辽宁沈阳第二十一中学高中数学第三章金属的化学性质第一课时学案新人教A必修1

第三章 金属及其化合物第一节 金属的化学性质(一)【学习目标】1掌握金属单质的共性(物理性质)；2掌握钠、铝与氧气的反应，了解其他金属与氧气的反应；掌握钠及其他较活泼金属与水和酸的反应；掌握铝与碱溶液的反应。【自主学习】一、金属的通性1物理性质金属有许多共同的物理性质，如有 、 、 、 等。2化学性质 金属可以与非金属、酸、盐发生反应，写出下列反应的化学方程式。Mg与O2反应： ；Zn与盐酸反应： ；Al与CuSO4溶液反应： ；Cu与AgNO3溶液反应： ；3分析金属原子的结构特点：最外层电子 ，容易 。金属的这一特点，使得单质往往表现出 ，因此遇到有氧化性的物质，如氯气、硫时，能发生氧化反应。二、金属和非金属的反应：（注意实验现象实验结论）1钠与氧气的反应 2铝与氧气的反应三、金属与酸或水的反应1金属与酸的反应2金属与水的反应 （1） 钠与水反应的实验操作、实验现象、结论。主要实验现象对实验现象的分析钠 在水面上钠的密度比水 钠 成光亮小球反应 热且熔点低四处 动生成 发出嘶嘶 声反应 溶液变 反应生成物显 【交流与讨论】 生成的碱性物质是 生成的气体可能是什么？ 如何验证？（从实验和理论两个方面）反应方程式 （2） 铁与水蒸气反应的实验操作、实验现象、结论。 四、铝与氢氧化钠溶液反应五、金属元素的性质与存在人类最早发现和使用的金属是 ，应用最广泛的金属是 ，地壳中含量最多的三种元素按含量由大到小的顺序排列分别是 、 、 。熔点最低的金属是 。金属原子的最外层电子数 ，最外层电子容易 ，化合价从 升为 ，表现较强的 。金属元素在自然界中的存在形式：化合态：大多数 较强的金属单质；游离态：极少数 的金属，例如：金。【合作探究】1金属钠跟水反应的现象说明钠有哪些物理和化学性质？2 在烧杯中加入水和苯（密度为0.88g/cm3）各50ml，将一小粒金属钠(密度为0.97g/cm3)投入烧杯中。观察到的现象可能是A钠在水层中反应并四处游动 B钠停留在苯层中不发生反应C钠在苯的上面并四处游动 D钠在苯与水的界面处反应并可能作上下跳动小结：完成下表金属的化学性质NaAlFe与O2反应常温：加热：常温：点燃：潮湿空气中腐蚀，纯氧中点燃生成Fe3O4与H2O反应受氧化膜阻碍与酸反应与盐反应与碱反应与水反应不反应金属活泼性金属活泼性逐渐减弱【课堂检测】1通过观察和推理，判断下列实验室中对于少量Na的保存方法正确的是（ ）A保存在水中 B密封，保存在广口瓶中 C用铝箔包裹，密封在广口瓶中 D密封，保存在煤油中2从生活常识角度考虑，试推断钠元素在自然界中存在的主要形式是（ ）ANa BNaCl CNaOH DNa2O3铝在空气中能稳定存在的原因是（）A铝的活泼性差 B铝的还原性差 C铝与氧气不反应 D铝表面有氧化膜4下列关于金属铝的叙述中，说法不正确的是（ ） AAl是地壳中含量最多的元素BAl是比较活泼的金属，在化学反应中容易失去电子，表现还原性 C铝箔在空气中受热可以熔化，且发生剧烈燃烧D铝箔在空气中受热可以熔化，由于氧化膜的存在，熔化的铝并不滴落5将钠加入到下列溶液中，既产生气体又产生沉淀的是（ ）AKCl BNa2SO4 CMgCl2 DKNO36下列反应的离子方程式书写正确的是（ ）A钠和冷水反应： Na2H2ONa2OH-H2B金属铝溶于氢氧化钠溶液：Al2OH-AlO2-H2C金属铝溶于盐酸中：2Al6H2Al33H2 D铁跟稀硫酸反应：Fe2HFe2H27把一小块钠投入到硫酸铜溶液中，生成物有 （ ）A、CuB、Cu（OH）2 C、H2D、O28、下列物质放置在空气中，因发生氧化还原反应而变质的是： （ ）A、Na B、NaOH C、NaCl D、澄清石灰水9铝具有较强的抗腐蚀性能，主要原因为（ ）A铝的表面有一层致密的氧化物薄膜 B与氧气常温下不反应C铝的性质不活泼 D铝耐酸耐碱10、若在加入铝粉能放出H2的溶液中，分别加入下列各组离子，肯定不能共存的 （ ）A Fe3+、NO3-、Cl-、Na+ BBa2+、Mg2+、HCO3-、AlO2-CNO3-、Na+、K+、CO32- DNO3-、K+、AlO2-、OH-111989年，世界卫生组织把铝确定为食品污染源，下列铝的应用应该加以控制的是A制铝合金 B制电线 C银色颜料 D易拉罐12.在铝质易拉罐中收集满CO2气体，然后在其中倒入10mL浓NaOH溶液