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文档简介
福建省永安市第一中学2020届高三化学上学期第二次月考试题(考试时间:90分钟 总分:100分)试卷分第卷(选择题)和第卷(非选择题)两部分可能要用到的相对原子质量: h 1 c 12 n 14 o 16 na 23 cl 35.5 s 32 co 59 cu 64第卷(选择题,共48分)一、选择题(本题共16小题,每小题3分,共48分。每小题只有一个选项符合题意)1新版人民币的发行,引发了人们对有关人民币中化学知识的关注。下列表述不正确的是a制造人民币所用的棉花、优质针叶木等原料的主要成分是纤维素b用于人民币票面方案等处的油墨中所含有的fe3o4是一种磁性物质c防伪荧光油墨由颜料与树脂连接料等制成,其中树脂属于有机高分子材料d某种验钞笔中含有碘酒,遇假钞呈现蓝色,其中遇碘变蓝的是葡萄糖2下列材料或物质的应用与其对应的性质完全相符合的是amg、al合金用来制造飞机外壳合金熔点低 b葡萄酒中含so2so2有漂白性 csio2用来制造光导纤维sio2耐酸性d食品盒中常放一小袋fe粉fe粉具有还原性 3下列有关化学用语表示正确的是aco2的比例模型: bcaf2的电子式:chclo的结构式:hclo d 质子数为17、中子数为20的氯原子: 4下列说法中正确的是 漂白粉、水玻璃、福尔马林都是混合物 砹(at)位于a族,agat易溶于水用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应,火焰呈黄色,该溶液一定是钠盐溶液cs2co3加热时不能分解为co2和cs2o纳米铁粉可以除被污染水体中的重金属离子根据反应sio2caco3casio3co2可推知硅酸酸性比碳酸强a b c d5四种短周期元素在周期表中的相对位置如下所示,其中t所处的周期序数与族序数相等,下列判断错误的是 aw和r形成的化合物属于共价化合物b元素r与氢形成的化合物有很多种c含t的盐溶液可能能与naoh溶液反应也可能与盐酸反应d常温下,t的单质与w的最高价氧化物对应水化物的浓溶液反应产生气体6设na为阿伏加德罗常数值。下列有关叙述正确的是a64 g铜丝加热下在足量硫黄蒸气里完全反应后,失去的电子数为nab0.2 mol no和0.1 mol o2充分反应后,混合物的分子数为0.2nac1 mol so2溶于足量水,溶液中h2so3、hso与so粒子的物质的量之和为nadl00g质量分数为46%的乙醇水溶液中氧原子数为na 7下列指定反应的离子方程式正确的是acacl2溶液中通入co2:ca2co2h2o=caco32hb向硫酸铝溶液中滴加碳酸钠溶液:2al3+3co32=al2(co3)3cnh3通入naclo溶液中被氧化成n2:3clo2nh3=n23cl3h2od向 nh4al(so4)2溶液中加入ba(oh)2溶液至so42恰好沉淀完全: al3+2so42+2ba2+3oh=al(oh)3+2baso48常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是a“84”消毒液中:sio32-、co32-、na+、k+b的溶液中nh4+、ca2+、c1-、no3-c0.1mol/lnaa1o2溶液中:hco3-、nh4+、so32-、fe3+dph=1的溶液中:na+、k+、cl-、s2o32-9用还原法可以将硝酸厂烟气中的大量氮氧化物(nox)转化为无害物质。常温下,将no与h2的混合气体通入ce(so4)2与ce2(so4)3的混合溶液中,其转化过程如图所示。下列说法不正确的是 a反应的离子反应方程式为2ce4h2=2ce32hb反应前溶液中c(ce4)一定等于反应后溶液中的c(ce4)c反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为12d反应过程中混合溶液内ce3和ce4的总数一定保持不变10甲、乙、丙、丁四种物质中,甲、乙、丙均含有相同的某种元素,它们之间具有如下转化关系:。下列有关物质的推断不正确的是a若甲为cl2,则丁可能是铁 b若甲为alcl3溶液,则丁可能是氨水c若甲为na2co3溶液,则丁可能是盐酸 d若甲为naoh溶液,则丁可能是so211 用下列实验装置(部分夹持装置略去)进行相应的实验,能达到实验目的的是 a用装置验证二氧化硫的漂白性 b加热装置中的烧杯分离i2和碳酸氢钠固体c用装置制备氢氧化亚铁沉淀 d用装置检验氯化铵受热分解生成的两种气体12某绿色溶液a含有h+、na+、mg2+、fe2+、cu2+、so42-、cl、co32-和hco3-离子中的若干种。取该溶液进行如下实验(已知ag2so4微溶于水,可溶于酸):向溶液中滴加少量ba(oh)2溶液,过滤,得到不溶于酸的白色沉淀和绿色滤液b;取滤液b,先用hno3酸化,再滴加0.001 moll1agno3溶液,有白色沉淀生成。下列说法不正确的是a溶液a中不存在mg2+、co和hco,不能确定na+的存在b溶液a中存在fe2+与cu2+中的一种或两种c第步生成的白色沉淀中只有agcl,没有ag2co3d溶液a中一定存在h+、so和cl13cl2o是黄棕色具有强烈刺激性气味的气体,是一种强氧化剂,易溶于水且会与水反应生成次氯酸,与有机物、还原剂接触或加热时会发生燃烧并爆炸。制取cl2o的装置如图所示。已知:cl2o的熔点为116 ,沸点为3.8 ,cl2o在空气中的百分含量达到25以上易爆炸;cl2的沸点为34.6 ;hgo2cl2=hgcl2cl2o。下列说法中不正确的是a装置中盛装的试剂依次是饱和食盐水和浓硫酸b通入干燥空气的目的是将生成的cl2o稀释,减小爆炸危险c从装置中逸出气体的主要成分是cl2od装置与之间不用橡胶管连接,是为了防止橡胶管燃烧和爆炸14碱式氯化铜cuaclb(oh)cxh2o是一种重要的无机杀虫剂,它可以通过以下步骤制备。步骤1:将铜粉加入稀盐酸中,并持续通空气反应生成cucl2。已知fe3+对该反应有催化作用,其催化原理如右图所示。步骤2:在制得的cucl2溶液中,加入石灰乳充分反应后即可制备碱式氯化铜。下列有关说法正确的是aa、b、c 之间的关系式为:a=b+cb图中m、n分别为fe2+、fe3+c步骤1充分反应后,加入少量cuo是为了除去fe3+d若制备1 mol的cucl2,理论上消耗11.2 lo215海冰是海水冻结而成的咸水冰。海水冻结时,部分来不及流走的盐分以卤汁的形式被包围在冰晶之间,形成“盐泡” (假设盐泡以nacl计),其大致结构如下图所示,若海冰的冰龄达到1年以上,融化后的水为淡水。下列叙述正确的是a海冰内层“盐泡”越多,密度越小b海冰冰龄越长,内层的“盐泡”越多c海冰内层“盐泡”内的盐分主要以nacl分子的形式存在d海冰内层nacl的浓度约为104mol/l(设冰的密度为0.9g/cm3)-w+16某种化合物的结构如图所示,其中x、y、z、q、w为原子序数依次增大的五种短周期元素,q核外最外层电子数与y核外电子总数相同,x的原子半径是元素周期表中最小的。下列叙述正确的是awx的水溶液呈中性b元素非金属性的顺序为yzqcz的最高价氧化物对应的水化物是一元强酸d该化合物中与y单键相连的q不满足8电子稳定结构第卷(非选择题,共52分)17(12分)a、d、e、w是中学常见的四种元素,原子序数依次增大,a的原子最外层电子数是次外层的2倍,d的氧化物属于两性氧化物,d、e位于同周期,a、d、e的原子最外层电子数之和为14,w是人体必需的微量元素,缺乏w会导致贫血症状。(1)e在元素周期表中的位置是_。a与e组成的化合物是常用的溶剂,写出其电子式_(2)下列事实能用元素周期表相应规律解释的是(填字母序号)_。ad的最高价氧化物对应水化物的碱性弱于mg(oh)2be的气态氢化物的稳定性小于hfca的单质能与二氧化硅高温下制得粗品硅单质(3)we3的溶液可用于刻蚀铜制的印刷电路板,反应的离子方程式为_。(4)w的单质可用于处理酸性废水中的no3,使其转换为nh4+,同时生成有磁性的w的氧化物x,再进行后续处理,上述反应的离子方程式为_。上述w的氧化物x能与d的单质反应,写出该反应的化学方程式为_。18(14分)连二亚硫酸钠(na2s2o4)俗称保险粉,易溶于水、不溶于醇,该物质具有强还原性,在空气中易被氧化为nahso4,75以上会分解产生so2。制取na2s2o4常用甲酸钠法:控制温度6070,在甲酸钠(hcoona)的甲醇溶液中,边搅拌边滴加na2co3甲醇溶液,同时通入so2,即可生成na2s2o4。反应原理如下:2 hcoona +4so2+ na2co3=2 na2s2o4+h2o+3co2 (1)如上图,要制备并收集干燥纯净的so2气体,接口连接的顺序为:a 接 , 接 , _接 。制备so2的化学方程式为 。(2)实验室用下图装置制备na2s2o4。na2s2o4中硫元素的化合价为 ;仪器a的名称是 ;水浴加热前要通一段时间n2,目的是 为得到较纯的连二亚硫酸钠,需要对在过滤时得到的连 二亚硫酸钠进行洗涤, 洗涤的方法 ;若实验中所用na2so3的质量为6.3g ,充分反应后,最终得到m g纯净的连二亚硫酸钠,则连二亚硫酸钠的产率为_(用含m的代数式表示)。19(14分)2019年10月9日,瑞典皇家科学院在斯德哥尔摩宣布,将2019年诺贝尔化学奖颁发给来自美国、英国、日本的三位科学家,表彰他们在锂离子电池方面的研究贡献。钴酸锂(licoo2)电池是一种应用广泛的新型电源,电池中含有少量的铝、铁、碳等单质。实验室尝试对废旧钴酸锂电池回收再利用。实验过程如下:已知:还原性:cl-co2+;fe3+和c2o42-结合生成较稳定的 fe(c2o4)33-,在强酸性条件下分解重新生成fe3+。回答下列问题:(1)废旧电池初步处理为粉末状的目的是_。(2)从含铝废液得到al(oh)3的离子反应方程式为_。(3)写出licoo2和盐酸反应的化学方程式_。滤液a中的溶质除hcl、licl外还有_(填化学式)。(4)滤渣的主要成分为_(填化学式)。(5)从fecl3溶液中得到fecl36h2o固体的操作:先 ,再蒸发浓缩、冷却结晶。(6)在空气中加热一定质量的coc2o42h2o固体样品时,其固体失重率数据见下表,请补充完整表中问题。已知:coc2o4在空气中加热时的气体产物为co2固体失重率=对应温度下样品失重的质量/样品的初始质量序号温度范围/化学方程式固体失重率120-220coc2o42h2ococ2o4+2h2o19.67%来300350_59.02%20(12分)(永安一中、漳平一中学生作答,德化一中学生不作答)中国政府承诺,到2020年,单位gdp二氧化碳排放比2005年下降40%50%。减少co2排放是一项重要课题。(1)碳酸二甲酯(ch3ocooch3,简称dmc)是一种应用前景广泛的新材料,用甲醇、co、co2在常压、70120 和催化剂条件下合成dmc。已知:co(g) o2(g) = co2(g) h1283.0 kjmol1h2o(l)=h2o(g)h244.0 kjmol12ch3oh(g)co2(g) ch3ocooch3(g)h2o(g)h315.5 kjmol1则2ch3oh(g)co(g)o2(g) ch3ocooch3(g)h2o(l)h_。(2)在2l的密闭容器中通入2 mol ch3oh和1 mol co2,按反应合成dmc,一定条件下,平衡时co2的转化率如图所示,则:a点的平衡常数为_v(a)、v(b)、v(c)由快到慢的顺序为_;下列能说明在此条件下反应达到平衡状态的是_。a2v正(ch3oh)v逆(co2)bch3oh与co2的物质的量之比保持不变c恒容条件,容器内气体的密度保持不变d各组分的物质的量分数保持不变(3)co2经催化加氢可以生成低碳烃,主要有以下两个竞争反应: 反应:co2(g)4h2(g) ch4(g)2h2o(g)反应:2co2(g)6h2(g) c2h4(g)4h2o(g)为分析催化剂对反应的选择性,在1 l密闭容器中充入1 mol co2和2 mol h2,测得有关物质的物质的量随温度变化如图所示。该催化剂在较低温度时主要选择_(填“反应”或“反应”)。用惰性电极电解强酸性的二氧化碳水溶液可得到乙烯,其原理如图所示。b电极上的电极反应式为_。21(12分)(德化一中学生作答,永安一中、漳平一中学生不作答)(1)亚铁氰化钾是食盐中常用的抗结剂,其化学式为k4fe(cn)6。cn-的电子式是_;1 mol该配离子中含键数目为_。该配合物中存在的作用力类型有_(填字母)。a金属键 b离子键 c共价键 d配位键 e氢键 f范德华力(2)磷化硼(bp)是一种超硬耐磨涂层材料,如图为其晶胞,晶胞边长为a nm。则硼原子与磷原子最近的距离为_。 用m gmol-1表示磷化硼的摩尔质量,na表示阿伏加德罗常数的值,则磷化硼晶体的密度为_gcm-3。以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置,称作原子分数坐标,例如图1中原子1的坐标为(,0),则原子3的坐标分别为_。参考答案评分细则:非选择题每空2分 化学方程式或者离子方程式:没有配平,化学式写错就不给分;没有条件扣1分;没有气体、沉淀符号不扣分一、选择题(本题共16小题每小题3分,共48分。每小题只有一个选项正确)题号12345678答案ddbbdaca题号9101112131
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