碳和碳的氧化物复习课(公开课).ppt

第六单元碳和碳的氧化物 掌握碳的性质和用途 一 复习目标 1 考点1碳单质的物理性质和用途 最硬 玻璃刀 钻头 深灰色有金属光泽而不透明 电极 铅笔芯 金刚石 石墨都是由碳元素组成的单质 为什么它们的物理性质差异那么大呢 思考 碳原子的排列方式不同 决定 决定 物质的结构物质的性质物质的用途 制墨 作燃料 冶炼金属 可燃性 还原性 化学性质不活泼 考点2碳单质的化学性质 无色无味气体 固体为干冰 无色无味气体 比空气大 比空气略小 能溶于水 难溶于水 只能用向上排空气法收集 只能用排水法收集 考点3二氧化碳和一氧化碳的性质 既不能燃烧也不能支持燃烧 无 无 H2O CO2 H2CO3 无 Ca OH 2 CO2 H2O CaCO3 剧毒 无 一氧化碳还原氧化铜反应装置 现象 黑色粉末变成红色 澄清的石灰水变浑浊 实验室制取二氧化碳的装置 注意事项 1 固体药品应事先直接加入锥形瓶中 2 长颈漏斗的作用是加入液体药品 3 长颈漏斗的下端管口应伸入反应液面以下 4 锥形瓶中的导气管 应刚露出橡皮塞为宜 5 伸入集气瓶中的导气管口应位于集气瓶底部 考点4二氧化碳的实验室制法 B 类型一碳单质的性质和用途 一氧化碳能在空气中燃烧 而二氧化碳既不能燃烧也不能支持燃烧 类型二制取二氧化碳的实验探究 固体和液体反应 不需要加热 或反应物状态和反应条件与用过氧化氢制取氧气相同 将燃着的木条放在集气瓶口 观察火焰是否熄灭 不正确 其他某些气体也可能使石蕊溶液变红 1 如图 将一支盛有CO2的试管倒立在一个装满水的水槽中观察到 原因是 如果将水换成紫色石蕊试液 可以看到 原因是 如果将水换成澄清的石灰水观察到 原因是 试管内液面上升 二氧化碳能溶于水 管内气压变小 试管内的液面上升 紫色石蕊试液变红 试管内的液面上升 澄清石灰水变浑浊 CO2 H2O H2CO3 CO2 Ca OH 2 CaCO3 H2O 典例赏析 思考三 2 如何除去CO混有的CO2 3 如何除去CO2混有的CO 通入足量的澄清石灰水 通过灼热的氧化铜 通过灼热的碳层 2 试管内有黑色粉末 加热后变成红色固体 同时生成使澄清石灰水变浑浊的气体 这黑色粉末是 A 氧化铜B 四氧化三铁与木炭粉C 铜与木炭粉D 氧化铜与木炭粉 D 1 不能用来鉴别CO和CO2的方法是 A 通入紫色石蕊试液B 通入澄清石灰水C 闻气味D 点燃 C 类型三一氧化碳和二氧化碳的性质 3 A B为两种无色纯净气体 C D为两种黑色粉末 如下进行下列实验时 甲图中可以观察到黑色粉末C渐渐变成光亮的红色物质 而乙图中黑色粉末D逐渐减少 1 A B C D各是何物质并写出其化学式 A B C D 2 写出甲 乙两图中所发生的化学方程式甲 乙 CO CO2 CuO C 4 按题意从O2 N2 H2 CO2 CO中选择适宜的化学式 填入下列横线上 1 有剧毒的气体 2 使带火星的木条复燃的气体 3 能在空气中燃烧的气体 4 空气中含量最多的气体 5 能使澄清石灰水变浑浊的气体 6 密度最小的是 7 既有可燃性又有还原性的气体化合物是 8 只能用向上排空气法收集的是 CO O2 H2 CO N2 CO2 H2 CO CO2 O2和CO2实验室制法的比较 将反应原理方程式写在当堂检测本上 O2和CO2实验室制法的比较 所选制取的气体 DE D 氧气 过氧化氢溶液 二氧化锰 2H2O2 2H2O O2 MnO2 B 二氧化碳 大理石 或石灰石 稀盐酸 B 所选用的收集装置 CaCO3 2HCl CaCl2 CO2 H2O 请你自选药品 选择上述合适装置 制备两种我们学过的不同气体 完成下列表格 课堂检测三 根据下图 写出每个步骤的化学方程式 H2CO3 C CO 小结 本单元知识间的联系 CO2 CaCO3 8 根据下图 写出每个步骤的化学方程式 H2