河北省邢台市南和县第一中学2019-2020学年高二化学上学期第三次月考试题（含解析）

河北省邢台市南和县第一中学2019-2020学年高二化学上学期第三次月考试题（含解析）可能用到的相对原子质量：c:12 h:1 o:16 n:14 na:23 cu:64 al:27一、单选题（110题每小题2分，1120题每小题3分，共50分）1.物质的量浓度相同的下列物质的水溶液中，nh4+浓度最小的是（ ）a. nh4clb. nh4hso4c. ch3coonh4d. nh4hco3【答案】d【解析】【分析】根据nh4+的水解程度判断。【详解】a. nh4cl为强酸弱碱盐，nh4+水解使溶液显弱酸性，nh4+浓度较大；b. nh4hso4电离后生成nh4+、h+和so42-，h+抑制了nh4+水解，nh4+浓度最大；c. ch3coonh4为弱酸弱碱盐，ch3coo-对nh4+水解起到促进作用，水解程度增大，导致nh4+浓度较小；d. nh4hco3为弱酸弱碱盐，nh4+与hco3-发生双水解，使nh4+水解程度增大，导致nh4+浓度最小；答案选d。2.暖宝宝是市场上常见的热敷、止痛、消肿贴剂。它由原料层、明胶层、无纺布袋层三部分组成，其中原料是由铁、石墨、活性炭、无机盐等合成的聚合物，构成了原电池，其中铁作（ ）a. 负极b. 正极c. 阴极d. 阳极【答案】a【解析】【分析】原电池中，铁粉失电子，发生氧化反应。【详解】原电池的原料是由铁、石墨、活性炭、无机盐等合成的聚合物，其中铁失电子，作负极，石墨作正极；答案选a。3.下列叙述不正确的是（ ）a. 碳棒可以用作原电池的负极b. 任何化学反应都能设计成原电池c. 原电池是将化学能转化为电能的装置d. 原电池中电流流向和电子流向相反【答案】b【解析】【详解】a. 氢氧燃料电池中碳棒作负极，因此碳棒可以用作原电池的负极，a项正确，不符合题意；b. 只有自发进行的氧化还原反应才能设计成原电池，b项错误，符合题意；c. 原电池是将化学能转化为电能的装置，c项正确，不符合题意；d. 原电池中电流由正极流向负极，电子从负极流向正极，因此原电池中电流流向和电子流向相反，d项正确，不符合题意；答案选b。4.下列描述与盐类水解无关的是（ ）a. nh4cl与zncl2溶液可作为焊接金属时的除锈剂b 用nahco3与al2(so4)2两种溶液可做泡沫灭火器c. 饱和食盐水能使甲基橙显黄色d. 硫化钠浓溶液有臭鸡蛋气味【答案】c【解析】【分析】a. 铁锈的主要成分是氧化铁，可与酸反应；b. hco3-与al3+发生双水解，生成co2和al(oh)3；c. 酸性、碱性和中性溶液都能使甲基橙显黄色；d. na2s为强碱弱酸盐，s2-可发生水解生成h2s。【详解】a. nh4+水解使溶液显弱酸性，可与铁锈反应达到除锈的目的，与盐的水解有关，a项错误；b. hco3-与al3+发生双水解，生成co2和al(oh)3，利用该原理制作泡沫灭火器，与盐的水解有关，b项错误；c. 甲基橙的显色范围的ph为3.1-4.4，当ph4.4时，溶液均为黄色，因此酸性、碱性和中性溶液都能使甲基橙显黄色，与盐类的水解无关，c项正确；d. na2s为强碱弱酸盐，s2-可发生水解生成h2s，h2s为具有臭鸡蛋气味的气体，与盐的水解有关，d项错误；答案选c。5.在如图所示的水果电池中，外电路上的电子从y电极流向x电极。若x电极为铜，则y电极不可能是（ ）a. 铁b. 石墨c. 锌d. 铝【答案】b【解析】【分析】外电路上的电子从y电极流向x电极，说明y电极为负极，x电极为正极。【详解】在原电池中活泼金属作负极，若x电极为铜，那么如y为金属电极，则活泼性强于铜，因此铜与铁、锌、铝均可形成原电池，且铜均作正极，如铜与石墨形成原电池，那么铜作负极，石墨作正极，与题干不相符；答案选b。6.ph值为3的ch3cooh和ph为11的naoh溶液等体积混合，混合后溶液ph为（ ）a. ph7b. ph 7c. ph7d. 无法判断【答案】a【解析】【详解】ph值为3的ch3cooh溶液中c(h+)=10-3mol/l，因为ch3cooh部分电离，故ch3cooh的物质的量浓度c(ch3cooh)10-3mol/l。ph为11的naoh溶液中c(oh-)=10-3mol/l，因为naoh完全电离，故naoh的物质的量浓度c(naoh) =10-3mol/l，因此，等体积的ch3cooh溶液与naoh溶液中n(ch3cooh)n(naoh)，由反应式ch3cooh+naoh=ch3coona+h2o可知ch3cooh过量，混合后溶液显酸性，所以混合后溶液phksp(agi)，因此在氯化银的沉淀溶解平衡体系中，加入ki固体，agcl沉淀可能转化为agi沉淀，c项错误；d. co2能与co32-反应，促进了沉淀溶解平衡正向移动，d项错误；答案选a。8.下列说法正确的是（ ）a. 难溶电解质的溶度积越小，则它的溶解度越小b. 溶度积常数与温度有关，温度越高，溶度积越大c. 任何物质在水中都存在沉淀溶解平衡，溶解度的大小用ksp表示d. 升高温度，某沉淀溶解平衡逆向移动，说明它的溶解度是减小的，ksp也变小【答案】d【解析】【分析】a. 不同类型的电解质无法由溶度积比较溶解度的大小；b. ksp与温度有关，温度越高，ksp不一定越大；c. 难溶物不一定是电解质；d. 升高温度，沉淀的溶解平衡正向移动，根据离子的浓度变化判断ksp的变化。【详解】a. 同类型的难溶电解质ksp越小，溶解度越小，不同类型的电解质无法由溶度积比较溶解度的大小，a项错误；b. ksp与温度有关，温度越高，ksp可能增大也可能减小，若正反应为放热反应，温度越高，ksp越小，若正反应为吸热反应，升高温度，ksp越大，b项错误；c.只有难溶的电解质在水中存在溶解平衡，c项错误；d. 升高温度，沉淀的溶解平衡正向移动，如某沉淀的溶解平衡时放热反应，升高温度，平衡逆向移动，说明它的溶解度减小，离子浓度减小，ksp变小，d项正确；答案选d。【点睛】解答本题时容易误认为只要ksp越大，其溶解度就会越大。其实溶解度不只与ksp有关，还与难溶物化学式中的各离子配比有关。只有同类型的难溶物的ksp大小才可用于比较其溶解度大小。9.25时，某溶液中由水电离出的c（oh-）=110-13mol/l，该溶液中一定不能大量共存的离子组是（ ）a. nh4+、fe3+、so42-、cl-b. co32-、po43-、k+、na+c. hpo42-、na+、hco3-、k+d. na+、so42-、no3-、cl-【答案】c【解析】【分析】溶液中由水电离出的c（oh-）=110-13mol/l的溶液可以是酸溶液，也可以是碱溶液。【详解】a. 若溶液为碱性溶液，nh4+和fe3+均可以与oh-发生复分解反应而不能共存，但在酸性溶液中nh4+、fe3+、so42-、cl-均可大量共存，a项错误；b. 若溶液为酸性溶液，co32-和po43-均可以与h+发生复分解反应而不能共存，但在碱性溶液中co32-、po43-、k+、na+均可大量共存，b项错误；c. 若溶液为酸性溶液，hpo42-和hco3-均可以与h+发生复分解反应而不能共存，若溶液为碱性溶液，hpo42-和hco3-均可以与oh-发生复分解反应而不能共存，因此不论溶液为酸性还是碱性，均不能大量共存，c项正确；d. na+、so42-、no3-、cl-在酸性和碱性溶液中均可大量共存，d项错误；答案选c。【点睛】判断多种离子能否大量共存于同一溶液中，归纳起来就是：一色（有色离子在无色溶液中不能大量共存）、二性（在强酸性溶液中，oh及弱酸根阴离子不能大量存在；在强碱性溶液中，h及弱碱阳离子不能大量存在）、三特殊（alo与hco不能大量共存：“noh”组合具有强氧化性，与s2、fe2、i、so等还原性的离子因发生氧化还原反应而不能大量共存；nh与ch3coo、co，mg2与hco等组合中，虽然两种离子都能水解且水解相互促进，但总的水解程度仍很小，它们在溶液中仍能大量共存）、四反应（离子不能大量共存的常见类型有复分解反应型、氧化还原反应型、水解相互促进型和络合反应型4种）。10.能表示人喝水时胃液的ph变化的图像是（ ）a. b. c. d. 【答案】a【解析】【分析】人的胃中胃酸的主要成分是盐酸，为强电解质，喝水相当于将盐酸稀释，据此分析。【详解】人的胃中胃酸的主要成分是盐酸，为强电解质，喝水相当于将盐酸稀释，无论人喝多少水将盐酸稀释多少倍，盐酸始终体现酸性，ph始终小于7；答案选a。【点睛】解答本题时要注意酸、碱溶液无限稀释时，ph只能约等于或接近于7，酸ph不能大于7，碱的ph不能小于7。11. 配制下列溶液时常需加入少量括号内的物质，其中不是为了抑制离子水解的是a. feso4(fe)b. sncl2(hcl)c. fecl3(hcl)d. naalo2(naoh)【答案】a【解析】【详解】afeso4溶液中加入铁屑是防止fe2被氧化，与水解无关，a选；bsncl2是强酸弱碱盐，在溶液中发生水解导致溶液变浑浊，加入hcl是为了抑制sn2+水解，b不选；cfecl3是强酸弱碱盐，在溶液中发生水解导致溶液变浑浊，加入hcl是为了抑制fe3+水解，c不选；d偏氯酸钠是强碱弱酸盐，为了抑制偏铝酸根离子的水解，往往加入naoh，d不选；答案选a。12.100时，盐酸与氨水混合，所得溶液ph=7，则此溶液中的关系正确的是（ ）a. c(nh4+)=c(cl)b. c(nh4+)c(cl)d. 无法判断【答案】c【解析】【分析】100时，水的离子积大于10-14，当溶液ph=7时，溶液显碱性，即c(oh-) c(h+)，再根据电荷守恒分析判断。【详解】100时，水的离子积大于10-14，当溶液ph=7时，溶液显碱性，即c(oh-) c(h+)，根据电荷守恒有c(h+)+c(nh4+)=c(oh-)+c(cl-)，因此c(nh4+)c(cl)；答案选c。【点睛】解答本题时掌握kw只与温度有关没温度升高，kw增大是关键。13.将0.1mol/l的下列物质的水溶液，从常温加热到100，溶液的ph几乎不变的是（不考虑水的蒸发）（ ）a. 硫酸铵b. 氢氧化钠c. 氯化钠d. 硫酸【答案】d【解析】【分析】弱电解质的电离和盐类的水解均为吸热反应，升高温度促进了弱电解质的电离和盐的水解，导致溶液中水的离子积常数增大，根据h+的浓度来判断ph的变化。【详解】a.硫酸铵为强酸弱碱盐，nh4+水解使溶液显弱酸性，升高温度促进了nh4+的水解，使h+浓度增大，ph减小，a项错误；b. 氢氧化钠为强碱，升高温度oh-浓度不变，但升高温度时水的离子积变大，溶液中naoh电离出的oh-浓度远大于水电离出的oh-浓度，因此溶液中oh-浓度几乎不变，h+浓度变大，ph减小，b项错误；c. 氯化钠为强酸强碱盐，水溶液为中性，在水中完全电离，升高温度促进了电离，水的离子积增大，h+增大，ph减小，c项错误；d. 硫酸是强酸，在水溶液中完全电离，升高温度，硫酸电离出的h+浓度远大于水电离出的h+浓度，h+浓度几乎不变，ph几乎不变，d项正确；答案选d。14.在如图所示装置中，观察到电流计指针偏转，m棒变细，n棒变粗，其中p为电解质溶液。由此判断m、n、p所代表的物质不可能是（ ）mnpazncu稀硫酸bfecu硫酸铜溶液cznag硝酸银溶液dznfe硝酸铜溶液a. ab. bc. cd. d【答案】a【解析】【分析】由装置图可知，该装置为原电池，m棒变细，n棒变粗，说明m为原电池的负极，n为原电池的正极，据此分析判断。【详解】a. m为zn，n为cu，电解质溶液为稀硫酸时，zn为负极，逐渐变细，cu为正极，由于电解质溶液为稀硫酸，所以在cu棒表面会产生大量的气泡，a项错误，符合题意；b. m为fe，n为cu，电解质溶液为硫酸铜时，fe为负极，逐渐变细，cu为正极，由于电解质溶液为硫酸铜，所以cu2+得到电子生成cu，附着在铜棒表面，使铜棒变粗，b项正确，不符合题意； c. m为zn，n为ag，电解质溶液为硝酸银时，zn为负极，逐渐变细，ag为正极，由于电解质溶液为硝酸银，所以ag得到电子生成ag，附着在银棒表面，使银棒变粗，c项正确，不符合题意； d. m为zn，n为fe，电解质溶液为硝酸铜时，zn为负极，逐渐变细，fe为正极，由于电解质溶液为硝酸铜，所以在cu2+得到电子生成cu，附着在铁棒表面，使铁棒变粗，d项正确，不符合题意；答案选a。【点睛】解答本题难点是正负极和现象的判断，一般来说：15.利用电解法电解熔融的化合物制备金属，其中化合物选用不正确的是（ ）a. 氯化镁b. 氯化钠c. 氯化钾d. 氯化铝【答案】d【解析】【分析】冶炼活泼金属用电解法，k、ca、na、mg用电解熔融的氯化物的方法冶炼，al用电解熔融的氧化物的方法冶炼。【详解】al用电解熔融的氧化物的方法冶炼，因此冶炼金属时化合物选用不正确的是氯化铝；答案选d。16.下列关于电解池的叙述中不正确的是（ ）a. 与电源正极相连的是电解池的阳极b. 电子从电源的负极沿导线流入电解池的阴极c. 电解质溶液导电过程是物理变化d. 电解池和原电池中均发生氧化还原反应【答案】c【解析】【详解】a. 与电源正极相连的是电解池的阳极，a项正确，不符合题意；b. 电解池中电子从电源的负极沿导线流入阴极，b项正确，不符合题意；c. 电解质溶液导电是阴阳离子在两个电极发生氧化还原反应的过程，属于化学变化，c项错误，符合题意；d. 电解池和原电池中均发生氧化还原反应，d项正确，不符合题意；答案选c。17.用石墨作电极，电解1mol/l的下列物质的溶液，溶液的ph保持不变的是（ ）a. hclb. naohc. na2so4d. nacl【答案】c【解析】【分析】用石墨作电极，电解溶液时，通电一段时间后溶液的ph不变，说明电解质溶液中h+和oh-浓度不变，因此溶液中的电解质不是使酸、碱和氢之后的含氧酸盐或氢之前的氯化物、溴化物等。【详解】a. 电解hcl溶液时，阳极上cl-放电，阴极上h+放电，导致溶液中h+浓度减小，溶液的ph增大，a项错误；b. 电解naoh溶液时，阳极上oh-放电，阴极上h+放电，导致溶液中oh-浓度增大，溶液的ph增大，b项错误；c. 电解na2so4溶液时，阳极上oh-放电，阴极上h+放电，相当于电解水，溶液的ph不变，c项正确；d.电解nacl溶液时，阳极上cl-放电，阴极上h+放电，导致溶液中h+浓度减小，溶液的ph增大，d项错误；答案选c。18.碘可用作心脏起搏器电源锂碘电池的材料。该电池反应为：2li+i2=2lii，下列说法正确的是（ ）a. li做负极，被还原b. i2做正极，被氧化c. h2o作电解质d. 电子由li电极流出【答案】d【解析】【分析】根据总反应可知，li失去电子生成li+，发生氧化反应，i2得到电子生成i-，发生还原反应，据此判断。【详解】li失去电子生成li+，发生氧化反应，说明li作负极，被氧化，i2得到电子生成i-，发生还原反应，说明i2作正极，被还原，电子从负极流向正极，即从li流出，li可与水反应，因此电解质不是水；答案选d。19.电解某溶液时，某一电极上有一种刺激性气味的气体产生，下列有关此电解反应的说法正确的是（ ）a. 若另一极上也有气体产生，一定是氢气b. 产生这种气体电极可能是阴极c. 产生刺激性气味气体电极发生还原反应d. 不能判断哪一极是正极【答案】a【解析】【分析】阴极只能是h2一种气体，且在阳极生成，是发生氧化反应得到的产物。【详解】a. 某一电极上有一种刺激性气味的气体产生，若另一极也产生气体，那么只可能是h2一种气体，a项正确；b. 若另一极也产生气体，那么只可能是h2一种气体， 且h2在阴极上产生，说明产生刺激性气味的气体的一极为阳极，b项错误；c.阳极发生氧化反应，因此产生刺激性气味气体电极发生氧化反应，c项错误；d.根据分析可知生成刺激性气味的气体的一极为阳极，另一极为阴极，d项错误；答案选a。20.下列有关电池的说法不正确的是（ ）a. 手机上用的锂离子电池属于二次电池b. 锌锰干电池中，锰是正极，锌是负极c. 甲醇燃料电池可把化学能转化为电能d. 铅蓄电池中，正极板上覆盖的是pbo2【答案】b【解析】【详解】a. 手机上用的锂离子电池属于可充电电池，是二次电池，a项正确，不符合题意；b. 锌锰干电池中，锌是负极，二氧化锰是正极，b项错误，符合题意；c. 甲醇燃料电池的原理为原电池，是将化学能转化为电能的装置，c项正确，不符合题意；d. 铅蓄电池中，铅作负极，二氧化铅作正极，d项正确，不符合题意；答案选b。二、填空题（每空2分，共50分）21.现有下列离子：so32、al3+、nh4、na、so42、fe3+、hco3、br、clo等离子，请按要求填空：（1）在水溶液中，该离子水解呈碱性的是_。（2）在水溶液中，该离子水解呈酸性的是_。（3）不能在酸性较强的溶液里大量存在，也不能在碱性较强的溶液中大量存在的离子有_。（4）既能在酸性较强的溶液里大量存在，又能在碱性较强的溶液里大量存在的离子有_。【答案】 (1). so32、hco3、clo (2). al3+、nh4、fe3+ (3). hco3 (4). na、so42、br【解析】【分析】so32水解使溶液显若碱性，只能与h+反应生成弱电解质，即只能在碱性溶液中共存；al3+水解使溶液显酸性，只能与oh-反应生成弱电解质，即只能在酸性溶液中共存；nh4水解使溶液显酸性，只能与oh-反应生成弱电解质，即只能在酸性溶液中共存；na不水解，既能酸性溶液中存在，也能在碱性溶液中存在；so42不水解，既能在酸性溶液中存在，也能在碱性溶液中存在fe3+水解使溶液显酸性，只能与oh-反应生成弱电解质，即只能在酸性溶液中共存；hco3水解使溶液显碱性，能与h+结合生成co2和h2o，也能和oh-结合生成co32-和h2o；br不水解，既能在酸性溶液中存在，也能在碱性溶液中存在；clo水解使溶液显碱性，只能与h+反应生成弱电解质，即只能在碱性溶液中共存；【详解】根据分析可知：在水溶液中，该离子水解呈碱性的是so32、hco3、clo；在水溶液中，该离子水解呈酸性的是al3+、nh4、fe3+；不能在酸性较强的溶液里大量存在，也不能在碱性较强的溶液中大量存在的离子有hco3；既能在酸性较强的溶液里大量存在，又能在碱性较强的溶液里大量存在的离子有na、so42、br。22.（1）实验室在配制硫酸亚铁溶液时，常加入少量的_，目的是防止fe2+水解，还要加入少量的_，目的是_。（2）氯化铝溶液蒸干灼烧后得到的固体物质是_，原因是_。（3）若要制取无水氯化镁，需要将水合氯化镁（mgcl26h2o）晶体在_加热蒸干，原因是_。【答案】 (1). 稀硫酸 (2). 铁粉 (3). 防止fe2+被氧化 (4). al2o3 (5). al3+水解生成al(oh)3和hcl，加热蒸干时hcl挥发，剩下al(oh)3，再灼烧时al(oh)3分解生成al2o3 (6). 干燥的hcl气流中 (7). 在干燥的hcl气流中，抑制了mg2+的水解，且带走了mgcl26h2o受热产生的水蒸气，得到无水氯化镁【解析】【分析】（1）fe2+水解使溶液显弱酸性，还容易被氧化为fe3+；（2）al3+水解生成al(oh)3，灼烧时al(oh)3发生分解；（3）mg2+容易发生水解，在酸性条件下可抑制其水解；【详解】（1）fe2+水解使溶液显弱酸性，为了防止fe2+水解，配制硫酸亚铁溶液时常加入少量的硫酸；fe2+容易被氧化生成fe3+，在配制溶液时可加入少量的铁粉，可以防止fe2+被氧化为fe3+；（2）al3+水解生成al(oh)3，灼烧时al(oh)3分解生成al2o3；（3）mg2+容易发生水解，在干燥的hcl气流中，抑制了mg2+的水解，且带走了mgcl26h2o受热产生的水蒸气，得到无水氯化镁；23.写出下列原电池和电解池的电极反应式。（1）ch3oh燃料电池，电解质为koh：负极：_；正极：_。（2）ch4燃料电池，电解质为熔融na2co3：负极：_；正极：_。（3）电解na2so4溶液：阴极：_；阳极：_。（4）电解nacl溶液：阴极：_；阳极：_。【答案】 (1). 2ch3oh+16oh-12e-=2co32-+12h2o (2). 3o2+6h2o+12e-=12oh- (3). ch4-8e-+4co32-=5co2+2h2o (4). 2o2+4e-+co2=co32- (5). 2h+2e-=h2 (6). 4oh-4e-=2h2o+o2 (7). 2h+2e-=h2 (8). 2cl-2e-=cl2【解析】【分析】（1）甲醇燃料电池中，燃料甲醇作负极，失电子发生氧化反应生成co32-，o2作正极，得到电子，生成oh-；（2）ch4燃料电池中，燃料甲烷作负极，失电子发生氧化反应生成co2，o2作正极，得电子，发生还原反应生成co32-；（3）电解na2so4溶液相当于电解水，阴极h+得电子生成h2，阳极oh-失电子生成o2和水；（4）电解nacl溶液，阴极上h+得到电子生成h2，阳极上cl-失去电子生成cl2。【详解】（1）甲醇燃料电池中，燃料甲醇作负极，失电子发生氧化反应生成co32-，电极反应为：2ch3oh+16oh-12e-=2co32-+12h2o，o2作正极，得到电子，生成oh-，电极反应为：3o2+6h2o+12e-=12oh-；（2）ch4燃料电池中，燃料甲烷作负极，失电子发生氧化反应生成co2，电极反应为：ch4-8e-+4co32-=5co2+2h2o，o2作正极，得电子，发生还原反应生成co32-，电极反应为：2o2+4e-+co2=co32-；（3）电解na2so4溶液相当于电解水，阴极h+得电子生成h2，电极反应为：2h+2e-=h2，阳极oh-失电子生成o2和水，电极反应为：4oh-4e-=2h2o+o2；（4）电解nacl溶液，阴极上h+得到电子生成h2，电极反应为：2h+2e-=h2，阳极上cl-失去电子生成cl2，电极反应为：2cl-2e-=cl2。【点