（浙江选考）2021版高考化学一轮复习 专题4 非金属及其化合物 3 第三单元 含硫化合物的性质和应用课后达标检测

第三单元 含硫化合物的性质和应用课后达标检测一、选择题1(2020杭州七中选考模拟)下列关于so2的说法中，不正确的是()aso2能使品红溶液褪色，是因为so2具有漂白性bso2在空气中极易被氧化为so3cso2通入na2so3或nahco3溶液中均能发生反应dso2是形成酸雨的大气污染物之一，主要来自于化石燃料的燃烧和工厂排放的废气答案：b2(2020绍兴一中高一期中)下列关于硫及含硫化合物的叙述正确的是()aso2的漂白原理与次氯酸相同b硫在足量空气中燃烧生成大量so3c浓硫酸可以干燥h2、h2s、co2等气体d可用铝槽储运浓硫酸解析：选d。a.二氧化硫的漂白性是利用有色物质和二氧化硫反应生成无色物质，次氯酸的漂白性是利用次氯酸的强氧化性，所以二者漂白原理不同，故a错误；b.硫在空气中燃烧生成二氧化硫而不是三氧化硫，故b错误；c.浓硫酸具有强氧化性，硫化氢具有还原性，浓硫酸可以氧化硫化氢生成单质硫，不能用来干燥硫化氢，可以干燥中性气体h2和酸性气体co2，故c错误；d.常温下，铝遇浓硫酸发生钝化，在表面生成一层致密的氧化膜，阻止反应进行，故d正确。3(2018浙江4月选考，t9)下列反应中能产生二氧化硫的是()a氧化铜和稀硫酸反应b亚硫酸钠和氧气反应c三氧化硫和水反应d铜和热的浓硫酸反应答案：d4so2是常见的大气污染物之一，我国规定空气中so2含量不得超过0.02 mgl1。下列措施中能够减少so2排放量的是()用天然气代替煤炭做民用燃料提高热能利用率使用cs2萃取煤炭中的硫燃煤中加入石灰后使用abc d解析：选b。题中要求选出“能够减少so2排放量”的措施。煤炭中含有一定量的硫，用煤炭做民用燃料会向大气中排放出较多的so2，改用天然气做民用燃料可减少so2的排放量；提高热能利用率，可以降低煤炭用量，减少so2的排放量；用cs2做萃取剂来除去煤炭中的硫是不符合实际的；燃煤中加石灰脱硫是工业上常用的比较有效的方法，用这种方法可以减少燃煤过程中的so2排放量。综合以上分析可得出正确答案为b。5(2020浙江名校协作体高三上考试)下列反应中，硫元素只表现氧化性的是()a2nas=na2sbso22h2s=3s2h2ocso2cl22h2o=h2so42hcldso2so2解析：选a。a.该反应中s元素化合价由0价变为2价，所以只表现氧化性，故a正确；b.该反应中s元素化合价由2价变为0价，由4价变为0价，所以硫元素表现还原性和氧化性，故b错误；c.该反应中s元素化合价由4价变为6价，所以s元素表现还原性，故c错误；d.该反应中s元素化合价由0价变为4价，所以s元素表现还原性，故d错误。6硫化氢作为继no和co之后的第3种气体信号分子，在血管新生的调控中起到重要作用，人体中微量的h2s能有效预防心脏病。下列有关说法不正确的是()ah2s属于弱电解质bno和co都不属于酸性氧化物ch2s、no和co都能与臭氧反应dh2s通入ba(no3)2溶液中无明显现象解析：选d。h2s属于二元弱酸，属于弱电解质，a项正确；no和co为不成盐氧化物，即no和co 不属于酸性氧化物，b项正确；臭氧具有强氧化性，h2s、no、co具有还原性，故h2s、no、co都能与臭氧发生氧化还原反应，c项正确；h2s属于二元弱酸，具有还原性，no在酸性条件下具有强氧化性，能把2价s氧化成s单质，溶液中出现浑浊，d项错误。7下列有关so2性质的探究实验报告记录的实验现象正确的是()解析：选c。因so2为酸性氧化物，其溶液遇酚酞不变色；so2能使品红褪色；so2具有强还原性，被hno3氧化为so，so与ba2生成白色沉淀；so2与bacl2溶液不反应。8(2020浙江名校新高考研究联盟第一次联考)硫酸钙是一种用途非常广泛的产品，可用于生产硫酸、漂白粉等一系列物质，转化关系如图所示。下列说法正确的是()aco、so2、so3均是酸性氧化物b除去与水的反应，图示转化反应均为氧化还原反应c工业上利用cl2和澄清石灰水反应来制取漂白粉d用co合成ch3oh进而合成hcho的两步反应，原子利用率均为100%解析：选b。本题考查元素及其化合物的性质和分类思想。a项，co不能与碱反应生成盐和水，不属于酸性氧化物，错误；b项，除去与水的反应外，其他反应元素的化合价均发生变化，均为氧化还原反应，正确；c项，ca(oh)2微溶于水，澄清石灰水浓度太小，不宜于工业上制取漂白粉，应用cl2和石灰乳制取，错误；d项，ch3oh合成hcho时，化学方程式为2ch3oho22hcho2h2o，有水生成，显然原子利用率不是100%，错误。9已知x为一种常见酸的浓溶液，能使蔗糖变黑。a与x反应的转化关系如图所示，其中反应条件及部分产物均已略去，则下列有关说法正确的是()ax使蔗糖变黑的现象主要体现了x的强氧化性b若a为铁，则足量a与x在室温下即可完全反应c若a为碳单质，则将c通入少量的澄清石灰水中，一定可以观察到白色沉淀产生d工业上，b转化为d的反应条件为高温、常压、使用催化剂解析：选d。x为浓硫酸，使蔗糖变黑主要体现了浓硫酸的脱水性；常温下铁遇到浓硫酸会钝化；若a为碳，则c为co2，过量的co2通入澄清石灰水中没有沉淀产生；so2转化成so3是在催化剂作用、400500 、常压下进行的。10如图，在注射器中加入少量na2so3晶体，并吸入少量浓硫酸(以不接触纸条为准)。则下列有关说法正确的是()a湿润蓝色石蕊试纸先变红后褪色b品红试纸、沾有酸性kmno4溶液的滤纸均褪色，证明so2具有漂白性c湿润淀粉ki试纸未变蓝说明so2的氧化性弱于i2dnacl溶液可用于除去实验中多余的so2解析：选c。由于so2溶于水生成h2so3，只能使指示剂变色，而不能使其褪色，a项错误；so2能使酸性kmno4溶液等有色无机物褪色，是发生氧化还原反应的结果，b项错误；除去多余的so2应用naoh溶液而非nacl溶液，d项错误；湿润的淀粉ki试纸未变蓝，即无i2生成，故so2的氧化性弱于i2，c项正确。11锌与100 ml 18.5 moll1的浓硫酸充分反应后，锌完全溶解，同时生成气体甲33.6 l(标准状况)。将反应后的溶液稀释至1 l，测得溶液的ph1。下列叙述不正确的是()a反应中共消耗1.8 mol h2so4b气体甲中so2与h2的体积比为41c反应中共消耗97.5 g znd反应中共转移3 mol电子解析：选b。反应后溶液的ph1，说明硫酸过量，且反应后硫酸的物质的量为0.05 mol，则反应掉的硫酸的物质的量为18.5 moll10.1 l0.05 mol1.8 mol，a正确；随着反应的进行，硫酸浓度会变稀，可能会生成氢气，所以生成的气体甲可能是so2和h2的混合物。由zn2h2so4(浓)=znso4so22h2o，znh2so4(稀)=znso4h2，不论是生成so2还是h2，都是1 mol zn产生1 mol气体甲，n(zn)n(甲)n(znso4)1.5 mol。则反应中共消耗zn 97.5 g，c正确；反应中转移电子的物质的量为锌的物质的量的两倍，为3 mol，d正确；由硫原子守恒可知n(so2)1.8 mol1.5 mol0.3 mol，n(h2)1.5 mol0.3 mol1.2 mol，所以so2和h2的体积比为14，b错误。12已知nh4cuso3与足量的1 moll1硫酸溶液混合微热，产生下列现象：有红色金属生成；有刺激性气味气体产生；溶液呈蓝色。据此判断下列说法合理的是()anh4cuso3中硫元素被氧化了b刺激性气味的气体是二氧化硫或氨c该反应中nh4cuso3既是氧化剂又是还原剂d该反应中硫酸既表现酸性又表现氧化性解析：选c。红色金属说明生成了cu单质，刺激性气味气体应该是so2，溶液呈蓝色说明生成cuso4溶液，可写出该反应的化学方程式：2nh4cuso32h2so4(nh4)2so4cuso4cu2so22h2o。a项，nh4cuso3so2，s元素化合价没有发生变化，错误；b项，酸性溶液中不可能生成氨气，错误；c项，nh4cuso3中cu元素显1价，发生歧化反应生成还原产物cu和氧化产物cuso4，正确；d项，硫酸中元素化合价没有发生变化，硫酸只体现酸性，错误。二、非选择题13(2017浙江11月选考，t27)已知固体na2so3受热易分解。实验流程和结果如下：气体y是一种纯净物，在标准状况下的密度为1.518 gl1。请回答：(1)气体y分子的电子式：_，白色沉淀的化学式：_。(2)该流程中na2so3受热分解的化学方程式：_。(3)另取固体x试样和na2so3混合，加水溶解后与稀盐酸反应，有淡黄色沉淀产生。写出产生淡黄色沉淀的离子方程式：_(不考虑空气的影响)。答案：(1) baso4(2)4na2so33na2so4na2s(3)so2s26h=3s3h2o14(2020台州教学质评)为探究黄色固体a(仅含三种元素)的组成和性质，设计并完成如下实验：已知：a.气体c能使品红溶液褪色；b.溶液d遇kscn溶液显血红色；c.溶液d中加入过量铁粉，充分反应后铁粉质量减少32 g。请回答：(1)a的化学式是_。(2)固体a与o2反应生成b和c的化学方程式：_。(3)少量mg在气体c中完全燃烧，产生的固体产物中含有单质、氧化物，有人认为还可能存在一种含氧酸盐，请推测该盐的成分，并设计实验方案验证：_。解析：36.8 g固体a与足量氧气在加热条件下反应生成32 g固体b，和刺激性气体c，气体c能使品红溶液褪色，说明c为二氧化硫，说明a中含有s元素；固体b被盐酸溶解生成溶液d，溶液d遇kscn溶液显血红色，d中含有fe3，则b中含有氧化铁；溶液d中加入过量铁粉，生成固体e和氢气，其中含有红色固体，说明溶液d中还含有cu2、h，因此固体b中还含有氧化铜，则a中含有cu、fe和s三种元素；(1)假设溶液d中含有的fe3和cu2、h的物质的量分别为x、y、z。生成的氢气为0.5 mol，则z1 mol。根据固体b的质量为32 g，有160 g/moly80 g/mol32 g，溶液d中加入过量铁粉，充分反应后铁粉质量减少32 g，有56 g/mol56 g/moly(6456) g/mol32 g，根据解得，x0.2 mol，y0.2 mol，根据固体a的质量为36.8 g，则s元素的物质的量为0.4 mol，则a的化学式为fecus2；(2)固体a与o2反应生成b和c的化学方程式为4fecus213o22fe2o34cuo8so2；(3)少量mg在二氧化硫中完全燃烧，产生的固体产物中含有单质、氧化物，可能是硫和氧化镁，有人认为还可能存在一种含氧酸盐，可能是氧化镁与二氧化硫化合生成的亚硫酸镁，验证是否为亚硫酸镁，可以取少量固体加盐酸溶液，有气体产生，证明存在mgso3。答案：(1)fecus2(2)4fecus213o22fe2o34cuo8so2(3)mgso3；取少量固体加盐酸溶液，有气体产生，证明存在 mgso315某研究小组探究so2和fe(no3)3溶液的反应。如图：已知：1.0 moll1的fe(no3)3溶液的ph1。请回答：(1)为排除空气对实验的干扰，滴加浓硫酸之前应进行的操作是_。(2)装置b中产生了白色沉淀，其成分是_，说明so2具有_性。(3)分析b中产生白色沉淀的原因：猜想1：_；猜想2：so2与fe3反应；猜想3：在酸性条件下so2与no反应。按猜想2，装置b中反应的离子方程式是_，证明该猜想正确应进一步确认生成了_。按猜想3，只需将装置b中的fe(no3)3溶液替换为等体积的下列溶液，在相同条件下进行实验。应选择的试剂是_(填字母)。a0.1 moll1稀硝酸b1.5 moll1 fe(no3)2溶液c6.0 moll1 nano3和0.2 moll1盐酸等体积混合的溶液解析：本题通过制取二氧化硫并探究二氧化硫与硝酸铁溶液反应的产物，考查实验方案的设计、反应原理的猜想、实验现象的描述、实验条件的控制等实验能力。(1)根据图示提示，排除空气干扰的方法是通氮气，答题时要注意“打开”弹簧夹通入氮气，一段时间后“关闭”弹簧夹。(2)亚硫酸钡溶于强酸，在强酸条件下生成白色沉淀只能是硫酸钡，硫酸根由氧化二氧化硫得到，二氧化硫体现还原性。(3)二氧化硫被氧化生成硫酸根离子，要么是被fe3氧化(猜想