基于教学目标的课堂例题的选编及试题的编制幻灯片

基于目标的课堂例题的选编及练习试题的编制 2010年3月10日 1 一 不同用途的习题的价值定位 2 二 基于目标达成的课堂例题的编写 1 新课教学目标 知识能力的有效达成 凸显学习的过程 2 高考一轮目标 知识结构化 系统化 模块化 各核心知识的重难点突破 3 高考二轮目标 针对的重难点突破 实战方法 能力提升考试 3 新课范例 Fe2 和Fe3 的相互转化条件的探究 实验目的 设计Fe2 Fe3 相互转化的实验方案 提供的药品 FeCl3 FeCl2溶液 Fe粉 淀粉KI试纸 新制氯水 H2O2溶液 硫氰化钾 KSCN 溶液 思考 小结快速 灵敏检验Fe2 Fe3 的方法 2Fe3 Fe 3Fe2 2Fe3 2I 2Fe2 I2 2Fe2 Cl2 2Fe3 2Cl 2Fe2 H2O2 2H 2Fe3 2H2O 取少量试液于试管中 滴加KSCN溶液 若溶液呈血红色 则必含有Fe3 取少量试液于试管中 若滴加KSCN溶液无明显现象 再滴加新制氯水溶液呈血红色 则必含有Fe2 4 实际问题解决1 印刷电路板制作原理分析 问题1 电子工业中常用FeCl3溶液腐蚀敷 覆 铜板来制作印刷电路板 猜测其可能的原理 反应方程式 2FeCl3 Cu 2FeCl2 CuCl22Fe3 Cu 2Fe2 Cu2 结论 Fe3 有较强的氧化性 其氧化性大于Cu2 5 问题2 欲从FeCl3溶液腐蚀印刷电路板后的废液中回收Cu及制取纯净的FeCl3溶液 设计如下方案 1 填写相关试剂及操作名称 FeCl3FeCl2CuCl2 过量Fe粉 过滤 过滤洗涤干燥 FeCl2 FeCu 过量稀盐酸 过量Cl2 Cu FeCl2 FeCl3 6 2 将铁粉投入到100mL盛有FeCl3 CuCl2溶液中 c Cl 1 2mol L 反应完毕时 若烧杯底部有铁粉剩余 则溶液中一定不含有的金属离子有 溶液中一定含有的金属离子是 其物质的量为 若烧杯底部没有铁粉剩余 则溶液中一定含有的金属离子是 若溶液中的Fe3 和Fe2 浓度相等 则已反应的Fe3 和未反应的Fe3 的物质的量之比是 若溶液中不含有Cu2 时 则一定不含有的金属离子是 前后固体质量减少0 32g 求原溶液中FeCl3和CuCl2的物质的量浓度 Fe2 Fe3 Cu2 Fe3 Fe2 7 范例 1 将过量的SO2气体通入BaCl2溶液 判断现象 加入哪些物质可以产生含硫元素的沉淀 思考分别运用了SO2的什么性质 判断沉淀成份 2 下列六种溶液与SO2作用能否褪色 若褪色判断其实质原因 品红溶液 KMnO4溶液 溴水 滴有酚酞的NaOH溶液 淀粉碘溶液褪色 紫色石蕊试液 判断电极名称 写出电极反应式和电池总反应 3 判断右图装置中当开关闭合后电流表能否偏转 高考一轮范例1 突出知识体系建构 8 范例 1 将过量的SO2气体通入BaCl2溶液 判断现象 加入哪些物质可以产生含硫元素的沉淀 思考分别运用了SO2的什么性质 判断沉淀成份 3 将SO2通入含有酚酞的氨水溶液中 溶液最后褪色 判断溶液褪色可能的原因 设计实验证明 2 下列六种溶液与SO2作用能否褪色 若褪色判断其实质原因 品红溶液 KMnO4溶液 溴水 滴有酚酞的NaOH溶液 淀粉碘溶液褪色 紫色石蕊试液 判断电极名称 写出电极反应式和电池总反应 4 判断右图装置中当开关闭合后电流表能否偏转 9 范例 1 将CO2通入下列各溶液中不可能产生浑浊的是 CaCl2溶液 石灰水 饱和Na2CO3溶液 Na2SiO3溶液 苯酚钠溶液 NaAc溶液 氯化钙的氨水溶液 次氯酸钙溶液 偏铝酸钠 2 判断通入少量CO2或过量CO2的离子方程式不同的有 高考一轮范例2 突出重难点核心目标 10 范例 CO2与NaOH反应产物的讨论 1 将0 8molCO2通入1L1mol L的NaOH溶液中 则产物是什么 其物质的量分别是多少 2 往NaOH溶液中 逐步通入CO2后产物情况讨论 1 2 1 1 2 Na2CO3 NaHCO3 Na2CO3 NaHCO3 1 2 1 NaOH Na2CO3 11 3 如图表示往Na2CO3溶液中逐滴滴加盐酸产生CO2的图象 反应现象 a b点溶质 Oa段 ab段离子方程式 V1 V3 V1 V3 V1 0 V3 0 令V3 V2 V1 12 范例3 向含有0 8mol的稀硝酸溶液中慢慢加入22 4g的铁粉 假设反应分为两个阶段 1 写出这两个阶段反应的化学方程式 2 求溶液中硝酸刚消耗完时投入铁的量求溶液中Fe3 完全转化为Fe2 时投入Fe的量 Fe 4HNO3 Fe NO3 3 NO 2H2O Fe 2Fe NO3 3 3Fe NO3 2 3 在图中画出溶液中Fe2 NO3 的物质的量随加入Fe的量的变化的图象 n Fe2 0 3 n NO3 13 电化学问题主要考点 原电池与电解池的判断及能量转化方式 电极名称的判断及各电极发生的反应类型 原电池 电解池中离子的迁移方向 电极反应式及电池总反应的书写 知道电解池中离子放电的顺序 用得失电子守恒进行简单计算 应用一 电化学腐蚀原理及防护 应用二 电解精炼和电镀原理 高考一轮范例3 知识体系建构与核心重点突破并重 14 1 一句话概括原电池构成条件 2 电池总反应为 3 负极为 正极为 4 负极反应式 发生反应 正极反应式 发生反应 5 K 往极移动 Cl 往极移动 6 当电路中消耗2mol电子时 溶液总质量 填增大或减小 了g 一 原电池中基本但核心的问题 说明 盐桥 在U型管中装满用饱和KCl溶液和琼脂做成的冻胶 Zn 2e Zn2 Cu2 2e Cu 正 负 Zn Cu2 Zn2 Cu Zn Cu 氧化 还原 增加 1 15 1 左边石墨电极为极 右边石墨电极为极 2 阴极发生反应电极反应式为 阳极发生反应电极反应式为 电池总反应式为 二 电解池中基本但核心的问题 3 电解时阳离子往极移动 阴离子往极移动 4 电解200mL饱和的NaCl溶液一段时间 当阳极收集到2 24L气体 标况 时 阴极可得气体mol 此时溶液的pH 忽略液体体积变化 阴极 阳极 2H 2e H2 2Cl 2e Cl2 阳 阴 阴 阳 还原 氧化 16 原电池 电解池 正极 负极 阴极 阳极 电解质溶液 失e 得e 失e 得e 氧化反应 还原反应 还原反应 氧化反应 电解质溶液 17 09江苏12 以葡萄糖为燃料的微生物燃料电池结构示意图如图所示 关于该电池的叙述正确的是 A 该电池能够在高温下工作B 电池的负极反应为 C6H12O6 6H2O 24e 6CO2 24H C 放电过程中 H 从正极区向负极区迁移D 在电池反应中 每消耗1mol氧气 理论上能生成标准状况下CO222 4 6L 18 下列关于该电池叙述错误的是 A 电池工作时 是将太阳能转化为电能B 电池工作时 离子在镀铂导电玻璃电极上放电C 电池中镀铂导电玻璃为正极D 电池的电解质溶液中I 和I3 的浓度不会减少 10全国卷1 右图是一种染料敏化太阳能电池的示意图 电池的一个电极由有机光敏材料 S 涂覆在纳米晶体表面制成 另一电极由导电玻璃镀铂构成 电池中发生的反应为 激发态 19 电化学核心问题1 电极名称及反应类型问题 范例1 判断下列原电池的负极 说明理由 镀有C金属的D金属 镀层破坏后 D不易腐蚀 20 范例1 判断下列电解池的阴极 说明理由 电化学核心问题1 电极名称及反应类型问题 阴极 阴极 阴极 阴极 阴极 21 高考二轮范例1 突出热点 必考 题型的研究 22 复习价值定位在提升学生的高考实战水平 3 组 编题原则 条理清晰 重要性和热点问题 尽可能暴露学生存在的低级错误 1 范例题从重知识点的巩固转变到从命题者的视角审视 分析 评价 欣赏试题 2 组题则依据高考在该热点上一般怎么命题 为什么这样命题 主要取材在哪些点 学生在该问题上常犯哪些错误 如何避免等等 23 二轮复习中我们的做法是 已分类好的相关高考试题 统计 分析命题点与命题方式 选择合适的组题方式 编成题组 课堂展示 欣赏 评价 小结 提高解题实战水平 24 组题方式一 打破原题选项 归类命题点与命题层次 体会命题热点 感受自身经常错的点 共同欣赏好题 25 范例 分别判断下列关于NA的说法正确与否 说明理由 总结常见的低级错误 1 计算分子数 原子数 离子数 1 0L1 0mol LHAc溶液中 HAc分子数为NA 0 2molAl2 SO4 3溶液中Al3 和SO42 离子总数为NA 室温下 32 0g氧气和臭氧的混合气体中含有的原子数约为2NA 53g碳酸钠固体中含0 5NA个CO32 0 2mol的盐酸与醋酸溶液中氢离子均为0 2NA 25 时 1LpH 13的氢氧化钠溶液中约含有NA个OH 离子 26 2 从质量或物质的量计算电子数 中子数 质子数 常温常压下 18 0g重水 D2O 所含的电子数约为10NA 1 8g重水 D2O 中含NA个中子 10g甲烷所含有的电子数目为10NA 常温常压下 4g氦气所含的分子数为0 5NA 1molCH3 碳正离子 中含有电子数为10NA 0 1molOH 含NA个质子 0 1mol8135Br原子中含中子数为3 5NA 27 5 6g铁与足量盐酸反应转移电子数为0 3NA 7 1gCl2与足量NaOH溶液反应转移的电子数为0 2NA 电解食盐水若产生2g氢气 则转移的电子数目为2NA 1molMg与足量O2或N2反应生成MgO或Mg3N2均失去2NA个电子 Na2O2与H2O反应生成11 2LO2 标准状况 反应中转移的电子数为2NA 3 化学反应中转移电子数 28 4 计算化学键数和共用电子对数 30g甲醛中含共用电子对总数为4NA 1molCH4分子中共价键总数为4NA 1molC10H20分子中共价键总数为13NA 31g白磷中含有共价键总数4NA 12g金刚石中含有共价键总数4NA 0 5molSiO2中含有共价键总数2NA 29 5 有关气体摩尔体积的概念和换算 22 4LN2中所含的分子数为NA 常温常压下 22 4LCl2和HCl的混合气体中含分子总数为NA 标准状况下 22 4L甲苯所含的分子数为NA 标准状况下 22 4L单质溴所含有的原子数目为2NA 标准状况下 22 4L甲烷和乙烷混合气体中的分子数约为NA 标准状况下 22 4L氦气与22 4L氟气所含原子数均为2NA 30 命题点1 能源与减排 用大排量的轿车代替公交车出行 积极推行 限塑令 加快研发利用二氧化碳合成的聚碳酸酯类可降解塑料 在大亚湾核电站已安全运行多年的基础上 广东将继续发展核电 以减少火力发电带来的二氧化硫和二氧化碳排放问题 低碳生活就是节能减排 尽量使用太阳能等代替化石燃料 减少温室气体的排放 天然气 沼气和水煤气分别属于化石能源 可再生能源和二次能源 减少CO2排放 可遏制全球气候变暖 范例 关于STSE 化学 技术 社会 环境 31 聚氯乙烯不能使溴的四氯化碳溶液褪色 维生素C也称为抗坏血酸 补铁时常同时服用 日常生活中无水乙醇常用于杀菌消毒 使用太阳能热水器 沼气的利用 玉米制乙醇都涉及到生物质能的利用 石油 煤 天然气 可燃冰 植物油都属于化石燃料 凡含有食品添加剂的食物对人体健康均有害 不可食用 洗衣粉 橡胶 阿司匹林都只能由人工合成得到 蛋白质 纤维素 蔗糖 PVC 淀粉都是高分子化合物 人造纤维 合成纤维和光导纤维都是有机高分子化合物 纤维素 糖类和脂肪在一定条件下都可发生水解反应 棉 麻 丝 毛及合成纤维完全燃烧都只生成CO2和H2O 蚕丝和人造丝的主要成份都是纤维素 淀粉 油脂和蛋白质都是天然高分子化合物 都能发生水解 变质的油脂有难闻的特殊气味 是因为油脂发生了水解反应 制作航天服聚酯纤维和用于光缆通信的光导纤维都是新型无机非金属材料 植物通过光合作用将CO2转化为糖是太阳能转变成热能的过程 命题点2 有机化学 化学与生活 关于STSE 化学 技术 社会 环境 32 命题点3 食品安全 用聚氯乙烯塑料袋包装食品 在食品加工中科学使用食品添加剂 绿色食品是不含任何化学物质的食品 三聚氰胺 分子式C3H6N6 含氮量很高 可作为牛奶添加剂 命题点4 资源的获取 海洋经济专属区的资源开发可获得Fe Co K Au Mg B等金属 电解饱和食盐水得到金属钠 范例 关于STSE 化学 技术 社会 环境 33 命题点5 环境问题 赤潮主要是由工农业生产和生活废水引起沿海水域的富营养化而造成的赤潮 臭氧的体积分数超过10 4 的空气有利于人体健康 汽车尾气中的氮氧化物与光化学烟雾的形成有关 混凝法 中和法和沉淀法是污水处理中常用的化学方法 命题6 材料 C60属于原子晶体 用于制造纳米材料 单晶硅常用于制造光导纤维 金属材料都是导体 非金属材料都是绝缘体 纯铁比碳素钢易生锈 高压锅 易拉罐 硬币等生活中常见物品都是由纯金属制成的 范例 关于STSE 化学 技术 社会 环境 34 范例 离子方程式判断易错的问题 水解或电离方程式书写正确与否 Na2S溶液呈碱性 用石墨电极电解MgCl2溶液 用铜作电极电解饱和食盐水 过量的铁与稀硝酸反应 Fe NO3 3溶液中加入过量的HI溶液 甲醛和足量银氨溶液反应 碳酸氢铵溶液中加入过量氢氧化钠 小苏打与少量 或过量 澄清石灰水 35 NaHSO4中滴加氢氧化钡至溶液呈中性 或沉淀完全 明矾溶液中逐滴滴加Ba OH 2至SO42 刚好完全沉淀 氯化铝溶液 硝酸银或硫酸铜 中加入过量氨水 Ca ClO 2溶液中通入少量 或过量 CO2 或SO2 向苯酚钠溶液中通入少量CO2 氨水中吸收过量的SO2 向FeBr2 或FeI2 溶液中通入少量 过量或1 1 氯气 36 组题方式二 从命题热点中寻找学生共性问题与难点 有针对性的设置层次性问题 突破学习障碍 37 有机推断大题的命题统计 1 结构简式的书写2 分子式书写3 官能团的名称或结构简式4 有机重要方程式5 反应类型判断6 限制条件下的同分异构体书写或判断7 有机性质 检验 除杂 分离 提纯 8 有机计算 38 限制条件下的同分异构体书写或判断 命题方向 点 1 官能团互变 羧基 酯基和羟基醛的转化 芳香醇与酚 醚等 2 位置异构 苯环上位置异构 3 碳链异构4 常见的限制条件类别 位置 官能团种类 物质类别 特征反应 几个甲基等 策略 1 逐个减少限制条件数目 2 确定限制条件下可能的官能团类别 3 再分析可能的位置异构或碳链异构 一般都含苯环 39 近几年浙江省相关命题 含有苯环 能发生银镜反应 不能水解 在稀NaOH溶液中1mol该同分异构体能与2molNaOH发生反应 只能生成两种一氯代物 是1 3 5 三取代苯 苯环上的三个取代基分别为 甲基 羟基和含有酯基 40 41 1 C4H9Cl 2 与丁醇 戊醛 戊酸属于同一类有机物的同分异构体数 3 C5H12O能催化氧化生成醛的醇的 范例 分别判断下列小题的同分异构体数 从中你可获得哪些规律 4 酯A的化学式为C5H10O2 A H2O 醇B 羧酸C 若 A能发生银镜反应 A的可能结构有 B与C的相对分子质量相等 A的可能结构有 42 范例 1 05江苏 写出分子式为C7H6O2的含有苯环的所有同分异构体的结构简式 2 水杨酸如右结构 判断下列限制条件下的同分异构体数 1 06全国 含有酚羟基和酯基 2 06浙江 含有苯环 能发生银镜反应 不能发生水解反应 在稀NaOH溶液中 1mol该同分异构体能与2molNaOH发生反应 只能生成两种一氯代物 43 范例 3 分别判断下列条件下的同分异构体数 1 06江苏 是苯的二取代物 且水解后生成的产物之一能发生银镜反应 2 是苯的邻位二取代物 能发生水解 且能使FeCl3溶液有显色反应 3 是苯的邻位二取代物 且1mol能与3molNaOH反应 44 范例 4 分别判断下列条件下的同分异构体数 1 07浙江 含有邻二取代苯环结构 与B有相同官能团 不与FeCl3发生显色反应 2 04浙江 化合物是1 3 5 三取代苯 苯环上的三个取代基分别为甲基 羟基和酯基 45 高考二轮范例1 突出解题程序与方法的指导 46 解无机框图推断的基本思路 1 划出限制条件 2 找到特征条件 即突破口 直接写在框图上 3 从突破的几个点 抓限制条件 就近突破 4 规范解答问题 二轮复习示例 47 2010宁波一模 物质A E F的焰色反应呈黄色 物质I的分子由4个原子组成并共含有10个电子 B C D K在常温下都是气体单质 G在常温下是无色液体 反应 都是用于工业生产的反应 各有关物质之间的相互反应转化关系如下图所示 3 在通常状况下 若1g 气体在B气体中燃烧生成H气体时放出92 3k 热量 则2molH气体完全分解生成C气体和B气体的热化学方程式为 1 写出物质的化学式 B J 2 写 的离子方程式 的化学方程式 气 单 气 单 气 单 气 单 气 单 气 单 NH3 H2O O2 O2 NO H2O NaCl NaOH Cl2 Cl2 H2 H2 N2 NaOH NaClO HClO 48 无机框图推断中常见的突破口 1 特征的物质颜色 状态 2 特征的反应现象 3 特征的反应条件 4 特征的数据信息 5 特征的反应及转化关系 与碱反应产生气体的单质或化合物 与酸反应产生气体的单质或化合物 既与碱又与酸反应产生气体的单质或化合物 与水反应产生气体的单质或化合物 置换反应 特征框图关系 49 巩固练习 A B C D E F六种物质的相互转化关系如图所示 反应条件未表出 其中反应 是置换反应 1 若A D F都是非金属单质 且A D所含元素同主族 A F所含元素同周期 则反应 的化学方程式是 C Si CO SiO2 O2 50 2 若A是常见的金属单质 D F是气态单质 反应 在水溶液中进行 则反应 在水溶液中进行 的离子化学方程式是 巩固练习 A B C D E F六种物质的相互转化关系如图所示 反应条件未表出 其中反应 是置换反应 Fe H2 FeCl2 HCl Cl2 51 巩固练习 A B C D E F六种物质的相互转化关系如图所示 反应条件未表出 其中反应 是置换反应 3 若A D为短周期元素单质 且A的原子序数是D的2倍 D的原子核外的最外层电子数是A的2倍 和 两个反应中都有红棕色气体生成 则反应 的化学方程式是 Mg C MgO CO2 HNO3 52 1 发生氧化还原反应 N2 S Cl2 FeCl3 FeCl2 HNO3 Fe NO3 3 Fe NO3 2 53 2 发生非氧化还原反应 正盐 酸式盐 多元弱酸 Al OH 3 NaAlO2 AlCl3 CuSO4 Cu OH 2 Cu NH3 42 54 二轮复习示例2 学会从图表中获取有效信息 1 读题 2 看问题 3 想与问题相关的知识点 4 从图或表中找有用信息 或数据 5 规范解答 55 练习 已知反应HCOOCH3 l H2O l HCOOH l CH3OH l H 0 反应体系中各组分的起始量如左下表 反应过程中体积变化不计 甲酸甲酯转化率在温度T1下随反应时间t的变化如右图 4 在T1温度时反应的平衡常数为 2 请计算15 20min范围内甲酸甲酯的减少量为mol 甲酸甲酯的平均反应速率为mol min 1 据上述条件 不同时间段甲酸甲酯的平均反应速率见下表 1 如果该反应在一定条件下自发 则可知该反应的 s 反应选择的 一定条件 是 5 在图上画出升高温度后 甲酸甲酯的转化率随时间的图象 并判断此时平衡常数K 填 增大 减小 或 不变 7 写出两种降低甲酸甲酯转化率的反应条件 6 在T1温度下 HCOOCH3 H2O HCOOH CH3OH初始投料的物质的量分别为1 5mol 3 0mol 0 5mol 3 0mol 判断平衡的移动方向 3 依据以上数据 写出该反应的反应速率在不同阶段的变化规律及其原因 56 作图程序 1 看坐标 2 找所作图的两个变量 3 抓住变量画趋势图 作图方法拓展 09浙江27改编 题目略 1 20 10 3 为0 t1阶段 为t1 t2阶段改变条件后的变化 t2 t3阶段改变条件后的变化 画出在压强为1atm和10atm条件下 NO的转化率随温度变化的趋势图 2NO 2CO2CO2 N2 57 三 基于训练或测试的习题编写 58 命题原则 1 指导性 有利于引导教师改进教学和学生学会学习 2 基础性 严格按课程标准 指导意见 考试说明命题 3 全面性 既要全面考查学生基础知识及基本技能 又要考查学生运用所学知识的分析 解决实际问题的能力 4 科学性 避免知识性 技术性错误 试题的表述规范 问题明确 语言简洁 图形清楚 专业术语准确 避免出现歧义等 5 适切性 试题的难度比例适当 要有利于各种程度的学生都能考出自己水平 题目设置有梯度 起点适当 坡度适宜 6 规范性 按照命题程序和要求规范执行 59 2 命题设置问题时注重考虑 1 命制问题的测试目标的准确性 2 问题的层次性 按由易到难进排列 既照顾到成绩薄弱的学生 又体现能力的考查 体现试题的选拔 区分功能 3 知识点分布尽可能广 但又相互统一 4 在一定程度上削弱题海战术的功效 5 难度控制适宜 60 在化学中研究物质的角度可以从物质的类别 也可以从化合价 结构等不同角度展开 已知A B C D E为中学化学中常见的短周期元素组成的单质或化合物 请依据下列各小题所给信息及框图所示 回答下列小题 高考第25题命题 难度0 6 1 若A为淡黄色固体 若D为CO 则C的电子式为 若F为直线型分子 且是常见的温室气体 则含1 0mol的B的溶液中通入0 8molF后生成C的物质的量为 若D的相对分子质量与A相同 则往B中逐滴滴加F的现象是 2 若A为有色气体 若F为常见金属 则B的稀溶液与F反应的离子方程式为 若C为CO2 则F溶液呈性 填 酸 碱 或 中性 用离子方程式解释原因 3 若A为无色油状有特殊香味的物质 且B E的相对分子质量相同 则A为 任写一种 0 2mol 略 Fe 4H NO3 Fe3 NO 2H2O 碱 CO32 H2OHCO3 OH 甲酸乙酯 或写结构简式 其他合理答案 61 10年浙江改编 已知25 弱电解质的电离平衡常数Ka HF 3 6 10 4 Ka CH3COOH 1 8 10 5 难溶电解质的溶度积常数Ksp CaF2 1 5 10 10 Ksp C