钠元素及其化合物

钠元素及其化合物 钠 原子系数11 原子量22 989768 是最常见的碱金属元素 钠是有银白色光泽的软金属 用小刀就能很容易的切割 熔点97 81 C 沸点882 9 C 密度0 97克 厘米3 通常保存在煤油中 钠是一种活泼的金属 钠与水会产生激烈的反应 生成氢氧化钠和氢 钠还能与钾 锡 锑等金属生成合金 金属钠与汞反应生成汞齐 这种合金是一种活泼的还原剂 在许多时候比纯钠更适用 钠离子能使火焰呈黄色 这种性质可用来灵敏地检测钠的存在 以往金属钠主要用于制造车用汽油的抗暴剂 但由于会污染环境 已经日趋减少 金属钠还用来制取钛 及生产氢氧化钠 氨基钠 氰化钠等 熔融的金属钠在增值反应堆中可做热交换剂 物理性质 银白色金属 质软 密度比水小 能浮在水面上 熔点低 小于100度 能导电导热 相对原子质量 22 99化学性质 钠的化学性质很活泼 所以它在自然界里不能以游离态存在 因此 在实验室中通常将钠保存在煤油里 钠由于此反应放出大量的热 能引起氢气燃烧 所以钠失火不能用水扑救 钠具有很强的还原性 可以从一些熔融的金属卤化物中把金属置换出来 由于钠极易与水反应 所以不能用钠把居于金属活动性顺序钠之后的金属从其盐溶液中置换出来 钠还能与钾 锡 锑等金属生成合金 金属钠与汞反应生成汞齐 这种合金是一种活泼的还原剂 在许多时候比纯钠更适用 钠离子能使火焰呈黄色 可用来灵敏地检测钠的存在 钠的用途 金属钠用途非常广泛 工业价值非常大 其主要用于 氨钠法制氰化钠 利用钠的强还原性 置换氧化钾制金属钾 还原四氯化钛制海绵钛 还可制稀有金属钽和铌 利用钠易形成合金的性质 配制铅钠合金生产四乙基铅 提高汽油的辛烷值 增加抗爆能力 配制钾钠合金作冷却剂 利用钠易被氧化的性质 生产过氧化钠作为漂白工业的漂白剂 不可制成超氧化钠作为人工氧源 生产氢化钠作为治金工业锌铁板的去锈剂 用金属钠与氨反应生成氨基钠作为染料工业制选靛兰粉的中间体 生产硼氢化钠 原甲酸三甲醋 甲酸三乙酯等医药中间体 高纯度钠可以作为原子反应堆的热载体 钠及其重要化合物间的转化关系 框图中带标号的有关反应的化学方程式 2Na O2点燃Na2O2 2Na 2H2O 2NaOH H2 2Na2O2 2H2O 4NaOH O2 2Na2O2 2CO2 2Na2CO3 O2 2NaOH CO2 Na2CO3 H2O 2NaCl 2H2O电解 2NaOH Cl2 H2 NaCl NH3 CO2 H2O NaHCO3 NH4Cl 体验热身 下列关于金属钠的叙述 错误的是 A 钠的还原性很强 只能以化合态存在于自然界B 钠质地柔软 可用小刀切割 保存在煤油中C 钠失火后可用大量水或泡沫灭火器扑灭D 钠的焰色反应为黄色 可用在雾天做指示灯答案 C解析 钠失火后生成Na2O2 它与水或CO2反应会生成O2使得火势增大 应用沙子扑灭 难点探究 1 Na2CO3 NaHCO3的鉴别 1 若为固体可利用加热法 加热产生使澄清石灰水变浑浊气体的是NaHCO3 2 若为溶液可利用沉淀法 加入BaCl2溶液 产生白色沉淀的是Na2CO3 也可利用气体法 滴加稀盐酸 立即产生气泡的是NaHCO3 开始无气泡产生的是Na2CO3 2 Na2CO3 NaHCO3和盐酸反应Na2CO3溶液和稀盐酸反应可理解为分步反应 Na2CO3 HCl NaHCO3 NaClNaHCO3 HCl NaCl H2O CO2 NaHCO3溶液和稀盐酸反应的化学方程式为 NaHCO3 HCl NaCl CO2 H2O 类比迁移 纯碱和小苏打是厨房中两种常见的用品 它们都是白色固体 下列区分这两种物质的方法中正确的是 A 分别用炒锅加热两种样品 全部分解挥发 没有残留物的是小苏打B 用洁净铁丝蘸取两种样品在煤气火焰上灼烧 使火焰颜色发生明显变化的是小苏打C 用两个小