人教版高中化学选修四2.3化学平衡同步检测含答案.doc

2.3.1 化学平衡一选择题（每题6分，共60分）125时，反应N2(g)3H2 (g) 2NH3(g) H=92.4kJ/mol，现将1molN2、3molH2放在密闭容器中进行反应，达平衡后反应放出的热量 A大于92.4kJ B等于92.4kJC小于92.4kJD无法判断2下列哪种说法可以证明反应：N2(g)3H2 (g)2NH3(g)已达到平衡状态 A1个NN键断裂的同时，有6个HH键形成B1个NN键断裂的同时，有3个HH键断裂C1个NN键断裂的同时，有6个NH键断裂D1个NN键断裂的同时，有6个NH键形成3可逆反应N2+3H22NH3的正、逆反应速率可用各反应物或生成物浓度的变化来表示。下列各关系中能说明反应已达到平衡状态的是ABCD4可以说明密闭容器中可逆反应P(g) + Q(g)R(g) + S(g)在恒温下已达平衡的是 A容器内压强不随时间变化 BP和S生成速率相等CR和S的消耗速率相等 DP、Q、R、S的物质的量相等5可逆反应2NO22NO+O2在恒容密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是单位时间内生成n molO2的同时生成2n molNO2；单位时间内生成n molO2 的同时，生成2n mol NO；用NO2、NO、O2 的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2：2：1的状态；混合气体的颜色不再改变的状态；混合气体的密度不再改变的状态；24混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态mA B CDA6哈伯因发明了由氮气和氢气合成氨气的方法而获得1918年诺贝尔化学奖。现向一密闭容器中充入1mol N2和3mol H2，在一定条件下使该反应发生。下列有关说法正确的是HA达到化学平衡时，N2将完全转化为NH3gB达到化学平衡时，N2、H2和NH3的物质的量浓度一定相等xC达到化学平衡时，N2、H2和NH3的物质的量浓度不再变化UD达到化学平衡时，正反应和逆反应的速率都为零97在密闭容器中进行反应：X2(g)3Y2(g) 2Z2(g)，若X2、Y2、Z2的初始浓度分别为0.1 molL1、0.3 molL1、0.2 molL1，当反应达到平衡后，各物质的浓度有可能是 6 X2为0.2 molL1Y2为0.1 molL1 Z2为0.3 molL1Y2为0.6 molL1wA B C DD81molX气体跟a molY气体在体积可变的密闭容器中发生如下反应：EX(g)+aY(g)bZ(g)，反应达到平衡后，测得X的转化率为50%。而且，在同温同压m下还测得反应前混合气体的密度是反应后混合气体密度的3/4，则a和b的数值可能是D Aa=1，b=3 B a=2，b=1 Ca=2，b=2 Da=3，b=2P9X、Y、Z为三种气体发生反应X2Y2Z。把 a molX和 b molY充入一密闭容器中。达到平衡时，若它们的物质的量满足：n(X)+n(Y)=n(Z)，则Y的转化率为A100% B100% C100% D100%Q10一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间的曲线如下图所示：下列描述正确的是QA反应开始到10s，用Z表示的反应速率为0.158 mol/(Ls)2B反应开始到10s，X的物质的量浓度减少了0.79 mol/LSC反应开始到10s时，Y的转化变为79.0%VD反应的化学方程式为：X（g）+Y（g）Z（g）j二非选择题（共40分）t11下列方法中g、可以证明H2(g)I2(g)2HI(g)已达平衡状态的标志 =单位时间内生成n molH2的同时生成n mol I2 =H2的生成速率等于I2的消耗速率 一个HH键断裂的同时有两个HI键断裂 混合物中物质的百分含量组成HII2 反应速率：（H2）（I2）（HI）112C(HI) C（H2）C(I2)211 H2 、I2 、HI分子个数比112 温度和体积一定时，容器内压强不再变化温度和体积一定时，某一生成物浓度不再变化 条件一定时，混合气体的平均相对分子质量不再变化 温度和体积一定时，混合气体的颜色不再变化 温度和压强一定时，混合气体的密度不再变化、 中能证明2SO2(g)O2(g)2 SO3(g)达到平衡的标志是 （068）2.3.2 化学平衡一选择题（每空6分，共66分）1反应：A（g）3B（g）2C（g），H0达平衡后，将气体混合物的温度降低，下列叙述中正确的是A正反应速率加大，逆反应速率变小，平衡向正反应方向移动B正反应速率变小，逆反应速率加大，平衡向逆反应方向移动C正反应速率和逆反应速率都变小，平衡向正反应方向移动D正反应速率和逆反应速率都变小，平衡向逆反应方向移动2下列反应在容器中建立化学平衡：SO2+ NO2 NO+ SO3，若在容器中通入一定量的O2，此时反应将会发生的变化是 A平衡向正反应方向移动 B平衡将向逆反应方向移动C平衡不发生移动 D不使平衡移动，但容器内压强增大3下列溶液最适合于用排液法收集CO2气体的是A饱和Na2CO3 B饱和NaHCO3 C饱和NaCl D纯水4向存在着FeCl3 (黄色)3KSCN Fe(SCN) 3(血红色) 3KCl平衡体系的溶液中，加入下列物质，不能使溶液血红色发生改变的是 ANaOH溶液 BKCl固体 C水 DCu78105295下列事实不能用勒沙特列原理来解释的是A往K2CrO4溶液中加酸，使溶液橙色加深 B降温有利于SO2转化为SO3 C高压有利于合成氨反应D500左右比室温更有利于合成氨反应6在一定的温度和压强下，合成氨反应 3H2(g)+N2(g)2NH3(g)达到平衡时，下列操作平衡不发生移动的是 A恒温恒压充入氨气B恒温恒压充入氮气C恒温恒容充入氦气D恒温恒压充入氦气7某温度下，密闭容器中发生反应aX(g) bY(g)cZ(g)，达到平衡后，保持温度不变，将容器的容积压缩到原来容积的一半，当达到新平衡时，物质Y和Z的浓度均是原来的1.8倍。则下列叙述正确的是A可逆反应的化学计量数数：abc B压缩容器的容积时，v正增大，v逆减小C达到新平衡时，物质X的转化率减小 D达到新平衡时，混合物中Z的质量分数增大8某温度时有以下反应：S2Cl2(l l、无色)Cl2(g) 2SCl2(l、红色) H0，在密闭容器中达到平衡，下列说法不正确的是A升高温度，而压强不变，液体颜色变浅B温度不变，而缩小容器体积，液体颜色加深C温度不变，而增大容器体积，S2Cl2的转化率降低D温度降低，而体积不变，Cl2的转化率降低9下列各反应达到化学平衡后,加压和降温使平衡移动的方向不一致的是 A2NO2N2O4；H0 CN2 + 3H22NH3；H0D2O33O2 ；H010在某温度下，一个容积可变的容器中发生反应：2A(g)+B(g) 2C(g)；达到平衡后，A、B、C的物质的量分别是4mol、2mol和4mol，保持温度和压强不变，对平衡混合物中各物质的量作如下调整，有关说法正确的是 A均减少一半，A的百分含量减小B均增加一倍，A的百分含量减小C均增加1mol，平衡将向正反应方向移动D均减少1mol，平衡将向正反应方向移动11某化学科研小组研究在其他条件不变时，改变某一条件对化学平衡的影响，得到如下变化规律（图中P表示压强，T表示温度，n表示物质的量）：根据以上规律判断，下列结论正确的是 A反应：H0，P2P1 B反应：H0，T1T2C反应：H0，T2T1；或H0，T2T1 D反应：H0，T2T1二非选择题（共34分）12在一个容积固定的密闭容器中，发生反应：aA(g)+bB(g) pC(g)；H0。反应情况如下表。根据表中提供的数据，回答下列问题：（1）a=_；b=_；p=_。（取最小正整数）（2）反应在第2min到第4min内，用A表示的平均速率是_ _（3）反应在第4min到第6min内处于平衡状态，若在第2min、第6min时分别改变了某一反应条件。则第2min时改变的反应条件可能是 浓度时间c(A)/molL-1c(B)/molL-1c(C)/molL-1起始130第2min第4min第6min第8min0.12.01.8第6min时改变的反应条件可能是_（069）2.3.3 化学平衡一选择题（每题6分，共60分）1对达到平衡状态的可逆反应XYZW，在其他条件不变的情况下，增大压强，反应速率变化图象如右图所示，则关于X、Y、Z、W四种物质的聚集状态为 AX、Y、Z、W皆非气体BZ、W中有一种是气体，X、Y皆非气体CZ、W均为气体，X、Y中有一种是气体DX、Y均为气体，Z、W中有一种为气体物质物质的量实验CO2H2COH2O甲a mola mol0 mol0 mol乙2a mola mol0 mol0 mol丙0 mol0 mola mola mol丁a mol0 mola mola mol2在相同温度和压强下，对反应CO2(g) + H2(g) CO(g) + H2O(g)进行甲、乙、丙、丁四组实验，实验起始时放入容器内各组分的物质的量见下表：上述四种情况达到平衡后，n (CO)的大小顺序是 A乙丁丙甲B乙丁甲丙7810529C丁乙丙甲D丁丙乙甲3反应2X(气)+Y(气)2Z(气)( 放热), H0，在不同温度(T1和T2)及压强(P1和P2)下，产物Z的物质的量(nZ)与反应时间(t )的关系如图，下列判断正确的是 A T1T2 P1P2 BT1P2 C T1T2 P1P2 DT1T2 P10。其平衡常数K=，且K(1100)=0.263。（1）温度升高，平衡常数K的值_，高炉内CO2和CO的体积比值 （填“增大”、“减小”、“不变”）（2）在1100时，测得某高炉中，c(CO2)=0.025mol/L，c(CO)=0.1mol/L。这种情况下，该反应是否处于平衡状态？答：_（填“是”、“否”）。此时，化学反应速率是(正)_(逆)(填“大于”、“等于”、“小于”)。其原因是：_。 。12将1mol I2(g)和2mol H2(g)置于某1L密闭容器中,在一定条件温度下发生反应：I2(g)+H2(g) 2HI(g);(正反应放热)并达平衡,HI的体积分数(HI)随时间变化如图()所示：(1)达到平衡时,I2(g)的物质的量的浓度为_(2)若改变反应条件,在甲条件下(HI)的变化曲线如图()所示,则甲改变的条件可能是_(填序号,下同) 在乙条件下(HI)的变化曲线如图()所示，则乙改变的条件可能是_恒容条件下,升高温度 恒容条件下,降低温度恒温条件下,缩小反应容积体积 恒温条件下,扩大容积体积 恒温恒容条件下,加入适当催化剂(3)若保持温度不变,在另一相同的1L密闭容器中加入amolI2(g)、bmolH2（g）、cmolHI（g），发生反应，达到平衡时，HI的体积分数仍为0.60，则a、b、c的关系是_.13可逆反应：2A（g）+B（g）3C（g）+D（s） 在1L的密闭容器中，加入2molA和1molB，达到平衡时，C的浓度为1.2mol/L。（1）维持容器的温度不变，若缩小容器的体积，则平衡_移动（填“向正反应方向”、“向逆反应方向”或“不”）（2）维持容器的体积和温度不变，按下列四种配比作为起始物质，达到平衡后，C的浓度仍是1.2mol/L的是_。A4molA+2molBB3molC+1molDC2molA+1molB+1molD D1molA+0.5molB+1.5molC+0.2molD（3）若维持容器的体积和温度不变，反应从逆反应开始，按不同配比作为起始物质，达到平衡后，C的浓度仍是1.2mol/L，则D的起始物质的量应满足的条件_ 2.3.1 化学平衡一选择题 15 C CCBA 610 CBDBC 7解析对于一个可逆反应而言，不管反应进行到什么程度，其正逆反应始终同时存在。也就是说：在可逆反应中，反应物不可能百分之百地完全转化为生成物，平衡时不可能出现某物质浓度为零的情况。对于A，X2为0.2 molL1，就意味着Z2全部转化为X2和Y2了，显然不成立，错；同理，错；正确的为。二非选择题11、 、 2.3.2 化学平衡一选择题 15 CABBD 610 CCDDA CCDDC 11C二非选择题12（1）1，2，2。 （2）0.2molL-1min-1（3）升高温度或使用催化剂（不能是缩小体积？）；增大B的浓度。2.3.3 化学平衡一选择题 15 CACCA 610 CDCA（BD）10解析：在恒容状态下，在五个相同的容器中同时通入等量的NO2，反应相同时间。那么则有两种可能，一是已达到平衡状态，二是还没有达到平衡状态，仍然在向正反应移动。若