离子反应第一课时

第二节离子反应 第1课时 人民教育出版社高中化学必修1 1 了解电解质 非电解质2 了解强电解质 弱电解质的概念3 电解质的电离 你知道在烧杯中加入什么溶液灯泡才会亮吗 为什么 电解质和非电解质 1 电解质 在 里或熔融状态下能够导电的 如酸 碱 盐 金属氧化物等 2 非电解质 在 里和熔融状态下都不导电的 如酒精 蔗糖等 水溶液 水溶液 化合物 化合物 3 注意事项 电解质和非电解质必须是化合物 单质和混合物不在此范畴 电解质导电必须是本身所电离出的离子导电 不能是与水反应生成的物质导电 电解质不一定导电 导电的不一定是电解质 强电解质和弱电解质 1 强电解质 在水溶液中或熔融状态下能完全电离成离子的电解质 范围 强酸 HCl HNO3 H2SO4 HClO4 HBr HI 强碱 NaOH KOH Ca OH 2 Ba OH 2 大部分盐 中学阶段常见的盐类都属于强电解质 包括可溶的也包括不溶的 如NaCl CaCO3 AgCl 2 弱电解质 在水溶液中能部分电离成离子的电解质 范围 弱酸 HF HClO CH3COOH H2SO3 H2CO3 H2S H3PO4 H2SiO3 弱碱 NH3 H2O 所有不溶性碱 如 Mg OH 2 Cu OH 2 Al OH 3 Fe OH 2 Fe OH 3 小部分盐 水 H2O 2 下列物质哪些是强电解质 哪些是弱电解质 铜 固态NaCl BaCO3 H2SO4 醋酸 Cu OH 2 KOH水溶液 熔融状态的KNO3 葡萄糖 强电解质 弱电解质 一 概念 电解质在 中或 下离解成 的过程 知识点三 电解质的电离 水溶液 熔融状态 自由移动离子 二 电解质溶液导电的原因 电解质在水溶液中发生了 产生了能够 的离子 离子带正负电荷 在外加电场作用下发生定向移动 从而导电 电离 自由移动 注意事项 导电条件 水溶液中或熔融状态 导电微粒 自由移动的阴 阳离子 导电能力 取决于离子浓度和离子所带的电荷数 思考 强电解质的导电能力是不是一定比弱电解质的导电能力强 NaCl Na Cl NaOH Na OH H2SO4 2H SO42 HCl H Cl H2CO3H HCO3 HCO3 H CO32 三 强电解质和弱电解质电离的特点 四 电离方程式的书写 HCl H Cl NaOH Na OH HCl H2SO4和HNO3的电离也可用电离方程式表示 电离时生成的阳离子全部是氢离子 H 的化合物叫做酸 电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子 OH 的化合物叫做碱 NaOH KOH和Ba OH 2的电离可用电离方程式表示 NaCl K2SO4和NH4NO3的电离可用电离方程式表示 电离时能生成金属阳离子 或者NH4 和酸根阴离子的化合物叫做盐 从电离角度认识酸 碱 盐 1 下列说法正确的是 A 能导电的物质一定是电解质B 电解质一定能够导电C 非电解质在水溶液中和熔融状态均不导电D 不能导电的物质一定是非电解质 C 2 下列物质中属于电解质的是 A 氢氧化钠固体B 二氧化碳气体C 铜丝D 氨水 3 下列物质中 含有自由移动Cl 的是 A HClO溶液B CaCl2溶液C KCl晶体D 液态HCl A B 4 下列叙述中正确的是 A 液态HCl 固体NaCl均不导电 所以HCl和NaCl均是非电解质B NH3 SO3的水溶液均导电 所以NH3 SO3均是