酸碱中和滴定测试题

酸碱中和滴定基础篇一、选择题（每小题有一个选项，每小题2分，共20分）1.在下列叙述仪器“0”刻度位置正确的是（B）A在量筒的上端B在滴定管上端 C在托盘天平刻度尺的正中 D在托盘天平刻度尺的右边2.准确量取25.00ml KMnO4溶液，可选用的仪器是(B)A. 25ml量筒B. 25ml酸式滴定管C. 25ml碱式滴定管 D. 有刻度的50ml烧杯3下列实验中，由于错误操作导致所测出的数据一定偏低的是（ D ）A用量筒量取一定体积液体时，俯视读出的读数B用标准盐酸滴定氢氧化钠溶液测碱液浓度时，酸式滴定管洗净后，没有用标准盐酸润洗，直接着装标准盐酸滴定碱液，所测出的碱液的浓度值C测定硫酸铜晶体结晶水含量时，加热温度太高使一部分硫酸铜发生分解，所测出的结晶水的含量D做中和热测定时，在大小烧杯之间没有垫碎泡沫塑料（或纸条）所测出的中和热数值4酸碱中和反应属于放热反应，酸碱中和生成1mol水时所放出的热量称为中和热。放下列浓度均为0.1mol/L的溶液混合时，相关说法中正确的是（B ）与NaOH反应时，HCL的中和热小于CH3COOH的中和热与NaOH反应时，HCL的中和热大于CH3COOH的中和热与NaOH反应时，H2SO4的中和热大于HCL的中和热与H2SO4反应时,Ba(OH)2的中和热等于NaOH的中和热的2倍5下列关于等体积、等pH的NaOH和氨溶液的说法正确的是（ A ）A两种溶液中OH溶浓度相同B需要等浓度、等体积的盐酸中和C温度升高10，两溶液的pH仍相等D两种溶液中溶质的物质的量浓度相同6下列有关中和滴定的操作：用标准液润洗滴定管；往滴定管内注入标准溶液；检查滴定管是否漏水；滴定；滴加指示剂于待测液；洗涤。正确的操作顺序是（A）ABCD7.某学生用碱式滴定管量取0.1molL-1的NaOH溶液，开始时仰视液面读数为1.0mL， 取出部分溶液后，俯视液面，读数为11.0mL，该同学在操作中实际取出的液体体积为 ( A ) A.大于10.0mL B.小于10.0mL C.等于10.0mL D.等于11.0mL 8已知次碘酸（HIO）既能和酸又能和碱发生中和反应。它与盐酸发生反应将生成（D ）AHIBIOClCHClODIcl8.用0.01molL-1H2SO4滴定0.01molL-1NaOH溶液，中和后加水至100mL .若滴定时终点判断有误差：多加了1滴H2SO4；少加了1滴H2SO4(设1滴为0.05mL)，则和H+之比值是( D ) A.10 B.50 C.5103 D.104 9.用标准的盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液时，下列各操作中，无误差的是( C ) A.用蒸馏水洗净酸式滴定管后，注入标准溶液盐酸进行滴定 B.用蒸馏水洗涤锥形瓶后，再用NaOH溶液润洗，而后装入一定体积的NaOH溶液进行滴定 C.用碱式滴定管量取10.00mLNaOH溶液放入用蒸馏水洗涤后的锥形瓶中，再加入适量蒸馏水 和2滴甲基橙试液后进行滴定 D.若改用移液管取待测液10.00mLNaOH溶液放入锥形瓶后，把留在移液管尖嘴处的液体吹入 锥形瓶内，再加入1mL甲基橙指示剂后进行滴定 10. 有等体积、等pH的Ba（OH）2、NaOH和NH3H2O三种碱溶液，滴加等浓度的盐酸将它们恰好中和，用去酸的体积分别为V1、V2、V3，则三者的大小关系正确的是CAV3V2V1BV3=V2=V1CV3V2=V1DV1=V2V3二、实验11、(10分)某一种胃药片的制酸剂为碳酸钙，其中所含的制酸剂质量的测定如下：需配制0.1mol/L的HCl的溶液和0.1mol/L的NaOH溶液每次取一粒（药片质量均相同）0.2g的此胃药片，磨碎后加入20mL蒸馏水以酚酞为指示剂，用0.1mol/L的NaOH溶液滴定，需用VxmL达滴定终点，加入25mL0.1mol/L的HCl溶液（1）写出全部实验过程的步骤 _（写编号顺序）（2）下图所示的仪器中配制0.1mol/L的HCl溶液和0.1mol/L的NaOH溶液肯定不需要的仪器是 （填序号），配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是 _（填仪器名称）（3）配制上述溶液应选用的容量瓶规格分别为 （填字母）A、50mL 50mL .B、100 mL 100 mL .C、100 mL 150 mL .D、250 mL 250 mL（4）写出相关的化学反应方程式:_-（5）胃药中含碳酸钙的质量为 _g，（写出计算式并加以文字说明）答案：（1）或（2）A C 烧杯 玻璃棒（3）B（4）CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H2O .HClNaOH=NaCl+ H2O 三、计算（10分）12. 如果上述酸碱中和滴定的实验数据如下表所示，试通过计算确定NaOH溶液的物质的量浓度。实验编号滴定完成时，盐酸滴入的体积mL待测NaOH溶液的体积mL10.115426.7225.0020.115426.7025.0030.115426.7125.00【解】 三次滴定用去盐酸体积的平均值为：提高篇一、选择题（每小题有12个正确选项，每小题3分，共24分）1.用已知浓度的 NaOH 溶液测定某 H2SO4 溶液的浓度，参考右图，从表中选出正确选项(CD)锥形瓶中溶液滴定管中溶液选用指示剂选用滴定管A碱酸石芯（乙）B酸碱酚酞（甲）C碱酸甲基橙（甲）D酸碱酚酞（乙）2.下列各组物质的稀溶液相互反应，无论是前者滴入后者，还是后者滴入前者，反应现象都相同的是(AC)ANaHSO4 和 Ba(OH)2BAlCl3 和 NaOH CNaAlO2 和 H2SO4 DBa(HCO3)2 和 Ba(OH)23.用已知浓度的酸滴定未知浓度的碱时，会导致待测碱液的浓度偏低的操作是(C) 酸式滴定管用蒸馏水洗后，未用标准液润洗 碱式滴定管用蒸馏水洗后，未用待测液润洗 配制碱液时，称量的固体吸潮 滴定前酸式滴定管尖嘴部分未充满溶液 滴定中不慎将锥形瓶内液体摇出少量于瓶外A B C D4下列实验中，由于错误操作导致所测出的数据一定偏低的是（ D ）A用量筒量取一定体积液体时，俯视读出的读数B用标准盐酸滴定氢氧化钠溶液测碱液浓度时，酸式滴定管洗净后，没有用标准盐酸润洗，直接着装标准盐酸滴定碱液，所测出的碱液的浓度值 C测定硫酸铜晶体结晶水含量时，加热温度太高使一部分硫酸铜发生分解，所测出的结晶水的含量D做中和热测定时，在大小烧杯之间没有垫碎泡沫塑料（或纸条）所测出的中和热数值5有一混合物可能由NaOH、NaHCO3、Na2CO3中的一种或两种组成，现取等体积的两份溶液分别以酚酞和甲基橙为指示剂，用相同浓度的盐酸滴定 ，当达到滴定终点时，消耗盐酸的体积分别为V1ml和V2ml，若V1V22V1，则上述溶液中的溶质是：DANaHCO3 B.Na2CO3 C.Na2CO3、NaHCO3 D.Na2CO3、NaOH6下列说法中，能说明酸HA的酸性比酸HB的酸性强的是（D）A同温下，同浓度的钠盐溶液pH：NaANaBBpH相同的HA，HB的酸溶液，稀释相同倍数后，pH：HAHBC中和等体积、等物质的量浓度的HA，HB溶液时，消耗NaOH的物质的量相同D同温同浓度的两种酸溶液，HA的电离程度大于HB的电离程度7甲、乙、丙、丁分别是Al2（SO4）3，FeSO4，NAOH，BaCl2四种物质中的一种，若将丁溶液滴入乙溶液中，发现有白色沉淀生成，继续滴加则沉淀消失，丁溶液滴入甲溶液时，无明显现象发生，据此可推断丙物质是（ D）（A）Al2（SO4）3 （B）NaOH （C）BaCl2 （D）FeSO4含H2SO4 1%工业废水密度：1.01gcm-3流量：0.01m3s-11%NaOH溶液密度：1.01gcm-3排污口8某化工厂工业废水中含H2SO4的质量分数为1%，采用边排放边中和的方法将它处理使之基本呈中性，处理方法如图所示若处理后废水pH=7，则1%NaOH溶液的流量为（ A ） A0.00816m3s-1B0.01m3s-1 C0.01632m3s-1D0.02 m3s-1二、填空题（包括两个小题，共18分）9（10分）工业上为了测定硫铁矿中硫的质量分数，设计了如图装置。实验时有如下操作： A. 将硬质玻璃管中的硫铁矿样品加热到800850。 B. 称取研细的硫铁矿样品 C.连接全部仪器，使其成为如图装置，并检查装置的气密性。 D. 将样品小心地放入硬质玻璃管中。 E. 以每分钟1L的速率鼓入空气。 F. 用标准的碘的淀粉溶液滴定含SO2的水溶液。发生的反应是： I2 + SO2 + 2H2O 2HI + H2SO4空气黄铁矿样品碱石灰KMnO4和KOH溶液玻璃丝蒸馏水试回答：（1）正确的实验步骤的操作编号是_。（2）装置的作用是_；装置的作用是_。（3）可以根据_现象来判断滴定已经达到终点。（4）操作F中的标准碘的淀粉溶液也可以用_代替。（填写物质的名称）（5）假定硫铁矿中的硫全部转化为SO2，并且全部被水吸收。若称得硫铁矿样品的质量为0.12g，滴定中共消耗0.05 molL1的标准碘的淀粉溶液25.5mL，则硫铁矿样品中硫的质量分数是_。答案：（1）CBDEAF （2）除去空气中的CO2和其他还原性气体； 干燥空气 （3）滴入最后一滴碘的淀粉溶液后，溶液变蓝，并在半分钟内不褪色 （4）酸性高锰酸钾溶液或溴水 （5）3410（8分）用滴定的方法来测定盐酸的浓度，实验数据如下所示：实验编号待测HCl溶液的体积L滴入Na2CO3溶液的体积L120024822002313200229 （1）滴定中误差较大的是（ ）次实验，造成这种误差的三个可能原因是： （2） 计算未知盐酸的浓度（数据精确到01）。答案：（1）第一；碳酸钠可能混有碳酸氢钠杂质；称量时砝码放在左盘，23放在右盘；碱式滴定管未经润洗；滴定前，滴管尖嘴内气泡未排除；滴定前俯视读数，滴定终了仰视读数；滴定时可能有漏液现象等等（2）（HCl）（040L10023L2）（0020L）090L1实践篇三、计算（包括两个小题，共18分）11. （10分）实验室有甲、乙两瓶丢失标签的无色溶液，其中一瓶是盐酸，另一瓶是碳酸钠溶液。为确定甲、乙两瓶溶液的成分及其物质的量浓度，现操作如下：量取25.00 mL甲溶液，向其中缓慢滴加乙溶液15.00 mL，共收集到二氧碳气体224 mL。另取15.00 mL乙溶液，向其中缓慢滴加甲溶液25.00 mL，共收集到二氧化碳气体112 mL。上述气体体积均已换算为标准状况，请根据上述操作及实验数据填空。（1）写出上述过程所涉及反应的离子的方程式：过程 _；过程_；（2）甲是_，甲溶液的物质的量浓度为_ ，乙溶液的物质的量浓度为_。（二氧化碳在溶液中的少量溶解忽略不计）（3） 将n mL的甲溶液与等体积的乙溶液按各种可能的方式混合，产生的气体体积为V mL（标准状 况），则V的取值范围为_。答：（1）过程：2H+ +CO2-3 =CO2 +H2 O过程：CO32 + H =HCO3 ，H + HCO = CO2 +H2 O（2）HCl； 0.8 molL ； 1 moLL （3）0 V 8.