黑龙江省勃利县高级中学2020届高三化学上学期期中试题

黑龙江省勃利县高级中学2020届高三化学上学期期中试题(时间：90分钟满分：100分)可能用到的原子量：n 14 0 16 s 32 fe 56 h 1 na 23 li 7 zn 65一、选择题：本题共16小题，每小题3分共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1、化学与人类生活、生产和社会可持续发展密切相关，下列说法正确的是 （ ） a计算机芯片的材料是经提纯的二氧化硅 b“地沟油”可以用来制肥皂和生物柴油 c硅胶、生石灰、铁粉是食品包装中常用的干燥剂 d铝及其合金是电气、工业、家庭广泛使用的材料，是因为铝的冶炼方法比较简单2下列各组离子，在指定的环境中能够大量共存的是 ( )a.滴加酚酞显红色的溶液中：k、s2、so、nob. 有hco存在的无色透明溶液中：na、k、cl、fe3c. 水电离的c(h)1012 moll1的溶液中：cl、co、no、nhd.使石蕊变红的溶液中：fe2、mno、no、so3.铝石墨双离子电池是一种全新的低成本、高效能电池，反应原理为，电池结构如图所示。下列说法正确的是( )a放电时，外电路中电子向铝锂电极移动b充电时，应将铝石墨电极与电源负极相连c放电时，正极反应式为d充电时，若电路中转移1mol电子，则阴极质量增加9g4. 下列说法正确的是( )a常温下，反应c(s)co2(g)=2co(g)不能自发进行，则该反应的h0b已知2co(g)o2(g)2co2(g)h566kjmol1，则co的燃烧热h283kjc已知h(aq)oh(aq)=h2o(l)h57.3kjmol-1，则稀h2so4溶液和稀ba(oh)2溶液反应的反应热h=2(57.3)kjmol-1d 甲烷的燃烧热h890.3 kjmol1，则ch4(g)2o2(g)co2(g)2h2o(g) h890.3 kjmol15. 能正确表示下列反应的离子方程式是( )a. 用过量石灰乳吸收工业尾气中的so2: ca2+2oh-+so2caso3 + h2ob. 用酸性kmno4溶液与h2o2反应，证明h2o2具有还原性：电解2mno4+6h+5h2o22mn2+5o2 +8h2oc. 用铜做电极电解nacl溶液:2c1+2h2o h2+cl2+2oh-d. 将 fe2o3加入到 hi溶液中：fe2o3+ 6h+2fe3+ +3h2o盐桥zncuznso4溶液cuso4溶液丙甲丁饱和食盐水cl2乙h2o浓h2so4cu6. 下列有关实验装置的说法正确的是( )a用图甲装置收集并测量no2的体积b用图乙装置可以完成“喷泉”实验c用图丙装置可以实现化学能转化为电能 d用图丁装置制取并收集so27在t 下，某反应达到平衡，平衡常数 。恒容时，温度升高， no浓度减小。下列说法正确的是（ ）a该反应正反应的焓变为正值 b.恒温下扩大容器体积，反应体系的颜色加深c 升高温度，逆反应速率减小 d 该反应化学方程式为no2+so2 no+so38下列有关化学概念或原理的论述中，正确的是 ( )acl2、so2、nh3的水溶液都能够导电，因此cl2、so2、nh3都属于电解质b用醋酸溶液做导电性实验，灯泡很暗说明醋酸为弱酸c将纯水加热到较高温度,水的离子积变大、ph变小、呈中性d任何可逆反应，其平衡常数越大，反应速率、反应物的转化率就越大 9. 将下列气体通入溶有足量 so2 的 bacl2 溶液中，没有沉淀产生的是( )a. nh3b. hclc. cl2 d. no2学.科10、设na为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )a将1mol氯化铁完全溶于水制成胶体，其中所含胶体粒子数目为nab在用氯酸钾和浓盐酸制取氯气的反应中，每生成3molcl2转移的电子数为5nac0.1 moll1 cacl2溶液中含有cl离子的数目为0.2nad136g熔融的khso4中含有2na个阳离子11. 将0.195g锌粉加入到20.0ml的0.100 moll-1mo2+ 溶液中，恰好完全反应，则还原产物可能是( )a. m b. m2+ cm3+ d. mo2+12短周期主族元素w、x、y、z的原子序数依次增大，其中只有y为金属元素。w、y、z最外层电子数之和为12；w与x、y与z分别同周期；x与z形成的化合物可被氢氟酸腐蚀。下列说法错误的是( )a常温常压下w的单质为气态bz的氢化物为共价化合物cx和y的原子半径大小：xydx与z形成的化合物属于碱性氧化物13.下列化学用语表示不正确的是（ ）a35cl 和37cl 离子结构示意图均可以表示为： b. ch3（甲基）的电子式为：chcl的形成过程： dhclo的结构式：hocl. 14常温下，某溶液中由水电离出来的c(h)1.01013 moll1，该溶液可能是二氧化硫氯化铵水溶液硝酸钠水溶液氢氧化钠水溶液a b c d15下列反应能用勒夏特列原理解释的是( )a煅烧粉碎的黄铁矿矿石有利于so2的生成b硫酸生产中用98的硫酸吸收so3，而不用h2o或稀硫酸吸收so3c加入催化剂有利于氨的合成d工业制取金属钾na(l)+kcl(l)nacl(l)+k(g)选取适宜的温度，使k变成蒸气从反应混合物中分离出来16一定量的盐酸跟过量锌粉反应时，为了减缓反应速率但又不影响生成h2的总量，可采取的措施是()a 加入少量naoh固体 b 加入少量ch3coona固体c 加入少量na2so4固体 d 加入少量na2co3固体二、非选择题（共4小题，每空2分，共52分）17. (10分）氨对人类的生产生活具有重要影响。（1）氨的制备与利用。 工业合成氨的化学方程式是 。 氨催化氧化生成一氧化氮反应的化学方程式是 。（2）氨的定量检测。水体中氨气和铵根离子(统称氨氮)总量的检测备受关注。利用氨气传感器检测水体中氨氮含量的示意图如下： 利用平衡原理分析含氨氮水样中加入naoh溶液的作用： 。 若利用氨气传感器将1 l水样中的氨氮完全转化为n2时，转移电子的物质的量为610-4 mol，则水样中氨氮(以氨气计)含量为 mgl-1。（3）氨的转化与去除。 微生物燃料电池(mfc)是一种现代化氨氮去除技术。下图为mfc碳氮联合同时去除的氮转化系统原理示意图。已知a、b两极生成co2和n2的物质的量之比为5 : 2，写出a极的电极反应式： 。18（16分）二氧化氯（clo2）是一种黄绿色气体，易溶于水，在混合气体中的体积分数大于10就可能发生爆炸，在工业上常用作水处理剂、漂白剂。回答下列问题：（1）在处理废水时，clo2可将废水中的cn氧化成co2和n2，写出该反应的离子方程式：_。（2）某小组按照文献中制备clo2的方法设计了如图所示的实验装置用于制备clo2。通入氮气的主要作用有2个，一是可以起到搅拌作用，二是_。装置b的作用是_ 。装置a用于生成clo2气体，该反应的化学方程式为_。当看到装置c中导管液面上升时应进行的操作是_。（3） 测定装置c中clo2溶液的浓度：取10mlc中溶液于锥形瓶中，加入足量的ki溶液和h2so4酸化，然后加入_作指示剂，用0.1000moll1的na2s2o3标准液滴定锥形瓶中的溶液（），当看到_现象时，测得标准液消耗的体积为20.00ml，通过计算可知c中clo2溶液的浓度为_moll1。19.（14分）研究co2的利用对促进低碳社会的构建具有重要的意义。 （1）已知某些化学键的键能数据如下化学键c=ocochhhoh键能/kjmol-1745351415436462则co2(g)+ 3h2(g) ch3oh(g) + h2o(g) h = _ kjmol-1（2）将燃煤废气中的co2转化为二甲醚的反应原理为：2co2(g)+ 6h2(g) ch3och3(g) + 3h2o(l)该反应化学平衡常数表达式k = _ 。（3）已知在某压强下，该反应在不同温度、不同投料比时，达平衡时co2的转化率如图所示：该反应的h _ 0（填“或“”“”或“=”）；p2下，iii中ch3och3的平衡转化率为_。20.（12分）硫酸铁铵afe2(so4)3b(nh4)2so4ch2o广泛用于城镇生活饮用水、工业循环水的净化等。某化工厂以硫酸亚铁(含少量硝酸钙)和硫酸铵为原料，设计如图工艺流程制取硫酸铁铵。请回答下列问题：(1)硫酸亚铁溶液加硫酸酸化的主要目的是_。(2)下列物质中最适合的氧化剂b是_。anaclo bh2o2ckmno4 dk2cr2o7(3)操作甲的名称是_。(4)上述流程中，氧化之后和加热蒸发之前，需加入少量_(填化学式)，检验fe2是否已全部被氧化的方法为_。(5)称取14.00 g所得产品，将其溶于水配制成100 ml溶液，分成两等份，向其中一份溶液中加入足量naoh溶液，过滤、洗涤得到2.14 g沉淀；向另一份溶液中加入含0.05 mol ba(no3)2的溶液，恰好完全反应，则该硫酸铁铵的化学式为_ 。 高三化学期中考试答案一、（每题3分，共48分）1-5 b a c a b 6-10 c d c b b 11-16 b d b c d b2、 填空17（10分）118（16分）（1）2clo22cn2co2n22cl（2）稀释二氧化氯，防止因二氧化氯的浓度过高而发生爆炸防止倒吸（或作安全瓶）2naclo3h2o2h2so42clo2na2so4o22h2o加