陕西省黄陵中学高新部2019-2020学年高二化学上学期期中试题（含解析）

陕西省黄陵中学高新部2019-2020学年高二化学上学期期中试题（含解析）可能用到的相对原子质量：h1 c12 n14 o16 s32 na23 mg24 al27 cl35.5 zn65 fe56 cu-64第卷（选择题共60分）1.下物质分类组合正确的是 ( )abcd强电解质hbrfecl3h3po4ca(oh)2弱电解质hfhcoohbaso4hi非电解质nh3cuh2oc2h5oha. ab. bc. cd. d【答案】a【解析】a、hbr为强酸，属于强电解质，hf为弱酸，属于弱电解质，nh3为非电解质，选项a正确；b、cu为单质，既不是电解质也不是非电解质，选项b错误；c、h3po4、baso4、h2o依次为弱电解质、强电解质、弱电解质，选项c错误；d、ca(oh)2、hi、c2h5oh依次为强电解质、强电解质、非电解质，选项d错误。答案选a。点睛：本题考查电解质、非电解质判断。电解质、非电解质研究的对象为化合物，单质和化合物既不是电解质也不是非电解质，电解质包括的物质有酸、碱、盐、水、活泼金属氧化物，强电解质包括强酸、强碱和绝大多数盐，弱电解质包括弱酸、弱碱和水。2.下列关于电解质的电离平衡状态的叙述中，正确的是a. 弱电解质的电离达到平衡状态后，电离就停止了b. 弱电解质的电离达到平衡状态后，分子的消耗速率和离子的生成速率相等c. 弱电解质的电离达到平衡状态后，分子和离子的浓度相等d. 弱电解质的电离达到平衡状态后，外界条件改变，电离平衡可能要发生移动【答案】d【解析】试题分析：a、弱电解质的电离平衡是动态平衡，a错误；b、分子的消耗速率和离子的生成速率都是电离速率，其相等不能说明正逆反应速率相等，b错误；c、弱电解质的电离达到平衡状态后，分子和离子的浓度不变，不一定相等，c错误；d、电离平衡是相对的、暂时的，与外界条件有关，外界条件改变，则平衡被打破，建立新的平衡，d正确；答案选d。【考点定位】本题考查了电离平衡【名师点晴】明确电离平衡的概念是解本题关键，注意电离平衡溶液中各种离子浓度不一定相等，但达到电离平衡时，各种离子、分子浓度不变，为易错点。解答时注意从化学平衡的角度去分析和理解电离平衡，注意知识的灵活迁移应用。3.0.1 moll-1氨水10 ml，加蒸馏水稀释到1 l后，下列变化中正确的是( )电离程度增大；c(nh3h2o)增大；nh4+数目增多；c(oh-)增大；导电性增强；增大a. b. c. d. 【答案】c【解析】nh3h2o作为弱电解质加水稀释，电离程度增大，c(nh3h2o)减小，nh4+和oh-的数目增多，但c(oh-)、c(nh4+)减小；导致溶液的导电性减弱；由于加水稀释，电离平衡向右移动，故增大。4.下列说法正确的是（ ）a. 强酸的水溶液中不存在ohb. ph0的溶液是酸性最强的溶液c. 在温度不变时，水溶液中c(h)和c(oh)不能同时增大d. 某温度下，纯水中c(h)2107moll1，其呈酸性【答案】c【解析】【详解】a. 无论任何水溶液中，都一定存在氢离子和氢氧根离子，故a错误；b. ph=0的溶液中氢离子浓度为1mol/l，酸溶液中氢离子浓度可以远远大于此氢离子浓度，所以其溶液不是酸性最强的溶液，故b错误；c. 除了温度外，要破坏水的电离平衡，必须改变溶液中氢离子或者氢氧根离子的浓度，所以水溶液中c(h+)和c(oh)不能同时增大，故c正确；d. 纯水中水电离产生的氢离子与氢氧根离子相等，溶液呈中性，故d错误；答案选c。5.25 时，水的电离达到平衡：h2ohoh，下列叙述正确的是（ ）a. 向水中加入nahso4固体，平衡逆向移动，c(h)降低b 将水加热，kw增大，ph不变c. 向水中加入固体醋酸钠，平衡逆向移动，c(h)降低d. 向水中加入固体氢氧化钠，平衡逆向移动，c(oh)增大【答案】d【解析】【分析】水的电离平衡：h2oh+oh-中，要使平衡发生移动，应改变溶液c（h+）或c（oh-）的浓度，水的电离是吸热过程，升高温度，平衡向电离方向移动，k增大，c（h+），则ph减小。【详解】a. 向水中加入nahso4固体，平衡逆向移动，c(h)增大，故a错误；b. 水的电离是吸热过程，升高温度，平衡向电离方向移动，k增大，c（h+）增大，则ph减小，故b错误；c. 向水中加入固体醋酸钠，醋酸根离子水解，水电离平衡正向移动，c(h)降低，故c错误；d. 向水中加入少量固体naoh，c（oh-）增大，平衡逆向移动，c（h+）降低，故d正确；答案选d。【点睛】本题考察水的电离平衡的移动，学生头脑中易形成ph=7的溶液呈中性的错误思维，需引导学生从水的电离平衡开始理解，温度升高，水的电离平衡正向移动，c（h+）增大，则ph减小。6.下列溶液不一定呈中性的是（ ）a. ph=7的溶液b. c(h+)=c. c (h+)=c (oh)d. 常温下ph=3的强酸与ph=11强碱等体积混合后的溶液【答案】a【解析】【详解】溶液的酸碱性与溶液中h+浓度和oh-浓度的相对大小有关，当c（h+）=c（oh-），溶液就呈中性，a. ph=7的溶液不一定呈中性，如100时，水的离子积常数是10-12，当ph=6时溶液呈中性，当ph=7时溶液呈碱性，符合题意，故a正确；b. c（h+）=的溶液，= c（h+）c（oh-），c2（h+）= c（h+）c（oh-），则c（h+）=c（oh-），溶液呈中性，不符合题意，故b错误；c. c（h+）=c（oh-），溶液呈中性，不符合题意，故c错误；d. 常温下ph=3强酸与ph=11强碱等体积，氢离子和氢氧根离子的物质的量相等，恰好完全反应生成强酸强碱盐，溶液呈中性，不符合题意，故d错误；答案选a。7.常温下，某溶液中由水电离产生的c(h+)=110-11mol/l，则该溶液的ph可能是（ ）a. 3或11b. 7c. 8d. 1【答案】a【解析】【分析】常温下，某溶液中由水电离产生的c（h+）=110-12mol/l，常温下纯水中水电离的氢离子浓度为c（h+）=110-7mol/l，说明该溶液中抑制了水的电离，该溶液可能为酸溶液或者碱溶液，酸溶液中氢氧根离子、碱溶液中的氢离子是水电离的，据此计算出溶液中的氢离子浓度及溶液的ph。【详解】水电离的c(h+)=11011mol/l1107mol/l，说明该溶液抑制了水的电离，溶液可能为酸溶液或碱溶液；若为酸溶液，溶液中的氢氧根离子是水电离的，水电离产生的c(h+)=11011mol/l，则溶液中氢氧根离子浓度为：c(oh)=11011mol/l，溶液中氢离子浓度是103mol/l，则溶液的ph=3；若为碱溶液，则溶液中的氢离子是水电离的，则溶液中氢离子浓度为c(h+)=11011mol/l，溶液的ph=11，答案选a。【点睛】常温下，从水的离子积常数出发，一定要形成水电离时生成的氢离子和氢氧根总是相等的思维。8.实验室用标准盐酸溶液测定某naoh溶液的浓度，用甲基橙作指示剂，下列操作中可能使测定结果偏低的是（ ）a. 酸式滴定管在装酸液前未用标准盐酸溶液润洗23次b. 开始实验时酸式滴定管尖嘴部分有气泡，在滴定过程中气泡消失c. 锥形瓶内溶液颜色变化由黄色变橙色，立即记下滴定管液面所在刻度d. 盛naoh溶液的锥形瓶滴定前用naoh溶液润洗23次【答案】c【解析】【详解】a. 酸式滴定管在装酸液前未用标准盐酸溶液润洗23次，滴定时造成v（标准）偏大，根据c（待测）=可知c（待测）偏高，不符合题意，故a错误；b. 酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失，造成v（标准）偏大，根据c（待测）=可知c（待测）偏高，不符合题意，故b错误；c. 滴定过程中，锥形瓶内溶液颜色由黄色变为橙色，立即记下滴定管内液面所在刻度，造成v（标准）偏小，根据c（待测）=可知c（待测）偏低，符合题意，故c正确；d. 盛naoh溶液的锥形瓶滴定用naoh溶液润洗，滴定时造成v（标准）偏大，根据c（待测）=可知c（待测）偏高，不符合题意，故d错误；答案选c。【点睛】酸碱中和滴定的实验中的误差分析，从标准液的体积变化误差来分析，无论是读数的误差还是操作的误差，标准液的体积偏大，则待测液的浓度也偏大。9.下列各物质的溶液中显酸性的是（ ）a. nahco3b. (nh4)2so4c. ch3coonh4d. ch3cook【答案】b【解析】【详解】a. 碳酸氢钠属于强碱弱酸酸式盐，碳酸氢根离子水解程度大于电离程度，所以碳酸氢钠溶液呈碱性，故a错误；b. 硫酸铵属于强酸弱碱盐，铵根离子水解而使溶液呈酸性，故b正确；c. 醋酸铵属于弱酸弱碱盐，铵根离子和醋酸根离子都水解，且水解程度相同，其溶液呈中性，故c错误；d. 醋酸钾属于强碱弱酸盐，醋酸根离子水解而使其溶液呈碱性，故d错误。答案选b。10.常温下，0.1 moll1的三种盐溶液nax、nay、naz的ph分别为7、8、9，则下列判断中正确的是a. hx、hy、hz的酸性依次增强b. 离子浓度：c(z)c(y)c(x)c. 电离常数：k(hz)k(hy)d. c(x)c(y)c(hy)c(z)c(hz)【答案】d【解析】【分析】常温下，0.1mol/l的三种盐溶液nax、nay、naz的ph分别为7、8、9，对于弱酸，其酸性越弱，对应的盐水解程度越大，说明hx为强酸，hy、xz为弱酸，且酸性hyxz，由此分析解答。【详解】a对于弱酸，其酸性越弱，对应的盐水解程度越大，说明hx为强酸，hy、xz为弱酸，且酸性hxhyxz，选项a错误；b酸越弱水解的程度越大，离子浓度越小，所以c（x-）c（y-）c（z-），选项b错误；c对于弱酸，其酸性越弱，对应的盐水解程度越大，说明hx为强酸，hy、xz为弱酸，且酸性hxhyxz，电离常数k（hy）k（hz），选项c错误；dnax电离后不水解，x-的物质的量浓度c（x-）=0.1mol/l，nay、naz电离后都部分水解，根据物料守恒可知：c（y-）+c（hy）=0.1mol/l；c（z-）+c（hz）=0.1mol/l，所以c（x-）=c（y-）+c（hy）=c（z-）+c（hz），选项d正确；答案选d。【点睛】本题考查盐类的水解，题目难度中等，注意酸根离子水解程度越大，对应的酸越弱。11.在100 ml 0.2 moll1naoh溶液中加入同体积、同浓度ch3cooh溶液，反应后溶液中各微粒的浓度关系不正确的是（ ）a. c(na)c(ch3coo)c(h)c(oh)b. c(oh)c(h)c(ch3cooh)c. c(na)c(ch3coo)c(ch3cooh)d. c(na)c(h)c(ch3coo)c(oh)【答案】a【解析】【分析】在10ml 0.1moll-1naoh溶液中加入同体积同浓度的ch3cooh溶液，发生反应生成醋酸钠和水，醋酸根水解，据此解答。【详解】在10ml 0.1moll-1naoh溶液中加入同体积同浓度的ch3cooh溶液，发生反应生成醋酸钠和水；a. 醋酸根离子水解显碱性，c（ch3coo-）减小，c（oh-）c（h+），则溶液中离子浓度大小为：c（na+）c（ch3coo-）c（oh-）c（h+），故a错误；b. 根据电荷守恒：c(na)c(h)c(ch3coo)c(oh)；根据物料守恒：c(na)c(ch3coo)c(ch3cooh)；物料守恒式减去电荷守恒式为：c(oh)c(h)c(ch3cooh)，故b正确；c. 溶液中物料守恒分析得到：c(na)c(ch3coo)c(ch3cooh)，故c正确；d. 依据溶液中电荷守恒分析，溶液中电荷守恒为：c(na)c(h)c(ch3coo)c(oh)，故d正确；答案选a。【点睛】溶液中离子浓度的大小比较，需要学生从电荷守恒，物料守恒，质子守恒的角度灵活分析，看是单一酸或碱溶液还是盐溶液，再判断电离程度大，还是水解程度大。12. 将氨水逐滴加入到稀盐酸中，使溶液为中性，则此时a. nh4+=cl-b. nh4+cl-c. nh4+cl-d. nh4+与cl-之间关系不确定【答案】a【解析】试题分析：溶液为中性，则c( oh) c(h)，所以根据电荷守恒c(cl-) c( oh) c(nh4)c(h) 可知，c(cl-) c(nh4)，答案选a。考点：考查溶液中离子浓度的大小比较点评：本题是基础性知识的考查，难度不大，较易得分。13.物质的量浓度相同的下列溶液中，nh4+浓度最大的是（ ）a. nh4clb. nh4hso4c. ch3coonh4d. nh3h2o【答案】b【解析】试题分析：1摩尔氯化铵电离出1摩尔铵根离子，铵根离子有少部分水解；1摩尔硫酸氢铵电离出1摩尔铵根离子和1摩尔氢离子和1摩尔硫酸根离子，氢离子抑制铵根水解，所以氯化铵中的铵根离子少于硫酸氢铵中的铵根离子；1摩尔醋酸铵电离出1摩尔铵根离子和1摩尔醋酸根离子，醋酸根离子促进铵根离子水解，所以醋酸铵中铵根离子比氯化铵中的少；氨水是弱电解质，有少部分电离出铵根离子，所以铵根离子最少。所以铵根离子由多到少的顺序为硫酸氢铵、氯化铵、醋酸铵、氨水。所以选b。考点：盐类水解的影响因素，弱电解质的电离。14.某温度时，baso4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示下列说法正确的是a. 加入na2so4可使溶液由a点变到b点b. 通过蒸发可以使溶液由d点变到c点c. d点无baso4沉淀生成d. a点对应的ksp大于c点对应的ksp【答案】c【解析】【详解】a项，增大so42浓度，抑制硫酸钡的溶解，但溶液仍然是饱和溶液，不可能变成b点，a不正确；b项，在蒸发过程中，ba2+、so42浓度都增大，b不正确；c项，d点溶液中c（ba2+）c（so42-）ksp（baso4），溶液没有达到饱和，所以不可能生成沉淀，c正确；d项，溶度积常数只与温度有关系，a和c两点对应的温度是相同的，所以溶度积常数相同，d不正确；答案选c。15.向znso4溶液中加入na2s溶液时，得到白色沉淀，然后向白色沉淀上滴加cuso4溶液，发现沉淀变为黑色，则下列说法不正确的是a. 白色沉淀为zns，而黑色沉淀为cusb. 利用该原理可实现一种沉淀转化为更难溶的沉淀c. 该过程破坏了zns的溶解平衡d. 上述现象说明zns的ksp小于cus的ksp【答案】d【解析】试题分析：a首先生成的白色沉淀是zns，但是仍然有很小溶解，s2-离子接着和cu2+反应生成cus黑色沉淀，正确；b利用该原理可实现一种沉淀转化为更难溶的另一种沉淀，正确；c.沉淀转化的本质是平衡的移动，所以上述过程破坏了zns的溶解平衡，正确；d.白色沉淀zns转化成cus黑色沉淀，说明cus溶解度小于zns，即cus的ksp小于zns的ksp，错误；选d。考点：考查沉淀转化的实质。16.ph试纸测定某无色溶液的ph值时,规范的操作是 （ ）a. 将ph试纸放入溶液中观察其颜色变化,跟标准比色卡比较b. 将溶液倒在ph试纸上,跟标准比色卡比较c. 用干燥的洁净玻璃棒蘸取溶液,滴在ph试纸上,跟标准比色卡比较d. 在试管内放入少量溶液,煮沸,把ph试纸放在管口,观察颜色,跟标准比色卡比较【答案】c【解析】用ph试纸测溶液的ph时，一般不湿润，撕一块ph试纸放在洁净的玻璃片上，用干净的玻璃棒蘸取溶液滴在试纸的中部，等会儿，跟标准比色卡对照。答案选c。17.下列说法中，正确的是（ ）a. 强电解质溶液一定比弱电解质溶液导电能力强b. 强电解质的水溶液中不存在溶质分子c. 强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物d. 不溶性盐都是弱电解质，可溶性酸和具有极性键的化合物都是强电解质【答案】b【解析】【详解】a. 溶液的导电能力与离子浓度和粒子所带电荷的多少有关，与电解质的强弱无关，故a错误；b. 强电解质在水溶液里完全电离，弱电解质在水溶液里部分电离，所以强电解质溶液中溶质全部以离子形式存在，故b正确；c. 硫酸、hcl是强电解质，但硫酸、hcl是共价化合物，故c错误；d. 不溶性盐不一定是弱电解质，如硫酸钡；可溶性酸不一定是强电解质，如醋酸是弱电解质，故d错误；答案选b。18.下列应用与盐类的水解无关的是（ ）a. 热的纯碱溶液可去除油污b. fecl3饱和溶液滴入沸水中制fe(oh)3胶体c. ticl4溶于大量水加热制备tio2d. nacl可用作防腐剂和调味剂【答案】d【解析】【详解】a. 纯碱水解，溶液显碱性，有利于油脂的水解，与盐类水解有关，不符合题意，故a错误；b. 制fe(oh)3胶体利用是溶液中三价铁离子的水解，与盐类水解有关，不符合题意，故b错误；c. ticl4溶于大量水发生反应ticl4+（2+x）h2otio2xh2o+4hcl，加入大量水并加热，hcl挥发，促使水解正向进行，与盐类水解有关，不符合题意，故c错误； d. 氯化钠溶液不发生水解，符合题意，故d正确；答案选d。19.下列说法正确的是（ ）a. 盐类水解的过程中，盐的电离平衡被破坏，生成了弱电解质，溶液的ph发生改变b. 中和等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸溶液，所需naoh相等c. 将naoh和氨水溶液各稀释10倍，两者oh浓度均减少到原来的1/10d. 如果盐酸的浓度是醋酸浓度的二倍，则盐酸的h浓度也是醋酸的二倍【答案】b【解析】【详解】a. 盐类水解的过程中，生成了弱电解质，水的电离平衡被破坏，会结合溶液中的氢离子或氢氧根离子，则溶液中氢离子或氢氧根离子浓度减小，溶液的ph发生改变，故a错误；b. 因盐酸和醋酸都是一元酸，中和时所需氢氧化钠的物质的量相同，故b正确；c. 因一水合氨是弱电解质，在稀释过程中还要继续电离，故氨水中的c（oh-）比原来的十分之一还要大一些，故c错误；d. 因醋酸是弱酸，盐酸中的c（h+）远远超过醋酸中c（h+）的两倍，故d错误；答案选b。20.下列各组离子，在所给条件下一定能大量共存的是 （）a. ph=0 的溶液中：mg2+、fe3+ 、no3- 、so42-b. 能和ca2+生成沉淀的溶液中：ba2+、k+ 、ch3coo-、cl-c. 能使碘化钾淀粉试纸变蓝的溶液：na+ 、nh4+、s2-、so32-d. 由水电离出的c(oh-)=11013mol/l的溶液中：nh4+、al3+、no3- 、cl-【答案】a【解析】试题分析：aph=0 的溶液是酸性溶液，在酸性溶液中：mg2+、fe3+、no3-、so42-不能发生反应，可以大量共存，正确。b能和ca2+生成沉淀的溶液中可能含有co32-、so42-，co32-、so42-与ba2+会形成baco3、baso4沉淀，不能大量共存，错误。c能使碘化钾淀粉试纸变蓝的溶液具有强的氧化性的物质，而氧化性物质会与还原性微粒s2-、so32-发生反应，不能大量共存，正确。d由水电离出的c（oh-）=11013mol/l的溶液可能显酸性，也可能显碱性，在碱性溶液中oh-与nh4+、al3+会发生反应，不能大量共存，错误。考点：考查离子大量共存的知识。21.下列说法不正确的是（ ）a. ksp只与难溶电解质的性质和温度有关b. 由于ksp(zns)ksp(cus)，zns的溶解度大于cusc. 向含有agcl固体的溶液中加入适量的水使agcl溶解又达到平衡时，agcl的溶度积不变，其溶解度也不变d. 两种难溶电解质作比较时，ksp越小的电解质，其溶解度一定越小【答案】d【解析】【详解】a. ksp与难溶电解质的性质和温度有关，当难溶物确定时就只和温度有关，故a正确；b. 由于ksp(zns)ksp(cus)，zns的溶解度大于cus，故b正确；c. 对于一个确定的物质来说，其溶度积常数ksp只与温度有关而与离子的浓度无关，当达到溶解平衡时，溶液为饱和溶液，温度不变溶质的溶解度不变，故c正确；d. 两种难溶电解质若其形成的化合物阴阳离子的个数比相同（即结构相似）时，ksp小的，溶解度一定小，但若结构不相似，ksp小的，溶解度可能大，故d错误。答案选d。【点睛】对于在一定条件下的一种难溶性的物质来说，当其在水溶液中达到沉淀溶解平衡时，各种离子浓度幂指数乘积是一个常数，这个常数就叫做该物质的溶度积常数；溶度积ksp的大小和平衡常数一样，它与难溶电解质的性质和温度有关，与浓度无关，离子浓度的改变可使溶解平衡发生移动，而不能改变溶度积ksp的大小。该题的易错点为：化学式组成相似的两种难溶性电解质，ksp越小，其溶解度越小。22.某酸性化工废水中含有ag、pb2等重金属离子。有关数据如下：在废水排放之前，用沉淀法除去这两种离子，应该加入的试剂是（ ）a. 氢氧化钠b. 硫化钠c. 碘化钾d. 氢氧化钙【答案】b【解析】【分析】溶度积越小的越易转化为沉淀，除杂效果越好，由表格中的数据分析解答。【详解】溶度积越小的越易转化为沉淀；若要把ag+、pb2+等重金属离子转化为沉淀除去，由表格中的数据可知，它们的金属硫化物的溶度积最小，所以应选择硫化钠作沉淀剂，答案选b。23.下列实验操作能达到测量要求的是（ ）a. 用25ml滴定管做中和滴定时，用去某浓度的碱溶液21.70mlb. 用10 ml量筒量取7.50 ml稀硫酸c. 用托盘天平称量25.21 g氯化钠d. 用广泛ph试纸测得溶液的ph为4.2【答案】a【解析】【详解】a. 滴定管的感量为0.01ml，则用25 ml滴定管量取21.70ml溶液，故a正确；b. 量筒的感量为0.1ml，则应为用10 ml量筒量取7.5 ml稀硫酸，故b错误；c. 托盘天平的感量为0.1g，则应为用托盘天平称量25.2 g氯化钠，故c错误；d. 广泛ph试纸测定ph为正整数，则用广泛ph试纸测得溶液的ph为4，故d错误；答案为a。24.下列设计的实验方案能达到实验目的的是a. 制取无水alcl3：将alcl3溶液加热蒸干并灼烧b. 除去锅炉水垢中含有的caso4：先用na2co3溶液处理，然后再加酸去除c. 证明氨水中存在电离平衡：向滴有酚酞的氨水中加入少量nh4cl固体，溶液红色变深d. 配制fecl3溶液时为防止溶液浑浊常加入少量稀硫酸【答案】b【解析】【分析】a氯化铝是强酸弱碱盐，铝离子水解生成hcl，生成的hcl水溶液以挥发，升高温度促进其挥发，所以蒸干溶液得到氢氧化铝固体，灼烧氢氧化铝固体分解生成氧化铝；b从难溶电解质的转化的角度分析；c、nh4+会抑制氨水的电离，使溶液碱性减弱，颜色变浅；d、可加入酸抑制fecl3水解，防止生成沉淀而导致溶液变浑浊，但必须加入盐酸。【详解】aalcl3在加热时水解生成al(oh)3和hcl，hcl易挥发，蒸干灼烧得到的是al2o3，无法获得alcl3晶体，选项a错误；b硫酸钙难以除去，可加入碳酸钠转化为碳酸钙，加入盐酸和除去，选项b正确；c氨水为弱碱，溶液中存在电离平衡：nh3h2onh4+oh-，加入酚酞后溶液变为红色，而nh4cl=nh4+cl-，其中的nh4+会抑制氨水的电离，使溶液碱性减弱，颜色变浅，选项c错误；d、fe3+易水解，水解生成h+，水解的离子方程式为fe3+ +3h2ofe(oh)3 +3h+，配制溶液时，可加入酸抑制fecl3水解，防止生成沉淀而导致溶液变浑浊，由于溶液是fecl3溶液，所以选加hcl，不能用其它的酸，选项d错误。答案选b。25.由下列实验及现象不能推出相应结论的是( )实验现象结论a向含有酚酞的na2co3溶液中加入少量bacl2固体观察到红色变浅证明na2co3溶液中存在水解平衡b室温下，用ph试纸测0.1 mol/l nahso3溶液的phph约为5hso3-电离大于水解c向浓度均为0.1moll-1的nacl和na2sio3溶液中分别滴加酚酞nacl溶液不变色，na2sio3溶液变成红色非金属性：sicld向盛有10滴0. 1mol/l agno3溶液的试管中滴加0. 1mol/l nacl溶液，至不再有白色沉淀生成，再向其中滴加0. 1mol/l ki溶液有黄色沉淀生成ksp(agi) ksp(agcl)a. ab. bc. cd. d【答案】c【解析】【详解】a.钡离子与碳酸根离子反应产生碳酸钡沉淀，导管碳酸根离子水解平衡逆向移动，使溶液红色变浅，a正确；b.由ph可知，nahso3溶液电离显酸性，hso3-在溶液中既存在电离平衡，也存在水解平衡，溶液ph=57，说明hso3-的电离作用大于其水解作用，b正确；c.nacl溶液不变红色是由于nacl是强酸强碱盐26.ch3ch2oh分子中的氢原子的环境有（ ）种a. 1b. 2c. 3d. 6【答案】c【解析】【详解】ch3ch2oh分子中，其中-ch3中3个h原子等效，-ch2-中的2个h原子等效，故分子中含有3种不同的h原子，答案选c。27.下列物质的类别与所含官能团都错误的是（ ）a. 醇类ohb. 羧酸 coohc. 醛类chod. ch3-o-ch3 醚类【答案】c【解析】【详解】a.含有的官能团为oh，属于醇类，与题意不符，a错误；b.含有的官能团为cooh，属于羧酸类，与题意不符，b错误；c. 含有的官能团为-cooc，属于酯类，符合题意，c正确；d. ch3-o-ch3含有的官能团为c-o-c，属于醚类，与题意不符，d错误； 答案为c；【点睛】根据常见官能团确定物质的类别，c项为易错点，注意甲酸酯含有醛基，具有醛的性质，但不属于醛类。28. 下列有机物命名正确的是a. 2乙基丙烷b. ch3ch2ch=ch21丁烯c. ch3ch3间二甲苯d. 2甲基2丙烯【答案】b【解析】略29.某有机物在氧气中充分燃烧，生成水蒸气和co2的物质的量之比为11，由此可以得出的结论是（ ）a. 该有机物分子中c、h、o原子个数比为123b. 分子中c、h原子个数比为12c. 有机物中必定含有氧d. 有机物中必定不含有氧【答案】b【解析】【分析】有机物在氧气中充分燃烧，生成水蒸气和 co2的物质的量之比为 1：1，可知有机物c、h原子个数比为1：2，不能确定是否含氧元素，以此来解答。【详解】有机物在氧气中充分燃烧，生成水蒸气和 co2的物质的量之比为 1：1，可知有机物c、h原子个数比为1：2，不能确定是否含氧元素，需要通过质量关系计算是否含氧元素，只有b符合，答案选b。30.有机物的正确命名为a. 2 乙基 3，3 二甲基戊烷b. 3，3 二甲基 4乙基戊烷c. 3，3，4 三甲基己烷d. 3，4，4 三甲基己烷【答案】c【解析】3，3，4 三甲基己烷第ii卷（非选择题共40分）二、填空题（共2小题，共40分）31.按要求填空：（1）具有复合官能团的复杂有机物，其官能团具有各自的独立性，在不同条件下所发生的化学性质可分别从各官能团讨论。如具有四种官能团：_、_、_和_(填官能团的名称)。（2）请同学们根据官能团的不同对下列有机物进行分类。芳香烃：_；卤代烃：_；醇：_；酚：_；醛：_；酮：_；羧酸：_；酯：_。（3）分子式为_，结构简式为_。（4）有机物ch3ch(c2h5)ch(ch3)2的名称是_，的系统命名是_。（5）2，3二甲基4乙基己烷的结构简式为 _。（6）2-甲基-1，3-丁二烯的键线式为_。（7）某仅由c、h、o三种元素组成的有机化合物，经测定相对分子质量为90，取该有机化合物样品1.8g，在纯氧中完全燃烧将产物先后通过浓硫酸和碱石灰，两者分别增重1.08g和2.64g，则该有机化合物分子式为_。【答案】 (1). 碳碳双键 (2). 酯基 (3). 羧基 (4). 羟基 (5). (6). (7). (8). (9). (10). (11). (12). (13). c5h8o2 (14). (15). 2，3-二甲基戊烷 (16). 1，3-二甲苯 (17). (18). (19). c3h6o3【解析】【详解】（1）具有四种官能团：分别为碳碳双键、酯基、羧基、羟基。答案为：碳碳双键；酯基；羧基；羟基；（2）官能团决定物质的性质，由官能团可知物质的类别，则含c、h元素且有苯环的为芳香烃，只有符合；含c、h、x的为卤代烃，符合；含oh且与脂肪烃基相连的为醇，符合；含oh且与苯环直接相连的为酚，符合；含cho的为醛，符合；含羰基的为酮，符合；含cooh的为羧酸，符合；含cooc的为酯，符合。答案为：；（3）根据图示，每个未标注的节点为c，根据碳连四键，其余键用氢补齐，则分子式为c5h8o2，结构简式为。答案为：c5h8o2；（4）该有机物中最长的链有5个碳，以离取代基最近的一端编号，2号碳和3号碳上分别有一个甲基，因此该有机物的名称为2，3-二甲基戊烷；分子中含有一个苯环，在苯环相间的碳原子上分别连一个甲基，以离取代基最近的一端编号，1号碳和3号碳上分别有一个甲基，则利用系统命名该有机物的名称为1，3-二甲苯，答案为：2，3-二甲基戊烷；1，3-二甲苯；（5）主链上有六个碳，2号和3号碳上分别一个甲基，4号碳上一个乙基，结构简式为 。答案为：；（6）主链上有4个碳，1号和3号碳上分别一个双键，2号碳上一个甲基，键线式为。答案为：；（7）设有机物的分子式为cxhyoz，n(cxhyoz)=0.02mol，n(h2o)=0.06mol，n(h)=0.06mol2=0.12 mol，n(co2)=0.06mol，n(c)=0.06mol；则0.02molx=0.06 mol；0.02moly=0.12mol；所以x=3，y=6。又因为有机物分子量为90，则有机物中o原子数为=3，故推得有机物分子式为c3h6o3，答案为：c3h6o3。32.按要求填空：（1）在室温下，等体积、等浓度的氢氧化钠与醋酸混合后溶液呈_性，溶液中c(na+)_c(ch3coo-)(填“”“=”或“”)；ph=13的氢氧化钠与ph=1的醋酸等体积混合后溶液呈_性，溶液中c(na+)_c(ch3coo-)(填“”“=”或“”)；（2）下列溶液，0.1mol/l hcl溶液0.1mol/l h2so4溶液0.1mol/l naoh溶液0.1mol/l ch3cooh溶液，按ph由小到大顺序为_。（3）cuso4的水溶液呈酸性的原因是（用离子方程式表示）：_；实验室在配制cuso4的溶液时，常将cuso4固体先溶于较浓的硫酸中，然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度，以_（填“促进”、“抑制”）其水解。（4）在25下，将a moll-1的氨水与0.01 moll-1的盐酸等体积混合，充分反应后溶液呈中性，则反应后溶液存在的离子有_，其浓度由大到小的顺序为_，氨水的浓度a_0.01 moll-1（填“”、“ ”或“=”）。（5）已知：难溶电解质cu(oh)2在常温下的ksp=210-20，则常温下：某cuso4溶液中c（cu2+）=0.02moll-1，如要生成cu(oh)2沉淀，应调整溶液的ph最小为_。（6）某工厂的电镀污泥中含有铜、铁等金属化合物。为实现资源的回收利用并有效防止环境污染，设计如下工艺流程：酸浸后加入h2o2的目的是_，调ph的最适宜范围为_。调ph过程中加入的试剂最好是_。anaoh bcuo cnh3h2o dcu2(oh)2co3煮沸cuso4溶液的原因是_；向cuso4溶液中加入一定量的nacl、na2so3，可以生成白色的cucl沉淀，反应的化学方程式_。【答案】 (1). 碱 (2). (3). 酸 (4). (5). (6). cu2+2h2ocu(oh)2+2h+ (7). 抑制 (8). h、h+、nh4+、cl (9). c(cl)=c(nh4+)c(h+)=c(oh) (10). (11). 5 (12). 将fe2+氧化为fe3+，便于调整ph使其与cu2+分离 (13). 3.24.4 (14). bd (15). 除净溶液中的h2o2，避免影响下一步cucl的生成 (16). 2cuso4+2nacl+na2so3+h2o2cu