有关化学方程式的计算.doc

九年级中考化学方程式的计算教材分析及重难点： 根据化学方程式的计算，是化学计算中的一类重要计算。到此，除有关燃烧热的计算外，在高中阶段根据化学方程式的计算已基本上介绍完全。将计算相对集中编排并进一步讨论有关问题，将有利于学生对有关化学方程式的计算有一个整体性和综合性的认识；也有利于复习过去已学过知识，提高学生的解题能力。本节教学重点：反应物过量计算、多步反应的计算本节教学难点：1)多步反应计算中反应物与最终产物间量的关系式确定。2)各种守恒法。 一、有一种反应物过量的计算首先要能判断出“过量计算”问题。1、过量问题的计算题通常有三个标志 1)同时给出两种反应的量2)给出一种反应物和一种生成物的量3)给出反应物的总量和剩余物的总量例1：8molH2与6molO2充分反应，求生成水的质量。 例2：标况下，H2、O2混合气体共100mL，点燃后恢复原状况，剩余气体10 mL，求原混合气体中H2、O2体积分别为多少？讲述 可以先判断哪种反应物不足量,用不足量的来计算.2、“过量问题”一般步骤 1)检验过量2)按量不足者计算点燃 解：设恰好跟8mol H2反应的O2的物质的量为x。 2H2 + O2 = 2H2O 2 18mol x 118molx= =4mol 6molO2过量，用H2的量来计算，设生成H2O nmol 2H2 2H2O2 2 8mol n228moln= =8molm（H2O）=8mol18g/mol =144g 答：可生成144 g H2O。练习 1、标况下1.6 g S在224mLO2中燃烧后可得SO2多少mL？ 2、标况下H2、O2混合气体共100mL，点燃后恢复到原状况，剩余气体10mL，求原气体中H2、O2体积分别为多少mL？ 3、NO2、NH3混合气体共20 mL（标况）在一定条件下充分反应后恢复到标况（6NO2 + 8NH3 = 7N2 + 12H2O）测得气体为13 mL，则原混合气体中NO2、NH3的物质的量之比为多少？ 二、 多步反应的计算 例3：用CO还原5.0g某赤铁矿（主要成分为Fe2O3）样品生成CO2通过足量石灰水得沉淀6.8g。求赤铁矿中Fe2O3的质量分数。 Fe2O3 + 3CO = 2 Fe + 3CO2 CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3 +H2O 1、关系式法步骤：1） 写出方程式2） 根据方程式：由：反应物 中介物 生成物之间的关系 推出： 反应物 生成物 3）利用关系式进行计算学生计算利用关系式进行计算 解：由 Fe2O3 + 3CO = 2 Fe + 3CO2 CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3 +H2O 用CO2作中介：Fe2O3 3CO2 3CaCO3 得：Fe2O3 3CaCO3 160 3100 m（Fe2O3） 6.8931001606.8g m（Fe2O3）= =3.6g5.0g3.6gw（Fe2O3）= 100% =72%学生计算例题4：工业制硫酸燃烧2.5t含85%FeS2的黄铁矿石时，FeS2中S有5.0%损失而混入炉渣。计算可制得98%硫酸的质量。分析总结 在具体计算中，还要弄清以下几个关系几个关系：实际投入原料量 1）利用率（或转化率）= 100%实际产量理论产量2）产率= 100%3）已知中间产物的损耗量（或转化率、利用率）都可归纳为起始原料的损耗量（或转化率、利用率） 4）元素损失率 = 该化合物的损失率学生计算 例4 解法2：设可制得98%的硫酸质量为x FeS2 2H2SO4120 2982.5t85%98% x.98% 解得 x=3.4 t本题中从FeS2到H2SO4，其中FeS2与H2SO4的关系，除了可根据方程式中推导之外，还可以通过什么途径找出其中关系？2、元素守恒法：如果某一元素全部转化，可直接根据此元素守恒列出转化关系。 利用元素守恒法计算例4练习 1、有一在空气中暴露过的KOH固体，经分析测知含水2.8%，K2CO337.3%，取样品投入25mL2mol/L盐酸中，中和多余的酸又用去1.07mol/L的KOH溶液30.8 mL。问蒸发和中和后的溶液可得到多少克固体？ 分析：最终固体为KCl 根据元素守恒法 n(KCl) = n(Cl-) = n(HCl) = 2mol/L0.0025L = 0.05mol m(KCl) = 0.03mol 74.5g/mol = 3.727g2、把NaHCO3.10H2O混合物溶于水配成200mL溶液，其中Na+的浓度为0.5mol/L，如果将相同质量的这种混合物加热至质量不再变化时，质量减少多少克？分析：最终为Na2CO3据Na元素守恒 n(Na2CO3) = 1/2 n(Na+)=1/20.5mol /L0.2L = 0.05 mol m(Na2CO3) = 5.3g m= 13.12g 5.3g = 7.82g 试算 （NH4）2SO4在强热条件下分解，生成NH3、SO2、N2和水，反应中生成氧化产物和还原产物的物质的量之比是多少？ 三、其他计算技巧 1、对于氧化还原反应，可根据“得失电子守恒”法计算。试算 在某Al2(SO4)3和K2SO4混合溶液中，Al3+物质的量浓度为0.4mol/L，SO42-物质的量浓度0.7mol/L，则K+的物质的量浓度为多少？ （0.2mol/L）提示：一份溶液中，电荷应守恒。分析：电荷守恒： C(K+) + 3C(Al3+) = 2C(SO42-)C(K+) = 20.7mol /L - 30.4mol /L = 0.2mol /L 2、对于求离子浓度题目，可根据“电荷守恒”法计算小结方法：找关系式法 守恒法法找关系式（a质量守恒 b某原子或原子团守恒 c得失电子守恒 d电解质溶液中的电荷守恒）化学方程式的计算1. A硫加上氧气点燃后能生成二氧化硫B硫和氧气在点燃的条件下能反应生成二氧化硫C1份硫和1份氧气反应生成1份二氧化硫D32份质量的硫和32份质量的氧气，在点燃的条件反应后生成64份质量的二氧化硫2. 在A2B=C2D的反应中，若 A、B、C的相对分子质量依次为16、32、44，则D的相对分子质量为（ ）A4 B36 C18 D无法确定3.二氧化硫工业上可用于生产硫酸，化学方程式为2SO2+O2+2H2O=2H2SO4。现有32吨SO2气体，欲使它完全转化为硫酸，至少应通入氧气多少吨？4.现将A、B两种物质各10g混合加热，A完全反应，生成8gC和4gD，则参加反应的A与B的质量比为（ ）A.1：1 B.2：1 C.4：1 D.5:15.把干燥纯净的氯化钾和二氧化锰的混合物15.5g装入大试管中，加热制取氧气。当反应到没有氧气再放出后，冷却称得残留固体物质为10.7g。试计算原混合物中氯酸钾的质量分数。6.甲、乙两试管中分别加入2g铁片，然后再甲试管中加入足量盐酸，在乙试管中加入足量的稀硫酸，则两试管中所能产生H2的质量（ ）A.一样多 B.甲试管中产生的多 C.乙试管中产生的多 D.无法判断7.将一定质量的a、b、c、d四种物质放入一密闭容器内，在一定条件下反应一段时间后，测得反应后各物质的质量如下：物质abcd反应前质量/g6.43.24.00.5反应后质量/g待测2.567.20.5下列说法中错误的是（ ）A.a和b是反应物，d可能是催化剂 B.反应后A物质的质量为6.64gC.c物质中元素的种类一定等于a、b两种物质中元素的种类D.若物质a与物质b的相对分子质量之比为2：1，则反应中a、b的化学计量数之比为2：1分类测试：根据化学方程式的计算测试题一、选择题：1.铝在氧气中燃烧生成氧化铝.在这个反应中，铝、氧气、氧化铝的质量比是A.27：32：102B.27：24：43C.4：3：2D.108：96：2042.现有氢气和氧气共10g，点燃使之充分反应，生成7.2g水，则反应前氧气质量可能是()A.0.8gB.3.6gC.6.4gD.9.2g3.在反应X+2Y=R+2M中，当1.6gX与Y完全反应后，生成4.4gR，且反应生成R和M的质量比为11：9，则在此反应中Y和M的质量之比为()A.23：9B.16：9C.32：9 D.46：94.在反应A+3B=2C+3D中，已知2.3gA跟4.8gB恰好完全反应，生成4.4gC，又知D的相对分子质量为18，则A的相对分子质量为()A.23B.46C.48D.925.铜和氧化铜的混合物9g，与氢气充分反应后，得到固体物质8g，则原混合物中铜元素的质量分数为()A.88.9% B.80.0% C.11.1% D.61.5%6.相同质量的Na2CO3、K2CO3、MgCO3、CaCO3四种物质，分别与足量的盐酸反应，产生CO2最多的是()A.Na2CO3B.K2CO3C.MgCO3 D.CaCO37.1.4g某二价金属与稀硫酸完全反应后得0.5gH2，则金属的相对原子质量为A.24B.27C.56D.658.两种金属混合物共13g，与足量稀硫酸反应后，产生1gH2，该混合物可能是A.Zn和AlB.Fe和MgC.Fe和ZnD.Al和Mg(二)计算题：1.把4g硫粉放在给定质量的氧气中燃烧，有关实验数据如下表所示.第一次 第二次 第三次 O2质量(g) 3 4 6 SO2质量(g) 6 (1)第一次实验中，参加反应的S、O2、生成的SO2三种物质的质量比为：_；(2)通过计算求出第二次实验生成SO2多少克？(3)在表中填写第三次实验生成SO2的质量.2.把10gKClO3和MnO2的混合物加热到不再产生气体为止，质量减少了2.4g.计算原混合物中KClO3的质量分数.3.CO和CO2的混合气体10g，通过足量灼热的CuO，充分反应后，产生气体通入足量石灰水，得沉淀25g.求原混合物中CO的质量.4.定量的石灰石与50g稀盐酸恰好完全反应，生成CO2 2.2g，求：(1)参加反应的CaCO3的质量；(2)盐酸的溶质质量分数.5.实验室用CO还原赤铁矿石(主要成分为Fe2O3)样品3.0g，反应后生成的CO2通入足量的石灰水中，生成4.0g白色沉淀，求赤铁矿石中Fe2O3的质量分数.6.用H2还原Cu和CuO的混合物2g，完全反应后得到红色固体1.68g，求原混合物中金属铜的质量分数.7.3.6g C