氧化还原反应复习3PPT课件

化学高考热点知识复习 氧化还原反应 湖南长沙同升湖国际实验学校高中部理综组朱富生 专题二氧化还原反应 考点搜索 1 理解氧化和还原 氧化性和还原性 氧化剂和还原剂等概念 2 能判断氧化还原反应中电子转移的方向和数目 3 能配平氧化还原反应方程式 4 掌握氧化还原反应有关计算 链接高考 例题1 2006广东 下列反应中 氧化剂与还原剂物质的量的关系为1 2的是A O3 2KI H2O 2KOH I2 O2B 2CH3COOH Ca ClO 2 2HClO Ca CH3COO 2C I2 2NaClO3 2NaIO3 Cl2D 4HCl MnO2 MnCl2 Cl2 2H2O答案 AD 例题2 2006江苏 物质氧化性 还原性的强弱 不仅与物质的结构有关 还与物质的浓度和反应温度有关 下列各组物质 Cu与HNO3溶液 Cu与FeCl3溶液 Zn与H2SO4溶液 Fe与HCl溶液 由于浓度不同而能发生不同氧化还原反应的是A B C D 答案 A 例题3 2006上海 1 请将5种物质 N2O FeSO4 Fe NO3 3 HNO3和Fe2 SO4 3分别填入下面对应的横线上 组成一个未配平的化学方程式 H2O 2 反应物中发生氧化反应的物质 被还原的元素是 3 反应中1mol氧化剂 填 得到 或 失去 mol电子 4 请将反应物的化学式及配平后的系数填入下列相应的位置中 24FeSO430HNO38Fe2 SO4 38Fe NO3 3 3N2O FeSO4 N 4 24FeSO430HNO3 实例探究 例1 05广东 从海水中可以提取溴 主要反应为 2Br Cl2 2Cl Br2 下列说法正确的是 A 溴离子具有氧化性B 氯气是还原剂C 该反应属于复分解反应D 氯气的氧化性比溴单质强 解析 本题以海水提取溴为线索 考查氧化还原反应的基本概念及卤素单质的氧化性强弱 1是Br的最低化合价 故溴离子只有还原性 氯气在反应中化合价由0价降至了 1价 作氧化剂 该反应属置换反应 本题答案为D 例2 05全国卷III 能正确表示下列反应的离子方程式是 A 甲酸钠溶液和盐酸反应 HCOO H HCOOHB 硫化钠的第一步水解 S2 2H2OH2S 2OH C 醋酸钡溶液和硫酸反应 Ba2 SO42 BaSO4 D 氢氧化钙溶液和碳酸氢镁反应 Ca2 OH HCO3 CaCO3 H2O 解析 本题意在对各型离子方程式的书写正误作判断性的考查 选项中 A属强酸制弱酸的反应 符合题意 B涉及S2 的水解 但它的水解比较微弱 主要发生第一步水解 C中的两物质反应 除生成了BaSO4沉淀 还应生成了难电离的醋酸 D中的两物质反应 还应生成了难溶的Mg OH 2 答案是A 知识归类 1 下列反应中不属于氧化还原反应的是 A 3CuS 8HNO3 3Cu NO3 2 2NO 3S 4H2OB 3Cl2 6KOH 5KCl KClO3 3H2OC 3H2O2 2KCrO2 2KOH 2K2CrO4 KClO3 3H2OD 3CCl4 K2Cr2O7 2CrO2Cl2 3COCl2 2KCl 课前练习 D 一 氧化还原反应的本质 特征和判断 氧化还原反应的本质是电子转移 化合价变化是电子转移这个本质变化的外在表现 在分析氧化还原反应的过程中 要抓住化合价为突破口 通过化合价的变化来分析有关问题 课前练习 2 希尔实验是将分离出的叶绿素加到草酸铁溶液中 经光照后发生反应 4Fe3 2H2O4Fe2 4H O2 下列有关该实验的说法错误的是 A 反应后溶液的pH降低B 每生成1个O2分子转移4个电子C 叶绿体被氧化D 该实验可说明光合作用产生的氧气来源于水 光照 叶绿体 C 小结 二 各概念之间的关系 3 已知实验室制取氯气的化学方程式为 MnO2 4HCl MnCl2 Cl2 2H2O 标出电子转移的方向和数目 课前练习 小结 三 氧化还原反应的表示法 常用双线桥法和单线桥法对氧化还原反应中的化合价升降 电子得失 被氧化或被还原的情况进行分析 双线桥法分析如下 课前练习 4 某化工厂按如下步骤进行生产 以煤为燃料煅烧石灰石 用饱和Na2CO3溶液吸收步骤 中产生的CO2 转化NaHCO3 使步骤 中产生的CaO跟水反应 消石灰跟Na2CO3溶液反应 生产过程中未涉及到的化学反应类型有 A 化合反应B 分解反应C 置换反应D 复分解反应E 氧化还原反应F 非氧化还原反应 C E 小结 四 氧化还原反应与基本反应类型的关系 置换反应都是氧化还原反应 复分解反应都不是氧化还原反应 有单质生成的分解反应是氧化还原反应 有单质参加的化合反应也是氧化还原反应 上述关系可图示如下 5 已知反应2X Z2 2Z X2 2W X2 2X W2能从左向右进行 则反应 W2 2Z Z2 2W 进行的方向是 A 从左向右B 从右向左C 不能进行D 无法判断 课前练习 B 小结 五 物质氧化性 还原性的强弱判断 反应物里的氧化剂总要比生成的氧化产物的氧化性强 而反应物里的还原剂总要比生成物里还原产物的还原性强 另外 也可以根据氧化或还原产物的价态高低判断当变价的还原剂 或氧化剂 在相似的条件下作用于不同的氧化剂 或还原剂 时 可根据氧化产物 或还原产物 价态的高低来判断氧化剂 或还原剂 氧化性 或还原性 的强弱 课前练习 6 某化学反应的反应物和产物如下 KMnO4 KI H2SO4 MnSO4 I2 KIO3 K2SO4 H2O 1 该反应的氧化剂是 KMnO4 2 如果该反应方程式中I2和KIO3的系数都是5 KMnO4的系数是 在下面的化学式上标出电子转移的方向和数目 KMnO4 KI H2SO4 3 如果没有对该方程式中的某些系数作限定 可能的配平系数有许多组 原因是 该反应式含两种氧化产物 两者的比例和氧化剂的用量都可以发生变化 8 六 氧化还原方程式的配平 升高的总价 降低的总价 依据 配平步骤 一标 二找 三定 四配 五查 配平技法 要注意以下方法的适用范围 7 向100mLFeBr2溶液中通入0 1mol氯气 发现溶液中有一半溴离子被氧化为溴单质 则FeBr2溶液的物质的量的浓度为 1mol L 课前练习 七 有关计算 1 判断产物或化合价 原理 得电子数 失电子数 升高总价 降低总价 2 转移电子数 转移电子数 得电子数 失电子数 1摩尔过氧化钠与水充分反应 则在此反应中转移的电子数为 1mol 小结 真题训练 8 4 1 2006北京 已知 向KMnO4晶体滴加浓盐酸 产生黄绿色气体 向FeCl2溶液中通入少量实验 产生的气体 溶液变黄色 取实验 生成的溶液滴在淀粉KI试纸上 试纸变蓝色 下列判断正确的是A 上述实验证明氧化性 MnO4 Cl2 Fe3 I2B 上述实验中 共有两个氧化还原反应C 实验 生成的气体不能使湿润的淀粉KI试纸变蓝D 实验 证明Fe2 既有氧化性又有还原性 A 2 2005广东 铊 Tl 是某超导材料的组成元素之一 与铝同族 位于第6周期 Tl3 与Ag在酸性介质中发生反应 Tl3 2Ag Tl 2Ag 下列推断正确的是A Tl 的最外层有1个电子B Tl3 的氧化性比Al3 弱C Tl能形成 3价和 1价的化合物D Tl 的还原性比Ag强 C 3 2006全国 已知下列分子或离子在酸性条件下都能氧化KI 自身发生如下变化 H2O2 H2OIO3 I2MnO4 Mn2 HNO2 NO如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI 得到I2最多的是A H2O2B IO3 C MnO4 D HNO2 B 4 2005全国 已知KH和H2O反应生成H2和KOH 反应中1molKHA 失去1mol电子B 得到1mol电子C 失去2mol电子D 没有电子得失5 2005江苏 Cu2S与一定浓度的HNO3反应 生成Cu NO3 2 CuSO4 NO2 NO和H2O 当NO2和NO的物质的量为1 1时 实际参加反应的Cu2S与HNO3的物质的量之比为A 1 7B 1 9C 1 5D 2 9 A A 6 2003天津 在一定条件下 PbO2与Cr3 反应 产物是Cr2O72 和Pb2 则与1molCr3 反应所需PbO2的物质的量为A 3 0molB 1 5molC 1 0molD 0 75mol7 2003上海 ClO2是一种广谱型的消毒剂 根据世界环保联盟的要求ClO2将逐渐取代Cl2成为生产自来水的消毒剂 工业上ClO2常用NaClO3和Na2SO3溶液混合并加H2SO4酸化后反应制得 在以上反应中NaClO3和Na2SO3的物质的量之比为A 1 1B 2 1C 1 2D 2 3 B B 8 2000全国 硫代硫酸钠可作为脱氯剂 已知25 0mL0 100mol L 1Na2S2O3溶液恰好把224mL 标准状况下 Cl2完全转化为Cl 离子 则S2O32 将转化成A S2 B SC SO32 D SO42 D 9 2005上海 某一反应体系有反应物和生成物共五种物质 O2 H2CrO4 Cr OH 3 H2O H2O2已知该反应中H2O2只发生如下过程 H2O2 O2 1 该反应中的还原剂是 2 该反应中 发生还原反应的过程是 3 写出该反应的化学方程式 并标出电子转移的方向和数目 4 如反应转移了0 3mol电子 则产生的气体在标准状况下体积为 H2O2 H2CrO4Cr OH 3 2H2CrO4 3H2O2 3O2 2H2O 2Cr OH 3 3 36L 10 2004上海 某化学反应的反应物和产物如下 KMnO4 KI H2SO4 MnSO4 I2 KIO3 K2SO4 H2O 1 该反应的氧化剂是 2 如果该反应方程式中I2和KIO3的系数都是5 KMnO4的系数是 在下面的化学式上标出电子转移的方向和数目KMnO4 KI H2SO4 MnSO4 I2 KIO3 K2SO4 H2O 3 如果没有对该方程式中的某些计量数作限定 可能的配平计量数有许多组 原因是 KMnO4 8 81517855917 该反应式含两种氧化产物 两者的比例和氧化剂的用量都可发生变化 11 2002上海 在氯氧化法处理含CN 的废水过程中 液氯在碱性条件下可以将氰化物氧化成氰酸盐 其毒性仅为氰化物的千分之一 氰酸盐进一步被氧化为无毒物质 1 某厂废水中含KCN 其浓度为650mg L 现用氯氧化法处理 发生如下反应 其中N均为 3价 KCN 2KOH Cl2 KOCN 2KCl H2O被氧化的元素是 2 投入过量液氯 可将氰酸盐进一步氧化为氮气 请配平下列化学方程式 并标出电子转移方向和数目 KOCN KOH Cl2 CO2 N2 KCl H2O 3 若处理上述废水20L 使KCN完全转化为无毒物质 至少需液氯g 碳 243216 2 35 5 12 2002广东 已知硫酸锰 MnSO4 和过硫酸钾 K2S2O8 两种盐溶液在银离子催化下可发生氧化还原反应 生成高锰酸钾 硫酸钾和硫酸 1 请写出并