离子反应和离子方程式【高三一轮复习】.ppt

2020年4月23日星期四 第2讲离子反应与离子方程式 一 电解质1 电解质和非电解质 1 电解质 在下 能的化合物 2 非电解质 在下 都的化合物 水溶液中或熔融状态 导电 溶液和熔融状态 不导电 2 强电解质和弱电解质 电离 电解质在水溶液中或熔融状态下 离解成的过程 自由移动的离子 例1 下列关于纯净物 混合物 强电解质 弱电解质和非电解质的正确组合是 B 例2 对电解质概念的理解正确的是 A 在水溶液或熔化状态下能导电的物质B 凡在水中能生成离子因而能导电的物质C 氧化钠溶于水能电离生成钠离子和氢氧根离子 尽管氧化钠是化合物 且水溶液能导电 但溶液中的氢氧根离子并非氧化钠本身电离 因而氧化钠是非电解质 D 在水溶液里或熔化状态下本身能电离出阳离子和阴离子 因而能导电的化合物 D 例3 现有以下物质 NaCl晶体 液态SO3 液态的醋酸 汞 BaSO4固体 蔗糖 乙醇 熔化的KNO3 请回答下列问题 用序号 1 以上物质中属于电解质的是 属于非电解质的是 2 以上物质能导电的是 例4 把0 05molNaOH固体分别加入到100mL下列液体中 溶液的导电能力变化最小的是 A 自来水B 0 5mol L 1盐酸C 0 5mol L 1CH3COOH溶液D 0 5mol L 1KCl溶液 B 3 电离方程式的书写 1 强电解质的电离方程式中 用 接连 弱电解质 包括弱酸的酸式酸根 的电离方程式中 用 连接 2 多元弱酸的电离分步书写 多元弱碱的电离一步写完 如 H2CO3 Fe OH 3 H2CO3 H HCO3 Fe OH 3 Fe3 3OH 二 离子反应1 定义2 实质 3 离子反应的条件 1 复分解型 生成难溶物 易挥发物或难电离物 2 氧化还原型 1 复分解型 生成难溶物 易挥发物或难电离物 2 氧化还原型 3 双水解型 4 络合型 例5 D 三 离子方程式3 书写步骤 例 写出水溶液中NaOH与CuSO4反应的离子方程式 写 首先以客观事实为依据写出正确的化学方程式 改 按各物质在溶液中实际存在的微粒形式改写 2Na 2OH Cu2 SO42 删 将反应前后没变化的离子按数删去 查 检查方程式是否遵循质量守恒与电荷守恒 改 是书写离子方程式的关键 按溶液中实际存在的微粒形式改写 应注意以下原则 易溶且易电离 强酸 强碱 绝大多数盐 的物质改写为 难溶或难电离 弱酸 弱碱 水 的物质写 气体 单质 氧化物写 微溶物作反应物 澄清状态写式 浊液写式 在生成物中有微溶物析出时 应用式表示 弱酸的酸式根难以继续电离 不拆开写 如HCO3 不能拆成H 和CO32 固体与固体 固体与浓硫酸反应一般不写离子方程式 离子方程式书写的注意事项 离子形式 分子式 分子式 分子 离子 分子 1 看是否符合客观事实 2 看化学式拆写是否正确 3 看符号使用是否正确要注意 等符号的正确使用 4 看是否遵循原子守恒 电荷守恒和得失电子守恒如Fe3 Cu Fe2 Cu2 是错误的 7 看是否符合题设条件的要求 有关量的要求 高考真题 规律方法 用分类思想突破跟量有关的离子方程式的书写 1 1 连续型 2 竞争型 等物质的量的NH4HCO3溶液与NaOH溶液混合 HCO3 OH H2O CO32 在含有amolFeBr2的溶液中通入bmolCl2 当a b的值不同时 会发生不同的反应 请按要求写出对应的离子方程式 当a b 2时 离子方程式为 当a b 2 3时 离子方程式为 当a b 1时 离子方程式为 3 配比型 定少变多 NaHCO3溶液与Ca OH 2溶液 变式训练 BC 盐溶解性口诀表 钾钠铵盐硝酸盐 全部溶在水里边 氯化盐除银亚汞 微溶还有氯化铅 硫酸盐除铅和钡 钙银亚汞溶得微 亚硫碳硅磷酸硫 易溶只有钾