高二化学第一学期期末统一练习题.doc

高二化学第一学期期末统一练习题 本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分，共100分，考试时间90分钟。可能用到的相对原子质量：H 1 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Fe 56 Cu 64第I卷（选择题 共50分）一.选择题（本题包括25小题，每小题2分，共50 分。每小题只有一个选项符合题意）1. 空气是人类生存所必需的重要资源。为改善空气质量而启动的“蓝天工程”得到了全民的支持。下列措施不属于“蓝天工程”建设的是A推广使用燃煤脱硫技术，防治SO2污染B实施绿化工程，防治扬尘污染C研制开发燃料电池汽车，消除机动车尾气污染D加高工厂的烟囱，使烟尘和废气远离地表2.下列叙述正确的是A铜可导电，所以铜是电解质BMgCl2在水溶液中和熔融状态下均可导电，它是电解质CHCl、H2SO4液态时都不导电，都是非电解质D能导电的单质一定是金属3进行中和滴定时，需用的仪器事先不应该用所盛溶液润洗的是 A酸式滴定管 B碱式滴定管 C量筒 D锥形瓶4下列变化中，必须加入氧化剂才能发生的是A. AlAl3+ B. SO32-SO2 C. Na+Na D. NH4+NH35下列反应既是离子反应，又是氧化还原反应的是 A氯化钠溶液中滴入硝酸银溶液 B铁片置于氯化铜溶液中C. 金属镁在氧气中燃烧 D氢氧化铝与稀硫酸反应6下列各离子方程式中，属于水解反应的是 AHSH2O H2SOH BHCO3H2OH3OCO32 CHCO3OH= CO32 H2O DNH3H2OOHNH47. 2005年美国Science杂志上发表论文，宣布发现了一种Al的超原子结构，这种超原子（Al13）是1个Al原子在中心，12个Al原子在表面形成的三角二十面体结构。这种超原子具有40个最外层电子时最稳定。请预测稳定的Al13所带的电荷为A+3B+2C0D18合成氨时，既要使合成氨的产率增大，又要使反应速率加快，可采取的办法是减压 加压 升温 降温 及时从平衡混合物中分离出NH3 充入N2或H2 加催化剂 减小N2或H2的量A. B. C. D. 9实验是研究化学的基础，下图中所示的实验方法、装置或操作完全正确的是 A干燥Cl2 B吸收HCl C制取Fe(OH)2沉淀 D稀释浓H2SO410.已知一种c(H+)=110-3molL-1的酸和一种c（OH-）=110-3molL-1的碱溶液等体积混和后溶液呈酸性，其原因可能是 A.浓的强酸和稀的强碱溶液反应 B.浓的弱酸和稀的强碱溶液反应C.等浓度的强酸和弱碱溶液反应 D.生成了一种强酸弱碱盐2,4,611下列各组离子一定能大量共存的是ApH=1的溶液中：Fe2+、Al3+、HCO3、MnO4B某无色溶液中：K+、NO3、Cl、NH4C含有大量OH-的溶液中：Na+、Cu2+、AlO2、SO42D常温下由水电离出的c(H+)=10-10 molL-1的溶液中：Na+、C1-、S2-、SO3212下列反应的现象描述与离子方程式都正确的是A金属镁与稀盐酸反应，有氢气产生： Mg + 2H+ 2Cl = MgCl2 + H2 B氯化钡溶液与稀硫酸反应，有白色沉淀产生：Ba2+ + SO42 = BaSO4C碳酸钠溶液与盐酸反应，有气泡逸出： Na2CO3 +2H+ = 2Na+ + H2O + CO2 D过量铁粉与氯化铁溶液反应，溶液变浅绿色：Fe + Fe3+ = 2Fe2+13.在一定温度下，向a L密闭容器中加入1mol X气体和2 mol Y气体，发生如下反应：X（g）2Y（g）2Z（g） 不能说明该反应已达到平衡的标志是 A容器内X、Y、Z的物质的量浓度之比为122B容器内各物质的物质的量浓度不随时间变化C容器内气体的压强不随时间变化D单位时间内消耗0.1mol X同时消耗0.2mol Z14.根据下列反应判断氧化剂的氧化性由强到弱的顺序正确的是Cl2+2KI =I2+2KCl 2FeCl3+2HI=I2+2FeCl2+2HCl2FeCl2+Cl2=2FeCl3 I2+SO2+2H2O=2HI+H2SO4ACl2I2Fe3+SO2 BFe3+Cl2I2SO2CCl2Fe3+I2SO2 DCl2Fe3+SO2I215. 氢氧燃料电池是一种新型电池，具有能量转化率高，燃烧产物为水，不污染环境等优点。有关该电池的说法中正确的是A通入氢气的电极为负极 B电流从氢电极流向氧电极C反应中电子从氧转移给氢 D反应中电能转化成化学能16. 现有A、B、C、D四种金属，把A、B分别浸入稀硫酸中，产生气泡都很慢；把C、D 分别浸入稀硫酸中，产生气泡都很快；把A、B用导线连接时，A上有气泡逸出；把C浸入D的硝酸盐溶液中，C表面有D析出。这四种金属的活动性顺序由强到弱为A CDBA B CDABC DCAB D DCBA1725时，水的电离达到平衡：H2O H+OH；下列叙述正确的是 A向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c（OH）降低 B向水中加入少量固体硫酸氢钠，c（H+）增大，Kw不变C向水中加入少量固体CH3COONa，平衡逆向移动，c（H+）降低D将水加热，Kw增大，pH不变18将 4 mol A 气体和 2 mol B 气体在 2 L 的密闭容器中混合并在一定条件下发生如下反应 2A（g）B（g） 2C（g），若经 2 s（秒）后测得 C 的浓度为 0.6 molL1 ，现有下列几种说法，其中正确的是 A用物质 A 表示反应的平均速率为 0.6 molL1s1 B用物质 B 表示反应的平均速率为 0.3 molL1s C2 s 末物质 A 的转化率为70 D2 s 末物质 B 的浓度为 0.7 molL119下列溶液中各微粒的浓度关系正确的是A物质的量浓度相等的(NH4)2SO4、NH4HSO4、NH4Cl溶液中c(NH4)：c(NH4)2SO4 c(NH4HSO4) c(NH4Cl)B向NaCN溶液中加入适量HCN，得到的碱性混合溶液：c(Na)c(CN)c(H)c(OH) C某二元弱酸的酸式盐NaHA溶液中：c(H+)c(Na)c(OH)c(HA)c(A2)D1.0mol L1 Na2CO3溶液：2c(Na+)c(CO32-)c(HCO3)c(H2CO3)20如图所示，把A、B插入C的溶液中，闭合电键K后电流仪G的指针会发生偏转，且B上有气泡产生，则A、B、C可能是以下哪一组物质 AAAgBFeCHCl BACuBZnCCuSO4CAZnB石墨CH2SO4DA石墨BZnCH2SO421. 64 g铜与足量的浓硝酸反应(假设硝酸的还原产物只有一种)，生成的气体被饱和的氢氧化钠溶液完全吸收，生成NaNO3和NaNO2，则亚硝酸钠的物质的量为A0.2mol B0.3mol C 0.1mol D05mol 22. 钠、镁、铁的混合物36g，放入一定量20的硫酸溶液恰好反应，将溶液蒸干得无水固体132g，则放出H2在标准状况下的体积为A6.72L B22.4L C11.2L D44.8L23. 把80mL NaOH溶液加入到120mL盐酸中，所得溶液的pH值为2若混合前NaOH溶液和盐酸的物质的量浓度相同,则该浓度是A. 0.5molL-1 B. 0.1molL-1 C. 0.05molL-1 D. 1molL-124. 将等质量的a、b两份锌粉装入试管中，分别加入过量的稀硫酸，同时向装a的试管中加入少量CuSO4溶液。下图表示产生氢气的体积V与时间t的关系，其中正确的是 25. 将物质的量相等的Al2(SO4)3和(NH4)2SO4溶于水，形成VL混合溶液，向该混合溶液中逐滴加入某NaOH溶液(其物质的量浓度为混合溶液中两溶质的物质的量浓度之和)，直至过量。下列各图示中，能正确表示加入NaOH溶液的体积(x)与生成沉淀的物质的量(y)的关系的是 第II卷 （非选择题 共50分）二填空题：（本题包括5小题，共44分）1（6分）A配平方程式：（请在短线上填写数字，并完成方程式） SO32- + MnO4- + H+ Mn2+ + SO42- + H2O 。 B在一定条件下，可逆反应：mA+nBpC达到平衡，若：（1）A、B、C都是气体，减小压强，平衡向正反应方向移动，则m+n和p的关系是 （填“大于”、“小于”或“等于”）；（2）A、C是气体，增加B的量，平衡不移动，则B为 态（填“气”、“液”或“固”）；（3）A、C是气体，而且m+n=p，增大压强可使平衡发生移动，则平衡移动的方向是 （填“正向”或“逆向”）；（4）加热后，可使C的质量增加，则正反应是 反应（填“放热”或“吸热”）。2（6分）有一瓶澄清溶液，其中可能含有NH4、K、Na、Mg2、Ba2、Al3、Fe3、SO42、CO32、Cl和I。取该溶液进行以下实验：用pH试纸检验，表明溶液呈强酸性；取部分溶液，加入少量CCl4及数滴新制的氯水，经振荡后静置，溶液分层，下层呈紫红色；另取部分溶液，逐滴加入稀NaOH溶液，使溶液从酸性逐渐转变为碱性，在滴加过程中及滴加完毕后，溶液中均无沉淀生成；取部分上述碱性溶液，向其中加入Na2CO3溶液，有白色沉淀生成；将得到的碱性溶液加热，有气体放出，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。根据上述实验事实判断：在该溶液中肯定存在的离子是 ，肯定不存在的离子是 ，不能确定是否存在的离子是 。3（10分） U、V、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的六种短周期元素。U的单质在W2中燃烧可生成UW和UW2两种气体。X的单质是一种金属，其在W2中燃烧可生成淡黄色固体。Z的单质在W2中燃烧的产物可使品红溶液褪色。Y的单质也是一种金属，该单质在UW2中剧烈燃烧生成黑、白两种固体。请回答下列问题：（1）V的单质分子的结构式为_；Y W的电子式为_；（2）按顺序写出U、V、W与氢元素形成的10电子氢化物的化学式 、 、 ；V、W的氢化物分子结合H能力较强的是（写化学式）_ _。（3）将ZW2气体通人BaCl2和HNO3的混合溶液中，生成白色沉淀和无色气体VW，有关反应的离子方程式为_。4.(12分) AJ是中学化学常见的物质，它们之间的转化关系如下图所示（部分产物已略去）。已知A是由两种元素组成的化合物，D是一种红棕色固体，H的焰色反应呈黄色。ABCDEFHIA熔融电解稀盐酸高温氨水NaOH溶液GJD稀盐酸空气S请回答下列问题：（1）B物质的化学式为_，H物质的名称为_。（2）GJ的化学方程式为_ _。（3）D物质与盐酸反应所得溶液显酸性的原因是（用离子方程式表示）：_ 。（4）E与碳形成的合金在潮湿的空气中易发生电化学腐蚀，其正极的电极反应式为：_ _ _。（5）写出一个满足下列两个条件的置换反应方程式：在AJ中选一种单质作为反应物；生成物之一是具有磁性的氧化物。_ _ _。 5（10分）短周期元素形成的纯净物A、B、C、D、E之间的转化关系如下图所示，物质A与物质B之间的反应不在溶液中进行（E可能与A、B两种物质中的某种相同）。气体E+H2O化合物C一定条件物质A 化合物D物质B请回答下列问题：（1）若C是离子化合物，D是一种强碱，写出C的化学式 。（2）若E是有臭鸡蛋气味的气体硫化氢（其水溶液为二元弱酸），D是既能溶于强酸、又能溶于强碱的化合物。用等式表示E与NaOH溶液反应后生成正盐的溶液中所有离子浓度之间的关系 。 （3）若C是一种红棕色气体，D是一种强酸，则：C与水反应的化学方程式为 。有人认为“浓H2SO4可以干燥气体C”。某同学为了验证该观点是否正确，用右图装置进行实验（反应前、装置中空气已排尽）。实验进行一段时间后，浓H2SO4中未发现有气体逸出，且该溶液变为红棕色，则你得出的结论是 。已知A与物质B及水作用生成D，写出此反应的化学方程式 。三计算题：（6分）6 Fe和Al是两种重要的金属，将它们按一定的质量比组成混合物。（1）取一定质量的该混合物，若加入足量的NaOH溶液，生成的气体在标准状况下体积为n L；若加入足量的稀硫酸，生成的气体在标准状况下体积为m L。则原混合物中Fe的物质的量为 mol（用含n、m的代数式表示）。（2）取一定质量的该混合物，在纯氧中充分燃烧。向所得产物中加入过量的NaOH溶液，充分反应后将不溶物过滤、洗涤、干燥后称量，测得该不溶物的质量与原混合物的质量恰好相等。则原混合物中Fe与Al的质量比为 。高二期末统一练习化学试卷参考答案及评分标准 一选择题：（每小题2分，共50分）题号12345678910答案DBDABADBCB题号11121314151617181920答案BBACAABDAC题号2122232425答案C B CDA二填空题：（共44分）1（6分）A配平：5SO32-+ 2MnO4-+ 6H+= 2Mn2+ 5SO42-+ 3H2O。 （2分）（系数错不得分，没改写成等号不扣分）B (1)小于 (2)固或液 （3）逆向（4）吸热 （4分，每空1分）2（6分）I 、Ba2、NH4 ；Mg2、Al3、Fe3、SO42、CO32 ；K、Na、Cl（每空2分）3（10分）（1）NN Mg2+ 2 （4分，每空2分） （2）CH4 、NH3、H2O ； NH3 （4分，每空1分） （3）3SO2 + 2H2O +3Ba2+ 2NO3= 2NO +3BaSO4+4H+ （2分） 4.(12分)（1）O2 偏铝酸钠 （4分，每空2分）（2）4Fe(OH)2+2H2O+O2