高中高一化学4月月考试题.doc

浙江省余姚市余姚中学 高一化学4月月考试题一、选择题(每小题只有一个正确选项，每题2分，共28分)1下列有关化学用语表述不正确的是 ( )A氨气分子的电子式： BCO2分子的结构式：O=C=OCS2的结构示意图： DCH4的分子模型示意图为：2. 下列说法中错误的是 ( )A. 氢是原子半径最小的元素 B稀有气体元素原子的最外层电子数均为8C周期表中有7个主族、7个副族 D硫元素位于第三周期VIA族3下列说法正确的是 ( )ASO2、SO3互为同分异构体B碘晶体、碘蒸气是同素异形体C同分异构体的分子组成相同，分子结构不同D同素异形体是同种元素的不同单质 4下列变化过程中，原物质分子内共价键被破坏，同时有离子键形成的是 ( )A盐酸和NaOH溶液混合 B氯化氢溶于水C溴化氢气体与氨气相遇反应 D锌和稀硫酸反应5下列说法正确的是 ( )A只有共价键形成的分子一定是共价化合物B含有金属阳离子的晶体一定是离子晶体C元素的非金属性越强，其单质的活泼性一定越强D分子晶体中一定存在分子间作用力，不一定存在共价键6氮化硅是一种新合成的结构材料，它是一种超硬、耐磨、耐高温的物质。下列各物质融化时，所克服的微粒间的作用力与氮化硅熔化所克服的作用力都相同的是（ ） A硝酸钾和金刚石 B晶体硅和水晶 C冰和干冰 D氯化钠和蔗糖7等质量的铁与过量的盐酸在不同的实验条件下进行反应，测定在不同时间t产生氢气体积V的数据，根据数据绘制得到下图，则曲线a、b、c、d所对应的实验组别可能是( )组别c(HCl)/(molL1)温度/()状态12.030块状22.530块状32.020块状42.530粉末状A4、3、2、1 B4、2、1、3 C3、4、2、1 D4、1、2、38. 下列各组顺序的排列不正确的是 ( )A. 原子半径：NaMgAlB. 热稳定性：HClH2SPH3C. 酸性强弱：H2SiO3H2CO3H2SO4 D. 原子最外层电子数：FSCa9下列变化需克服相同类型作用力的是 ( )A碘和干冰的升华 B硅和C60的熔化C氯化氢和氯化钾的溶解 D溴和汞的气化10W、X、Y、Z四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示，W的气态氢化物可与其最高价含氧酸溶液反应生成离子化合物，由此可知 ( ) AX、Y、Z中最简单氢化物稳定性最弱的是YBZ元素氧化物对应水化物的酸性一定强于Y氧化物对应水化物CX元素形成的单核阴离子还原性大于Y形成的单核阴离子DZ元素单质在化学反应中只表现氧化性11几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：元素代号XYZMR原子半径/nm0.1860.1020.0750.0740.143主要化合价16 25 323已知X是短周期中最活泼的金属，且与R同周期。下列叙述不正确的是 ( )A离子半径大小：Y2M2R3BY与M组成的化合物是形成酸雨的原因之一C将YM2通入BaCl2溶液中有大量白色沉淀产生DX的最高价氧化物的水化物碱性大于R最高价氧化物的水化物碱性12在密闭容器中进行X2(g)4Y2(g) 2Z2(g)3Q2(g)的反应，其中X2、Y2、Z2、Q2的起始浓度分别是0.1 molL1、0.4 molL1、0.4 molL1、0.3 molL1，当反应到某时刻时，各物质的浓度不可能是 ( )Ac(X2)0.15 molL1 Bc(Y2)0.7 molL1Cc(Y2)0.3 molL1 Dc(Q2)0.6 molL113其他条件不变时，能使反应速率加快的是 ( )A对于反应Na2SO3H2SO4=Na2SO4SO2H2O，增大体系的压强B对于N2(g)3H2(g) 2NH3(g)，容器体积固定不变时，充入ArC对于N2(g)3H2(g) 2NH3(g)，容器体积固定不变时，充入N2D对于N2(g)3H2(g) 2NH3(g)，容器气体压强不变时，充入Ar14一定温度下，在容积恒定的密闭容器中，进行反应A(s) + 2B(g) C(g) + D(g)，当下列物理量不发生变化时，能表明该反应已达到平衡状态的是 （ ） 混合气体的密度 容器内气体压强 混合气体的总物质的量 B的物质的量浓度A B. C. D.只有二、填空题（本大题共4小题，共21分）1. 将下列物质进行分类（填序号）O2与O3 126C与136C 白磷与红磷 冰与水 H2、D2、T2 乙醇与二甲醚 和 （1）互为同位素的是 （2）互为同素异形体的是 （3）互为同分异构体的是 （4）属于同一化合物的是 2现有NaCl 金刚石 Na NaHSO4 干冰 碘片六种物质，按要求回答下列问题（填序号）：(1) 属于离子化合物的是 ，只有离子键的物质是 ，晶体以分子间作用力结合的是 。（2）NaHSO4熔融状态下电离，破坏了 键，写出电离方程式 (3) 判断、熔沸点高低顺序 3随着世界粮食需求量的增长，农业对化学肥料的需求量越来越大，其中氮肥是需求量最大的一种化肥。而氨的合成为氮肥的生产工业奠定了基础，其原理为：N23H22NH3（1）在N23H22NH3的反应中，一段时间后，NH3的浓度增加了0.9 molL1。用N2表示其反应速率为0.15 molL1s1，则所经过的时间为 ；A2 s B3 s C4 s D6 s（2）下列4个数据是在不同条件下测得的合成氨反应的速率，其中反应最快的是 ；Av(H2)0.1 molL1min1 Bv(N2)0.1 molL1min1Cv(NH3)0.15 molL1min1 Dv(N2)0.002molL1min1（3）在一个绝热、容积不变的密闭容器中发生可逆反应：N2(g)3H2(g)2NH3(g) H0。下列各项能说明该反应已经达到平衡状态的是 。A容器内气体密度保持不变 B容器内温度不再变化C断裂3 mol H-H键的同时，断裂6 mol NH键D反应消耗N2、H2与产生NH3的速率之比1324A、B、C是三种短周期元素，其中A元素原子M层上电子数比L层少2个电子；B元素原子比A元素原子的电子层少，又知B元素最高正价与负化合价的绝对值相等；C 元素的阳离子核外电子排布与Ne原子核外电子排布相同；且又知这三种元素可组成BA2型共价化合物和C2A型离子化合物。由上述条件回答下列问题：（1）A、B、C三元素的名称分别是：A_，B_，C_。（2）化合物C2A的电子式是_，BA2的结构式是：_。（3）A、C的最高价氧化物对应的水化物之间的离子反应方程式为 。三、实验题（本大题共1小题，共15分）1某化学兴趣小组为探究元素性质的递变规律，设计了如下系列实验。. (1)将钠、钾、镁、铝各1 mol分别投入到足量的0.1 molL1的盐酸中，试预测实验结果：_与盐酸反应最剧烈，_与盐酸反应最慢。(2)将NaOH溶液与NH4Cl溶液混合生成NH3H2O，从而验证NaOH的碱性大于NH3H2O，继而可以验证Na的金属性大于N，你认为此设计是否合理？并说明理由：_,_。.利用下图装置可以验证非金属性的变化规律。 (3)仪器A的名称为_，干燥管D的作用是_。(4)实验室中现有药品Na2S、KMnO4、浓盐酸、MnO2，请选择合适药品设计实验验证氯的非金属性大于硫：装置A、B、C中所装药品分别为_、_、_，装置C中的实验现象为有淡黄色沉淀生成，离子方程式为_。(5)若要证明非金属性：CSi，则A中加_、B中加Na2CO3、C中加_，观察到C中溶液的现象为 。四、计算题（本大题共1小题，共6分）1、把0.6 mol X气体和0.4 mol Y气体混合于2L容器中，发生反应：3X(g) + Y(g) = nZ(g) +2W(g) , 5min末已生成0.2 mol W，若测知以Z浓度变化来表示的平均速率为0.01 mol.L-1.min-1. 计算： （1）n的值为 （2）前5 min内用X表示的反应速率 （3）5 min末Y的浓度 可能用到的相对原子质量：H：1 N：14 O：16 Na：23 Mg：24 Al：27 P：31 Cl：35.5加试题部分( 30分)1五种短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大。A和C同族，B和D同族，C离子和B离子具有相同的电子层结构。A和B、D、E均能形成共价型化合物。A和B形成的化合物在水中呈碱性，C和E的最外层电子数之和为8。回答下列问题：(1)五种元素中，原子半径最大的是_ (填元素符号)。(2)由A和B、D所形成的共价型化合物中，热稳定性较差的是_(用化学式表示) ，理由是 。熔沸点较高的是 (用化学式表示)，理由是 。(3) A和B所形成的共价型化合物的几何构型为 。(4) A和E形成的化合物与A和B形成的化合物反应，产物的电子式为_。(5)单质E与水反应的离子方程式为_。2. A、B、C、D是短周期元素形成的四种气体单质。E、F均为气体，且F为红棕色。有关的转化关系如图所示(反应条件均已略去)。请回答下列问题： (1) B的电子式为_, E的化学式为 。(2) 写出实验室制备Y化学反应方程式为_。 (3) Y和F在一定条件下可反应生成两种无毒无污染的物质，这是一个具有实际意义的反应，可消除F对环境的污染，该反应的化学方程式为_。3、亚硝酸钠(NaNO2)在纤维纺织品的染色和漂白、照相、生产橡胶、制药等领域有广泛应用，也常用于鱼类、肉类等食品的染色和防腐。但因其有毒，所以在食品行业用量有严格限制。现用下图所示仪器(夹持装置已省略)及药品，探究亚硝酸钠与硫酸反应及气体产物的成分。 已知： NONO22OH= 2NOH2O 气体液化的温度：NO2为21 ，NO为-152 (1)为了检验装置A中生成的气体产物，仪器的连接顺序(按左右连接)为A、C、_、_、_。(2)反应前应打开弹簧夹，先通入一段时间氮气，目的是 _。(3)在关闭弹簧夹、打开分液漏斗活塞、滴入70%硫酸后，A中产生红棕色气体。确认A中产生的气体含有NO，依据的现象是_。装置E的作用是_。(4)如果向D中通入过量O2，则装置B中发生反应的离子反应方程式为 _。(5)通过上述实验探究过程，可得出装置A中反应的化学方程式是_。4把NaOH、MgCl2、AlCl3三种固体组成的混合物溶于足量水后有1.16 g白色沉淀，在所得的浊液中逐滴加入1 molL1 HCl溶液，加入HCl溶液的体积与生成沉淀的质量关系如右图所示，试回答： (1) A点的沉淀物的化学式为 ；B点的沉淀物的化学式为 。 (2)原混合物中MgCl2的质量是_g，AlCl3的质量是_g，NaOH的质量是 _g。 (3)Q点HCl溶液加入量是_mL。 参考答案 三、实验题（本大题共1小题，共15分）1I（1） 钾 （1分） 铝 （1分）(元素名称、符号均可)（2） 不合理 （1分） 用碱性强弱比较金属性强弱时，一定要用元素最高价氧化物对应水化物的碱性强弱比较，NH3H2O不是N元素最高价氧化物对应的水化物 （2 分） II（3） 分液漏斗 （1分） 防止倒吸 （1分）（4） 浓盐酸 （1分） KMnO4 （1分） Na2S （1分） S2Cl2=S2Cl （2 分） （5） 硫酸 （写盐酸、硝酸、醋酸不给分） （1分） Na2SiO3 （1分） 有白色胶状沉淀产生 （1分）四、计算题（共6分） 1 （2分） 0.03mol.L-1min-1 （2分）