新教材高中化学第1章认识化学科学期中复习检测试卷（1）鲁科版必修第一册（含解析）.docx

期中复习检测试卷(时间：90分钟满分：100分)第卷(选择题，共48分)一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意)1我国女科学家屠呦呦发现青蒿素(青蒿素的化学式：C15H22O5)，它是一种用于治疗疟疾的药物，曾经挽救了数百万人的生命，近日获得诺贝尔生理与医学奖，成为我国获得诺贝尔科学奖的第一人。下列关于青蒿素的叙述错误的是()A青蒿素的一个分子中含有42个原子B青蒿素中碳元素的质量分数约为63.8%C青蒿素的相对分子质量为282D0.1 mol青蒿素的质量为28.2【答案】D【解析】青蒿素的一个分子中含有15个碳原子、22个氢原子和5个氧原子，共42个原子，A项正确；碳元素的质量分数是100%63.8%，B项正确；青蒿素的相对分子质量为282，C项正确；0.1 mol青蒿素的质量为28.2 g，D项错误。2自来水厂常使用氯气消毒，市场上有些小商小贩用自来水充当纯净水出售。下列试剂中，可用来辨其真伪的是()A酚酞溶液 B氯化钡溶液C氢氧化钠溶液 D硝酸银溶液【答案】D【解析】Cl2H2O=HClHClO，氯水中存在氢离子显酸性，遇酚酞不变色，A不符合题意；与氯化钡溶液不反应，B不符合题意；与氢氧化钠发生中和反应无明显现象，C不符合题意；氯水中存在氯离子，能与硝酸银反应生成白色沉淀，D符合题意。3下列关于钠的说法中不正确的是()A金属钠和氧气反应，条件不同，产物不同B大量的钠着火时可以用沙子扑灭，少量的钠应保存在煤油中C将一小块钠投入装有氯化镁溶液的试管里，钠熔成小球并在液面上游动D将一小块钠投入装有硫酸铜溶液的试管里，试管底部有红色物质生成【答案】D【解析】钠在常温下与氧气反应生在氧化钠，在加热条件下与氧气反应生成过氧化钠，A项正确；钠着火时可以用沙子灭火，不能用水或CO2灭火，在实验室中少量的钠保存在煤油中，以隔绝空气，B项正确；钠的性质较活泼，与金属盐溶液反应时，首先与水反应生成NaOH，放出的热量使钠熔成小球，在水面上游动，但不能置换其中的金属，C项正确，D项错误。4用玻璃棒蘸取新制氯水滴在pH试纸中部，观察到的现象是()【答案】B【解析】氯水显酸性，氯水中含有HCl，可以使pH试纸变红色，又因氯水中含有HClO，所以试纸先变红色后又会被漂白为白色，B项正确。5某同学将金属钠露置于空气中，观察到下列现象：银白色变灰暗变白色出现液滴白色固体。其变质过程中不可能产生的物质是()ANa2O BNaOHCNa2CO3 DNaHCO3【答案】D【解析】某同学将金属钠露置于空气中，观察到下列现象：银白色变灰暗变白色出现液滴白色固体。其变质过程中：钠被氧化为氧化钠，氧化钠和水反应生成氢氧化钠，氢氧化钠潮解形成氢氧化钠溶液，二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠固体，不可能产生碳酸氢钠。6实验室中需要配制2 molL1的NaOH溶液950 mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取的NaOH的质量分别是()A950 mL,96.0 g B500 mL,80.0 gC1 000 mL,80.0 g D1 000 mL,76.0 g【答案】C【解析】配制950 mL溶液需选用1 000 mL的容量瓶，所需称取NaOH固体的质量为1 L2 molL140 gmol180.0 g。7某化学教师为 “氯气与金属钠反应”设计了如图装置的实验。实验操作：先给钠预热，到钠熔融成圆球时，撤火，通入氯气，即可见钠着火燃烧，生成大量白烟。以下叙述中错误的是()A反应生成的大量白烟是氯化钠晶体B玻璃管尾部塞一团浸有NaOH溶液的棉球是用于吸收过量的氯气，以免其污染空气C钠着火燃烧产生苍白色火焰D发生的反应为2NaCl22NaCl【答案】C【解析】由题目信息可知，Na和Cl2发生反应生成NaCl固体，对应的现象是火焰为黄色，有白烟(NaCl)生成，为防止空气污染，用NaOH溶液吸收多余Cl2。8同温同压下，同体积的甲、乙两种气体的质量比是1714。若乙气体是一氧化碳，则甲气体是()AH2S BHClCNH3 DCl2【答案】A【解析】同温同压下，气体体积之比等于物质的量之比，摩尔质量与质量成正比，同体积的甲、乙两种气体物质的量相同，甲与乙的摩尔质量之比为1714，则甲气体的摩尔质量为34 gmol1，只有硫化氢符合。9配制250 mL 0.10 molL1的NaOH溶液时，下列实验操作会使配得的溶液浓度偏高的是()A转移溶液后未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容B在容量瓶中定容时仰视刻度线C在容量瓶中定容时俯视刻度线D定容后把容量瓶倒转摇匀，发现液面低于刻度，再补充几滴水至刻度【答案】C【解析】B项，如图乙所示，定容后液面高于容量瓶的刻度线，溶液体积偏大，NaOH的物质的量浓度偏小；C项，如图甲所示，情况与B项相反；A、D两项易判断会偏小。10a mol H2SO4中含有b个氧原子，则阿伏加德罗常数可以表示为()A. mol1 B. mol1 C. mol1 D. mol1【答案】B【解析】根据氧原子守恒可知：4a molNAb，NA mol1。11设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是()A含0.1 mol BaCl2的溶液中Cl数为0.1NAB22 g CO2所含有的分子数为0.5NAC11.2 L CO2所含有的分子数为0.5NAD常温下NA个Cl2分子所占有的体积为22.4 L【答案】B【解析】含0.1 mol BaCl2的溶液中含有0.2 mol Cl，A项错误；质量与状况无关，由摩尔质量与质量分析，B项正确；C项中没有注明是否是标准状况，故C项错误；同理D项错误。12下图是一种试验某气体化学性质的实验装置，图中B为开关。如先打开B，在A处通入干燥的氯气，C中红色布条颜色无变化；当关闭B时，C处红色布条退色。则D瓶中盛有的溶液是()A浓硫酸 B饱和氯化钠溶液C浓氢氧化钠溶液 D氢氧化钙悬浊液【答案】B【解析】红色布条颜色退色的原因是氯气与水反应生成具有漂白作用的次氯酸，氯气通过D瓶中的液体后C处的红色布条能退色，这说明D瓶中的液体既不能干燥氯气，又不能吸收氯气，反而是使干燥的氯气变得湿润了。在题目所提供的四种溶液中，浓硫酸能干燥氯气，浓氢氧化钠溶液和氢氧化钙悬浊液都跟氯气发生化学反应，氯气在饱和氯化钠溶液中溶解度很小，但氯气中混有少量水蒸气。13同温、同压下等质量的二氧化硫气体和二氧化碳气体相比较：密度比为1611密度比为1116体积比为1611体积比为1116上述有关叙述中正确的是()A BC D【答案】B【解析】同温同压下，等质量二氧化硫气体和二氧化碳气体，物质的量(体积)之比与摩尔质量成反比： mol mol1116，密度比等于摩尔质量之比：64 gmol144 gmol11611。14下列说法正确的是()A同温同压下甲烷和氧气的密度之比为21B1 g甲烷和1 g氧气的原子数之比为51C等物质的量的甲烷和氧气的质量之比为21D在标准状况下等质量的甲烷和氧气的体积之比为12【答案】B【解析】根据同温同压下，气体密度比等于摩尔质量比，A项错误；等物质的量的气体质量比等于摩尔质量比，C项错误；标准状况下，等质量气体体积比等于物质的量之比，D项错误；求原子数之比，先计算物质的量，再乘以分子所含的原子数，1 g甲烷中原子的物质的量1 g/16 gmol15,1 g氧气中氧原子的物质的量1 g/32 gmol12，比值为51，B项正确。15按如图装置持续通入气体X，并在管口P处点燃，结果澄清石灰水变浑浊，则X、Y可能是()H2和NaHCO3CO和Na2CO3CO和CuOH2和Fe2O3A B C D【答案】B【解析】由题干条件可知，产生的气体能使澄清石灰水变浑浊，此气体为CO2，则、符合条件，中2NaHCO3Na2CO3CO2H2O，中COCuOCuCO2，选B。16如图装置用来检验氯气的部分性质，下列说法不正确的是()A装置A的作用是除去氯气中的水蒸气B该实验必须在通风橱中进行C装置C中发生反应为Cl22NaOH=NaClNaClOH2OD装置B的现象是干燥布条退色，湿润布条不退色【答案】D【解析】氯气没有漂白作用，次氯酸具有漂白作用，所以装置B中干燥布条不退色，湿润布条退色。第卷(非选择题，共52分)二、非选择题(本题包括5小题，共52分)17(10分)(1)4.9 g H2SO4含_个H2SO4分子，能和_ mol NaOH完全反应。(2)含有相同碳原子数的CO和CO2，其质量比为_。(3)在同温同压下，等质量的CO和CO2，其体积之比为_。(4)标准状况下有44.8 L CH4，9.031023个NH3分子，85 g H2S三种气体，对这三种气体的物质的量从大到小的顺序是_(填序号)。(5)在一定的温度和压强下，1体积气体X2跟3体积气体Y2化合生成2体积化合物C，则该化合物的化学式是_。(6)某盐混合溶液中含有离子：Na、Mg2、Cl、SO，测得Na、Mg2和Cl的物质的量浓度依次为0.2 molL1、0.25 molL1、0.4 molL1，则c(SO)_。【答案】(1)3.0110220.1(2)711(3)117 (4)、(5)XY3(或Y3X)(6)0.15 molL1【解析】(1)4.9 g H2SO4的物质的量为0.05 mol，H2SO4分子的个数为0.05 mol6.021023mol13.011022 ，由方程式H2SO42NaOH=Na2SO42H2O知，能中和NaOH的物质的量为0.1 mol。(2)含有相同碳原子数的CO和CO2的物质的量之比为11，质量比为2844711。(3)等质量的CO和CO2的物质的量之比为117，在同温同压下，CO和CO2的体积比等于其物质的量之比，即117。(4)三种气体的物质的量分别为2 mol，1.5 mol，2.5 mol。(5)由阿伏加德罗定律知：X23Y2=2C，由质量守恒定律知，C的化学式为XY3或Y3X。(6)由电荷守恒知：c(Na)2c(Mg2)c(Cl)2c(SO)，代入数据得，c(SO)0.15 molL1。18(10分)某课外活动小组为了研究“干燥的CO2不能与Na2O2反应”和“CO2在有水存在时才能与Na2O2反应”，设计了如下实验装置：(1)如图装置，在干燥管中装入Na2O2后，打开活塞加入稀硫酸，生成CO2。打开K1，关闭K2，加热铜丝，目的是_，X是_。实验观察到铜丝未变化，则得出结论_。(2)若打开K2，关闭K1，出现_现象，可证明有水时CO2与Na2O2反应产生了O2。(3)根据以上的实验结论，写出生成CO2、O2反应的化学方程式：_。【答案】(1)防止水蒸气进入干燥的Na2O2中，影响实验结果浓硫酸无水时CO2与Na2O2不发生反应(2)红色铜丝变黑色(3)Na2CO3H2SO4=Na2SO4CO2H2O、2CO22Na2O2=2Na2CO3O2【解析】(1)反应生成CO2，通过干燥剂后，CO2中不含水蒸气，未发生CO2与Na2O2的反应，说明无水存在时，CO2与Na2O2不会产生O2。X为浓硫酸，操作的目的是干燥CO2，防止水蒸气影响实验结果。(2)若出现铜丝由红色变黑色，证明有O2产生，O2与Cu反应生成黑色CuO，可证明有水时才能使CO2与Na2O2反应。(3)根据反应情况，发生的反应：Na2CO3H2SO4=Na2SO4CO2H2O、2CO22Na2O2=2Na2CO3O2。19(10分)室温下，单质A、B、C分别为固体、黄绿色气体、无色气体，在合适的反应条件下，它们可按下面框图进行反应。又知D溶液为黄色，E溶液为无色，请回答：(1)A是_，B是_，C是_(填写化学式)。(2)反应的化学方程式为_。(3)反应的化学方程式为_。(4)反应的化学方程式为_。【答案】(1)FeCl2H2(2)2Fe3Cl22FeCl3(3)Fe2HCl=FeCl2H2(4)2FeCl2Cl2=2FeCl3【解析】从反应的框图看出，反应ABD(固体)，反应FBD(溶液)，可知：F是化合物，A是变价金属，且A在F中呈低价。又从物理性质可以判断B为Cl2。推出A是Fe，D为FeCl3，F为FeCl2。从反应AEFC可知，E为盐酸，C为H2。20(12分)如图为实验室某浓盐酸试剂瓶标签上的有关数据，试根据标签上的有关数据回答下列问题：盐酸分子式：HCl相对分子质量：36.5密度：1.19 gcm3HCl的质量分数：36.5%(1)该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为_molL1。(2)取用任意体积的该盐酸时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是_(填字母)。A溶液中HCl的物质的量B溶液的物质的量浓度C溶液中Cl的数目D溶液的密度(3)某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制500 mL物质的量浓度为0.400 molL1的稀盐酸。该学生需要量取_mL上述浓盐酸进行配制。在配制过程中，下列实验操作对所配制的稀盐酸的物质的量浓度有何影响？(在括号内填A表示“偏大”、填B表示“偏小”、填C表示“无影响”)。a用量筒量取浓盐酸时俯视观察凹液面。()b定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面下降，再加适量的蒸馏水。()(4)假设该同学成功配制了0.400 molL1的盐酸，他又用该盐酸中和含0.4 g溶质的NaOH溶液，则该同学需取_mL盐酸。假设该同学用新配制的盐酸中和含0.4 g NaOH的NaOH溶液，发现比中所求体积偏小，则可能的原因是_(填字母)。A浓盐酸挥发，浓度不足B配制溶液时，未洗涤烧杯C配制溶液时，俯视容量瓶刻度线D加水时超过刻度线，用胶头滴管吸出【答案】(1)11.9(2)BD (3)16.8a.BbB (4)25C【解析】(1)c(HCl)11.9 molL1。(2)溶液的浓度、密度与体积无关，但溶质的质量、物质的量随溶液体积的变化而变化。(3)由溶液稀释定律可知，需要浓盐酸的体积为0.016 8 L16.8 mL。(4)NaOH的物质的量n(NaOH)0.01 mol。由NaOHHCl=NaClH2O可知，需要盐酸的物质的量为0.01 mol，浓盐酸的体积V1 000 mLL125 mL。21(10分)(1)某化工厂用氯气与石灰乳生产漂白粉，该厂出厂产品说明书如下：漂白粉长期露置在空气中会变质，写出漂白粉变质过程中涉及的化学方程式。_；_。某实验室研究员将完全变质后的漂白粉溶于水，向其中加入足量稀硝酸，收集到标准状况下448 mL气体，则该漂白粉中所含有效成份的质量为_(假设漂白粉中