吉林省白城市通榆县第一中学2019-2020学年高二化学上学期第二次月考试题

2019-2020学年高二上学期第二次月考化学试卷可能用到的相对原子质量: c-12 h-1 o-16 一.选择题(每小题只有一项符合题意，每小题3分，共66分)1.未来人类最理想的燃料是（）a无烟煤 b石油 c天然气 d氢气2.将a与b的混合物15mol放人容积为2l的密闭容器里，在一定条件下发生反应：2a(气)3b(气) c(气)2d(气)，经过15min达到平衡，达平衡时容器内的压强是反应前的。则以b气体的浓度变化表示的反应速率是()a0.15moll-1min-1 b0.3moll-1min-1c0.45moll-1min-1 d0.6moll-1min-13.在一定温度下的定容容器中，当下列各量不再发生变化时，表明反应a（g）+2b（g）c（g）+d（g）已达到平衡状态的是（）混合气体的压强 混合气体的密度 b的物质的量浓度 混合气体的总物质的量 混合气体的平均相对分子质量 v（c）与v（d）的比值 混合气体的总质量 混合气体的总体积 c、d的分子数之比为1：1a b c d4.对于可逆反应：2so2+o22so3，下列措施能使反应物中活化分子百分数、化学反应速率和化学平衡常数都变化的是（）a增大压强 b升高温度 c使用催化剂 d多充o25.某反应的h=+100kjmol1，下列有关该反应的叙述正确的是（）a.正反应活化能小于100 kjmol1 b.逆反应活化能一定小于100 kjmol1c.正反应活化能不小于100 kjmol1 d.正反应活化能比逆反应活化能小100 kjmol16.已知：ac2h2(g)h2(g)c2h4(g) h0； b2ch4(g)c2h4(g)2h2(g) h0判断以下三个热化学方程式中h1、h2、h3的大小顺序是（）c(s)2h2(g)ch4(g) h1 c(s)h2(g)1/2c2h4(g) h2 c(s)1/2h2(g)1/2c2h2(g) h3a. h2h3h1 b. h3h2h1c. h3h1h2 d. h1h2h37.相同温度下，体积均为0.25l的两个恒容密闭容器中发生可逆反应：n2（g）+3h2（g）2nh3（g）h=92.6kj/mol实验测得起始、平衡时的有关数据如下表：容器编号起始时各物质的物质的量/mol达平衡时体系能量的变化n2h2nh3130放出热量：23.15 kj0.92.70.2放出热量：q下列叙述不正确的是（）a容器、中反应的平衡常数相等b平衡时，两个容器中nh3的体积分数均为1/7c容器中达平衡时放出的热量q=23.15kjd若容器体积为0.5l，则平衡时放出的热量小于23.15kj8.判断一个化学反应的自发性常用焓判据和熵判据，则在下列情况下，可以判定反应一定自发进行的是（）ah0，s0 bh0 ch0，s0 dh0，st1 p1p2 m+np h0 b、t1p2 m+np ht2 p2p1 m+np ht2 p1p h0 10.在容积不变的密闭容器中进行反应：2so2(g)o2(g) 2so3(g)h0。下列各图表示当其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，其中分析正确的是（ ）。a 图表示温度对化学平衡的影响，且 甲的温度较高b 图表示t0时刻使用催化剂对反应速 率的影响c 图表示t0时刻增大o2的浓度对反应速率的影响d 图表示t0时升温对反应速率的影响11.在密闭容器中，加入2mola和1molb发生如下反应：2a(g)+b(?)2c(g)+d (g)，c的体积分数（c%) 随时间的变化趋势符合右下图关系：下列说法正确的是（）a. e点的v(逆)大于f点的v(正)b. 若在f点时给容器加压，达新平衡时c的浓度将增大c. 若给容器加热，该反应的平衡常数k将增大d. 恒温恒容下达平衡后，向容器中再加入2mola和1molb，a的转化率不发生改变12.下列选项中关于平衡常数的叙述正确的是（）a一个化学反应的平衡常数是一个常数b两种物质反应,不管怎样书写化学方程式,平衡常数不变c温度一定时,对于给定的化学反应,正、逆反应的平衡常数互为倒数d浓度商qck时,v正v逆13.在一定温度下，将气体x和气体y各0.16 mol充入10 l恒容密闭容器中，发生反应x(g)+y(g) 2z(g) h (正)c该温度下此反应的平衡常数k=1.44d其他条件不变，再充入0.2 mol z，平衡时x的体积分数不变14.在一定温度下，一定体积的密闭容器中有如下平衡：h2(g)i2(g)2hi(g)。已知h2和i2的起始浓度均为0.10 moll1时，达平衡时hi的浓度为0.16 moll1。若h2和i2的起始浓度均变为0.20 moll1，则平衡时h2的浓度(moll1)是a. 0.16 b. 0.08 c. 0.04 d. 0.0215.在容积为2 l的密闭容器中充入2 mol so2和一定量o2，发生反应2so2o22so3，当反应进行到4 min时，测得n(so2)0.4 mol。若反应进行到2 min时，容器中so2的物质的量是（）a等于1.6 mol b等于1.2 mol c大于1.6 mol d小于1.2 mol16.反应速率v和反应物浓度的关系是用实验的方法测定的，化学反应：h2+cl2=2hcl的反应速率v可以表示为：v=kcm(h2)cn(cl2)，式中的k为常数，m和n的值以可用下列表中数据确定之。h2(mol/l)cl2(mol/l)v(mol/ls)1.01.01.0k2.01.02.0k2.0 4.04.0k由此可以推得，m和n的值正确的是( )am=1，n=2 b m=、n= cm=1，n= dm=，n=117.某温度下，在2l密闭容器中投入一定量的a、b发生反应：3a(g) bb (g) cc(g) hq kjmol1(q0)。12s 时达到平衡，生成c的物质的量为0.8mol，反应过程如右图所示。下列说法正确的是( )a前12s内，a的平均反应速率为0.025moll1s1b12s后，a的消耗速率等于b的生成速率c化学计量数之比b ：c1 ：2d12s内，a和b反应放出的热量为0.2q kj18.对可逆反应4nh3(g)+5o2(g) 4no(g)+6h2o(g),下列叙述正确的是( )a. 达到化学平衡时,4v正(nh3)=5v逆(h2o)b. 若单位时间内生成xmolno的同时,消耗xmolnh3，则反应达到平衡状态c. 达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减小，逆反应速率减小d. 达到平衡时,若减小容器体积,则nh3的转化率会增大19.一定条件下,将3 mol a和1 mol b两种气体混合于容积为2 l的密闭容器中,发生反应:3a(g)+b(g) xc(g)+2d(s)。2 min末该反应达到平衡,生成0.8 mol d,并测得c的浓度为0.2 mol/l。下列判断正确的是()a. 该条件下此反应的平衡常数约为0.91b. 2 min内a的平均反应速率为0.3 mol/(ls)c. b的转化率为60%d. 混合气体的密度不再改变时,该反应不一定达到平衡状态20.在一定温度条件下，甲、乙两个容积相等的恒容密闭容器中均发生如下反应：3a（g） b(g) xc(g) d(s),向甲中通入6mola和2 molb，向乙中通入1.5mola、0.5molb、3molc和2mold，反应一段时间后都达到平衡，此时测得甲、乙两容器中c的体积分数都为20%，下列叙述中不正确的是（ ）a若平衡时，甲、乙两容器中a的物质的量不相等，则x=4b平衡时，甲、乙两容器中a、b的物质的量之比相等c平衡时甲中a的体积分数为40%d若平衡时两容器中的压强不相等，则两容器中压强之比为8：521.将2 mol so2和2 mol so3气体混合于某固定体积的密闭容器中，在一定条件下反应：2so2(g)o2(g) 2so3(g)，平衡时so3为w mol。相同温度下，分别按下列配比在相同体积的容器中反应，反应达到平衡时，so3的物质的量大于w mol的是（）a2 mol so21 mol o2b4 mol so21 mol o2c3 mol so21 mol so3 d2 mol so21 mol o22 mol so322.将一定量氨基甲酸铵（nh2coonh4）加入密闭容器中，发生反应nh2coonh4 (s)2nh3 (g)+ co2 (g)。该反应的平衡常数的负对数（-lgk）值随温度（t）的变化曲线如图所示，下列说法错误的是（ ）a. c点对应状态的平衡常数k(c)=10-3.638b. 该反应的h0c. 30 时，b点对应状态的v(正)v(逆)d. nh3的体积分数不变时，该反应一定达到平衡状态 填空题23.在一定条件下，可逆反应2no2(g) n2o4(g)h”“=”“”“”“”， “ b 反应ii的正反应为放热反应。温度升高， 正反应的平