密闭容器中氨气的体积分数不变11.在一密闭容器中充入一定量的n2和o2,在电火花作用下发生反应n2+o22no,经测定前3s用n2表示的反应速率为0.1moll-1s-1,则6s末n0的浓度为()a.1.2moll-1 b.大于1.2moll-1 c.小于1.2moll-1 d.不能确定12.由n2o和no反应生成n2和no2的能量变化如图所示。下列说法正确的是（）a断键吸收能量之和大于成键释放能量之和b反应物总能量小于生成物总能量cn2o(g) +no(g) =n2(g) +no2(g) h= -139kj/mold反应生成1 mol n2时转移4 mol电子13.某反应由两步反应abc构成,它的反应能量曲线如图所示（e1、e2、e3 、e4表示能量)下列有关叙述正确的是() a.两步反应均为吸热反应b.三种化合物中c最稳定c.加入催化剂会改变反应的焓变d.整个反应中h=e1-e214下列说法正确的是()a.活化分子间的碰撞一定是有效碰撞 b.活化分子具有的能量是活化能c.活化分子的总数越多,反应速率越快 d.单位时间内有效碰撞次数越多,反应速率越快15下列依据热化学方程式得出的结论正确的是（ ）a.已知2h2(g)+o2(g)=2h2o(g) h=-483.6kjmol-1，则氢气的燃烧热为241.8kjmol-1b.已知naoh(aq)+hcl(aq)=nacl(aq)+h2o(l) h=-57.3kj/mol，则含40.0gnaoh的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出的热量小于57.3kjc.己知2c(s)+2o2(g)=2co2(g) h=a、2c(s)+o2(g)=2co(g) h=b，则abd.已知c(石墨,s)=c(金刚石,s) h0，则金刚石比石墨稳定16. 下列热化学方程式书写正确的是（h的绝对值均正确）（ ）。a. c2h5oh(l)+3o2=2co2+3h2o h=-1367.0kjmol-1 （燃烧热）b. naoh(aq)+hcl(aq)=nacl(aq)+h2o(l) h=+57.3kjmol-1 （中和热）c.s(s) +o2(g) =so2(g) h=-296.8kjmol-1 （反应热）d.2no2=o2+2no h=+116.2kjmol-1 （反应热）17已知反应a2(g)+2b2(g)2ab2(g)(正反应为放热反应),下列说法中正确的是()。a.升高温度,正反应速率增大,逆反应速率减小b.升高温度有利于反应速率的增大,从而缩短达到平衡的时间c.增大压强,正反应速率增大,逆反应速率减小d.达到平衡时,正反应速率大于逆反应速率18. 在一密闭烧瓶中，在25时存在着平衡2no2n2o4，h0。把烧瓶置于100的水中，则下列几项性质中不会改变的是（）颜色平均相对分子质量质量压强密度a.和 b.和 c.和 d.和19.少量铁粉与100ml0.01mol/l的稀盐酸反应,反应速率太慢.为了加快此反应速率而不改变h2的产量,可以使用如下方法中的()加h2o 加naoh固体滴入几滴浓盐酸加ch3coona固体加nacl溶液 滴入几滴硫酸铜溶液 升高温度(不考虑盐酸挥发)a. b. c. d.20. 在1200时，天然气脱硫工艺中会发生下列反应：h2s(g)+3/2o2(g)=so2(g)+h2o(g) h1 2h2s(g)+so2(g)=3/2s2(g)+2h2o(g) h2 h2s(g)+o2=1/2s (g)+h2o h3 2s(g)=s2(g) h4a.h4=2/3(h1+ h2-2h3) b.h4=2/3(3h3- h1-h2)c.h4=2/3(h1+h2+3h3) d.h4=2/3(h1-h2-3h3)21下列各组实验中溶液最先变浑浊的是()a0.1 mol/l na2s2o3和h2so4各5 ml，加水5 ml，反应温度10 b0.1 mol/l na2s2o3和h2so4各5 ml，加水10 ml，反应温度10 c0.1 mol/l na2s2o3和h2so4各5 ml，加水5 ml，反应温度30 d0.2 mol/l na2s2o3和h2so4各5 ml，加水10 ml，反应温度30 22. 下列说法正确的是a增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子的百分数，从而使有效碰撞次数增大b有气体参加的化学反应，若增大压强（即缩小反应容器的体积），可增加活化分子的百分数，从而使反应速率增大c升高温度能使化学反应速率增大，主要原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数d催化剂不影响反应活化能但能增大单位体积内活化分子百分数，从而增大反应速率23一定条件下反应2ab(g) a2(g)b2(g)达到平衡状态的标志是 a单位时间内生成nmola2，同时消耗2n molabb容器内，3种气体ab、a2、b2共存cab的消耗速率等于a2的消耗速率d容器中各组分的体积分数不随时间变化24. 对可逆反应4nh3（g）+ 5o2（g）4no（g）+ 6h2o（g），下列叙述正确的是a达到化学平衡时，4正（o2）= 5逆（no ）b若单位时间内生成x mol no的同时，消耗x mol nh3 ，则反应达到平衡状态c达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减少，逆反应速率增大d化学反应速率关系是：2正（nh3）= 3正（h2o）第卷二、非选择题:本大题共5小题，共52分。25.(8分)已知拆开1mol氢气中的化学键需要消耗436kj能量，拆开1mol氧气中的化学键需要消耗498kj能量，根据下面的能量图，回答下列问题：（1）分别写出e1 e2的数值：e1= ；e1= 。（2）生成h2o(g)中的1molh-o键放出 kj的能量。（3）已知：h2o(l)=h2o(g) h=+44kjmol-1，试写出2mol氢气在足量氧气中完全燃烧生成液态水的热化学方程式： 。26.(17分)如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中放出的热量可计算中和热。回答下列问题：(1)从实验装置上看，图中伤缺少的一种玻璃仪器是_；(2)烧杯间填满碎纸条的作用是_；(3)若大烧杯上不盖硬纸板，求得的反应热数值_(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。(4)实验中该用60 ml 0.50 moll1hcl跟50 ml 0.55 moll1naoh溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量_(填“相等”或“不相等”)，所求中和热_(填“相等”或“不相等”)。(5)用相同浓度和体积的氨水代替naoh溶液进行上述实验，测得的中和热数值会_(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。（6）在中和热测定实验中存在用水洗涤温度计上的盐酸溶液的步骤，若无此操作步骤，则测得的中和热数值 （填“偏大”、“偏小”或“不变”）。（7）量取溶液时，仰视读数。测得的中和热数值 （填“偏大”、“偏小”或“无影响”）（8）实验过程中有液体洒在外面，测得的中和热数值会 （填 “偏大”、“偏小”或“无影响”）（9）混合酸、碱溶液时，动作缓慢，测得的中和热数值会 （填 “偏大”、“偏小”或“无影响”）（10）实验中能否用环形铁（铜）丝搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒，测得的中和热数值会 （填 “偏大”、“偏小”或 “无影响”）27（12分）恒温恒容条件下,硫可以发生如下转化,其反应过程和能量关系如图1所示。已知：2so2 (g)+o2(g)2so3(g)h=-196.6 kj/mol。请回答下列问题：(1)写出能表示硫的燃烧热的热化学方程式：。(2) 状态到状态放出的热量为。(3) 恒温恒容时,1 mol so2和2 mol o2充分反应,放出热量的数值比h2(填“大”、“小”或“相等”)。(4) 将中的混合气体通入足量的naoh溶液中消耗naoh的物质的量为，若溶液中发生了氧化还原反应,则该过程的离子方程式为：。28（15分）.ki溶液在酸性条件下能与氧气反应。 现有以下实验记录： 实验编号温度()3040506070显色时间(s)16080402010回答下列问题：(1)该反应的离子方程式为_。(2)该实验的目的是_。 (3)实验试剂除了1 mol/l ki溶液、0.1 mol/l h2so4溶液外，还需要的试剂是_，实验现象为_。(4)上述实验操作中除了需要(3)的条件外，还必须控制不变的是_(填字母)。a温度 b试剂的浓度c试剂的用量(体积) d试剂添加的顺序(5)由上述实验记录可得出的结论是_(6)若要进行酸性对反应速率的影响的探究实验，你会采取的措施是_。1-5 b