高二化学周末练习二.doc

高二化学周末练习二班级姓名12008年6月5日是第三十七个世界环境日，该年度世界环境日的主题是：冰川消融，后果堪忧。在近百年间，全球平均气温升高了0.74，预计到本世纪末全球气温将升高1.16.4。下列做法可以减缓全球气温升高的是 大力进行植树造林；以煤等燃料为主要生活燃料；鼓励私人购买和使用小汽车代替公交车；利用太阳能、风能和氢能等新能源代替化石燃料；禁止电动自行车上路 ( ) A B 2下列热化学方程式正确的是（H的绝对值均正确） ( )AS（s）+O2（g）= SO2（g）；H=269.8kJ/mol（反应热）BNaOH（aq）+HCl（aq）= NaCl（aq）+H2O（l）；H=+57.3kJ/mol（中和热）CC2H5OH（l）+3O2（g）= 2CO2（g）+3H2O（g）；H=1367.0 kJ/mol（燃烧热）D2NO2 = O2+2NO；H = +116.2kJ/mol（反应热）3下列说法正确的是( ) A任何酸与碱发生中和反应生成1 mol H2O的过程中，能量变化均相同 B同温同压下，H2 (g)+Cl2(g)= 2HCl(g)在光照和点燃条件下的H不同 C已知：2H2(g) +O2(g) =2H2O(g) H=-a kJmol-1,2H2(g)+O2 (g)= 2H2O(1) H=-b kJmol-1，则ab D已知：C(s，石墨)+O2 (g)=CO2(g) H=- 393.5kJmol-1， C(s，金刚石)+O2(g)=CO2 (g) H=- 395.0 kJmol-1, 则C(s，石墨)=C(s，金刚石)H= + 1.5 kJmol-1。4根据碘与氢气反应的热化学方程式(i)I2(g)+ H2(g) 2HI(g)H =-9.48 kJmol-1 (ii) I2(S)+ H2(g)2HI(g)H =+26.48 kJmol-1 下列判断正确的是( )A254g I2(g)中通入2gH2(g)，反应放热9.48 kJB1 mol固态碘与1 mol气态碘所含的能量相差17.00 kJC反应(i)的产物比反应(ii)的产物稳定D反应(ii)的反应物总能量比反应(i)的反应物总能量低5已知：2Zn（s）+O2（g）=2ZnO（s） H=-701.0kJmol-1 2Hg（l）+O2（g）=2HgO（s） H=-181.6kJmol-1则反应Zn（s）+ HgO（s）= ZnO（s）+ Hg（l）的H为 ( )A. +519.4kJmol-1 B. +259.7 kJmol-1 C. -259.7 kJmol-1 D. -519.4kJmol-1 6已知反应 X+Y M+N为放热反应，对该反应的下列说法正确的是 ( )AX和Y的总能量一定高于M和N的总能量 BY的能量一定高于N CX的能量一定高于M D因该反应为放热反应，故不必加热就可发生反应7在25、101kPa下，1g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ，下列热化学方程式正确的是 ( )ACH3OH（l）+3/2O2（g）CO2（g）+2H2O（l）H=+725.8 kJ/molB2CH3OH（l）+3O2（g）2CO2（g）+4H2O（l）H=1452 kJ/molC2CH3OH（l）+3O2（g）2CO2（g）+4H2O（l）H=725.8 kJ/molD2CH3OH（l）+3O2（g）2CO2（g）+4H2O（l）H=+1452 kJ/mol8下列各组热化学方程式中，化学反应的H前者大于后者的是 ( ) C（s）O2（g） CO2（g）H1 C（s）O2（g） CO（g） H2 S（s）O2（g） SO2（g）H3 S（g）O2（g） SO2（g）H4 H2（g）1/2O2（g） H2O（l）H5 2H2（g）O2（g） 2H2O（l）H6 CaCO3（s） CaO（s）CO2（g）H7 CaO（s）H2O（l） Ca(OH)2（s）H8A B C D9化学与科学、技术、社会和环境密切相关。下列有关说法中错误的是(阅读P44) ( )A. 甲烷和乙醇的燃烧热分别是891.0 kJmol1、1366.8 kJmol1，利用甲烷更“低碳”B常温下，反应不能自发进行，则该反应的H0C氢氧燃料电池发电，比氢气直接在空气中燃烧发电能量转换率高D合成氨反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)H0，加入催化剂能加快反应速率并提高转化率10已知H2、C2H2和C2H6的燃烧热分别为286 kJ/mol、1300 kJ/mol、1560 kJ/mol。（1）写出能直接表示C2H6燃烧热的热化学方程式： 。（2）若1mol C2H2(g)完全燃烧生成CO2(g)和H2O(g)，放出的热量 1300 kJ（填“”、“”或“”）。（3）C2H2(g)+ 2H2(g)C2H6(g)的反应热H= kJ/mol。（4）2mol H2与C2H6的混合气完全燃烧生成CO2(g)和H2O(l)时共放出2483 kJ的热量，则H2与C2H6的体积之比为 。（5）若断裂下列共价键需吸收的能量分别为：NN a kJ/mol、HH b kJ/mol、NH c kJ/mol，则放热反应N2(g)3H2(g)2NH3(g)的H= kJ/mol。1150mL 1.0 molL-1盐酸与50mL 1.1 molL-1NaOH溶液在如图1所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中放出的热量计算中和热。回答下列问题： （1）从实验装置上看，大烧杯上没有 ，会导致求得的中和热数值 (填“偏大” “偏小” 或 “无影响”)；实验装置中还缺少环形玻璃搅拌棒，也会导致求得的中和热数值_ (填“偏大” “偏小” 或 “无影响”)；其中环形玻璃搅拌棒的作用为 。（2）若实验中分多次把NaOH溶液倒入盛有盐酸的小烧杯中, 则求得的中和热数值 (填“偏大” “偏小” 或 “无影响”)。（3）若实验中改用60 mL 1.0 molL-1盐酸跟60 mL 1.1 molL-1NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量 (填“相等” 或 “不相等”)，所求中和热 (填“相等” 或 “不相等”)。（4）若用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热数值会 (填“偏大” “偏小” 或 “无影响”)。（5）若将V2mL未知浓度的NaOH溶液加入盛有V1mL1.0mol/L HCl溶液的小烧杯中，混合均匀后测量并记录溶液温度，且每次实验中均保持V1V2100mL，实验结果如图2所示（以温度为纵坐标，V1为横坐标）。做该实验时起始环境温度 22（填 ），NaOH溶液的浓度约为 mol/L 。高二化学周末练习二1、C 2、A 3、D 4、D 5、C 6、A 7、B 8、C 9、D10 （1）C2H6(g) +O2(g)2