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金属活动顺序和应用1. 金属与酸、盐的反应不适合干反应。符合置换反应规律的能进行。2. Fe与酸、盐溶液反应生成亚铁盐（即+2价铁的化合物）。3. 产生H2的速度（金属消耗的速度）决定了金属活动性。4. 产生H2的质量：1 足量的不同金属与一定量的酸反应，生成H2的质量相等。 2 足量的酸与一定量的不同金属反应：m H2=m金属5. 反应后溶液质量的判断： 1 金属与酸反应，溶液质量增加； 2 金属与盐反应，根据参加反应金属和生成金属的质量关系判断。6. 优先置换原则：最活泼金属优先置换盐中最不活泼的金属。练习：1. 有A、B、C、D四种金属，C、D与稀H2SO4能发生置换反应，而A、B不能。向B的盐溶液中投入A单质。有B析出。在C、D盐溶液中分别放入Zn。前者能析出C，后者不能。则ABCD由强到弱的顺序是_。 2. 为测定Fe，Cu，Ag金属活动性顺序，下列方案不可行的是（ ）A. Fe，Ag，CuSO4 B. Fe，Cu，稀盐酸，AgNO3溶液C. Cu，FeCl2溶液，AgNO3溶液 D. Cu，Ag，FeSO4溶液3. 能由金属和酸直接反应生成的是（ ） A. CuCl2 B. FeCl3 C. ZnCl2 D. AgCl4. 向AgNO3、NaNO3、和Cu(NO3)2的混合溶液中加入一定量的锌粉，充分反应后，过滤、洗涤，将滤渣放入稀盐酸中有气泡产生，则滤液中存在（ ）A. AgNO3、Cu(NO3)2 B. Cu(NO3)2、Zn(NO3)2C. NaNO3、Zn(NO3)2 D. Zn(NO3)2、AgNO35. 已知：单质x+化合物A单质y+化合物B 若y是H2，A是H2SO4。则x满足的条件是_ 若B溶液浅绿色，y是红色固体，则x是_ 在常温下，若B是气体，则x是_ 在常温下，若A是固体，B是无色液体，则x是_ 若y是Cu，则化合物A可能是_ 若x是Cu，则化合物A可能是_6. 有X，Y，Z三种金属，把Y投入XCl2溶液中，Y溶解后溶液的质量增加；把X投入到Z(NO3)2溶液中，X溶解后溶液的质量减小。下列判断正确的是（ ）A. 金属活动性 YXZ B. X，Y，Z可能依次是 Cu，Zn，HgC. 金属活动性 YZX D. X，Y，Z可能依次是 Hg，Zn，Cu7. 等质量的M，N两金属，分别与相同质量分数的足量稀盐酸反应（M，N在生成物中为+2价）。生成H2的质量和反应时间的关系如右图所示： M，N两金属中相对原子质量较大的是_ 据图，还能得出哪些结论？8. 在Cu(NO3)2，AgNO3混合液中加入一定量的Zn。充分反应后，有下列几种情况： 若反应后Zn剩余，则滤液中液质是_ 反应后过滤，想滤液中滴加NaCl溶液有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成。则滤液中含有的溶质是_ 反应后过滤，向滤渣中滴加稀盐酸，无气泡产生，则滤渣中一定有_可能有_9. 用相同质量的Mg和Fe分别跟足量的稀H2SO4反应，能够正确地表示反应情况的图示是_图。A表示_的反应情况。B表示_的反应情况。10. CuSO4溶液可以使Zn与稀H2SO4反应变快，在a、b两份稀硫酸（足量）中各加入等质量的锌粒，其中一份还滴加少量的CuSO4溶液，生成H2的质量与时间关系如右图。试回答： 由于加入CuSO4溶液使反应变快的是_(填a或b) 充分反应后得到H2质量较大的是_，原因是_11. 用质量相等的锌粉和铁粉，分别与溶质质量分数相同、等质量的稀盐酸充分反应，产生氢气的质量和反应所用的时间的关系如右图。则下列说法中不正确的是（ ）A. 曲线a，b分别表示锌铁的反应情况B. 盐酸均反应完，锌、铁有剩余C. 盐酸均反应完，锌恰好完全反应，铁有剩余D. 锌、铁都反应完，盐酸有剩余12. 欲判断三种金属x、y、z的活动性顺序，没有必要验证的结论是（ ）A. y能置换含x的化合物溶液中的x B. x能置换酸中的氢C. y能置换出酸中的氢 D. z不能置换出酸中的氢13. 现有铁片、铜片、硝酸汞溶液和稀盐酸四种物质，要通过实验来确定Fe，Cu，Hg的活动性