（浙江选考）2021版高考化学一轮复习 专题4 非金属及其化合物 1 第一单元 氯、溴、碘及其化合物课后达标检测

第一单元 氯、溴、碘及其化合物课后达标检测一、选择题1(2020浙江选考仿真特训)下列说法正确的是()a漂白粉有效成分是氯酸钙b液氯是纯净物，而氯水是混合物c碘化钾水溶液能使淀粉变蓝d氯气通入水中能置换出氢气解析：选b。a.漂白粉的有效成分是具有漂白性的次氯酸钙，而不是无漂白性的氯化钙，漂白粉中无氯酸钙，a错误；b.液氯的化学式为cl2，只含一种分子，因此属于纯净物，而氯水是氯气的水溶液，含有cl2、h2o、hclo三种分子，以及h、cl、clo、oh四种离子，因此属于混合物，b正确；c.碘化钾水溶液中只含i，不含i2，前者遇淀粉不变蓝，后者遇淀粉才会变蓝，c错误；d.cl2h2ohclhclo，因此氯气与水反应不会生成氢气，d错误。2(2020平阳二中期中)下列有关氯及其化合物的说法正确的是()a常温下干燥的cl2可储存于钢瓶，说明cl2不与铁反应b电解饱和氯化钠溶液可得到氯气、氢气和钠c工业上以氯气和澄清石灰水为原料制取漂白粉d次氯酸能使染料等有机色素褪色，有漂白性，还能杀死水中的细菌，起消毒作用答案：d3(2020浙江名校联考)下列有关氯及其化合物的说法不正确的是()a铁在氯气中燃烧生成氯化亚铁b电解饱和氯化钠溶液和电解熔融氯化钠均能得到氯气c漂白粉的有效成分为ca(clo)2dcl2可用于自来水消毒解析：选a。铁在氯气中燃烧生成氯化铁，a项错误。4下图所示是验证氯气性质的微型实验，a、b、d、e是浸有相关溶液的滤纸。向kmno4晶体滴加一滴浓盐酸后，立即用另一培养皿扣在上面。已知：2kmno416hcl=2kcl5cl22mncl28h2o。对实验现象的“解释或结论”正确的是()选项实验现象解释或结论aa处变蓝，b处变红棕色氧化性：cl2br2i2bc处先变红，后褪色氯气与水生成了酸性物质cd处立即褪色氯气与水生成了漂白性物质de处变血红色还原性：fe2cl解析：选d。选项a的实验现象只能说明氧化性：cl2br2和cl2i2，不能说明氧化性：br2i2；选项b的实验现象还可以说明氯气与水生成了漂白性物质；选项c中，氯气与水生成酸性物质也可以出现对应的实验现象；e处变血红色是氯气氧化fe2生成fe3的结果，选项d正确。5下列关于卤素的叙述正确的是()卤素的钾盐中，最易被氧化的是氟化钾溴中溶有少量氯气，可以用加入溴化钠再用汽油萃取的方法提纯溴化银具有感光性，碘化银不具有感光性某溶液与淀粉ki溶液反应出现蓝色，则证明该溶液是氯水或溴水氟气跟氯化钠水溶液反应，一定有氟化氢和氧气生成氯气跟水反应时，水既不是氧化剂也不是还原剂abc d解析：选c。易被氧化的物质应具有较强还原性，各卤素离子中，i的还原性最强，故卤素的钾盐中，最易被氧化的是碘化钾；卤化银中除氟化银外均有感光性；能与淀粉ki溶液反应出现蓝色现象的，除氯水或溴水外，还可以是碘水等。6(2020平湖中学选考模拟)化学小组用如图所示的装置制取氯气，则下列说法不正确的是()a该装置图中至少存在两处明显错误b该实验中收集氯气的方法不正确c为了防止氯气污染空气，必须进行尾气处理d在集气瓶的导管口处放一片湿润的淀粉碘化钾试纸，可以证明是否有氯气逸出解析：选b。该装置图中至少存在两处明显错误，分别是未用酒精灯加热和直接将氯气排放到空气中，a、c正确；b项，因氯气的密度比空气大，可采取向上排空气法进行收集，b不正确；d项，因在集气瓶口处发生反应：2kicl2=2kcli2，淀粉遇单质碘会变蓝，故可证明是否有氯气逸出，d正确。7(2020金华东阳二中选考模拟)下列反应的离子方程式书写正确的是()a氯气与水反应：cl2h2o= 2hclclob氯气与氢氧化钠溶液反应：cl22oh= clcloh2oc浓盐酸与二氧化锰共热：mno24hcl(浓) mn22clcl22h2od漂白粉溶液中通入少量二氧化碳：ca22cloh2oco2=caco32h2clo解析：选b。a、d项，次氯酸不能拆开，故两项皆错误；c项，浓盐酸应拆成离子形式，c错误。8某同学用下列装置制备并检验cl2的性质。下列说法正确的是()a图中：如果mno2过量，浓盐酸就可全部被消耗b图中：量筒中发生了加成反应c图中：生成蓝色的烟d图中：湿润的有色布条能褪色，将硫酸溶液滴入烧杯中，至溶液显酸性，结果有cl2生成解析：选d。a项中即使mno2过量，浓盐酸中的hcl也不能完全消耗，因为mno2与稀盐酸不反应，该项说法错误；b项中发生的应是取代反应；c项中应生成棕黄色的烟；d项中：cl22naoh=naclnacloh2o，在含有nacl和naclo的溶液中加入h2so4，发生反应clclo2h=cl2h2o。9根据如图所示的转化关系判断下列说法正确的是(反应条件已略去)()a反应说明该条件下铝的还原性强于锰b反应均属于氧化还原反应和离子反应c相同条件下生成等量的o2，反应和转移的电子数之比为11d反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为14解析：选a。反应是置换反应，铝是还原剂，锰是还原产物，所以铝的还原性强于锰，a项正确；五个反应中都有元素化合价的变化，所以都是氧化还原反应，反应不是在水溶液中发生的反应，所以不是离子反应，b项错误；反应中氧元素的化合价是从1价升高到0价，而反应中氧元素的化合价是从2价升高到0价，所以两者转移的电子数之比为12，c项错误；反应的化学方程式为mno24hcl(浓)mncl2cl22h2o，参加反应的hcl中有一半被氧化，所以氧化剂和还原剂之比为12，d项错误。10已知：反应4kio22h2o=4koh2i2反应3i26oh=io5i3h2o某同学进行如下实验：取久置的ki固体(呈黄色)溶于水配成溶液；立即向上述溶液中滴加淀粉溶液，溶液无明显变化；滴加酚酞后，溶液变红；继续向溶液中滴加稀硫酸，溶液立即变蓝。下列分析合理的是()a实验说明久置的ki固体中不含i2b碱性条件下，i2与淀粉显色的速率快于其与oh反应的速率c实验中溶液变蓝的可能原因为io5i6h=3i23h2od若向淀粉ki试纸上滴加稀硫酸，一段时间后试纸变蓝，则证实该试纸上存在io解析：选c。分析题中实验的现象可知，实验所得溶液中不含i2，含有koh，说明久置的ki固体中ki发生反应后生成的i2在水溶液中迅速与koh发生了反应，a项错误；碱性条件下，i2与淀粉显色的速率慢于其与oh反应的速率，b项错误；实验中溶液变蓝的可能原因是酸性条件下io与i发生歧化反应生成i2，c项正确；若向淀粉ki试纸上滴加稀硫酸，一段时间后试纸变蓝，说明i在酸性条件下被空气中的o2氧化成了i2，d项错误。二、非选择题11某同学用200 ml 12 moll1浓hcl和足量mno2缓缓加热来制取cl2，并将生成的cl2通入febr2溶液和fei2溶液中来探究fe2、br和i的还原性强弱。请回答下列问题：(1)将少量的cl2通入febr2溶液中，溶液由浅绿色变为棕黄色，则该反应的离子方程式为_。(2)若将等物质的量的cl2和fei2充分反应，再向所得溶液中滴加kscn溶液，无血红色物质生成，则fe2、br和i的还原性由强到弱的顺序为_。(3)若将4.48 l(标准状况下)氯气通入800 ml碘化亚铁溶液中，充分反应后，测得溶液中fe2和fe3的物质的量浓度相等，则原碘化亚铁溶液的物质的量浓度为_。解析：(1)fe2被cl2氧化为fe3，说明cl2的氧化性大于fe3，fe2的还原性大于br。(2)cl2氧化i而未氧化fe2，说明i的还原性大于fe2。(3)设fei2的物质的量为x mol，则氧化i需用cl2 x mol，氧化fe2所用的cl2为(0.2x) mol，生成的fe3为2(0.2x) mol，则由溶液中fe2和fe3的物质的量浓度相等知2(0.2x)x2(0.2x)，解得x0.16，c0.16 mol/0.8 l0.2 moll1。答案：(1)cl22fe2=2fe32cl(2)ife2br(3)0.2 moll112常温常压下，一氧化二氯(cl2o)为棕黄色气体，沸点为 3.8 ，42 以上会分解生成 cl2 和 o2，cl2o 易溶于水并与水反应生成 hclo。将氯气和空气(不参与反应)按体积比 13 混合通入含水 8%的碳酸钠中制备 cl2o，并用水吸收 cl2o(不含 cl2)制备次氯酸溶液。(1)各装置的连接顺序为_c_。(2)装置 b 中多孔球泡和搅拌棒的作用是_； 装置c的作用是_。解析：(1)根据实验目的，要将cl2和空气混合通入na2co3溶液中制备cl2o，应先用装置a制备cl2，再通过装置d除去混合气体中的hcl气体，同时混入空气，将混合气体通入装置b，在装置b中发生制备cl2o 的反应；然后将制取的cl2o气体先通入装置c，以除去cl2杂质气体，最后通过装置e制取次氯酸溶液，故装置的连接顺序为adbce。(2)多孔球泡和搅拌棒均能增大反应物的接触面积，加快反应速率，使反应充分进行；氯气属于非极性分子，易溶于非极性的有机溶剂四氯化碳，所以装置 c 的作用是除去 cl2o 中的cl2。答案：(1)adbe(2)加快反应速率，使反应充分进行除去 cl2o 中的 cl213下图是模拟工业制备氢溴酸粗品并精制的流程。根据上述流程回答下列问题：(1)混合中发生反应的化学方程式为_。(