分析化学课件分析题.doc

第二章 误差与分析数据处理1例：设天平称量时的标准偏差s=0.10 mg，求称量试样时的标准偏差sm 。 解 结论：分析测量中应尽量避免大误差环节！2例：分析天平称量误差为0.0001 g，用递减法称量两次，可能引起的最大误差是0.0002 g，为使称量的相对误差不大于0.1，所称的试样量不能小于多少？3例：常量滴定管的绝对误差为0.01 ml，一次滴定要读两次数，可能造成的最大误差是0.02 ml，要使相对误差在0.1%以下，滴定管消耗的溶液体积为多少毫升才能达到上述要求？4例：用Na2CO3标定HCl，平行测定5次，结果分别是：0.1014mol/L、0.1012mol/L、0.1026mol/L 0.1019mol/L、 0.1016mol/L。用Q-检验法确定0.1026mol/L，是否应舍弃（置信度90%）? 解查表得：置信度为90%，n=5时，Q临界=0.64Q计Q临界， 0.1026mol/L不应舍去5例:用两种方法测定某试样中铁的含量，n1=6，S1=0.055%；n2=4，S2=0.022%；两种方法的精密度有无显著性差异？ 解：f1=6-1=5；f2=4-1=3 查表得：F0.05,5,3=9.01 F计F表，两种方法的精密度无显著性差异6例：用丁二酮肟重量法测定钢铁中Ni的百分含量，结果为10.48%,10.37%,10.47%,10.43%,10.40%;计算单次分析结果的平均偏差，相对平均偏差，标准偏差和相对标准偏差。7例：用移液管移取NaOH溶液25.00mL,以0.1000mol/L的HCl溶液滴定，用去30.00mL，已知用移液管移取溶液的标准差s1=0.02mL,每次读取滴定管读数的标准差s2=0.01mL，假设HCl溶液的浓度是准确的，计算标定NaOH溶液的标准偏差？8例：在吸光光度分析中，用一台旧仪器测定溶液的吸光度6次，得标准偏差s1=0.055；用性能稍好的新仪器测定4次，得到标准偏差s2=0.022。试问新仪器的精密度是否显著地优于旧仪器？ 9例：采用不同方法分析某种试样，用第一种方法测定11次，得标准偏差s1=0.21%；第二种方法测定9次得到标准偏差s2=0.60%。试判断两方法的精密度间是否存在显著差异？（P=90%）第三章 滴定分析法概论1例：已知TK2Cr2O7/Fe=0.005000 g/mL，消耗K2Cr2O7标准溶液21.50 ml，求被滴定溶液中铁的质量？2例：已知K2Cr2O7标液对Fe2+的滴定度为0.005022 g/ml，测定0.5000 g铁样，用去标液25.10 ml，求该标液对Fe3O4的滴定度，及试样中铁以Fe、 Fe3O4表示时的质量分数。3例: 已知cHCl=0.1000mol/L，计算THCl及THCl/CaO4例：计算pH=5.0时，HAc溶液（0.1000mol/L）中HAc和Ac-的分布系数及平衡浓度5例1：C mol/L的NH4 H2PO4的质子条件式 零水准NH4+，H2PO4-，H2OH3PO4+H+=NH3+HPO42-+2PO43-+OH- 例2：C mol/L的Na2HPO4的质子条件式零水准HPO42-，H2O H2PO4- + 2H3PO4 + H+ = PO43-+ OH-例1：THCl = 0.003001 g/mL 表示1 mL HCl标液中含有0.003001 g HCl例2： THCl / NaOH = 0.003001 g/mL表示每消耗1 mL HCl 标液可与0.003001 g NaOH完全反应6例2：将0.2500 g Na2CO3基准物溶于适量水中后，用0.2 mol/L的HCl滴定至终点，问大约消耗此HCl溶液多少毫升？7例3：若THCl/Na2CO3 = 0.005300 g/mL ，试计算HCl标准溶液物质量的浓度。解：第四章 酸碱滴定1已知0.1000mol/L HB溶液的pH=3，计算NaB溶液的pH值2判断在pH=2.0的KCN溶液中的主要存在型体HCN为主要存在型体3.某缓冲溶液100mL，HA的浓度为0.25mol/L（pKa=5.3），于此溶液中加入0.2g的NaOH（忽略体积变化）后，pH=5.6，问该缓冲溶液原来的pH值是多少？4用NaOH标液滴定0.1mol/L的HCl-H3PO4混合液，可以出现几个滴定突跃范围？两个第一个突跃为HCL被滴定，H3PO4被滴定到H2PO4 -第二个突跃为H2PO4-被滴定到HPO42-5有一碱溶液可能是NaOH，NaHCO3，Na2CO3或以上几种物质混合物，用HCL标准溶液滴定，以酚酞为指示剂滴定到终点时消耗HCL V1 mL；继续以甲基橙为指示剂滴定到终点时消耗HCL V2 mL，由以下V1和V2的关系判断该碱溶液的组成。（1）V1 0， V2 = 0 （2）V2 0， V1 = 0（3）V1 = V2 （4）V1 V2 0 （5）V2 V1 0 混碱 NaOH 酚酞 NaCL 甲基橙 - NaHCO3 V1 NaHCO3 V2 CO2 Na2CO3 NaHCO3 CO2V1 0， V2 = 0 NaOH V2 0， V1 = 0 NaHCO3V1 V2 0 NaOH + Na2CO3V2 V1 0 NaHCO3 + Na2CO3V1 = V2 Na2CO36有工业硼砂1.0000 g，用0.2000 mol/L的HCL滴定至甲基橙变色，消耗24.50 mL，计算试样中Na2B4O710H2O的百分含量和以B2O3和B表示的百分含量。解 因为化学计量数之比1：2第五章 配位滴定1例：计算pH5时，EDTA的酸效应系数及对数值，若此时EDTA各种型体总浓度为0.02mol/L，求Y4 - 2例：在pH=11.0的Zn2+-氨溶液中，NH3= 0.10mol/L，求M 3例：在NH3-NH4CL缓冲溶液中（pH=9），用EDTA滴定Zn2+，若NH3=0.10mol/L，并避免生成Zn(OH) 2沉淀，计算此条件下的lgKZnY 4例：计算pH=2和pH=5时，ZnY的条件稳定常数5例：在PH=10的氨性缓冲溶液中，NH3=0.2mol/L，以2.010-2mol/L的EDTA滴定2.010-2mol/L的Cu2+溶液，计算化学计量点时的pCu。如被滴定的是2.010-2mol/L的Mg2+溶液，计算化学计量点时的pMg。6例：假设Mg2+和EDTA的浓度皆为0.01mol/L，在pH6时条件稳定常数KMY为多少？说明此pH值条件下能否用EDTA标液准确滴定Mg2+？若不能滴定，求其允许的最低酸度？7例：为什么以EDTA滴定Mg2+时，通常在pH=10而不是在pH=5的溶液中进行；但滴定Zn2+时，则可以在pH=5的溶液中进行？第七章 沉淀滴定法和重量分析1例：用BaSO4重量法测定SO42-含量时，以BaCL2为沉淀剂，计算等量和过量0.01mol/L加入Ba2+时，在200ml溶液中BaSO4沉淀的溶解损失2例：分别计算BaSO4在纯水和0.01mol/LNaNO3溶液中的溶解度3例：试比较