高二化学上学期末复习试题.doc

高二化学上学期末复习试题命题人 邓海元一、选择题（每小题只有一个正确答案，每题3分）1、某反应其H=122 kJ/mol，S=+231 J/(molK)，则此反应在下列哪种情况下可自发行A在任何温度下都能自发进行 B在任何温度下都不能自发进行C仅在高温下自发进行 D仅在低温下自发进行2、下列叙述正确的是 ( )A恒容密闭容器中反应3A(g) B(g)+c(g)，平衡后再充入少量A气体，A的转化率增大BSO2的催化氧化是一个放热的反应，所以升高温度，反应的速率减慢C用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用98%的浓硫酸可以加快产生氢气的速率D反应NH3(g)+HCl(g) NH4C1(s) H一1929 kJmolD反应的能量变化如图所示4、草酸是二元弱酸，草酸氢钾溶液呈酸性。在0.1molL1 KHC2O4溶液中，下列关系正确的是( ) Ac(K+)+c(H+) = c(HC2O4)+c(OH)+c(C2O42) Bc(HC2O4)+c(C2O42) = 0.1 molL1Cc(C2O42) CuCO3CuS B、CuS Cu(OH)2CuCO3C、CuS Cu(OH)2CuCO3 D、Cu(OH)2CuCO3C(Na+) CM点和N点所示溶液中水的电离程度相同 DQ点消耗NaOH溶液的体积等于醋酸溶液的体积二、非选择题（共40分）21、(4分)工业制备氯化铜时，将浓盐酸加热至80 左右，慢慢加入粗CuO粉末(含杂质Fe2O3、FeO)，充分搅拌，使之溶解，得一强酸性的混合溶液，现欲从该混合溶液中制备纯净的CuCl2溶液，采用以下步骤参考数据：pH9.6时，Fe2完全水解成Fe(OH)2；pH6.4时，Cu2完全水解成Cu(OH)2；pH3.7时，Fe3完全水解成Fe(OH)3。请回答以下问题：(1)第一步除去Fe2，有人用强氧化剂NaClO将Fe2氧化为Fe3：加入NaClO后，溶液的pH变化是 (填代号)。A一定增大 B一定减小 C可能增大 D可能减小你认为用NaClO作氧化剂是否妥当？ (填“是”或“否”)，理由是 。 (2)除去溶液中Fe3的方法是调整溶液的pH3.7，现有下列试剂均可以使强酸性溶液的pH调整到3.7，可选用的有 。(多选)ANaOH B氨水 CCu2(OH)2CO3 DNa2CO3 ECuO FCu(OH)222、(5分)常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表：实验编号HA物质的量浓度(molL1)NaOH物质的量浓度(molL1)混合溶液的pH甲0.20.2pHa乙c10.2pH7丙0.20.1pH7丁0.10.1pH9请回答 ： (1)不考虑其他组的实验结果，单从甲组情况分析，如何用a(混合溶液的pH)来说明HA是强酸还是弱酸： 。(2)不考虑其他组的实验结果，单从乙组情况分析，c1是否一定等于0.2 molL1？ (选填“是”或“否”)。(3)从丙组实验结果分析，HA是 酸(选填“强”或“弱”)。(4)写出丁组实验所得混合溶液中下列算式的精确结果(不能做近似计算)。c(Na)c(A) molL1； c(OH)c(HA) molL1。23、(6分)有四种一元酸HA、HB、HC、HD，相同物质的量浓度的NaD和NaB溶液的pH，前者比后者大，NaA溶液呈中性，1mol/L的KC溶液遇酚酞试液呈红色；同体积、同物质的量浓度的HB、HC用同样的装置分别作导电性试验，发现后者的灯泡比前者亮，则这四种酸的酸性由强到弱的顺序为 。NO2可用氨水吸收生产硝酸铵，25时，将amolNH4NO3溶于水，溶液显酸性，原因是 （用离子方程式表示）。向该溶液中滴加bL氨水后溶液显中性，则滴加氨水的过程中水的电离平衡将会 （填“正向”、“逆向”或“不”） 移动，所滴加氨水的浓度为 mol/L。（已知氨水的电离平衡常数Kb=210-5）24、(10分)硫酸是强酸，中学阶段将硫酸在水溶液中看作完全电离。但事实是，硫酸在水中的第一步电离是完全的，第二步电离并不完全，其电离情况为： H2SO4H+HSO4-，HSO4-H+SO42-。请据此回答下列有关问题：（1）Na2SO4溶液呈 （填“弱酸性”、“中性”或“弱碱性”），原因是： （用离子方程式表示）。（2）写出H2SO4溶液与BaCl2溶液反应的离子方程式： ；（3） 在0.1 molL-1的Na2SO4溶液中，下列粒子浓度关系式正确的是 。（填编号）Ac(SO42)c(HSO4)0.1 molL-1 Bc(SO42)c(HSO4)2c(Na)Cc(OH)c(H)c(HSO4) Dc(Na)c(H)c(OH)c(HSO4)（4）已知0.1 molL-1的NaHSO4溶液的pH=2，则0.1 molL-1的H2SO4溶液中的H浓度 0.11molL-1（填“” “=” 或“”），原因是 。25、(15分)资源化利用CO2不仅可以减少温室气体的排放，还可以重新获得燃料或重要工业产品。有科学家提出可利用FeO吸收和利用CO2，相关热化学方程式为： 6FeO(s)+CO2(g)=2Fe3O4(s)+C(s) H-76.0kJ/mol，该反应中每生成1mol Fe3O4，转移电子的数目为 。在一定条件下，二氧化碳转化为甲烷的反应为：CO2(g)+4H2(g) CH4(g)+2H2O(g) H0向一容积为2L的恒容密闭容器中充入一定量的CO2和H2，在300时发生上述反应，达到平衡时各物质的浓度分别为CO2 0.2mol/L, H2 0.8 mol/L, CH4 0.8 mol/L, H2O 1.6 mol/L。起始充入CO2和H2的物质的量分别为 、 。CO2的平衡转化率为 。现有两个相同的恒容绝热（与外界没有热量交换）密闭容器、，在中充入1mol CO2和4molH2，在中充入1mol CH4和2molH2O(g)，300开始反应，达到平衡时，下列说法正确的是（ ）（填字母）。 A、容器、中正反应速率相同B、容器、中反应的平衡常数相同C、容器中CO2的物质的量比容器中的多 D、容器中CO2的转化率与容器中CH4的转化率之和小于1华盛顿大学的研究人员研究出一种方法，可实现水泥生产时CO2零排放，其基本原理如下图所示：上述生产过程的能量转化方式是 、 。上述电解反应在温度小于900时进行，碳酸钙分解为CaO和CO2，电解质为熔融碳酸钠，则阳极电极反应式为 ，阴极电极反应式为 。答题卷班级 姓名 分数 一、选择题（共60分）题号1234567891011121314151617181920答案二、非选择题（共40分）21.（4分）每空一分。