江西省靖安中学2019-2020学年高二化学上学期第二次月考试题

江西省靖安中学2019-2020学年高二化学上学期第二次月考试题可能用到的相对原子质量：h-1 c-12 n-14 o-16 na-23 时间：100分 分值：100分第卷（选择题 共48分）一、选择题（本题共16小题，每小题3分，共48分）1、某温度下重水（d2o）的离子积常数为1.610-15，用定义ph一样来规定pdl gc(d+)，则该温度下，下列叙述正确的是（ ）a、纯净的重水（d2o）中，pd=7 b、1 l溶解有0.01 mol dcl的重水溶液，其pd=12.0c、纯净的重水中，c(d+)=c(od-) d、1 l溶解有0.01 mol naod的重水溶液，其pd=12.02、下列离子方程式中，属于水解反应的是（）a、hcooh+h2ohcoo+h3o+ b、co2+h2ohco3+h+c、co32+h2ohco3+oh d、hs+h2os2+h3o+3、在相同温度时，100ml 0.01moll1的醋酸溶液与10ml 0.1moll1的醋酸溶液相比较，下列数值中，前者大于后者的是（）a、h+的物质的量 b、醋酸的电离常数c、中和时所需naoh的量d、ch3cooh的物质的量4、某溶液中含有hco3、so32、co32、ch3coo等4种阴离子。若向其中加入足量的na2o2后，溶液中离子浓度基本保持不变的是 ( )a、ch3coo b、so32 c、co32 d、hco3 5、向盛有0.1mol/l agno3溶液的试管中滴加0.05mol/l na2s溶液至沉淀完全，再向上层清液中滴加足量nacl，产生的现象及发生的反应是( )a、黑色沉淀完全转化为白色沉淀 b、既有ag2s也有agclc、不能由黑色沉淀转变为白色沉淀 d、只有agcl白色沉淀6、短周期主族元素w、x、y、z的原子序数依次增大，w的一种氧化物是一种绿色氧化剂，x的简单氢化物可作为制冷剂，y原子的最外层电子数是z原子的2倍，z的族序数等于其周期数。下列说法正确的是（ ）a、原子半径：wxyy d、工业上用w的单质还原z的氧化物得到单质z7、关于溶液的下列说法不正确的是（ ）a、某温度下，ba(oh)2溶液中kw=10-12，向ph=8的该溶液中加入等体积ph=4的盐酸，充分反应后，混合溶液的ph=6b、水电离出来的c(h+)=10-13mol/l的溶液中k+、cl、no3、i可能大量存在c、往0.1mol/l nh4cl溶液中不断加入naoh固体，随着naoh的加入，c(h+)/c(nh4+)不断减小d、一定温度下，氢氧化钙达到溶解平衡，向此溶液中加入少量氧化钙粉末(不考虑热效应)，则溶液中c(ca2+)减小8、常温下，下列有关电解质溶液的说法正确的是（ ）a、0.2 mo1co2通入1l 0.3moll-1 koh溶液中：2c(h+)+c(hco3-)+3c(h2co3)=2c(oh-)+c(co32-)b、na2co3溶液中，2c(na+)=c(co32-)+c(hco3-)+c(h2co3)c、常温下ph=4.75、浓度均为0.1mol/l的ch3cooh、ch3coona混合溶液：c(ch3coo)+c(oh)c(hso3)c(h2so3)c(so32)9、已知常温下浓度为0.1 moll1的下列溶液的ph如下表所示：下列有关说法不正确的是( )a、ph2的hf溶液与ph12的naoh溶液以体积比11混合，则有：c(na+) c(f)c(oh)c(h+)b、加热0.1 moll1naclo溶液测其ph，ph大于9.7c、0.1 moll1na2co3溶液中，存在关系：c(oh)c(h) +c(hco3)2c(h2co3)d、电离平衡常数大小关系：k(hf) k(h2co3)k(hclo)k( hco3)10、ph2的两种一元酸x和y，体积均为100 ml，稀释过程中ph与溶液体积的关系如下图所示。分别滴加naoh溶液(c0.1 mol/l)至ph7，消耗naoh溶液的体积为vx、vy，则( ) a、x为弱酸，vxvy b、x为强酸，vxvyc、y为弱酸，vxvyd、y为强酸，vxvy11、25时，四种均为0.1moll1的溶液，其ph如下表所示：下列关系不正确的是（ ）a、酸性：h2co3 b、水电离产生的c（h+）：=c、溶液中：c(hco3)+c(co32)+c(h2co3)= 0.1moll1d、溶液中：c(na+)c()c(oh)c(h+)12、下列四种溶液中，室温下由水电离生成的h+浓度之比（：）是（）ph=0的盐酸 0.1moll1的盐酸 0.01moll1的naoh溶液 ph=11的naoh溶液a、1：10：100：1 000 b、0：1：12：11c、14：13：12：11 d、14：13：2：313、常温下，向20.00ml 0.1moll1的moh溶液中逐滴加入一定浓度的ha溶液。滴加过程中，溶液的ph与滴入ha溶液的体积关系如图所示，当ph=8时moh溶液恰好被中和则下列说法中错误的是（）a、点混合溶液中水电离出的c（h+）大于酸ha溶液中由水电离出的c（h+）b、点混合溶液中各离子浓度的大小关系是c(m+)=c(a)c(h+)=c(oh)c、酸ha溶液的浓度为0.1 moll1d、点溶液中，存在c(ha)+c(h+)c(m+)+c(oh)14、今有室温下四种溶液，ph=11的氨水；ph=11的naoh溶液；ph=3的醋酸；ph=3的硫酸，下列有关说法不正确的是( ) a、中分别加入适量的氯化铵晶体后，两溶液的ph均减小b、分别加水稀释10倍，四种溶液的phc、两溶液混合后，若溶液呈中性，则所得溶液中2c(nh4+)=c(so42)d、v1l与v2l溶液混合后，若混合后溶液ph=4，则v1：v2=11：915、常温下，某溶液中由水自身电离产生的h、oh，其浓度满足c(h)c(oh)1024，该溶液中一定能够大量存在的离子组是（ ）a、ba2、na、cl、no3 b、al3、ca2、so42、brc、nh4、k、hso3、co32 d、na、k、mno4、i16、下列溶液中有关微粒的物质的量浓度关系不正确的是（）a、物质的量浓度相等的na2s和nahs混合溶液中：c(na+)+c(h+)=2c(s2)+c(hs)+c(oh)b、常温下将醋酸钠、盐酸两溶液混合后溶液呈中性，则混合后溶液中：c(na+)=c(ch3coo)c(oh)=c(h+)c、常温下c(nh4+)相等的(nh4)2co3、(nh4)2so4、(nh4)2fe(so4)2三种溶液中，溶质的物质的量浓度大小：d、等体积、等物质的量浓度的nax和弱酸hx混合后呈酸性的溶液中：c(x)c(na+)c(hx)c(h+)c(oh)第卷（非选择题 共52分）17、已知水在25和95时，其电离平衡曲线如图所示：（1）95时，0.01mol/lnaoh溶液的ph= （2）95时水的电离平衡曲线应为 （填“a”或“b”），请说明理由 （3）25时，将ph=9的naoh溶液与ph=4的h2so4溶液混合，若所得混合溶液的ph=7，则naoh溶液与h2so4溶液的体积比为 （4）95时，若100体积ph1=a的某强酸溶液与1体积ph2=b的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则混合前，该强酸的ph1与强碱的ph2之间应满足的关系是 （5）曲线b对应温度下，ph=2的某ha溶液和ph=10的naoh溶液等体积混合后，混合溶液的ph=5。请分析原因： 18、化学平衡类似，电离平衡的平衡常数，叫做电离常数（用k表示）。下表是某温度下几种常见弱酸的电离平衡常数：回答下列问题：（1）若把ch3cooh、hclo、h2co3、hco3、h3po4、h2po4、hpo42都看作是酸，则它们酸性最强的是 （填化学式，下同），最弱的是 （2）向naclo溶液中通入少量的二氧化碳，发生的离子方程式为 ，1.2moll1的naclo溶液ph= （已知：lg2=0.3）。（3）求出该温度下，0.10moll1的ch3cooh溶液中的c(h+)= moll1。19、乙二酸（hooccooh，可简写为h2c2o4）俗称草酸，在100开始升华，157时开始分解。用酸性kmno4溶液滴定含杂质的na2c2o4样品（已知杂质不与kmno4和h2so4溶液反应）。实验步骤：准确称取1g样品na2c2o4固体，配成100ml溶液，取出20.00ml于锥形瓶中。再向瓶中加入足量稀h2so4溶液，用0.016mol/l高锰酸钾溶液滴定，滴定至终点时消耗高锰酸钾溶液25.00ml。（已知：5h2c2o4+2kmno4+3h2so4=10co2+2mnso4+k2so4+8h2o）（1）高锰酸钾溶液应装在 滴定管中。（填“酸式”或“碱式”）（2）滴定至终点时的实验现象是： （3）下列操作可能使测量结果偏高的是 ；a、盛装的na2c2o4的滴定管没润洗b、盛装高锰酸钾溶液的滴定管滴定前尖嘴处有气泡，滴定后气泡消失c、读数时滴定前仰视，滴定后俯视 d、锥形瓶中残留少量水（4）计算样品中na2c2o4的纯度 20、u、v、w、x、y、z是原子序数依次增大的短周期元素。已知：wu4+xu=wu3+u2x，各种反应物和生成物的电子总数都与y+相等；z的单质在x2中燃烧的产物可使品红溶液褪色；v的单质在x2中燃烧可生成vx和vx2两种气体；y的单质是一种金属，该金属与x2反应可生成y2x和y2x2两种固体。请回答下列问题：（1）v、w、x形成的10电子氢化物中，沸点最高的是 (写化学式)。（2）u2x2与feso4按物质的量之比1：2溶于稀硫酸中，反应的离子方程式为_。（3）常温下，向ph=11的y2vx3溶液中加入过量石灰乳，过滤后所得溶液ph=13，则反应前的溶液中与反应后的滤液中水电离出的c(oh)的比值是 。（4）已知由u、w两种元素组成的共价化合物联氨的球棍模型如图所示，则联氨分子的电子式为_。联氨为二元弱碱，在水中的电离方程式与氨相似，联氨第一步电离反应的平衡常数值为_(已知：n2h4+h+=n2h5+的k=8.7107；kw=1.010-14)。联氨与过量硫酸形成的酸式盐的化学式为_。21、铁、铜单质及其化合物应用范围很广。现有含氯化亚铁杂质的氯化铜晶体(cucl22h2o)，为制取纯净的cucl22h2o，首先将其制成水溶液，然后按如图步骤进行提纯：已知cu2+、fe3+和fe2+的氢氧化物开始沉淀和沉淀完全时的ph，见表：请回答下列问题： （1）加入氧化剂的目的是 （2）最适合作氧化剂x的是 a、k2cr2o7 b、naclo c、h2o2 d 、kmno4（3）加入的物质y是 （4）若不用物质y而是直接用碱能不能达到目的?_(填“能”或“不能”)。若不能，试解释原因 （5）最后能不能直接蒸发结晶得到cucl22h2o晶体?_(填“能”或“不能”)。若能，不用回答；若不能，回答该如何操作? （6）若向溶液中加入碳酸钙，产生的现象是 2019-2020学年度上学期高二年级第二次月考化学答案一、选择题（共48分）题号12345678答案ccaacbda题号910111213141516答案acbadcab二、非选择题（共52分）17、（1）10 ；（2）b ，水的电离是吸热过程，温度升高电离程度增大，c(h+)、c(oh-)均增大 ；（3）10:1 ；（4）a+b=14或ph1+ph2=14；（5）曲线b对应95，此时水的离子积为10-12，ha为弱酸，ha中和naoh后，混合溶液中还剩余较多的ha分子，可继续电离出h+，使溶液ph=518、（1）h3po4；hpo42；co2+clo+h2ohclo+hco3（2）10