化学人教版九年级下册金属化学性质（2）

第八单元 金属和金属材料 课题2 金属的化学性质（课时2）设计人：茹 勇目标确定的依据：1. 课程标准相关要求：能用金属活动性顺序对置换反应进行判断，并能解释日常生活中的一些化学现象。2. 教材分析：金属的化学性质是九年级化学第八单元课题2的内容，具体内容主要有常见金属的三点化学性质及置换反应的定义。本课题是在原有知识的基础上对金属的化学性质进行较为深入、系统地学习，这样使元素和化合物知识更加完整。它侧重于对金属活动性顺序的理解和能利用金属活动性顺序解释些与日常生活有关的化学问题，使学生在获得知识的同时，解决实际问题的能力也获得提高，而且学好本课题为以后学习酸、碱、盐打下良好的基础。3.学情分析:（1）学生已有知识分析:上节课学生已经学习了金属与酸的反应，对金属的活动性有了初步的了解，能够简单的判断常见金属能否与酸发生反应并能书写相关方程式。（2）学生思维能力分析：本节课知识比较系统，而且是从实验操作和实验现象去探索金属化学性质，对于学生来说还是有一定的难度。（3）存在问题： 学生的总结和归纳能力还是有限， 学习金属的活动性顺序时， 要求学生去理解、 运用， 这也是给学生提出了较高的要求。 学习目标:1. 通过小组合作实验，会描述实验现象，能书写反应的化学方程式，会根据反应现象判断金属活动性强弱;并总结出金属的第三条化学性质。2、通过读记，会背金属活动性顺序。3、通过练习，会利用金属活动性判断金属和酸、其他金属化合物溶液是否会发生反应。评价任务：1. 检测目标一的评价任务通过观察活动探究完成学习目标12. 检测目标二的评价任务通过小组讨论练习总结完成目标23. 检测目标三的评价任务利用对目标1、2的理解和教师的讲解，充分练习完成目标3教学过程：环节一 创设情境，导入课题1、回顾上节课学习的金属的两条化学性质。2、旧知回顾：铁和硫酸铜溶液反应的现象： 铁表面有紫红色物质生成，蓝色溶液变成浅绿色Fe + CuSO4 = FeSO4+ Cu得出规律：铁的活动性比铜的强，这是比较金属活动性的依据。环节二 师生互动，探索新知学生活动一三、金属活动性顺序 活动探究：利用AL片、Cu片及硫酸铜溶液、硝酸银溶液、硫酸铝溶液进行实验。学生观察上述实验，描述实验现象，讨论得出结论，写出化学方程式，找学生演板实验现象反应的化学方程式铝片浸入硫酸铜溶液中铜片浸入硝酸银溶液中 铜片浸入硫酸铝溶液中结论：金属活动性顺序_学生活动二 通过对活动一的发现总结出金属活动性顺序 环节三、归纳总结、巩固提高 学生活动三：学生通过讨论总结出：判断金属活动性的方法 1、金属能否与酸反应 2、金属能否与其他金属化合物溶液反应 练习巩固：1.根据金属活动性顺序，下列能发生反应的是（ ） A. Ag 和 H2SO4 溶液 B. Fe 和 CuSO4 溶液 C. Cu 和 AgCl 固体 D. Zn 和 NaCl 溶液2.将X. Y. Z三种金属分别浸入稀硫酸中， Z溶解， X. Y不溶解；将X浸入Y的化合物溶液中，在X的表面析出Y. 则 X. Y. Z三种金属的活动性由强到弱的顺序为（ ） A. ZYX B. YZX C. ZXY D. YXZ环节四、课堂练习1、下列物质能否发生反应？写出能发生反应的化学方程式银与稀盐酸 锌与硫酸铜溶液铜与硫酸锌溶液 铝与硝酸银溶液 2、现有X、Y、Z三种金属，如果把X和Y分别放入稀硫酸中，X溶解并产生氢气，Y不反应；如果把Y和Z分别放入硝酸银溶液中，过一会儿，在Y的表面有银析出，而Z没有变化。根据以上实验，判断X、Y和Z的金属活动性顺序。环节五、课后练习1、课后习题2、基础训练105到106页教后反思：作业设计：课前作业： 铁和硫酸铜溶液反应方程式的书写课中作业：1.根据金属活动性顺序，下列能发生反应的是（ ） A. Ag 和 H2SO4 溶液 B. Fe 和 CuSO4 溶液 C. Cu 和 AgCl 固体 D. Zn 和 NaCl 溶液2.将X. Y. Z三种金属分别浸入稀硫酸中， Z溶解， X. Y不溶解；将X浸入Y的化合物溶液中，在X的表面析出Y. 则 X. Y. Z三种金属的活动性由强到弱的顺序为（ ） A. ZYX B. YZX C. ZXY D. YXZ1、下列物质能否发生反应？写出能发生反应的化学方程式银与稀盐酸 锌与硫酸铜溶液铜与硫酸锌溶液 铝与硝酸银溶液 2、现有X、Y、Z三种金属，如果把X和Y分别放入稀硫酸中，X溶解并产生氢气，Y不反应；如果把Y和Z分别放入硝酸银溶液中，过一会儿，在Y的表面有银析出，而Z没有变化。根据以上实验，判断X、Y和Z的金属活动性顺序。课后作业：1、课后习题2、基础