高中化学必修二第一章复习知识点PPT课件

第一章复习课 1 质量数 A 质子数 Z 中子数 N AX 2 原子序数 核电荷数 质子数 原子的核外电子数 1 原子结构 Z 有关粒子39Ca 回答下列问题 1 所含质子数为 中子数为 电子数为 质量数为 20 19 20 39 20 放射性同位素钬16667Ho的原子核内的中子数与质子数之差是A 99B 67C 166D 32 D 2 元素在周期表中的位置 1 主族数 最外层电子数 2 周期数 核外电子层数注意 必须要能够背出元素周期表的前面20号元素 且会写出其原子结构示意图 写出下列元素在元素周期表中的位置NPClFeCaHOS 下列各组元素 属于同一周期的一组是 A H Li NaB Na Mg CaC Al P SD N O Cl C 3 原子半径大小比较 1 同主族元素原子 从上到下电子层数增大 原子半径依次增大 2 同周期元素原子 从左到右原子半径逐渐减小 稀有气体除外 例1 把碱金属元素原子半径从小至大排列出来例2 把卤族元素原子半径从小至大排列出来 Li Na K Rb CS F Cl Br I 例题 下列判断错误的是 A 原子半径 r Na r Ca B 原子半径 r Mg r S C 原子半径 r Cl r S D 原子半径 r F r Si B 在Na K O N C Li F H八种元素中 原子半径由小到大的顺序为 H F O N C Li Na K 4 元素化合价的判断 1 O 氧 和F 氟 无正价 2 金属元素只有正价 非金属元素有正价也有负价 最高正价和负价绝对值之和为8 3 最高正价等于原子最外层电子数 注 在一般情况下O是 2价 H是 1价 1 X元素的氢化物化学式为HX 则X元素的最高化合价为2 A元素的最高价氧化物对应的酸的化学式为H2AO4 求 则A元素的最高价化合价为3 B元素的氢化物化学式为HB 则B元素最高价氧化物对应的酸的化学式为 7价 6价 HBO4 5 金属性强弱 氧化性强弱比较 1 在同一周期中 从左到右 金属性逐渐减弱 2 在同一主族中 从上到下 金属性逐渐增强 3 在同一周期中 从左到右 氧化性逐渐增强 4 在同一主族中 从上到下 氧化性逐渐减弱 比较下列金属元素的金属性强弱 1 Na与Mg 2 Na与K 3 Na K Ca 比较下列非金属元素的氧化性强弱 S与ClF与BrF O S Na Mg Na K K Ca Na S Cl F Br F O S 6 氢化物稳定性比较与氢氧化物碱性的比较 1 非金属元素氧化性越强 其对应的氢化物越稳定 2 金属元素还原性 金属性 越强 其对应的氢氧化物碱性越强 例1 把下列氢化物的稳定性从强到弱排列CH4PH3HFH2SHCl例2 把下列氢氧化物的碱性从强到弱排列NaOHKOHAl OH 3Mg OH 2 HF HCl H2S PH3 CH4 KOH NaOH Mg OH 2 Al OH 3 1 下列叙述中 错误的是 A H2S H2O HF的稳定性依次增强B RbOH KOH Mg OH 2的碱性依次减弱C Ca Mg Na的还原性依次减弱D H4SiO4 H2CO3 H2SO4的酸性依次增强 C 2 同周期的三种非金属元素X Y Z 它们的原子半径由小到大的顺序是X Y Z 则下列判断中 正确的是 A 元素的非金属性 X Y ZB 气态氢化物的稳定性按X Y Z顺序增强C X Y Z的最高价氧化物水化物的酸性由强到弱D X Y Z原子的最外层电子数依次增多 C 3 同一周期X Y Z三种元素 已知最高价氧化物对应的水化物的酸性是HXO4 H2YO4 H3ZO4 则下列说法判断错误的是A 原子半径X Y ZB 气态氢化物稳定性HX H2Y ZH3元素的非金属性X Y ZD 单质的氧化性X Y Z A 7 化学键 1 化学键包括离子键和共价键 其中共价键包括极性键和非极性键 2 离子化合物与共价化合物的区别方法 1 观察化学式中是否有金属离子与铵根离子 若有金属离子或者铵根离子 该化合物是离子化合物 有离子键 2 若没有金属离子或铵根离子 则该化合物是共价化合物 有共价键 注意 离子化合物中也可能有共价键 而共价化合物中不可能有离子键 例1 判断下列化合物的化学键类型 并且判断该化合物是什么类型的化合物 H2ONaOHNH4ClO2KCl 极性共价键 共价化合物 共价键 离子键 离子化合物 离子键 共价键 离子化合物 非极性共价键 离子键 离子化合物共价化合物 4 根据选项所提供的原子序数 下列各组原子间能以离子键结合的是 A 18 19B 11 13C 6 1