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考前冲刺检测(时间90分钟，满分100分)可能用到的相对原子质量：相对原子质量：H1O16Mg24S32Fe56Cu64C12一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意)1生活中的许多问题常涉及到化学知识下列有关叙述不正确的是()A次氯酸和臭氧都是强氧化剂，都能杀死水中的细菌自来水常用氯气来杀菌消毒，是因为氯气杀菌消毒效果要比臭氧好，且不会残留有毒、有害的物质B人们应用原电池原理，制作了多种电池，如干电池、充电电池、高能电池等电池在现代生产和科学技术中发挥了重要作用，但废旧电池会对生态环境和公众健康造成危害，所以废旧电池必须回收再利用C明矾常作净水剂，但人体摄入大量铝易患“老年性痴呆症”，所以明矾不能大量使用D氟氯烃为一类含有氟和氯的有机物，是制冷效果极佳的致冷剂但它能破坏臭氧层，人们正在采取措施减少并逐步停止氟氯烃的生产和使用解析：臭氧杀菌消毒效果要比氯气好，因为不会残留有毒、有害的物质，氯气消毒后会产生含氯有机物等有毒、有害的物质答案： A2下列有关比较中，大小顺序排列错误的是()A热稳定性：HFH2OH2SB分散系中分散质粒子的直径：Fe(OH)3悬浊液Fe(OH)3胶体FeCl3溶液C酸性：H4SiO4H3PO4H2SO4HClO4D沸点：SiCNaClSiI2解析：非金属性越强，氢化物越稳定，最高价含氧酸的酸性越强，故A、C项正确；B项显然正确；D项正确的顺序应为：SiCSiNaClI2.答案：D3用NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是()A25时，pH12的1.0L NaClO溶液中水电离出的OH的数目为0.01NAB标准状况下，22.4L甲醇中含有的氧原子数为1.0NAC标准状况下，22.4L氯气与足量NaOH溶液反应转移的电子数为2NAD1mol乙烷分子含有8NA个共价键解析：NaClO水解呈碱性，即NaClO溶液中OH全部由水电离产生，故A项正确；标准状况下，甲醇为液态，故B项错误；C项中转移的电子数应为NA、D项中应为7NA.答案：A4关于乙醇的说法中正确的是()A乙醇结构中有OH，所以乙醇溶解于水，可以电离出OH而显碱性B乙醇燃烧生成二氧化碳和水，说明乙醇具有氧化性C乙醇与钠反应可以产生氢气，所以乙醇显酸性D乙醇与钠反应非常平缓，所以乙醇羟基上的氢原子不如水中的氢原子活泼 解析：乙醇不能电离出氢氧根离子，OH和OH是完全不同的粒子；乙醇的燃烧反应表现得是乙醇的还原性；乙醇与钠反应可以产生氢气，此时，并不是氢离子的性质，不能说明乙醇显酸性；乙醇与钠反应比水与钠反应平缓，说明乙醇羟基上的氢原子不如水中的氢原子活泼答案：D5在有乙离子存在时，仍然能用丙试剂顺利地检验出溶液中是否含有甲离子的是(不允许加热、过滤、萃取等操作)()选项甲离子乙离子丙试剂ASOSO稀盐酸、Ba(NO3)2的混合溶液BClCOAgNO3溶液、稀硝酸CAl3Mg2NaOH溶液DFe2Fe3KSCN溶液解析：A项中SO能被丙试剂氧化成SO而造成干扰，不能检验；B项中CO会被丙试剂中的稀硝酸反应而消失，不会对Cl的检验造成干扰；C项中的Mg2与丙试剂反应产生白色沉淀，并且丙试剂过量时白色沉淀不溶解，这个现象会对检验Al3时(先产生白色沉淀而又慢慢溶解)造成误导而不能确定Al3是否存在；D项显然不能检验答案：B6下列各组物质中，将前者加入后者时，无论前者是否过量，都能用同一个离子方程式表示的是()A稀盐酸，NaAlO2溶液BFeCl3溶液，浓氨水CNaOH溶液，Ca(HCO3)2溶液D浓氨水，AgNO3溶液解析：A中盐酸少量生成Al(OH)3，过量则生成Al3；C中NaOH少量生成CaCO3和NaHCO3，过量则生成CaCO3和Na2CO3；D中氨水少量生成氢氧化银沉淀，过量则生成银氨溶液；Fe(OH)3不溶于氨水，故选B.答案：B7下列各组离子在给定条件下能大量共存的是()A在pH1的溶液中：NH、K、ClO、ClB有SO存在的溶液中：Na、Mg2、Ca2、IC有NO存在的强酸性溶液中：NH、Ba2、Fe2、BrD在c(H)1.01013molL1的溶液中：Na、S2、AlO、SO解析：A项pH1为酸性条件，其中的ClO与H会生成弱电解质HClO；B项SO与Ca2生成CaSO4沉淀；C项在酸性条件有NO存在的情况下，相当于HNO3，会氧化Fe2和Br；D项中的c(OH)101molL1，即碱性条件，所有离子均能存在答案：D8苯环结构中，不存在单双键交替结构，可以作为证据的事实是()苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色苯环中6个碳碳键键长完全相同苯能在一定条件下与H2加成生成环己烷经实验测得邻二甲苯仅有一种结构苯在FeCl3存在的条件下同液溴可发生取代反应，但不因化学变化而使溴水褪色A BC D解析：不能证实苯环是否存在单双键交替结构答案：C9X、Y、Z、W为四种短周期主族元素其中X、Z同主族，Y、Z同周期，W与X、Y既不同主族也不同周期；X原子最外层电子数是核外电子层数的3倍；Y的最高正价与最低负价的代数和为6.下列说法不正确的是()AX与W可以形成W2X、W2X2两种共价化合物BY元素最高价氧化物对应水化物的化学式为HYO4C原子半径由小到大的顺序为WXZYDY、Z两元素单质的氧化性为YZ解析：首先推出X为O，则Z为S，Y为Cl，W为H.答案：C10下列离子方程式正确的是()A向100 mL 0.1 mol/L的FeSO4溶液中，加入0.01 mol Na2O2固体：2Fe22Na2O22H2O=4Na2Fe(OH)2O2B向明矾溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO恰好沉淀完全：2Al33SO3Ba26OH=2Al(OH)33BaSO4C用惰性电极电解饱和氯化钠溶液：2Cl 2H H2 Cl2D向 FeBr2溶液中通入足量Cl2： 2Fe24Br3Cl2=2Fe36Cl2Br2解析：A项中，Na2O2具有强氧化性，产物中不可能有Fe(OH)2生成；B项中，SO恰好沉淀完全时，加入的OH的物质的量是Al3的4倍，应该生成AlO；C项还有NaOH生成答案：D11下列实验所用装置正确的是()A用甲图装置电解精炼铝B用乙图装置制取乙炔C用丙图装置制备氢氧化亚铁D用丁图装置制取乙烯解析：氢离子的氧化性比铝离子的氧化性大的多，此装置不能精炼铝，故A项错误；乙炔的密度与空气接近，要用排水法收集，B项错误；制取乙烯时，温度计水银球要插入液体中便于控制温度，D项错误答案：C12工业上制备纯硅反应的热化学方程式如下：SiCl4(g)2H2(g)=Si(s)4HCl(g)；HQkJmol1(Q0)某温度、压强下，将一定量的反应物通入密闭容器进行以上的反应(此条件下为可逆反应)，下列叙述正确的是()A反应过程中，若增大压强能提高SiCl4的转化率B若反应开始时SiCl4为1 mol，则达到平衡时，吸收热量为Q kJC反应至4 min时，若HCl的浓度为0.12 mol/L，则H2的反应速率为0.03 mol/(Lmin)D当反应吸收热量为0.025 QkJ时，生成的HCl通入100 mL 1 mol/L的NaOH恰好反应解析：该反应为体积增大的反应，增大压强平衡左移，减小SiCl4转化率，A错；该反应为可逆反应，不能实现完全转化，吸收的热量一定小于QkJ，B错；反应至4 min时，HCl的浓度为0.12 mol/L，表示的反应速率为：v(HCl)0.03 mol/L.min，换算为v(H2)0.015 mol/L.min，C错；当吸热0.025 QkJ时，说明反应的SiCl4为0.025 mol，生成HCl 0.1 mol，其与100 mL 1 mol/L的NaOH恰好反应，D正确答案：D13将氢气、甲烷、乙醇等物质在氧气中燃烧时的化学能直接转化为电能的装置叫燃料电池燃料电池的基本组成为电极、电解质、燃料和氧化剂此种电池能量利用率可高达80%，产物污染也少下列有关燃料电池的说法错误的是()A上述燃料电池的负极反应材料是氢气、甲烷、乙醇等物质B氢氧燃料电池常用于航天飞行器，原因之一是该电池的产物为水，经过处理之后可供宇航员使用C乙醇燃料电池的电解质常用KOH，该电池的负极反应为：C2H5OH12e=2CO23H2OD甲烷燃料电池的正极反应可以为：O22H2O4e=4OH解析：燃料电池中，燃料被氧化剂氧化，作负极，A项正确；氢气燃烧的产物只有水，B项显然正确；C项要考虑电解质的影响，故负极反应为C2H5OH16OH12e=2CO11H2O，正极反应为：O22H2O4e=4OH，电池反应为C2H5OH3O24OH=2CO5H2O，故C项错误、D项正确答案：C14有4种混合溶液，分别由等体积0.1 mol/L的2种溶液混合而成：CH3COONa与Na2CO3；CH3COONa与NaCl；CH3COONa与NaOH；CH3COONa与HCl.c(CH3COO一)排序正确的是()A BC D解析： 中NaOH是强碱，抑制CH3COO一的水解作用最强烈，其次是中的CO水解呈碱性，中NaCl不影响CH3COO一的水解；中发生反应生成弱酸CH3COOH，导致CH3COO一浓度最小，故答案选A.答案：A15向某NaOH溶液中通入CO2气体后得溶液M，因CO2通入量的不同，溶液M的组成也不同若向M中逐滴加入盐酸，产生的气体体积V(CO2)与加入盐酸的体积V(HCl)的关系有下列图示四种情况，且(2)、(3)、(4)图中分别有OAAB，OAAB，OAAB，则下列分析与判断不正确的是(不计CO2的溶解)()AM中只有一种溶质的有(1)和(3)BM中有两种溶质的有(2)和(4)C(2)图显示M中的溶质为NaHCO3和Na2CO3D(4)图显示M中c(NaOH)c(Na2CO3)解析：NaOH溶液与CO2气体后溶质的成分有四种情况：Na2CO3；NaHCO3；Na2CO3和NaHCO3；NaOH与Na2CO3.图(1)对应的溶质是NaHCO3；图(2)对应的溶质是Na2CO3和NaHCO3，因为OAAB；若为NaOH与Na2CO3，则应有OAAB，对应的是图(4)，且二者浓度没有必然联系；若OAAB，则溶质为Na2CO3，对应的是图(3)答案：D16取一定量的PbI2固体用蒸馏水配成饱和溶液，量取25.00 mL PbI2饱和溶液，分次慢慢加入交换柱，进行如下离子交换反应：Pb2(aq)2RH(s)=R2Pb(s)2H(aq)，用洁净的锥形瓶接流出液，待溶液流出后，再用蒸馏水淋洗树脂至流出液呈中性，将洗涤液一并放在锥形瓶中，加入指示剂，用0.0025 mol/L NaOH溶液滴定，当达到滴定终点时，用去氢氧化钠溶液20.00 mL.结合上述实验数据(已知lg20.3)，下列有关说法正确的是()A常温下，0.0025 mol/L NaOH溶液pH11.3B在温度不变时，向PbI2饱和溶液中加入少量硝酸铅浓溶液，PbI2的Ksp减小C温度不变，T时刻，向PbI2饱和溶液中加入少量KI浓溶液，离子浓度变化如右图所示D本次实验测得的tPbI2的Ksp4109解析：0.0025 mol/L NaOH溶液中c(H) 41012mol/L，所以0.0025mol/LNaOH溶液pHlog104101211.4，A项错温度不变，Ksp不变，B项错温度不变，由于(Pb2)(I)2是定值，从图可以看出，右边的Ksp大于左边的Ksp，C项错因为n(OH)5105 mol, Pb22H2OH，则Pb2的物质的量为2.5105mol，c(Pb2)103mol/L.c(I)2103mol/L.所以t时，PbI2的Ksp4109.答案：D二、非选择题(本题包括4小题，共计42分，)17(10分)六种元素A、B、C、D、E、F的原子序数依次增大，其中A、B、C、D、E、F为短周期元素，B与A能以11、12或l3等形成多种常见化合物；C与D相邻，D与F元素位于同一主族；D与E能以11或12形成两种常见化合物(1)A与B能形成一种最简单的直线型分子，其结构式是_(2)A、D、F元素中形成的两种双核阴离子，在溶液中反应的离子方程式为_. (3)E与F形成的化合物的电子式为_，该化合物的水溶液显碱性，原因是(用离子方程式表示)_，用惰性电极电解该化合物的水溶液时，有固体析出，反应化学方程式为_解析：依题意可以推知：A、B、C、D、E、F所代表的元素分别是H、C、N、O、Na、S答案：(1)HCCH(2)HSOH=S2H2O(3)Na 2NaS2H2OHSOHNa2S2H2O2NaOHH2S18(10分)教材中经常利用如图装置进行有关物质的制备和性质检验(1)请按要求填充下表空格实验名称选用的仪器(填字母)C或D中所盛试剂(填名称)C或D中的现象区别固体Na2CO3和NaHCO3BD溶液变浑浊铜和浓硫酸反应AD溶液红色褪去制备乙酸乙酯饱和碳酸钠溶液上层有透明油状液体产生并有香味(2)针对上述实验下列说法正确的是_(填字母代号)ACu和浓硫酸反应时，可在装置D的试管口塞沾有碱液的棉花B加热已吸收Cu和浓硫酸反应生成物的溶液不能出现红色C制备乙酸乙酯时，装置C中球型管可以防倒吸DB装置可用于制备氨气解析：区别固体Na2CO3和NaHCO3，采用加热的方法，分解的气体能是澄清的石灰水变浑浊，选用的仪器BD可完成此实验铜和浓硫酸反应是固液加热的反应，生成的二氧化硫能使品红溶液褪色，选用的仪器AD可完成此实验制备乙酸乙酯是液液加热的反应，C装置防倒吸，选用的仪器AC可完成此实验答案：(1)澄清石灰水品红溶液AC(2)ACD19(12分)氯碱工业是高耗能产业，一种将电解池与燃料电池相组合的新工艺可以节(电)能30%以上在这种工艺设计中，相关物料的传输与转化关系如下图所示，其中的电极未标出，所用的离子膜都只允许阳离子通过图中X、Y分别是_、_(填化学式)，分析比较图示中氢氧化钠质量分数a%与b%的大小_；分别写出燃料电池B中正极、负极上发生的电极反应正极：_；负极：_；这样设计的主要节(电)能之处在于(写出2处)_、_.解析：本题突破口在于B燃料电池这边，通空气一边为正极(还原反应)，那么左边必然通H2，这样Y即为H2；再转到左边依据电解饱和食盐水的化学方程式可知唯一未知的就是X，必然为Cl2了；A中的NaOH进入燃料电池正极再出来，依据O24e2H2O=4OH可知NaOH浓度增大答案：Cl2H2a%小于b%O24e2H2O=4OHH22e2OH=2H2O燃料电池可以补充电解池消耗的电能；提高产出碱液的浓度；降低能耗(其他合理答案也给分)20(10分)有一无色溶液，其中可能含有Fe3、Al3、Fe2、Mg2、Cu2、NH、K、CO、SO等离子的几种，为分析其成分，取此溶液分别进行了四个实验，其操作和有关现象如图所示：第个实验中，生成白色沉淀的量与加入NaOH的量有下图所示的相互关系据此可知：(1)在原溶液中一定不存在的离子有_(2)为满足该溶液中一定存在的离子的要求，一般可溶解两种常见物质为_和_(写化学式)(3)写出第个实验中发生反应的离子方程式_解析：实验说明溶液中有K、第个实验说明不含Fe3、Fe2、Cu2含有Mg2、Al3、则不会含CO、实验说明溶液中不含NH、实验说明溶液中有SO答案：(1)Fe3、Fe2、Cu2、NH、CO(2)KAl(SO4)212H2O、MgSO4(3)Al33OH=Al(OH)3、Mg22OH=Mg(OH)2、Al(OH)3OHAlOH2O三、选作题(任选一题，每题10分)21(10分)(2010宁波模拟)肉桂酸甲酯(H)是常用于调制具有草莓、葡萄、樱桃、香子兰等香味的食用香精它的分子式为C10H10O2，且分子中只含有1个苯环，苯环上只有一个取代基利用红外光谱仪可初步检测有机化合物中的某些基团，现测得H分子的红外光谱如下图：又知J为肉桂酸甲酯的一种同分异构体，其分子结构模型如下图所示(图中球与球之间连线表示单键或双键)试回答下列问题(1)肉桂酸甲酯(H)的结构简式为_(2)现测出A的核磁共振氢谱谱图有6个峰，其面积之比为122212.用芳香烃A 为原料合成H的路线如下：化合物F中的官能团有 _(填名称) BC的反应类型是_，FG的反应类型是 _.书写化学方程式FI_；GH_.其中F的同分异构体甚多，其中有一类可用通式表示(其中X、Y均不为氢)，试写出符合上述通式且能发生银镜反应的四种物质的结构简式