九年级科学第一章复习常见题型.ppt

一 酸碱盐 小华在进行完酸的性质实验后 在桌面上放有 铁钉 铜丝 稀盐酸 氧化铜 氢氧化钠溶液 稀硫酸 碳酸钠溶液 石灰石 酚酞溶液 氧化铁 石蕊溶液 石灰水等 实验老师让小华按 单质 氧化物 酸 碱 盐 指示剂进行分类整理 溶液按溶质进行归类 混合物按主要成分进行归类 你也来试着进行一次整理 填序号 单质 氧物 酸 碱 盐 指示剂 问题情境一 基础知识复习一 酸碱盐的含义1 酸 酸的组成 氢离子 酸根离子2 碱 碱的组成 金属离子 氢氧根离子3 盐 盐的组成 金属离子 酸根离子 4 复分解反应 由两种化合物互相交换成分 生成另外两种化合物的反应 叫做复分解反应 AB CD AD CB中和反应 酸跟碱作用生成盐和水的反应叫做中和反应 1 复分解反应的实质 分析几个化学方程式2NaOH H2SO4 Na2SO4 2H2ONa2CO3 2HCl 2NaCl H2O CO2 2NaOH CuSO4 Na2SO4 Cu OH 2 2NaCl Cu NO3 2 2NaNO3 CuCl22 复分解反应的条件 生成物中有沉淀析出 或有气体放出 或有水生成 现有下列七种物质 Fe H2SO4 Ca OH 2 BaCl2 CuSO4 Na2CO3 CuO两两发生反应你最多可以写出几个化学方程式 Fe H2SO4 Ca OH 2 BaCl2 CuSO4 Na2CO3 归纳 跟酸反应的有哪几类物质 讨论与思考 CuO 金属 酸 碱 盐 金属氧化物 H2SO4 Fe CuO Ca OH 2 BaCl2 Na2CO3 活泼金属 金属氧化物 碱 盐 酸 酸 指示剂 活泼金属 金属氧化物 碱 盐 酸的通性 讨论与思考 现有下列七种物质 Fe H2SO4 Ca OH 2 BaCl2 CuSO4 Na2CO3 CuO两两发生反应你最多可以写出几个化学方程式 归纳 跟酸反应的有哪几类物质 跟碱反应的有哪几类物质 跟盐反应的有哪几类物质 Fe H2SO4 Ca OH 2 BaCl2 CuSO4 Na2CO3 CuO 碱 盐 指示剂 酸 非金属氧化物 盐 酸 金属 碱 盐 碱的通性 盐的化学性质 碱的化学性质 二 物质的个性 稀释浓硫酸 制肥皂造纸 除锈制氢气 中和土壤酸性制波尔多液 挥发性 吸水性 脱水性 易潮解 腐蚀性 易风化 碳酸钠晶体 物质的性质及用途 保存食物杀菌 膨松剂 稀 稀 练习 物理性质 下列物质放置在空气中 质量不会发生变化的是 A 纯净的食盐和生石灰B 纯净的食盐和石灰石C 碳酸钠晶体和胆矾D 碳酸钠晶体和生石灰日常生活中的下列物质 不属于盐的是 A 调味用的食盐B 消毒用的高锰酸钾C 洗涤用的纯碱D 食用的蔗糖 B D 练习 用途 按下列要求 从 烧碱 盐酸 熟石灰 固体二氧化碳 硫酸中选出选出适当的物质 填在相应的横线上 填标号 1 少量存在于人体的胃液中 能帮助消化的物质是 2 能降低土壤酸性和用于配制农药波尔多液的是 3 既有强烈的腐蚀性和极易溶于水的性质 又可作某些气体干燥剂的固体物质是 4 可用作致冷剂的是 现象 方法 被鉴别物质 试液变红产生可燃性气体 滴加石蕊试液加Zn Fe等金属 酸 试液变红 滴加酚酞试液 碱 白色沉淀 滴加硝酸银溶液 稀硝酸 含Cl 物质 白色沉淀 滴加硝酸钡溶液 稀硝酸 含SO42 的物质 白色沉淀 滴加盐酸 硝酸 产生气体通入澄清石灰水 含CO32 的物质 红褐色不溶物 观察颜色 Fe OH 3 蓝色不溶物 观察颜色 Cu OH 2 黄色溶液 观察颜色 FeCl3溶液 蓝色溶液 观察颜色 CuSO4溶液 专题1常见物质的鉴别方法 只给你酚酞请鉴别出NaOH H2SO4 NaCl三种无色溶液 无色酚酞 A B C 装入C试管内的液体是NaOH A B 装入A试管内的液体是NaCl 装入B试管内的液体是H2SO4 为了证明长期暴露在空气中的氢氧化钠溶液已经部分变质 实验前请选用三种不同物质类别的试剂 实验方案 方案一 方案二 方案三 步骤一 取样2ml于试管中 取样2ml于试管中 取样2ml于试管中 步骤二 选用试剂并写出相关化学方程式 稀硫酸或稀盐酸 氢氧化钙或氢氧化钡溶液 氯化钡或硝酸钡溶液 在一种溶液中加入氯化钡溶液 产生白色沉淀 再加酸 沉淀不溶解 则这种溶液中 B A一定含有SO42 B可能含有SO42 或Ag C一定含有SO42 和Ag D一定含有SO42 或CO32 分析 溶液中加入氯化钡能产生白色沉淀 这沉淀有可能是氯离子引起的 也有可能是钡离子引起的 练习一 1 废液中含有ZnCl2 FeCl2 CuCl2 要全部回收金属铜 某同学先向其中加入稍过量的铁粉 充分反应后过滤 滤液中含有的阳离子是 滤渣中含有 要得到纯净的金属铜 这位同学需要继续完成的实验是 练习 Zn2 Fe2 FeCu 在滤渣中加入适量的稀盐酸 再过滤 洗涤 干燥 2 为了证明长期暴露在空气中的氢氧化钠溶液已经部分变质 实验前请选用三种不同物质类别的试剂 实验方案 方案一 方案二 方案三 步骤一 取样2ml于试管中 取样2ml于试管中 取样2ml于试管中 步骤二 选用试剂并写出相关化学方程式 稀硫酸或稀盐酸 氢氧化钙或氢氧化钡溶液 氯化钡或硝酸钡溶液 练习 3 在一条鱼虾绝迹的小河边 有四座工厂 甲 乙 丙 丁 他们排放的废液里 每厂只有碳酸钠 氯化铁 氢氧化钙 盐酸的一种 某中学环保小组对实现调查的情况如图 甲处的河水是乳白色的 乙处的河水是红褐色的 丙处的河水变清了 丁处的河水是清的 但有气泡产生 请推测这四座工厂废液里的污染物 1 Ca OH 2是微溶的 所以是甲厂排放的 Ca OH 2 2 乙处的河水呈红褐色 说明生成了氢氧化铁沉淀 乙工厂排放的废液含有FeCl3 FeCl3 3 从上流下的不溶物是Ca OH 2和Fe OH 3 丙处变清了 说明发生反应 能与之反应的是HCl HCl 4 丁处产生气泡 说明碳酸钠与盐酸反应 Na2CO3 三 复分解反应发生的条件 小华发现并不是所有酸 碱 盐之间都能发生复分解反应 他去请教老师 酸 碱 盐之间发生复分解反应的规律是什么 1 氧化铜和稀硫酸 2 碳酸钠和稀硫酸 3 氯化钙溶液和碳酸钠溶液 4 氯化铵和熟石灰 5 氢氧化铜和稀硫酸 6 氢氧化钠溶液和硫酸铜溶液 7 石灰水和氯化钠溶液 8 碳酸钡和硫酸钠溶液能反应的是 不能反应的是 填序号 小结 请你归纳 1 要判断复分解反应能否进行 需考虑的因素有 反应物是否有酸 碱 盐 反应物 生成物 2 反应前后元素化合价 填改变或不变 1 Cu OH 2 H2SO4 Na2SO4 2H2O2 CaCO3 2HCl CaCl2 H2O CO2Na2SO4 2HCl 2NaCl H2SO43 K2CO3 Ca OH 2 CaCO3 2KOH2Fe OH 3 3CuSO4 Fe2 SO4 3 3Cu OH 2NaOH KNO3 NaNO3 KOH4 CuSO4 BaCO3 CuCO3 BaSO4BaCl2 2AgNO3 Ba NO3 2 2AgCl 1 判断下列化学方程式是否正确 并说明理由 想一想 知识拓展与延伸 离子不能共存问题 通过对以上情境知识的学习 请同学们想一想如何判断哪些离子不能共存 1 常见的离子反应酸 H OH H2O2H CO32 CO2 H2O碱 2OH Cu2 Cu OH 2NH4 OH NH3 H2O盐 Ag Cl AgClBa2 SO42 BaSO4Ba2 CO32 BaCO3Ca2 CO32 CaCO3 2 离子共存的判断例1 下列各组离子中 能够大量共存于同一溶液的是 A CO32 H Na NO3 B H Ag Cl SO42 C K NH4 Cl OH D OH NO3 K Na 例2 在PH 1的无色溶液中 能够大量共存的一组是 A Cl CO32 Na OH B NO3 Cu2 Cl Fe3 C NO3 SO42 K Zn2 D SO42 NH4 Ba2 Cl 反馈练习 1 2008年宿迁市 下列离子能在pH 2的无色溶液中大量共存的是 A SO42 Fe3 Na OH B K SO42 Cu2 NO3 C Cl K SO42 Na D Ca2 Cl CO32 Na 2 2008年苏州市 下列各组离子在水溶液中能大量共存的是 A Fe2 Ca2 CO32 OH B Na SO42 Cl OH C Ba2 H Cl OH D Ag NH4 NO3 OH 四 金属活动性顺序 K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb H Cu Hg Ag Pt Au 1 金属的位置越靠前 金属在水溶液里越易失去电子变为阳离子 金属的活动性越强 2 排在氢前面的金属能置换出酸中的氢 排在氢后面的金属不能置换出酸中的氢 Mg HCl Cu HCl Mg H2SO4 Zn CuSO4 Cu AgCl 2MgCl2 H2 不反应MgSO4 H2 ZnSO4 Cu 不反应 由一种单质跟一种化合物起反应生成另一种单质和另一种化合物的反应叫做置换反应 写出下列化学方程式 不能反应的说明原因 部分置换反应发生的条件 金属 酸 盐 氢气 H前 2 金属 盐 新金属 新盐 前换后 稀HCl或稀H2SO4 可溶性盐 按金属活动性顺序 一种活动性较强的金属能把另一中活动性较弱的金属从它的盐的水溶液中置换出来 典型例题解析 例 有a b c d四种金属单质 b单质能跟稀硫酸反应放出氢气 且能从d的硝酸盐水溶液中置换出d单质 c从b的硫酸盐水溶液中置换出b单质 a不跟稀硫酸起反应 但能从d的硝酸盐水溶液中置换出d单质 则a b c d四种金属单质的活动性强弱关系正确的是 A c b a dB b a c dC a c b dD b d a c A 五 常见的有机物 1 有机物含碳元素