2013硫及其化合物

第4讲含硫化合物的性质和应用 2013届高三化学第一轮复习 专题四常见非金属及其化合物 考点一硫的性质 1 硫在自然界中的存在及其物理性质 硫单质在常温下是一种淡黄色晶体 熔沸点较低 不溶于水 微溶于酒精 易溶于CS2等非极性溶剂 硫主要呈化合态 其游离态主要存在于火山的喷口附近 或地壳的岩层中 请从原子结构角度理论分析硫所具有的化学性质 请从价态规律分析硫所具有的化学性质 3S 6NaOH 2 化学性质 硫的氧化性较弱 与Cu Fe等变价金属反应时生成低价的硫化物 Hg S HgS 用于除去有毒的汞 2Na2S Na2SO3 3H2O 某同学取了一只试管准备做实验 发现里面沾了一些硫黄 请问可采用什么方法处理 思考 考点二 二氧化硫的性质 无色 有刺激性气味的有毒气体 密度比空气大 易液化 易溶于水 1 40 1 SO2物理性质 NH3 Cl2 SO2 请概述二氧化硫的化学性质 1 酸性氧化物2 还原性3 氧化性4 漂白性 思考 请根据下列反应现象 找出与之相应的溶质并说明SO2在反应中表现的性质 氯水 还原性 SO2 Cl2 2H2O H2SO4 2HCl 溴水 还原性 SO2 Br2 2H2O H2SO4 2HBr Fe3 还原性 还原性 2Fe3 SO2 2H2O 2Fe2 SO42 4H KMnO4 2MnO4 5SO2 2H2O 2Mn2 5SO42 4H 还能被那些氧化剂氧化 再通入SO2又溶解 再通入SO2不溶解 H2S 氧化性 2H2S SO2 3S 2H2O 石蕊试液 酸酐 SO2 H2OH2SO3 品红 漂白性 Ca OH 2 酸酐 Ca OH 2 SO2 CaSO3 H2OCaSO3 SO2 H2O Ca HSO3 2 Ba NO3 2 酸酐还原性 3Ba2 2NO3 3SO2 2H2O 3BaSO4 2NO 4H 漂白有几种原理 1 下列五种有色溶液与SO2作用 均能褪色 其实质相同的是 品红溶液 酸性KMnO4溶液 溴水 滴有酚酞的NaOH溶液 淀粉碘溶液A B C D C 拓实基础 2 为除去混入CO2中的SO2和O2 下列试剂的使用顺序正确的是 饱和Na2CO3溶液 饱和NaHCO3溶液 浓H2SO4溶液 灼热的铜网 碱石灰A B C D B 3 有一混合气可能由H2S SO2 CO2和H2中的几种组成 此混合气通入硫酸铜溶液后产生黑色沉淀 另取混合气通过澄清石灰水 生成白色沉淀 则此混合气中一定有 一定不会有 可能含有 一定含有H2S和CO2一定不含SO2可能含有H2 4 某化学兴趣小组为探究SO2的性质 按下图所示装置进行实验 请回答下列问题 1 装置A中盛放亚硫酸钠的仪器名称是 其中发生反应的化学方程式为 2 实验过程中 装置B C中发生的现象分别是 这些现象分别说明SO2具有的性质是和 装置B中发生反应的离子方程式为 3 装置D的目的是探究SO2与品红作用的可逆性 请写出实验操作及现象 4 尾气可采用溶液吸收 蒸馏烧瓶 5SO2 2MnO4 2H2O 5SO42 2Mn2 4H Na2SO3 H2SO4 浓 Na2SO4 SO2 H2O 还原性氧化性 品红溶液褪色后 关闭分液漏斗旋塞 点燃酒精灯 溶液恢复为红色 NaOH 能力提升 5 物质A G有下图所示转化关系 部分反应物 生成物没有列出 其中A为某金属矿的主要成分 经过一系列反应可得到B和C 单质C可与E的浓溶液发生反应 G为砖红色沉淀 请回答下列问题 1 写出下列物质的化学式 B E G 2 利用电解可提纯C物质 在该电解反应中阳极物质是 阴极物质是 电解质溶液是 3 反应 的化学方程式是 4 将0 23molB和0 11mol氧气放入容积为1L的密闭容器中 发生反应 在一定温度下 反应达到平衡 得到0 12molD 则反应的平衡常数K 若温度不变 再加入0 50mol氧气后重新达到平衡 则B的平衡浓度 填 增大 不变 或 减小 氧气的转化率 填 升高 不变 或 降低 D的体积分数 填 增大 不变 或 减小 考点三硫酸 请根据所学的知识 设计实验方案区分稀硫酸和浓硫酸 物理性质 化学性质 归纳总结 硫酸是具有 的二元强酸 纯净的硫酸为色 状液体 密度比水大 可以任意比例溶于水 溶解过程中伴随有现象 因此 浓硫酸稀释时 只能 并不断 1 硫酸的物理性质 不挥发性 高沸点 无 油 放热 将浓H2SO4沿玻璃棒注入水中 搅拌散热 2 浓硫酸的特性 NaCl H2SO4NaHSO4 HCl 高沸点性 用于制挥发性酸 吸水性 做干燥剂 强酸性 用于强酸制弱酸 干燥 O2 H2 CO2 Cl2 HCl SO2 CO CH4 C2H4 C2H2等气体 中性 酸性 非还原性气体 脱水性 C12H22O1112C 11H2O C2H5OHC2H4 H2O C 2H2SO4 浓 CO2 2SO2 2H2O Cu 2H2SO4 浓 CuSO4 SO2 2H2O 强氧化性 冷的浓H2SO4 如遇铁 铝等金属产生钝化作用 1 向50mL18mol L 1H2SO4溶液中加入足量的Cu片并加热 充分反应后 被还原的H2SO4的物质的量为 A 小于0 45molB 等于0 45molC 在0 45mol和0 9mol之间D 大于0 9mol A 拓实基础 2 将过量的金属锌投入到含0 200molH2SO4的热浓硫酸中 下列判断正确的是A 因发生 钝化 而不反应B 产生的SO2为0 100molC 产生的SO2少于0 100molD 除SO2外还会有H2产生 CD 3 关于浓硫酸的说法正确的是 A 若洒在皮肤上应立即用纱布拭去浓硫酸 再用大量水冲洗 B 稀释时要用水沿器壁慢慢倒入浓硫酸中 并用玻璃棒不断搅拌C 欲除去C2H2气体中混有的H2S 水蒸气 可让混合气体通过盛有浓硫酸的洗气瓶D 浓硫酸不分解 不挥发 所以能敞口放置在空气中 A H2SO4 SO3 SO2 S 硫化物如FeS2 硫酸的工业制法 3 三氧化硫的吸收和硫酸的生成 三阶段 1 二氧化硫的的制取和净化 2 二氧化硫氧化成三氧化硫 三方程 三设备 沸腾炉 接触室 吸收塔 生产中三废的处理 1 尾气吸收 SO2 Ca OH 2 CaSO3 H2O CaSO3 H2SO4 CaSO4 SO2 H2O 得到的SO2含量较高 可返回用作原料 2 污水处理 一般用熟石灰中和酸性废水 3 废渣的利用 炉渣 矿灰 重要的硫酸盐 一些含叫做矾 结晶水的硫酸盐 胆矾 绿矾 皓矾 明矾 生石膏 熟石膏 重晶石 CuSO4 5H2O FeSO4 7H2O ZnSO4 7H2O KAl SO4 2 12H2O BaSO4 2CaSO4 H2O CaSO4 2H2O 思考讨论 方法一 试液中可能含Ag SO42 CO32 SO32 PO43 中的一种或几种 考点四SO42 检验 方法二 试液中可能含Ag 或SO42 方法三 试液中可能含Ag SO42 SO32 中的一种或几种 方法四 试液中可能含SO42 或SO32 硫酸根离子的检验 试剂 稀HCl BaCl2溶液 操作 被检验液中滴加足量稀HCl 无沉淀 再滴加BaCl2溶液 结论 若产生白色沉淀 则有SO42 存在 反之 则无 1 加入HCl酸化以排除CO32 SO32 PO43 Ag 等的