（江苏选考）2021版新高考化学一轮复习 专题3 从矿物到基础材料 1 第一单元 铁、铜的获取及应用课后达标检测 苏教版

第一单元 铁、铜的获取及应用一、单项选择题1(2020淮北模拟)天工开物记载：“黄矾所出又奇甚，乃即炼皂矾炉侧土墙，刮取下来。染家用之，金色淡者涂炙，立成紫赤也。”皂矾feso47h2o；黄矾fe2(so4)310h2o；赤矾fe2o3下列有关说法正确的是()a皂矾可用于碱性花木土壤补铁b皂矾变为黄矾是受热脱水过程c黄矾受热分解可以获得赤矾d矾是含结晶水的硫酸盐矿石解析：选c。feso4溶液呈酸性，不能用于碱性花木土壤补铁，故a错误；feso47h2o变为fe2(so4)310h2o是氧化过程，故b错误；fe2(so4)310h2o受热分解可以生成fe2o3、so3、h2o，故c正确；赤矾fe2o3 不是硫酸盐，故d错误。2坦克、导弹的制造材料主要是金属合金，钢铁便是其中十分重要的一种。下列关于铁的说法中正确的是()a铁元素属于过渡元素，其原子序数为26b单质铁与浓硫酸在常温下不反应c铁单质只具有还原性，其阳离子只具有氧化性d与相同浓度的盐酸反应生成氢气的速率，纯铁反应速率比生铁快解析：选a。铁是26号元素，属于第族元素，为过渡元素，故a正确；常温下，铁和浓硫酸反应生成一层致密的氧化物薄膜而阻止进一步反应，但并不是铁和浓硫酸不反应，故b错误；亚铁离子既有还原性，又有氧化性，故c错误；纯铁和稀盐酸不能构成原电池，生铁中铁、碳与盐酸构成原电池，能加快反应速率，所以生铁反应速率比纯铁快，故d错误。3下列物质不能通过化合反应直接制得的是()afecl2bnahso3ccu(oh)2dfe(oh)3解析：选c。c项，氧化铜和水不能反应。d项，4fe(oh)2o22h2o=4fe(oh)3。4(2020沧州高三模拟)铁片投入下列溶液后，铁片质量减少，但无气体产生的是()a冷浓hno3bcu(no3)2溶液c稀硫酸dfe(no3)3溶液解析：选d。fe在冷浓硝酸中钝化，铁片质量增加；fe和cu(no3)2反应，在fe片上附有cu，铁片质量增加；fe和稀h2so4反应有h2产生；fe与fe(no3)3反应无气体放出，生成fe(no3)2，铁片质量减少。5下列各组物质中，x是主体物质，y是少量杂质，z是为除去杂质所要加入的试剂，其中所加试剂正确的一组是()选项abcdxfecl2溶液fecl3溶液fefeso4溶液yfecl3cucl2alfe2(so4)3zcl2fenaoh溶液cu解析：选c。cl2与fecl2反应，a错误；fe与fecl3、cucl2均反应，b错误；d项有新的杂质cuso4生成，d错误。6(2020徐州模拟)已知cuo经高温灼烧生成cu2o，cu2o与h发生反应：cu2o2h=cucu2h2o。将经高温灼烧后的cuo样品投入足量的热的稀硝酸溶液中，下列有关说法中正确的是()a如果溶液变为蓝色，同时有紫红色固体出现，说明样品全部生成了cu2ob溶液中最终可能有紫红色固体出现c该实验的结果无法说明cuo分解的程度d如果溶液中出现蓝色，最终没有紫红色固体出现，说明cuo没有分解解析：选c。解答此题的关键是明确稀硝酸具有酸性和强氧化性，能溶解cuo、cu2o和单质cu，因而该实验的结果无法说明cuo分解的程度。7(2020河北三市联考)化学美无处不在，如图是物质间发生化学反应的颜色变化，其中物质a、b、c、d对应的物质正确的是()选项物质a物质b物质c物质dacu2(oh)2co3ba(oh)2fe(oh)3酚酞试液bcuoagno3fe2o3紫色石蕊试液ccu2obacl2fe2o3和cu酚酞试液dcu(oh)2ba(no3)2fe(oh)2紫色石蕊试液解析：选d。稀硫酸与fe(oh)3、fe2o3反应得到的fe2(so4)3溶液，呈棕黄色，稀硫酸遇酚酞试液显无色，a、b、c项均错误；稀硫酸与cu(oh)2反应得到的cuso4溶液呈蓝色，稀硫酸与ba(no3)2反应得到的baso4是白色沉淀，稀硫酸与fe(oh)2反应得到的feso4溶液呈浅绿色，稀硫酸遇紫色石蕊试液变红，d项正确。8.在fe(no3)3和cu(no3)2的混合液中逐渐加入铁粉，溶液中fe2的物质的量浓度和加入铁粉的物质的量之间关系如图所示，则原混合溶液中fe(no3)3与 cu(no3)2的物质的量浓度之比为()a31b12c21d11解析：选c。由离子方程式：2fe3fe=3fe2、fecu2=fe2cu，结合图像可知，c(fe2)的大小范围在 03 moll1变化快，3 moll1是拐点，此前发生2fe3fe=3fe2，在34 moll1范围内变化时发生fecu2=fe2cu，两阶段消耗fe的量相同。由化学方程式2fe3fe=3fe2可得，n(fe3)2n(fe)，由化学方程式fecu2=fe2cu可得，n(cu2)n(fe)，故原溶液中c(fe3)c(cu2)21。二、不定项选择题9将1.12 g铁粉加入25 ml 2 moll1氯化铁溶液中，充分反应后，其结果是()a铁有剩余，溶液呈浅绿色，cl浓度基本不变b向溶液中滴入无色kscn溶液，显血红色cfe2和fe3的物质的量之比为51d氧化产物与还原产物的物质的量之比为25解析：选b。n(fe)0.02 mol，n(fe3)0.025 l2 moll10.05 mol，由反应：fe2fe3=3fe2可知fe3过量，加入kscn显血红色，溶液中n(fe2)3n(fe)0.06 mol，溶液中剩余n(fe3)0.05 mol2n(fe)0.01 mol，即fe2和fe3的物质的量之比为61；氧化产物与还原产物的物质的量之比为12。10通过对实验现象的观察、分析推理得出正确的结论是化学学习的方法之一。对下列实验事实的解释正确的是()选项操作与现象解释a向淀粉ki溶液中加入fecl3溶液，溶液变蓝fe3能与淀粉发生显色反应b把生铁置于潮湿的空气中，铁表面有一层红棕色的斑点铁在潮湿的空气中易生成fe(oh)3c向稀硝酸中加入少量铁粉，有气泡产生说明fe置换出硝酸中的氢，生成了氢气d新制fe(oh)2露置于空气中一段时间，白色物质变成了红褐色说明fe(oh)2易被o2氧化成fe(oh)3解析：选d。a项中fe3将i氧化为i2，淀粉遇碘变蓝；b项中红棕色斑点是fe2o3；c项中铁与稀硝酸反应产生的气体为no。11a、b、c三种物质中均含有同一种元素m，它们之间有如图所示的转化关系。a为一种金属单质，其产量直接关系国民经济命脉。反应均为化合反应，反应为置换反应。下列有关说法不正确的是()a反应中所加试剂可能是氯气b反应中需要加具有还原性的试剂ca与稀硝酸反应一定能实现元素m在反应中发生的价态变化d元素m在反应中发生的价态变化也能通过加碘化钾溶液实现解析：选bc。根据转化关系可确定a为变价金属，应为fe，反应加入氯气能实现，b为fecl3，c为fecl2，a项正确；反应是铁元素由2价升高到3价，需要加具有氧化性的试剂，b项错误；过量的铁与稀硝酸反应时，生成硝酸亚铁，不能实现fefe3的价态变化，c项不正确；fe3能将i氧化成i2，自身被还原成fe2，d项正确。三、非选择题12根据下列转化关系，回答有关问题。(1)浅绿色溶液d主要成分的化学式为_，试剂1是_。(2)下列物质不能作为试剂2的是_(填序号)。acl2b新制氯水c浓硫酸dse硝酸(3)固体a溶于稀盐酸的化学方程式为_。(4)溶液c到溶液f红色加深的原因是_。(5)某同学在实验时向e中加入了过量的一种固体物质，发现棕黄色褪去，现对褪色原因进行探究。提出你的假设：_；为了对你所提出的假设进行验证，你设计的实验方案是_。解析：从框图可知，fe和稀盐酸反应生成fecl2溶液，为浅绿色，即d的主要成分为fecl2，加入试剂2后变为棕黄色溶液，联想最终变成深红色溶液f(硫氰化铁溶液)，可以推断溶液e的主要成分为fe3。fe与h2o(g)反应生成固体fe3o4，fe3o4与盐酸反应的化学方程式为fe3o48hcl=2fecl3fecl24h2o，所以溶液b为fecl3和fecl2的混合溶液，加入试剂1(kscn溶液)后，fe3变成fe(scn)3，加入试剂2(强氧化剂)，fe2被氧化为fe3，并进一步转化为fe(scn)3，所以溶液红色加深。答案：(1)fecl2kscn溶液(2)d(3)fe3o48hcl=2fecl3fecl24h2o(4)溶液中的fe2被氧化剂氧化成fe3，使fe3浓度增大，从而生成更多的硫氰化铁使红色加深(5)加入还原剂将fe3还原用胶头滴管取少量棕黄色褪去后的溶液于试管中，滴加少量kscn溶液，再加入几滴氯水。如果溶液开始不出现血红色，加氯水后出现血红色，则说明假设正确；若溶液不变血红色，则假设不正确13(2018高考海南卷)铜是人类发现最早并广泛使用的一种金属。回答下列问题：(1)实验室使用稀硫酸和h2o2溶解铜片，该反应的化学方程式为_。(2)电子工业使用fecl3溶液刻蚀印刷电路板铜箔，写出该过程的离子方程式：_。配制的fecl3溶液应保持_(填“酸性”“碱性”或“中性”)，原因是_。(3)溶液中cu2的浓度可采用碘量法测得：2cu25i=2cuiii2s2o=s4o3i反应中的氧化剂为_。现取20.00 ml含有cu2的溶液，加入足量的ki充分反应后，用0.100 0 moll1的na2s2o3标准溶液滴定至终点，消耗na2s2o3溶液25.00 ml，此溶液中cu2的浓度为_moll1。答案：(1)cuh2o2h2so4=cuso42h2o(2)cu2fe3=cu22fe2酸性防止fe3水解生成fe(oh)3(3)cu20.125 014fe3o4是重要的化学试剂，铁粉在氧气中燃烧是制取它最为常见和快捷的方法。图1是制取四氧化三铁的系列装置，a装置用于制取二氧化碳气体，并要求气流稳定，流速可控。请回答下列问题：(1)图2中仪器a的名称是_。(2)根据题目要求，在图2中最好选择_(填序号)作为a装置。(3)对图2中装置进行气密性检查的方法是_，向分液漏斗中加足量水，过一会，水不再下滴，说明装置的气密性良好。(4)在b装置中发生的主要反应的化学方程式是_。(5)当产生的气体与事先预热的铁粉接触时，在硬质玻璃管中将观察到的明显现象是_。(6)反应一段时间后，若将硬质玻璃管中的固体粉末用盐酸溶解，取少许溶液于试管中，加入淀粉ki溶液，没有蓝色出现，推测固体粉末中除fe3o4外，一定有_。(7)若铁粉被完全消耗，某同学为确定生成物中有2价铁，取少量生成物于试管中，加入适量的稀硫酸溶解。写出溶解过程发生反应的离子方程式：_。写出确定2价铁所用试剂名称、操作步骤、实验现象和结论：_。解析：(1)图2中仪器a为长颈漏斗。(2)图2中三个装置只有可以达到气流稳定、流速可控的目的。(3)检查装置的气密性时需用止水夹夹住橡胶管，确保装置中密封住一定体积的气体。(4)b装置中na2o2与co2反应生成na2co3和o2。(5)在硬质玻璃管中铁粉与o2剧烈反应，并有火星产生。(6)加入淀粉ki溶液没有出现蓝色，说明溶液中没有fe3，即生成物中除了有fe3o4外，还有铁粉剩余，fe3o4溶于盐酸生成的fe3被fe还原为fe2。(7)fe3o4溶于稀硫酸生成fe3