（浙江选考）2021版高考化学一轮复习 专题2 离子反应 氧化还原反应 2 第二单元 氧化还原反应课后达标检测

第二单元 氧化还原反应课后达标检测一、选择题1氧化还原反应在生产、生活中广泛存在，下列生产、生活中的实例不含有氧化还原反应的是()a金属冶炼b燃放鞭炮c食物腐败 d点制豆腐解析：选d。豆腐的点制属于胶体的聚沉，是物理变化。2(2020温州选考模拟)下列反应中，不属于氧化还原反应的是()aco2co2bch42o2co22h2occaoh2o=ca(oh)2dcuoh2cuh2o解析：选c。a.c和o元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，故a不选；b.c和o元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，故b不选；c.元素化合价没有发生变化，不属于氧化还原反应，故c选；d.cu和h元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，故d不选。3(2020台州教学质评)下列属于氧化还原反应的是()aco22naoh=na2co3h2obhclnaoh=naclh2occl22naoh=naclnacloh2odnh4clnaoh=nh3h2onacl解析：选c。a.co22naoh=na2co3h2o反应中没有元素的化合价发生变化，不属于氧化还原反应，故a不选；b.hclnaoh=naclh2o反应中没有元素的化合价发生变化，不属于氧化还原反应，故b不选；c.cl22naoh=naclnacloh2o反应中氯元素的化合价部分升高，部分降低，属于氧化还原反应，故c选；d.nh4clnaoh=nh3h2onacl反应中没有元素的化合价发生变化，不属于氧化还原反应，故d不选。4(2020杭州学军中学选考模拟考试)反应al2o3n23c=2aln3co中的还原剂是()aal2o3 bn2cc dco解析：选c。反应al2o3n23c=2aln3co中碳元素化合价从0价升高到2价，失去电子，c是还原剂，氮元素化合价从0价降低到3价，得到电子，n2是氧化剂。5(2020浙江91联盟联考)下列化学反应属于区域3的是()a4fe(oh)2o22h2o=4fe(oh)3b2nahco3na2co3h2oco2c4nh35o24no6h2odznh2so4=znso4h2解析：选c。a项中的反应是化合反应，且元素有化合价的变化，属于区域1；b项中的反应是分解反应，但其元素化合价没有变化，属于除区域2的分解反应；c项中的反应是氧化还原反应，属于区域3；d项中的反应是置换反应，属于区域4。6(2020浙江选考十校联盟)下列实验中，颜色的变化与氧化还原反应有关的是()a往紫色石蕊试液中加入盐酸，溶液变红b饱和fecl3溶液在沸水中变成红褐色胶体c向feso4溶液中滴加naoh溶液，生成的沉淀由白色变成灰绿色，最后变成红褐色dso2使滴有酚酞的naoh溶液褪色解析：选c。向feso4溶液中滴加naoh溶液，首先得到白色沉淀fe(oh)2，fe(oh)2迅速与空气中的o2发生氧化还原反应得到红褐色的fe(oh)3。7(2020温州高一期中)下列物质或微粒中，按只有还原性，只有氧化性，既有氧化性又有还原性的顺序排列的一组是()ana、cl2、br2 bh2、n2o4、cl2ci、f2、h2o dso2、h、hcl解析：选c。a项，na只有还原性；cl2中cl元素化合价为4价，为中间价态，则既有氧化性也有还原性；br2中br元素化合价为0价，为中间价态，则既有氧化性也有还原性，故a错误；b项，h2中h元素化合价为0价，为中间价态，则既有氧化性也有还原性；cl2中cl元素化合价为0价，为中间价态，则既有氧化性也有还原性，故b错误；c项，i中元素化合价最低，只有还原性；f2化合价为0价，为最高价态，只有氧化性；h2o中，h元素有氧化性，o元素有还原性，则h2o既有氧化性也有还原性，故c正确；d项，so2中s元素化合价为4价，为中间价态，则既有氧化性也有还原性，故d错误。8根据下列反应判断有关物质还原性由强到弱的顺序是()h2so3i2h2o=2hih2so42fecl32hi=2fecl22hcli23fecl24hno3=2fecl3no2h2ofe(no3)3ah2so3ife2nobife2h2so3nocfe2ih2so3nodnofe2h2so3i解析：选a。h2so3i2h2o=2hih2so4中，i元素的化合价降低，s元素的化合价升高，则h2so3为还原剂，还原性h2so3i，2fecl32hi=2fecl22hcli2中，fe元素的化合价降低，i元素的化合价升高，则hi为还原剂，还原性ife2，3fecl24hno3=2fecl3no2h2ofe(no3)3中，n元素的化合价降低，fe元素的化合价升高，则fecl2为还原剂，还原性fe2no，显然还原性由强到弱的顺序为h2so3ife2no，故选a。9已知：向kmno4晶体滴加浓盐酸，产生黄绿色气体；向fecl2溶液中通入少量实验产生的气体，溶液变棕黄色；取实验生成的溶液滴在淀粉ki试纸上，试纸变蓝色。下列判断正确的是()a上述实验证明氧化性：mnocl2fe3i2b上述实验中，共有两个氧化还原反应c实验生成的气体不能使湿润的淀粉ki试纸变蓝d实验证明fe2既有氧化性又有还原性解析：选a。根据题意知中生成了氯气，则cl被氧化成cl2，kmno4作氧化剂，cl2为氧化产物。中fecl2被cl2氧化成fecl3，中i被fecl3氧化生成了i2。根据氧化还原反应规律知，氧化性：mnocl2fe3i2，上述三个反应都是氧化还原反应，cl2也可以氧化ki而生成i2，实验只能说明fe2有还原性。10含氟的卤素互化物通常做氟化剂，使金属氧化物转化为氟化物，如2co3o46clf3=6cof33cl24x。下列有关该反应的说法正确的是()ax是还原产物bclf3中氯元素为3价c反应生成3 mol cl2时转移18 mol电子dco3o4在反应中做氧化剂解析：选c。由原子守恒可知x为o2，o2为氧化产物，a不正确；clf3中氯元素显3价，b不正确；反应中只有氯元素化合价降低，生成3 mol cl2时转移18 mol e，c正确；co3o4是还原剂，d不正确。11高效水处理剂clo2在实验室中通过以下反应制得：2kclo3h2c2o4h2so4=2clo2k2so42co22h2o，下列说法不正确的是()aco2是氧化产物b1 mol kclo3参加反应，转移的电子为1 molckclo3在反应中被氧化dh2c2o4的还原性强于clo2的还原性解析：选c。反应中，cl元素由5价(kclo3)变成4价(clo2)，c元素由3价(h2c2o4)变成4价(co2)，因此co2是氧化产物，clo2是还原产物。kclo3作氧化剂，在反应中被还原。12下列是从海藻灰和智利硝石矿层中提取碘的主要反应：2naimno23h2so4=2nahso4mnso42h2oi22naio35nahso3=2na2so43nahso4h2oi2下列说法正确的是()a氧化性：mno2soioi2bi2在反应中是还原产物，在反应中是氧化产物c反应中生成等量的i2时转移电子数之比为15dnahso3溶液呈酸性，则nahso3溶液中c(hso)c(h2so3)c(so)解析：选c。在氧化还原反应中，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，故反应中氧化性：mno2i2，反应中氧化性：ioso，a项错误；在反应中，i的化合价升高，被氧化，i2为氧化产物，在反应中，i的化合价降低，被还原，i2为还原产物，b项错误；假设反应均生成1 mol i2，反应转移2 mol电子，反应转移10 mol电子，则转移电子数之比为15，c项正确；nahso3溶液呈酸性，则hso的电离程度大于其水解程度，所以c(hso)c(so)c(h2so3)，d项错误。13(2020金丽衢十二校选考模拟)向fei2和febr2物质的量之比为11的混合溶液中逐滴滴入氯水，下列离子反应不可能发生的是()a2fe24i3cl2=2fe32i26clb2fe22i2cl2=2fe3i24clc2fe22i2br3cl2=2fe3i2br26cld2fe24i4br5cl2=2fe32i22br210cl解析：选d。fe2、i、br还原性顺序为ife2br。a项，属于只氧化fei2的情况；b项，属于i、fe2全部被氧化的情况；c项，属于fei2、febr2(11)全部被氧化的情况；d项，不符合n(fei2)n(febr2)11的情况。二、非选择题14常温下，将no和h2的混合气体通入ce(so4)2与ce2(so4)3的混合溶液中，其物质转化过程如图所示：(1)反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_。(2)写出该反应过程的总化学方程式：_。解析：(1)根据图示，反应为ce4h2ce3h，反应中ce元素的化合价由4价降至3价，ce4为氧化剂，h元素的化合价由0价升至1价，h2为还原剂，根据得失电子守恒，n(ce4)2n(h2)，n(ce4)n(h2)21，反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为21。(2)根据图示反应为2ce4h2=2ce32h，反应为4ce32no4h=4ce4n22h2o，将反应2反应消去ce4、ce3，总反应为2h22no2h2on2。答案：(1)21(2)2h22non22h2o15(1)na2s2o3还原性较强，在溶液中易被cl2氧化成so，常用作脱氯剂，该反应的离子方程式为_。(2)天然气中的h2s杂质常用氨水吸收，产物为nh4hs。一定条件下向nh4hs溶液中通入空气，得到单质硫并使吸收液再生，写出再生反应的化学方程式：_。(3)硫化氢具有还原性，可以和许多氧化剂反应。在酸性条件下，h2s和kmno4反应生成s、mnso4、k2so4和h2o，写出该反应的化学方程式：_。答案：(1)s2o4cl25h2o=2so8cl10h(2)2nh4hso22nh3h2o2s(3)3h2so45h2s2kmno4=5s2mnso4k2so48h2o16(2018浙江4月选考，t27)某同学用含结晶水的正盐x(四种短周期元素组成的纯净物)进行了如下实验：实验中观测到：混合气甲呈无色并被蒸馏水全部吸收；固体乙为纯净物；在步骤中，取溶液丙，恰好中和需消耗0.002 00 mol naoh；另取一定量溶液丙，加入少量k2feo4固体，产生黄绿色气体。请回答：(1)x的化学式是_，步骤的化学方程式是_。(2)溶液丙与k2feo4固体反应的化学方程式是_。解析：含结晶水的正盐x共含有四种短周期元素，则包括h、o元素；实验最后加入酸化的agno3溶液可得白色沉淀，则x中含cl元素，甲中含hcl；正盐x灼烧可分解得固体乙和混合气甲，说明x中含金属元素。由步骤中消耗naoh的物质的量可知n(hcl)0.02 mol，则混合气甲中n(h2o)0.05 mol。根据推断，阳离子可能为mg2、al3，则灼烧产物分别为mgo和al2o3，根据质量和电荷的计算可知阳离子为mg2，固体乙为mgo，n(mg2)0.01 mol，则x为mgcl26h2o。答案：(1)mgcl26h2omgcl26h2omgo2hcl5h2o(2)2k2feo416hcl=4kcl2fecl33cl28h2o17良好生态环境是最普惠的民生福祉。治理大气污染物co、nox、so2具有十分重要的意义。(1)氧化还原法消除nox的转化如下所示：nono2n2。反应为noo3=no2o2，其还原产物是_。反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为_。(2)吸收so2和no获得na2s2o4和nh4no3产品的流程图如下(ce为铈元素)。装置中，酸性条件下no被ce4氧化的产物主要是no和no，请写出生成等物质的量的no和no时的离子方程式：_。装置中发生反应的离子方程式为_。解析：(1)根据反应noo3=no2o2可知，o3中部分氧元素由0价降低到2价，生成了no2，所以该反应中的还原产物为no2；反应中，氮元素最终转变为n2，n2既是氧化产物又是还原产物，no2中氮元素由4价降低到0价，被还原，co(nh2)2中氮元素由3价升高到0价，被氧化，当n(no2)nco(nh2)232时氧化还原反应中得失电子数目守恒，所以氧化剂和还原剂的物质的量之比为32；(