专题训练10-物质的量.doc

精品资源南京师范大学附属扬子中学高三年级专题训练(物质的量)班级_姓名_得分_ A. (2005.6上海卷3)据报道，科学家已成功合成了少量N4，有关N4的说法正确的是AN4是N2的同素异形体 BN4是N2的同分异构体C相同质量的N4和N2所含原子个数比为1:2 DN4的摩尔质量是56g C. (2005.6北京理综卷9)下列说法正确的是A含有相同氧原子数的SO2和CO的质量相等B等物质的量浓度的NaOH溶液与氨水中的c(OH)相等C乙酸分子与甲酸甲酯中的共价键数相等D等温等压下，3mol C2H2(g)与1molC6H6(g)的密度相等 D. (2005.6全国卷8)已知Q与R的摩尔质量之比为9:22。在反应X+2Y=2Q+R中，当1.6gX与Y完全反应后，生成4.4g R，则参与反应的Y和生成物Q的质量比为 A46:9 B32:9 C23:9 D16:9 D. (2005.6全国卷12)在273K和101KPa的条件下，将2.00g氦气、1.40g氮气和1.60g氧气混合，该混合气体的体积是A6.72L B7.84L C10.08L D13.44L D. 光纤通讯是一种现代化的通讯手段，光纤通讯容量大，一对光纤上可同时传送3万门电话。制造光导纤维的主要原料是SiO2，下列关于SiO2的说法正确的是ASiO2的摩尔质量是60 B1mol SiO2中含有1mol O2 C1mol SiO2的质量是60g/mol D1.5mol SiO2中含有18.061023个氧原子 D下列含有10电子分子组成的物质：34g NH3 0.800mol HF 标准状况下体积为11.2L的CH4 4时18.0 mL的水。含有的质子数由少到多的正确顺序是A B C D C已知一个SO2的分子的质量为nkg，一个SO3分子的质量为mkg，若以硫原子的质量的1/32作为原子量的标准，则SO3的分子量A32m/(nm) B32m/(2m3n) C32m/(3n2m) D(3n2m)/32m D某含氧酸的钾盐(正盐)，其化学式中有a个氧原子，所含另一种6价元素R的原子个数为b，则0.5mol该盐中K的物质的量是A(ab)mol B(2ab)mol C(6a2b)mol D(a3b)mol A等物质量的Na2CO3mH2O和BaCl2nH2O的混和物3.68g，加足量水搅拌，充分反应后得到1.97g沉淀，则m和n的值分别是A1和2 B1和3 C7和3 D10和2 D元素X与Y结合，分别形成分子式XY、XY2、X3Y4的三种化合物，在与固定质量的Y元素的化合反应中，X的各质量的简单比为A124 B213 C342 D423 A核内中子数为N的R2的离子,质量数为A,则n克它的氧化物中所含质子的物质的量为A(A-N+8) B(A-N+10) CA-N+2 D(A-N+6) CD向含有a mol Ca(OH)2的澄清石灰水(未饱和)中通入b mol CO2，充分反应后，下列判断正确的是A当ab时，产生a mol沉淀 B当ab时，产生b mol沉淀C当ab2a时，产生2a-b mol沉淀 D当2a B C D C若以1和2分别表示浓度为a molL1和b molL1氨水的质量分数，且知2a=b，则下列推断正确的是(氨水的密度比纯水的小)A21=2 B22=1 C221 D1221 B(2005.11杭州七校联考8)等物质的量的主族元素金属A、B、C分别与足量的稀盐酸反应，所得氢气的体积依次为VA、VB、VC，已知VB=2VC，且VA=VB+VC，则在A的生成物中，该金属元素的化合价为A+4 B+3 C+2 D+1 A一定温度和压强下，乙腈(CH3CN)是极易溶于水的无色液体，这时向质量分数为a的乙腈水溶液中加入等体积的水，所得溶液中乙腈的质量分数为0.4a。若同样条件下乙腈的密度为d1，水的密度为d2，则下列说法正确的是Ad1d2 Cd1=d2 D无法确定 D下列有关溶液性质的叙述，正确的是A室温时饱和的二氧化碳水溶液，冷却到0时会放出一些二氧化碳气体B20，100g水可溶解34.2g KCl，此时KCl饱和溶液的质量分数为34.2%C强电解质在水中溶解度一定大于弱电解质D相同温度下，把水面上的空气换成相同压力的纯氧，100g水中溶入氧气的质量增加 CD下列甲中的概念和乙中对应的概念，不能组成一个物质的量的公式的是ABCD甲结构微粒数气体摩尔体积固体体积溶液的质量百分比浓度乙阿佛加德罗常数标况时气体体积固体密度溶液的体积 D20时，饱和KCl溶液的密度为1.174gcm3，物质的量浓度为4.0molL1，则下列说法中不正确的是A25时，饱和KCl溶液的浓度大于4.0 molL1B此溶液中KCl的质量分数为100%C20时，密度小于1.174gcm3的KCl溶液是不饱和溶液 D 将此溶液蒸发部分水，再恢复到20时，溶液密度一定大于1.174gcm3 BC(2005.11通州市调研18)将16 g FeS与FeO的混合物，投入到含有1 mol的硝酸溶液中充分反应，只产生1/3 mol NO气体，得到澄清的混合溶液，下列计算结果正确的是A混合物中含有8 g FeO B混合物中含有0.1 mol FeSC被还原的HNO3为1/3 mol D参加反应的HNO3为1 mol 1 1 质量守恒定律和阿伏加德罗定律同温同压下，A2气体与B2气体等体积化合，生成AxBy气体，已知反应前后气体的密度不变，则x= ，y= 。你的推理依据是_。 NH3 N2 NH3中N:H=14:3,现甲乙任意比混合质量比大于14:3,只能为N2 4:1 80%常温下甲、乙两种气体组成的混合气体（甲的式量小于乙的式量），经分析得知其中只含氮、氢两种元素，而且不论甲和乙以何种比例混合，氮和氢的质量比总大于14:3。由此可知，甲为 ，乙为 ，理由是_。若上述混合气体中氮和氢的质量比为7:1，则在混合气体中甲和乙的物质的量之比为 ，甲在混合气体中的体积分数为 。 ； 因为（空气）=29g/mol，M（H2O）=18g/mol,则（总）必小于29g/mol；变大；3a/442 mol混合物平均摩尔质量通常可表示为：，利用此概念可以讨论许多化学问题：(1) 相同条件下，潮湿空气的密度_(选填“”、“”或“=”)干燥空气的密度，理由是_；(2) 在一定条件下的密闭容器中，以碳和水蒸气为反应物，发生反应：C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)；达到平衡后保持温度不变并加压，则(混合气)将 (填写“变大”、“变小”或“不变”)；(3) 以物质的量之比为1:2相混合的Na2SO3和K2SO3的混合物共a g，与足量盐酸反应生成的SO2物质的量n(SO2)=_mol(用含a的代数式表示)。 （1）36.5% （2）0.08mol/L在标准状况下，将224L氯化氢气体溶于635mL的水(密度为1g/cm3)中，所得盐酸的密度为1.18g/cm3。(1)该盐酸的质量分数是多少？(2)取这种盐酸10mL，稀释到1.45L，所得的稀盐酸的物质的量浓度多少？ Na2CO3：26.5g NaCl：36.5g NaHCO3：42g取氯化钠、碳酸钠和碳酸氢钠的混合物105g，加热至质量不再减少为止，剩下残渣89.5g。取8.95g残渣放入称量好的烧杯中，缓缓加入30g盐酸溶液（过量溶液损失忽略不计），至气泡不再产生后称量，全部溶液质量为36.75g。试计算混合物中碳酸钠、碳酸氢钠和氯化钠各是多少克？ （1）n（H+）=0.10mol, n(NO3)=0.02mol3Fe + 8H+ + 2NO3 = 3Fe2+ + 2NO + 4H2O 8mol 2mol 0.10mol 0.02moln（H+，过量）=0.10mol0.08mol=0.02mol 1分生成的NO为：n（NO）=0.02mol 1分（2）过量的H+继续与Fe反应 Fe + 2H+ = Fe2+ + H2 2mol 1mol 0.02mol 0.01mol又生成氢气为：n（H2）=0.01mol 1分n（气）=0.02mol+0.01mol=0.03mol 1分V（气）=n（气）Vm=0.03mol22.4L/mol=0.672L （2分）有一稀硫酸和稀硝酸的混合酸，其中H2SO4和HNO3物质的量浓度分别是4mol/L和2mol/L，取10mL此混合酸，向其中加入过量的铁粉，待反应结束后，求可产生标准状况下的气体的体积。（设反应中HNO3被还原成NO） （1）Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2+H2O，放出的CO2体积为8.4升 （2）Na2CO3+HCl=Na