物质的量浓度测练 (2).doc

物质的量浓度测练一、单选题(本大题共10小题，共10.0分)1.下列说法正确的是（）A.在常温常压下，11.2LN2含有分子数为0.5NAB.把1molNaCl溶于1L水中，所得NaCl溶液的物质的量浓度为1mol/LC.在标准状况下，1mol的任何气体的体积都约是22.4LD.在化学反应中，参加反应的各物质的质量比等于其物质的量的比2.下列溶液中的Cl-浓度与50mL 1molL-1 MgCl2溶液中的Cl-浓度相等的是（）A.150mL1molL-1NaCl溶液B.75mL1molL-1CaCl2溶液C.150mL0.2molL-1KCl溶液D.75mL1molL-1AlCl3溶液3.物质的量浓度相同的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液的体积比为3：2：1时，三种溶液中c（Cl-）之比为（）A.1：1：1B.3：2：1C.1：2：3D.3：4：34.下列能达到实验目的是（）A.用KSCN溶液检验硫酸亚铁溶液是否氧化变质B.用量筒测得排水法收集制得的氢气体积为50.28mLC.向1molL-1氯化铁溶液中加入NaOH溶液制取氢氧化铁胶体D.将74.5g氯化钾溶于1L水中所得溶液物质的量浓度为1.00molL-15.下列溶液中的氯离子数目与50 mL 1 molL1的AlCl3溶液中氯离子数目相等的是（ ）A.150 mL 1 molL1的NaCl B.50 mL 2 molL1的NH4ClC.150 mL 3 molL1的KCl D.75 mL 2 molL1的CaCl26. 下列溶液中，溶质的物质的量浓度为0.1mol/L的是 A.1L溶液中含有4g NaOHB.1L水中溶解4gNaOHC.0.5L溶液中含有0.2mol H2SO4D.9.8g H2SO4溶于1L水配成溶液7.高一入学体检时，小明体检的血液化验单中，出现了如下图所示的体检指标。表示该体检指标的物理量是() A.溶解度 B.物质的量浓度 C.质量分数 D.摩尔质量8. (1). 已知某饱和溶液的溶液的质量 溶剂质量 溶液体积 溶质的摩尔质量 溶质的溶解度 溶液的密度。利用以上部分已知条件不可计算该溶液物质的量浓度的是 A.B.C.D.9.下列溶液中物质的量浓度为1mol/L的是（）A.将40gNaOH溶解在1L水中B.将22.4LHCl气体溶于水配成1L溶液C.从1L2mol/L的H2SO4溶液中取出0.5LD.将10gNaOH溶解在少量水中，再加蒸馏水至溶液体积为250mL10.取100mL 0.3mol/L和300mL 0.25mol/L的硫酸注入500mL容量瓶中，加水稀释至刻度线，该混合溶液中H+的物质的量浓度是（）A.0.21mol/LB.0.42mol/LC.0.56mol/LD.0.24mol/L二、双选题(本大题共5小题，共20.0分)11.下列溶液中，跟100mL 0.5mol/L NaCl溶液所含的Cl-物质的量浓度相同的是（）A.100mL0.25mol/LMgCl2溶液B.200mL0.25mol/LAlCl3溶液C.50mL1mol/LNaCl溶液D.25mL0.5mol/LHCl溶液12.下列说法中，正确的是（）A.SO2的摩尔质量是64gB.18gH2O在标准状况下的体积小于22.4LC.在标准状况下，20mLNH3与60mLO2所含的分子数比为1：3D.将40gNaOH溶于1L水中，所得溶液的物质的量浓度为1mol/L13.与100mL0.1mol/L（NH4）2SO4溶液中NH4+离子 浓度相同的是（）A.10mL1mol/L（NH4）2SO4溶液B.50mL0.2mol/LNH4Cl溶液C.10mL0.1mol/L（NH4）2SO4溶液D.200mL0.1mol/LNH4NO3溶液14.下列说法正确的是（）A.二氧化碳的相对分子质量是44B.“物质的量浓度”可简称为“量浓度”C.阿伏加德罗常数的单位是mol-1D.1mol任何物质所占体积都是22.4L15.下列说法中，正确的是()A.SO2的摩尔质量是64gB.18g H2O在标准状况下的体积小于22.4LC.在标准状况下，20mL NH3与60mL O2所含的分子数比为1：3D.将40gNaOH溶于1L水中，所得溶液的物质的量浓度为1mol/L三、填空题(本大题共5小题，共5.0分)16.(1)体积为0.5L 的1mol/L的CaCl2溶液，Cl-的物质的量为_mol (2)标准状况下，33.6L的NH3所具有的物质的量为_mol17.将4gNaOH固体溶于水制成250ml溶液，此溶液中NaOH的物质的量浓度为_，取出10ml此溶液，将其加水稀释到100ml，稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度为_18.“鲜花保鲜剂”是各种鲜花采摘前的保鲜和采摘后的插花、瓶插、贮存保鲜的理想制剂，可以延缓鲜花的衰老，抑制鲜花和瓶插夜中的细菌和霉菌的繁殖下表是0.5L某种“鲜花保鲜剂”中含有的成分及含量，阅读后回答下列问题： 成分质量（g）摩尔质量（gmo-1）蔗糖25.00342硫酸钾0.348174阿司匹林0.170180高锰酸钾0.316158硝酸银0.020170乙醇9.20046（1）下列“鲜花保鲜剂”的成分中，属于非电解质的是 _ A蔗糖B硫酸钾C乙醇D硝酸银 E、高锰酸钾 （2）“鲜花保鲜剂”中K+（阿司匹林中不含K+）的物质的量浓度为： _ molL-1 （3）为了研究不同浓度的“鲜花保鲜剂”的保鲜功效，需配制多份不同物质的量浓度的溶液进行研究现欲配制500mL某物质的量浓度的“鲜花保鲜剂”，所需的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒、 _ 、 _ （在横线上填写所缺仪器的名称） （4）配制上述“鲜花保鲜剂”时，下列操作不正确的是（填编号） _ A、用电子天平（精确度为0.001g）称量各组成成分，并把它们放入烧杯中 B、容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配溶液润洗 C、盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶反复倒转多次 D、配制溶液时，如果试样是液体，用量筒量取试样后，直接沿玻璃棒引流至容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到标线 E、往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1-2cm处，改用胶头滴管加水，使溶液的凹面恰好与刻度线相切 （5）在配置过程中，其他操作都是正确的，下列操作会引起浓度偏高的是 _ 未冷却到室温就将溶液转移到容量瓶并定容 容量瓶在使用前未干燥，含有少量蒸馏水 转移溶液时不慎有少量洒到容量瓶外面 容量瓶在使用前刚刚配制完一定物质的量浓度的“鲜花保鲜剂”而未洗净 定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面低于刻度线，再加水至刻度线19.将40gNaOH溶解在1L水中，溶液中溶质的物质的量浓度为1mol/L _ （判断对错）20.（8分）在 100 时，将0.200 mol的四氧化二氮气体充入 2L 抽空的密闭容器中，每隔一定时间对该容器内的物质进行分析，得到如下表格： 物质的量浓度测练答案【答案】1.C2.B3.C4.A5.A6.A7.B8.D9.D10.B11.AD12.BC13.BC14.AC15.BC16.1;1.517.0.4moll-1;0.04moll-118.AC；0.012；500mL容量瓶；胶头滴管；BD；19.20.(1) (2) 60% 0.07 mol/L 0.0015 mol/(Ls) 【解析】1.解：A、常温常压下，不是标准状况下，无法计算11.2L氮气的物质的量，故A错误； B、把1 mol NaCl溶于1L水中，所得的氯化钠溶液的体积不是1L，溶液的浓度不是1mol/L，故B错误； C、标准状况下气体摩尔体积为22.4L/mol，所以在标准状况下，1mol的任何气体的体积都约是22.4L，故C正确； D、在化学反应中，参加反应的各物质的物质的量比等于其在方程式中的化学计量数之比，故D错误； 故选C A、根据不是标准状况下，无法计算氮气的物质的量判断； B、根据氯化钠溶解后，溶液的体积不是1L分析； C、根据标准状况下的气体摩尔体积进行判断； D、根据参加反应的各物质的物质的量比等于化学方程式中各物质的化学计量数之比 本题考查了阿伏伽德罗常数、气体摩尔体积、物质的量浓度等知识，题目难度不大，涉及的知识点较多，注意掌握物质的量与阿伏伽德罗常数、气体摩尔体积、物质的量浓度间的关系，本题充分考查了学生对所学知识的灵活应用能力 2.解：50mL1molL-1MgCl2溶液中的Cl-浓度为1mol/L2=2mol/L， A150mL1molL-1NaCl溶液中氯离子浓度为：c（Cl-）=c（NaCl）=1mol/L，故A错误； B75mL1molL-1CaCl2溶液中氯离子浓度为：c（Cl-）=2c（CaCl2）=1mol/L2=2mol/L，故B正确； C150mL0.2molL-1KCl溶液中氯离子浓度为：c（Cl-）=c（KCl）=0.2mol/L=0.2mol/L，故C错误； D75mL1molL-1AlCl3溶液中氯离子浓度为：c（Cl-）=3c（AlCl3）=1mol/L3=3mol/L，故D错误； 故选B 溶液中粒子的物质的量浓度=溶质的物质的物质的量浓度离子个数，粒子的浓度与溶液的体积无关，50mL1molL-1MgCl2溶液中的Cl-浓度为1mol/L2=2mol/L，先计算出各选项中氯离子浓度，然后进行比较即可 本题考查物质的量浓度的计算，题目难度不大，注意明确溶液中溶质离子的浓度与溶液体积无关，只取决于物质电离出的离子的数目多少与溶质的浓度 3.解：设NaCl、MgCl2、AlCl3溶液的浓度为c，则溶液中氯离子的浓度分别为c1、c2、c3，所以三种溶液中氯离子的物质的量浓度之比为c：c2：c3c=1：2：3， 故选C 设NaCl、MgCl2、AlCl3溶液的浓度为c，则溶液中氯离子的浓度分别为：c1、c2、c3，据此可以计算出三种溶液中氯离子的物质的量浓度之比 本题考查了物质的量浓度的计算，题目难度不大，注意三种溶液中氯离子的物质的量浓度与溶液的体积大小没有关系，c（Cl-）取决于溶质的物质的量难度及化学式组成 4.解：A硫酸亚铁具有强的还原性，变质后被氧化生成硫酸铁，Fe3+能和SCN-生成络合物，使溶液呈现血红色，故A正确； B量筒的精确度是0.1ml，读数不能是50.28mL，故B错误； C往FeCl3溶液中滴入NaOH溶液发生反应：FeCl3+3NaOH=Fe（OH）3+3NaCl，得不到胶体，故C错误； D.74.5g氯化钾物质的量是1mol，溶于1L水所得溶液的体积大于1L，氯化钾的物质的量浓度小于1.00molL-1，故D错误； 故选A A根据二价铁离子的性质考虑变质后的物质是硫酸铁，Fe3+能和SCN-生成络合物，使溶液呈现血红色； B量筒的精确度是0.1ml； C氯化铁溶液和NaOH溶液反应生成氢氧化铁沉淀； D.74.5g氯化钾溶于1L水所得溶液体积大于1L 本题考查了二价铁离子和三价铁离子的性质和检验，量筒的使用，胶体的制备，物质的量的浓度，根据相关知识很容易解答，属于基础题 5.50mL1mol/L的AlCl3溶液中氯离子物质的量为0.05L1mol/L3=0.15mol，A、150mL1mol/L的NaCl溶液中氯离子物质的量为0.15L1mol/L=0.15mol，故A正确；B、50mL2mol/L的NH4Cl溶液中氯离子物质的量为0.050L2mol/L=0.1mol，故B错误；C、150mL3mol/L的KCl溶液中氯离子物质的量为0.15L3mol/L=0.45mol，故C错误；D、75mL2mol/L的CaCl2溶液中氯离子物质的量为0.075L2mol/L2=0.3mol，故D错误故选A。6.本题主要考查物质的量浓度的计算。物质的量浓度是单位体积溶液中所含溶质的物质的量。A中根据cn/V可知，带入计算可得.，A正确；B中1L水中溶解4gNaOH，溶液体积不为水的体积，故B不正确；C中0.5L溶液中含有0.5L0.1mol/L.mol H2SO4，故不正确；中溶液体积不为水的体积，故不正确；故答案选。7.A.溶解度的单位是g，不是mol/L，故A错误；B.物质的量浓度是表示溶液组成的物理量，mmol/L是物质的量浓度的单位，故B正确；C.质量分数是表示溶液组成的物理量，无单位，故C错误；D.摩尔质量的单位为g/mol，故D错误.8.A根据可计算溶液的质量，再由计算溶质的质量，再由计算溶质的物质的量，利用c=n/V可计算这种饱和溶液物质的量浓度，故A正确；B利用可计算质量分数，再由结合c=(1000w)/M可计算这种饱和溶液物质的量浓度，故B正确；C根据可计算溶质的质量，再由计算溶质的物质的量，由可计算溶液的体积，利用c=n/V可计算这种饱和溶液物质的量浓度，故C正确；D由可计算溶液的质量，但无法计算溶质的物质的质，所以无法计算浓度，故D错误。9.解：A、40 g NaOH为1mol，溶于水配成1L溶液，浓度为1mol/L，体积1L是溶液的体积，不是溶剂的体积，故A错误； B、HCl所处的状态不确定，22.4LHCl气体的物质的量不一定是1mol，溶于水配成1L溶液，浓度不一定是1mol/L，故B错误； C、溶液的浓度与体积无关，从1L2mol/L的H2SO4溶液中取出0.5L溶液的浓度仍然为2mol/L，故C错误； D、10gNaOH的物质的量为=0.25mol，溶液体积为250mL，故氢氧化钠溶液的浓度为=1mol/L，故D正确； 故选D A、40 g NaOH为1mol，溶于水配成1L溶液，浓度为1mol/L，体积是溶液的体积，不是溶剂的体积； B、HCl所处的状态不确定，22.4LHCl气体的物质的量不一定是1mol； C、溶液的浓度与体积无关； D、根据n=计算氢氧化钠的物质的量，再根据c=计算 本题考查学生对物质的量浓度的理解、常用化学计量的有关计算，难度不大，注意B选项为易错点，容易忽略气体摩尔体积的使用条件，注意对物质的量浓度定义式的理解 10.解：100mL 0.3mol/硫酸溶液中含有硫酸的物质的量为：0.3mol/L0.1L=0.03mol， 300mL 0.25mol/L的硫酸溶液中含有的硫酸子物质的量为：0.25mol/L0.3L=0.075mol， 配制的500mL溶液中含有硫酸总物质的量为：0.03mol+0.075mol=0.0105mol，含有氢离子的物质的量为：0.0105mol2=0.021mol，混合液中H+的物质的量浓度为：c（H+）=0.42mol/L， 故选B 先计算出两硫酸溶液中硫酸、氢离子的总物质的量，再根据c=及稀释过程中氢离子总物质的量不变计算出配制的500mL溶液中氢离子的物质的量浓度即可 本题考查了物质的量浓度计算，题目难度不大，注意掌握物质的量浓度概念及计算方法，明确氢离子与溶质硫酸的组成关系及稀释过程中溶质的物质的量不变 11.解：100ml0.5mol/LNaCl中Cl-物质的量浓度为0.5mol/L A、100ml 0.25mol/LMgCl2溶液中氯离子的物质的量浓度为0.25mol/L2=0.5mol/L，故A正确； B、200ml0.25mol/LAlCl3溶液中氯离子的物质的量浓度为0.25mol/L3=0.75mol/L，故B错误； C、50ml1mol/LNaCl溶液中氯离子的物质的量浓度为1mol/L，故C错误； D、25ml0.5mol/LHCl溶液中氯离子的物质的量浓度0.5mol/L，故D正确； 故选：AD 根据溶液中离子的物质的量浓度=溶质的物质的量浓度化学式中离子的个数进行计算，与溶液的体积无关 明确“溶液中离子的物质的量浓度=溶质的物质的量浓度化学式中离子的个数进行计算，与溶液的体积无关”是解本题的关键，难度不大 12.解：A、摩尔质量的单位为g/mol；SO2的摩尔质量是64g/mol，故A错误； B、水在标准状况不是气体，18gH2O物质的量为1mol，在标准状况下的体积=18ml，小于22.4L，故B正确； C、依据阿伏伽德罗定律及其推论计算判断，同温同压气体体积之比等于物质的量之比；在标准状况下，20mLNH3 与60mLO2所含的分子数比为1：3，故C正确； D、溶液体积不是1L；将40g NaOH物质的量为1mol，溶于1L水中，溶液体积大于1L，所得溶液的物质的量浓度小于1mol/L，故D错误； 故选BC A、摩尔质量的单位为g/mol； B、质量换算物质的量，水在标准状况不是气体； C、依据阿伏伽德罗定律及其推论计算判断，同温同压气体体积之比等于物质的量之比； D、溶液体积不是1L 本题考查了摩尔质量、气体摩尔体积、阿伏伽德罗定律、溶液浓度和体积换算物质的量，题目较简单 13.解：100mL0.1mol/L（NH4）2SO4溶液中NH4+离子浓度为：c（NH4+）=0.2mol/L A、10mL1mol/L（NH4）2SO4溶液，c（NH4+）=2c（NH4）2SO4）=2molL-1； B、50mL0.2mol/LNH4Cl溶液，c（NH4+）=c（NH4Cl）=0.2molL-1； C、10mL0.1mol/L（NH4）2SO4溶液，c（NH4+）=2c（NH4）2SO4）=0.2molL-1； D、200mL0.1mol/LNH4NO3溶液，c（NH4+）=c（NH4NO3）=0.1molL-1； 故选：BC 根据物质的化学式及物质的物质的量浓度来计算NH4+的物质的量浓度，并注意离子的浓度取决于物质的物质的量浓度，而与体积无关系 本题考查一定物质的量浓度溶液中所含微粒的物质的量浓度，题目难度不大，注重了基础知识的考查，注意溶液中所含微粒的物质的量浓度与所取溶液的体积大小无关 14.解：A二氧化碳的相对分子质量为12+162=44，故A正确； B“量”指代不明确，“物质的量浓度”不可简称为“量浓度”，故B错误； C阿伏加德罗常数的单位是mol-1，故C正确； D标况下，1mol任何气体占有的体积约是22.4L，选项中物质不一定为气体，且所处状态不一定为标况下，故D错误， 故选AC A相对分子质量对分子中各元素原子总的相对原子质量之和； B“量”指代不明确，“物质的量浓度”不可简称为“量浓度”； C阿伏加德罗常数的单位是mol-1； D标况下，1mol任何气体占有的体积约是22.4L 本题考查对常用化学计量的有关理解，比较基础，注意气体摩尔体积的使用条件与对象 15.A、摩尔质量的单位为g/mol；SO2的摩尔质量是64g/mol，故A错误； B、水在标准状况不是气体，18g H2O物质的量为1mol，在标准状况下的体积=18ml，小于22.4L，故B正确； C、依据阿伏伽德罗定律及其推论计算判断，同温同压气体体积之比等于物质的量之比；在标准状况下，20mL NH3与60mL O2所含的分子数比为1：3，故C正确； D、溶液体积不是1L；将40g NaOH物质的量为1mol，溶于1L水中，溶液体积大于1L，所得溶液的物质的量浓度小于1mol/L，故D错误； 故选BC 16.解：(1)0.5L 1mol/L的CaCl2溶液中CaCl2的物质的量为：n=cV=0.5L1mol/L=0.5mol，则Cl-的物质的量为0.5mol2=1mol； 故答案为：1； (2)标准状况下，33.6L的NH3所具有的物质的量n=1.5mol； 故答案为：1.5； 17.解：将4gNaOH固体溶于水制成250ml溶液，溶质氢氧化钠物质的量n=0.1mol，溶液中NaOH的物质的量浓度=0.4mol/L， 取出10ml此溶液，溶质浓度不变为0.4mol/L，将其加水稀释到100ml，依据稀释前后溶质物质的量不变，稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度为c，得到：0.01L0.4mol/L=0.1Lc，得到c=0.04mol/L， 故答案为：0.4moll-1；0.04moll-1 18.解：（1）A蔗糖含有蔗糖分子，在水溶液中，不能电离，只存在分子，不能导电，是非电解质，故A正确； B硫酸钾能电离出硫酸根离子和钾离子，能导电，是化合物，是电解质，故B错误； C乙醇含有乙醇分子，在水溶液中，不能电离，只存在分子，不能导电，是非电解质，故C正确； D硝酸银在熔融状态下和水溶液中都能够导电，硝酸银为电解质，故D错误； E、高锰酸钾在熔融状态下和水溶液中都能够导电，高锰酸钾为电解质，故E错误； 故答案为：AC； （2）高锰酸钾的物质的量为n（KMnO4）=0.002mol 硫酸钾的物质的量为n（K2SO4）=0.002mol， n（K+）=n（KMnO4）+2n（K2SO4）=0.002mol+20.002mol=0.006mol， 所以c（K+）=0.012mol/L， 故答案为：0.012； （3）操作步骤有计算、称量、溶解、移液、洗涤移液、定容、摇匀等操作，由操作可知，因配制500mL溶液，则需选用500mL容量瓶，最后需胶头滴管定容，所以所需仪器除托盘天平、烧杯、玻璃棒、药匙外还需500mL容量瓶、胶头滴管， 故答案为：500mL容量瓶、胶头滴管； （4）A用电子天平（精确度为0.001g）称量各组成成分，并把它们放入烧杯中，该操作正确，故A正确； B容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配溶液润洗，则移入容量瓶内溶质的物质的量增大，故B错误； C盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶反复倒转多次，对所配溶液浓度无影响，故C正确； D配制溶液时，如果试样是液体，用量筒量取试样后，应冷却到室温将溶液转移到容量瓶并定容，故D错误； E往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1-2cm处，改用胶头滴